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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 专题专题 0202 物质的量（二）专题检测物质的量（二）专题检测【高考演练高考演练】 （上接（上接 0101 物质的量物质的量( (一一) )）6 （上海八校 2018 届高三联合调研）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用 T（M1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=004g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与 004 克 NaOH 完全反应。现有含 Na2CO3 的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0073g/ml则该样品中可能还含有的物质是（ ）ANaOHKOH BK
2、2CO3NaHCO3 CNa2SO4KHCO3 DKOHBa（OH）2【答案】AD【解析】由 T（HCl/NaOH）=004g/ml 可知盐酸的浓度为 1mol/L。而由样品的滴定度为 0073g/ml，而且用酚酞为指示剂，说明反应中的比例关系为 1：1，即同样可知在样品中，混合物的平均相对分子质量为 73，而 M(Na2CO3)=10673，所以另外的物质的 M 要小于 73，故只有 A、D 项符合要求。7 （长郡中学 2018 届高三化学周考）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA,下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3nAB1.5 mol NO
3、2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 2nAC常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3nAD0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA【答案】 C 2 / 168(银川一中 2012 届高三年级第二次月考)取一定质量含 Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀 HNO3 的物质的量浓度为（ ）A44 molL B36 molL1C40 molL1 D32 molL1【答案】D9 9 （20182018 届届市三模）设市三模）设 NANA 为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是为阿
4、伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A2L0.5 molL-1 的 FeCl3 溶液充分水解后，所得 Fe(OH)3 胶粒的数目 NAB2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到 0.6NACO2 分子C3gSiO2 晶体中含有的 Si-O 键的数目为 0.1 NAD若 1LAlCl3 溶液中，含 NA 个 Al3+，則 Cl-物质的量浓度大于 3 molL-1【答案】D【解析】A一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氯化铁形成的粒子个数小于 NA 个，A 错误；B标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误；C3gSiO2 的物质的量为 0.05m
5、ol，而二氧化硅晶体中每个 Si 原子与 4 个硅氧键，所以 3gSiO2 晶体中含有的 Si-O 键的数目为3 / 160.2 NA，C 错误；DAl3+是弱碱性阳离子，在溶液中会水解，故当含 NA 个Al3+时，溶液中 Cl-物质的量浓度大于 3 molL-1，所以 D 正确；本题答案选D。10 （杭高2018届高三第三次月考）m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的N
6、O 3-离子的物质的量为aVmol 反应过程中转移的电子的物质的量为生成NO气体的体积室温下为与合金反应的硝酸的物质的量为molmn 17Lmn 51)(4 .22molaVmn)100051(A2项 B3项 C4项 D5项【答案】B【解析】分析该题题意，由于镁铝与硝酸反应，失去电子的物质的量与NO3、结合的OH（生成最大沉淀） ，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）g， 正确；溶液中的NO 3-离子的物质的量为aV103mol， 错误；转移电子的物质的量为， 正确；生成的气体不是在标况下， 错误；与金属反应的硝酸物质的量为， 正确，答案为B。molmn 17molaVmn)100051(11 （
7、浙江省五校 2018 届高三第一次联考）将 5.6 g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体 X。再向所得溶液中加入过量的 NaOH 溶液，产生 10.7g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2B0.2 mol NO24 / 16C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4【答案】A12.(市 2018 届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如 KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6 价。现有钨酸钠晶体（Na
8、2WO42 H2O）0.990g 加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5 价、+6 价混合价态的钨的氧化物）且无 H2 产生。现用 0.044mol/L KMnO4 酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4 中的+7 价锰被还原成 Mn2+,共耗去 KMnO4 酸性溶液 8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4+6 价的 W 的化合物） 。那么上述蓝色化合物的化学式是 AW10O21 BW8O22 CW5O14 DW12O27【答案】D 【解析】钨的性质:WO2 为棕色,WO3 为黄色， 由钨的性质知黄色的化合物是WO
