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1、元素周期律2021/8/9 星期一1一、原子序数与原子组成的关系1原子序数编号原则：按元素核电荷数由小到大的顺序人为编的序号。注：“原子序数”只是元素的一种编号，在数值上等于质子数，并无确切的意义。2021/8/9 星期一2二、原子结构、元素性质的周期性变化 1核外电子层排布规律性 看书P95，填表P96表56 2021/8/9 星期一3原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1 23 1011 18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 的变化 112231818288周期性2021/8/9 星期一42元素原子半径变化规律 看书P95，填表P96表57
2、 原子序数原子半径变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 的变化 大 小大 小周期性2021/8/9 星期一53元素化合价变化规律 看书P95，填表P97表58 2021/8/9 星期一6原子序数化合价变化123101118结论：随着原子序数的递增，元素 化合价呈现 的变化1 01 54 101 74 10周期性2021/8/9 星期一7注：最高正价数 最外层电子数|最低负价|最高正价 8 O、F一般无正价。（氧只跟F结合时，才显正价，如OF2中 氧呈2价）2021/8/9 星期一8 除个别元素外（如N）原子序数为奇数的元素，其正常化合价为 奇数价；原子序数为偶数的元素，
3、其正常化合价为 偶数价；最外层电子数为奇数，其正常化合价为一 系列连续的奇数（P：+3、+5）；最外层电子数为偶数，其正常化合价为一 系列连续的偶数（S：+2、+4、+6）；经验总结（了解）2021/8/9 星期一9三、粒子半径大小比较规律1决定半径因素：核电荷数、电子层数。2比较方法：电子层数相同时，看核电荷数（越大，则半径越小）首先看电子层数（越多，则半径越大）2021/8/9 星期一10 几点说明：1。半径比较方法仅适用于主族元素（目前120号 元素），副族元素半径复杂，不适用该原则。2。稀有气体元素半径定义与其它元素半径定义不同，所以，不进行比较，从半径数据上看，稀有气体 半径比同一行
4、元素半径都大，即同一行半径变化 是由大小大（稀有气体）。2021/8/9 星期一11练一练：按半径由大到小排：Na、Mg2、Al、Cl、O、Br、S、Ca2、Cl、K 已知 、都具有 相同的电子层结构，按半径由大到小排。（D B A C）2021/8/9 星期一12练习：1X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与 氩原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是（）AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小CD2021/8/9 星期一132下列各组元素性质递变情况错误的 （）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正
5、化合价依次升高 CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强 C2021/8/9 星期一143下列各组微粒半径之比大于1的是（）A B C D CD 4.A元素的阳离子、B元素的阳离子与C元素的 阴离子都具有相同的电子层结构，又知A的 阳离子半径大于B的阳离子半径，则A、B、C 三种元素的原子序数为（）AABC BBAC CCBA DCABD2021/8/9 星期一155A、B均为原子序数120的元素，已知A的 原子序数为n，A2离子比B2离子少8个电 子，则B的原子序数是（）An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10 A2021/8/9 星期一166X、Y两元素
6、的原子分别获得两个电子而形 成稀有气体原子的电子层结构时，X放出的 能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子 分别失去一个电子而形成稀有气体原子的电 子层结构时，W吸收的能量小于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子 化合物的可能性最大的是（）AZ2X BZ2Y CW2X DW2YC2021/8/9 星期一177A、B、C三种元素的原子具有相同的电子 层数，它们相同物质的量的原子获得相同 物质的量的电子时释放出的能量是ACB，则它们原子序数大小顺序是（）ABCA BABC CBAC DACB D2021/8/9 星期一188有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与 负价的绝对
7、值之差为6；A、D次外层都是8 个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电 离出具有相同电子层结构的阴阳离子；B有 两个电子层，其最高价与最低负价的代数和 为零，C2离子与Ar原子具有相同的电子层 结构，试写出上述各元素的元素符号：A_ B_ C_ D_KClCS2021/8/9 星期一19四、原子结构与元素的金属性 和非金属性的关系1如何判断元素金属性和非金属性的强弱？金属性：单质与H2O或H反应置换出H2的难易。最高价氧化物的水化物氢氧化物的 碱性强弱。金属活动性顺序表 利用置换反应2021/8/9 星期一20非金属性：与H2反应的难易或气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 利
8、用置换反应2021/8/9 星期一212判定Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 性质递变 比较Na、Mg、Al 与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 快弱微弱 结论：金属性 Na Mg Al Mg+2H2O Mg(OH)2+H22021/8/9 星期一22 与HCl反应：2 Na+2 H=2 Na+H2 （爆炸）Mg+2 H=Mg2+H2 （迅速）2 Al+6 H=2 Al3+3 H2（快 ）进一步证明：金属性 Na Mg Al2021/8/9 星期一23 比较MgO、Al2O3；Mg(OH)2、Al(OH)3 MgO+2H=Mg2+H
9、2OAl2O3+6H=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 注：两性氧化物：氧化物酸（或碱）盐H2O MgO+OH=不反应2021/8/9 星期一24Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2OAl(OH)3+3H=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O 注：两性氢氧化物：氢氧化物酸（或碱）盐H2O 进一步证明：金属性 Na Mg Al Mg(OH)2+OH=不反应2021/8/9 星期一25 比较Si、P、S、Cl 与H2反应：Si+2H2 SiH4 （微弱、自
10、燃）2P+3H2 2PH3 （困难、可引燃）高温 结论：非金属性Si P S Cl 光Cl2+H2 2HCl（爆炸、稳定）S+H2 H2S（容易、可分解）2021/8/9 星期一26 最高价氧化物的水化物酸性 Si SiO2 H4SiO4（H2SiO3）（极弱）Cl Cl2O7 HClO4 （最强）进一步证明：非金属性Si P S ClSO3 H2SO4（强）P2O5 H3PO4（中强）S P 2021/8/9 星期一27结论：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属性递减、非金属性递增 2021/8/9 星期一28五、元素周期律 1内容：元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性和非金属性）随
11、原子序数的递增，呈现周期性变化。2实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。2021/8/9 星期一29练习：1下对叙述中能肯定A金属比B金属活泼性 强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外 层电子少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换H生成的H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多 D常温下，A能从水中置换出氢，而B不能D2021/8/9 星期一302X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子 层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱 顺序是XH3H2Y Y Z B非金属性：X Y Z C原子半径：X Y Z D离子还原性：X3 Y2
12、 ZB2021/8/9 星期一313已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相 同的电子层数，且它们的最高价氧化物的 水化物酸性依次增强，则下列判断正确的 是 （）A原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大CD2021/8/9 星期一324X、Y、Z分别代表三种不同的前18号元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素 的原子M电子层电子数只有K层，L层电子总 数的一半，Z元素的原子L层电子数只比Y原 子L层电子数少2个。由这三种元素组成的化 合物的分子可能是 （）AX3YZ4 BXYZ3 CX3YZ2 DX2YZ4AB2021/8/9 星期一335.AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中逐滴加入AlCl3溶液，反应的现象如何？2021/8/9 星期一34