9、3，Na2WO47H2O 式量为 456，0.990g NaWO42H2O 为 0.00217 mol，反应的KMnO4 为 0.04408.20103=0.0003608mol，转移电子0.001804mol，0.001804/0.00217=0.83，每摩尔蓝色化合物得到电子 0.83 摩尔，所以蓝色化合物为 WO2 和 WO3 的混合物，其中钨的平均化合价为+5.17，由十字交叉法知+4 价钨和+6 价钨的近似比为 7:5,故黄色化合物为 7WO2-5WO3，即5 / 16W12O27，选 D。13某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是（ ）A收集
10、到的 V L 气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤 D铜的质量分数为： %1000.45m0122.4w-143.5V【答案】D14.（2018 届衡水中学第 20 次模拟）NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NAB标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电了数目为 0.1NAC常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NAD100g 46%的乙醇溶液中，含 H-O 键的数目为 7NA【答案】D【解析】pH=13，c(H+)=1
11、0-13mol/L，c(OH-)=0.1 mol/L，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA, A 错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2 参加反应，转移 2mol 电子，6.72 L NO2（即 0.3 mol） ，转移电子 0.2NA， B 错误；常温下，铝片在浓硫酸中钝化，反应停止，铝失去的电子数小于 0.3NA，C 错误；合金样品用排水法收集气体体积为 V L（标准状况）溶液过滤？烘干称量：w g+ NaCl 溶液+足量硝酸6 / 16100g 46%的乙醇溶液中，含有乙醇 46 克，物质的量为 1mol，含有 1molH-O
12、键，溶剂水为 54 克，其物质的量为 3mol，含有 6molH-O 键，所以该溶液中共含有H-O 键的数目为 7NA，D 正确；正确选项 D。15粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成；另取 20gA 全部溶于0.15L6.0mol/L 盐酸中，得溶液 C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是_；(2)中所发生的各反应的
13、化学方程式是_；(3)中所发生的各反应的离子方程式是_；(4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：由铝热反应在中学化学中的应用，推知中发生的反应为2AlFe2O3=Al2O32Fe，可知 B 为铁；由中放出 1.12L(标况)气体，固体 B剩余及中加入 KSCN 溶液不变色，推知中盐酸过量，中发生的反应为MgO2HCl=MgCl2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。溶液 C 中的溶质为MgCl2、FeCl3 和盐酸，中发生的反应为Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2，溶液 D 中的溶质为MgCl2、F
14、eCl2；等物质的量混合的 MgO 和 Fe2O3 混合物 20 g，其中 n(MgO)n(Fe2O3)0.1 mol，c(Mg2)0.67 mol/L，由于整个反应中 Cl守恒，Cl以 MgCl2 和 FeCl2 的形式存在，做 n(Fe2)0.35 mol，所以 c(Fe2)2.3 mol/L。答案：(1)加少量 KClO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe7 / 16(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2(4)0.67mol/L，2.3mol/L16 （2013 年诸暨中学高三第二次
15、月考）珍珠粉是目前市场上热销的一种保健品、化妆品。但前段时间，有关媒体报道了少数生产企业存在使用贝壳粉假冒珍珠粉的违法行为，极大地影响了消费者的人身安全。某化学兴趣小组就此查阅了大量资料，以求能找出鉴别真假珍珠粉的方法。资料一：珍珠的主要成分为：CaCO391.6%、H2O 和有机质各 4、其它0.4%。其中有机质主要为贝壳硬蛋白，水解后可得多种氨基酸，包括甘氨酸，丙氨酸，谷氨酸等七种必需氨基酸。 资料二：贝壳的主要成分为：95%的碳酸钙和少量的壳质素。（不含蛋白质）资料三：不法商贩将又黑又脏的贝壳经过工业用 NaOH 清洗后变得光鲜白亮，清洗干净的贝壳经过晾晒后，直接用来加工成了贝壳粉。该兴
16、趣小组同学根据所查资料并结合所学知识设计了如下检验方案：请回答下列问题：（1）为了完成步骤一的实验，甲同学组装了 A、B、C 三个装置，请回答相关问题：实验前甲同学连接好装置后检查气密性的操作是： 。B 中盛放的液体必须具备的性质是 。甲同学称取某珍珠粉 1.6g 进行测定，收集到的气体折算到标况下体积为336.0mL，请计算该珍珠粉中所含 CaCO3 的质量分数（计算结果保留两位小数） 。8 / 16乙同学认为甲同学设计的装置存在不足之处，他对 A 装置进行了改进，改为 D 装置，你认为改进后的优点是： 。（2）丙同学向步骤二所得滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色。综合上述三位同学的实验，
17、你认为此珍珠粉是 。 （选填“真的”或“假的” ）（3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构简式为 ， 该氨基酸的核磁共振氢谱中一共有 个峰，峰的面积之比为 。 （4）珍珠粉中钙含量很高，用酸（多为乳酸）或者酶对珍珠粉进行处理后，不溶于水的 CaCO3 变成可溶的乳酸钙，是一种良好的补钙剂。请写出用乳酸2羟基丙酸 CH3CH(OH)COOH溶解珍珠粉的离子方程式： 。若每天服用珍珠粉 600mg(含 CaCO391.6%)，则相当于常服的补钙剂葡萄糖酸钙分子式：Ca(C6H11O7)2 相对分子量：430 mg（精确到 1mg） 。【答案】 （1）在量筒中加入适量蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗
18、活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，冷却后是否有水柱产生。（其他合理答案均可给分） 。 不能吸收 CO2（即不能使其溶解，也不能与其反应。 ） 。 94 （或 0.94） 。 一、能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确。9 / 16二、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。 （2） 真的 。 （选填“真的”或“假的” ）说明：甲同学仪器选用不当，可能会导致测得的气体体积偏大，结论不可靠；丙同学测得溶液中含有氨基酸 ，因此珍珠粉是真的。（3） ， 3 ， 2：2：1 （顺序可以不同） 。（4）2CH3CH(OH)COOHCaCO3 2CH3CH(OH
19、)COO-Ca2+H2OCO2。 2363mg（精确到 1mg） 。B 中盛放的液体不能吸收生成 CO2，否则增大实验误差。根据 CaCO3CO2100g 22.4LM 336103计算得出：M=1.5g，w（CaCO3）=1.5/1.6100%=94通过比较分析两装置结构，其优点有：能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。（2）在滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色，验证了有机物的存在，证明珍珠粉是真的。 （3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构为，其中有 3 中不同环境氢原子，其峰的面积比为 2：2：1。10 / 16（4）
20、据信息得出为 CH3CH(OH)COOH 与碳酸钙反应，其离子反应方程式为：2CH3CH(OH)COOHCaCO3 2CH3CH(OH)COO-Ca2+H2OCO2。60091.6%40%=x40/430，解得 x=2363。17(江苏省栟茶高级中学 2018 届高三第二次调研测试)NiSO46H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr 等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持 pH 约 1.5，搅拌 30min，过滤。向滤液中滴入适量的 Na2S，除去 Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在 40左
21、右，用 6%的 H2O2 氧化 Fe2+，再在 95加入 NaOH 调节 pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量 Na2CO3 溶液，搅拌，得 NiCO3 沉淀。_。_。蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_。（2）步骤中，加 6%的 H2O2 时，温度不能过高，其原因是：_。11 / 16（3）除铁方法有两种，一是用 H2O2 作氧化剂，控制 pH 值 24 范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用 NaClO3 作氧化剂，在较小的 pH 条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(S
22、O4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH 值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe(OH)3 的 Ksp= 2.641039） 。下列说法正确的是_（选填序号） 。aFeOOH 中铁为+2 价 b若在 25时，用 H2O2 氧化 Fe2+，再在 pH=4 时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化 Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在 8595生成黄铁矾钠，此时水体的 pH 约为1.21.8（4）确定步骤中 Na2CO3 溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法
23、是：_。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有 6mol/L 的 H2SO4 溶液，蒸馏水、pH 试纸】 。【答案】 （1）S2+2H+=H2S（2）减少过氧化氢的分解（3）cd 12 / 16（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入 Na2CO3 溶液后没有沉淀生成也给分）（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀 23 次直至流出液用 pH 试纸检验呈中性。向沉淀中加 6mol/L 的 H2SO4 溶液，直至恰好完全溶解。【解析】本题考查的是实验的操作过程以及相关方程式的书写，沉淀溶解平衡的计算等。 （1）步骤嗅到臭鸡蛋气味为 H2S 气体，离子方程式为：S2+2H+=H2S；（2）步骤中加的是
24、6% H2O2 时，温度过高，会增大 H2O2的分解；（3）FeOOH 中铁为+3 价，a 错； pH=4 时，c（H+）=1104mol/L，c（OH）=11010mol/L，Fe(OH)3 的 Ksp= 2.641039 c(Fe3+)=2.64109，b 错；根据电荷守恒，c 正确；依图可知 d 正确。 （4）碳酸镍已完全沉淀，则上层清液呈无色；（5）由和的实验步骤可推断的实验步骤应为过滤、洗涤，调整溶液 pH 呈中性，后加 H2SO4 溶液至沉淀恰好完全溶解。3910 32.64 10 (1 10) 18 （山西省市 2018 届高三学情调研测试）CaCO3 广泛存在于自然界，是一种重
25、要的化工原料，大理石主要成分为 CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备 CO2 气体，下列装置可用于 CO2 气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制 1：1（体积比）的稀盐酸（约 6molL-l） ，应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶13 / 16（2）上述装置中A 是 溶液NaHCO3 溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B 物质是 用这个实验得到的气体测定 CO2 的分子量，如果 B 物质失效，测定结果 （填“偏高” 、 “偏低”或“不受影响” ）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和 CaCO3 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，
26、测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到 0001g） ，则连续 说明样品已经恒重。【答案】 （1）a b c （2）CuSO4 溶液（或酸性 KMnO4）HCl 气体（或其他酸性气体） （3）无水 CaCl2 偏低 （4）b d （5）石蜡 CaCO3（6）两次称量的结果相差0.001g19 （区 2018 学年度高三学科测试）我国从澳大利
27、亚进口的某高炉生铁（用 A 表示）的成分如下（其余是铁）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%（1）称取 100.000g A 经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为 0.687g，则其化学式为 。（2）磷肥的肥效以相当含 P2O5 多少来表示。炼钢时，P 元素形成炉渣 Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙即普钙，成分是 CaSO4、Ca(H2PO4)2 和少量其它杂质 。若某普钙中 Ca(H2PO4)2 的质量分数为 45.25%，则含 P2O514 / 16的质量分数为 %。（3）锰的质量分数为
28、30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将 A 冶炼成含碳 0.4%、含锰 30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰） ，则 100 吨 A 可制得高锰钢吨。（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：FeOFe2O3CaO烟尘煅烧前（%）86.404.009.60为了减少烟尘的排放，将烟尘与 CO 混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO 的烧结物，其中 CaO 的质量分数为 8.92%（金属元素无损耗） ，烧结物分离出 CaO 后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？【答案】 （1）Mn3O4（2）27.46 （3）132
29、.701（4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4 若是 FeO 和 Fe2O3 的混合物，则它们的物质的量之比为 1：2；若是 Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物，则它们的物质的量之比为 1：1；若是 FeO 和 Fe3O4 的混合物，不合理；若是 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的混合物，50%Fe2O3 的物质的量分数66.7%（用其它 2 种物质表示亦可） 。 【解析】 （1）由反应前数据可知，m(Mn)=100g0.495%=0.495g，所以 n(Mn)=0.495g/55gmol-1=0.009mol，根据元素守恒可得 m(O)=0.687g-0.495g=
30、0.192g，n(O)=0.192g/16gmol-1=0.012mol，故氧化物的化学式为Mn3O4；（2）假设样品为 100g，则 Ca(H2PO4)2 的质量为 45.25g，根据 P 元素守恒，m(P2O5)=45.25g/234gmol-1142gmol-127.46g，所以含 P2O5 的质量分数不低于 27.46%；（3）由题给数据可知高炉生铁的含铁量为 92.36%，而在高锰钢中含铁量为(1-30%-0.4%)=69.6%，根据铁元素质量守恒，高锰钢的15 / 16质量=100t92.36%/69.6%132.701t；（4）令样品为 100g，煅烧前，m(CaO)=100g9
31、.6%=9.6g，样品中 n(Fe)=n(FeO)+2n(Fe2O3)=86.4/72+24/160=1.25mol，煅烧后，(CaO)=8.92%，所以固体质量为9.6g/8.92%107.6g，因为金属元素无损耗，故增加的氧元素的质量，故反应后 n(O)=(107.6-100)/16+ n(FeO)+3n(Fe2O3)=1.75mol，所以 n(Fe): n(O)=1.25:1.75=1:1.4，若是 FeO 和 Fe2O3 的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；若是 Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物，则它们的物质的量之比为 1：1；若是 FeO 和 Fe3O4 的混合物，不合理；若
32、是 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的混合物，50%Fe2O3 的物质的量分数66.7%。20 （区 2018 学年度高三学科模拟）钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有 Fe2O3nH2O(n1)，还可能有 Fe(OH)3 和 FeCO3。某学习小组做了以下实验：取 12.574g 铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体 10.528g。另取 6.287g 铁锈，在 205.00 mL 1.000mol/L 的稀硝酸中恰好完全溶解，产生 NO 气体 89.60 mL(标准状况)。（1）根据实验，铁锈中是否只含 Fe2O3nH2O？试通过计算回答。（2）根据实验，能否确定铁锈中含有 FeCO3？
33、理由是什么？（3）若 n=0.8，试通过计算确定 6.287g 铁锈的成分以及它们的物质的量。【答案答案】 （1 1）否）否; ;若只含若只含Fe2O3nH2OFe2O3nH2O，则，则Fe2O3Fe2O3与与H2OH2O的物质的量之比为的物质的量之比为10.528160/（12.574-10.528）18=0.0658：0.114=1：1.72 n1，不合题意 （2）有，因为只有FeCO3显还原性 （3）Fe2O30.8H2O：0.025 mol；Fe(OH)3：0.005 mol；FeCO3 ：0.012mol 【解析】 （1）铁锈如果只含有Fe2O3nH2O，那么加热铁锈，质量减少量就是H2O的质量Fe2O3与H2O的物质的量之比为10.528160/（12.574-10.528）16 / 1618=0.0658：0.114=1：1.72，n1，不合题意；（2）Fe2O3 与稀硝酸发生的是复分解反应，不可能产生 NO 气体，FeCO3 显还原性，与稀硝酸发生氧化还原反应，可以得到 NO 气体，故一定含有 FeCO3；