《高考化学二轮复习专题演练： 专题一 物质的量.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专题演练： 专题一 物质的量.pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 考点专练考点专练 1 1物质的量物质的量 两年高考真题演练 1.(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA D密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA 2(2015课标全国，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B 1 L 0.1molL1的 NaH
2、CO3溶液中 HCO 3和 CO23的离子数之和为 0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D235 g 核素23592U 发生裂变反应：23592U1 0n 裂变 9038Sr13654Xe101 0n，净产生的中子(1 0n)数为 10NA 3(2015四川理综，5)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g H18 2O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA 2 B常温常压下，4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.7NA C标准状况下，5.6 L CO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D50 mL 1
3、2 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 4(2015广东理综，10)设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子 B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子 C标准状况下，22.4 LN2和 H2混合气中含 nA个原子 D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子 5(2014江苏化学，6)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数
4、目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 6(2014广东理综，10)设 nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A1 mol 甲苯含有 6nA个 CH 键 3 B18 g H2O 含有 10nA个质子 C标准状况下，22.4 L 氨水含有 nA个 NH3分子 D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 nA个 SO2分子 7(2014四川理综，5)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2
5、分子数目为 0.3NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D5NH4NO3=2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75 NA 8(2014江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成
6、，进行如下实验：准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。4 另 取 一 定 量 样 品 在 空 气 中 加 热，样 品 的 固 体 残 留 率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示(样品在 270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH)n(CO23)(写出计算过程)。5 考点专练考点专练 1物质的量物质的量 一年模拟试题精练 1.(2015广东中山质检，2)2013 年 10 月 14 日，“Health Day News
7、”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为 C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA 的摩尔质量是 228 gmol1 B1 mol BPA 中含有 6.021023个分子 CBPA 属于有机化合物 D1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L 2(2015江西南昌调研，5)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B标准状况下，2.24 L HF 的分子数为 0.1NA C1 L 0.1 molL1的氨水中有 0.1NA个 N 原子 D标准状况下，0.1 mol
8、 Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA 3(2015广东六校三次联考，9)设 nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L CHCl3含有 0.5 nA个 CHCl3分子 B常温常压下，16 g O3含有 8 nA个电子 C1 L 0.1 molL1醋酸溶液中含有 0.1nA个氢离子 D27 g 铝片投入足量浓 HNO3中生成 nA个 NO 分子 6 4(2015陕西西安八校联考，2)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g D16 2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA B78 g Na2O2和 Na2S 的混合物中含有的 Na数
9、一定为 2NA C标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为 NA D500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含 C 微粒总数一定为 NA 5(2015山东日照联考，3)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 1 L 0.2 molL1 CH3COONa 溶液中含有 0.2NA个 CH3COO B标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为 NA C常温常压下，23 g NO2和 N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2的分子数为 0.92NA 6(2015吉林长春检测)设 NA
10、为阿伏加德罗常数的值，如果 a g某双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4 apbNA B.22.4 abpNA C.22.4 abNA D.22.4 pbaNA 7(2015河南郑州一次质检，7)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子 B0.5 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的7 电子数为 NA C14 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NAn D.25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为0.2
11、NA 8(2015湖南五市十校一次联考，4)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A1 L 0.1 molL1的 Na2S 溶液中，含 S2的数目为 0.1NA B在密闭容器中加入 1 mol N2和 3 mol H2，充分反应后可得到NH3的分子数为 2NA C1 molCH3(甲基)中含有 9NA个电子 D常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为 2NA 9(2015山东德州期末，16)实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.
12、68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 10.(2015江苏徐州期末，12)标准状况下有以下四种气体：6.72 8 L CH43.011023个 HCl 分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：11(2015晋商四校联考，15)在 t 时将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为 w，其中含有
13、NH 4的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数 waVa100%B溶质的物质的量浓度 c1 000a35V molL1 C溶液中 c(OH)1 000bVmolL1c(H)D向上述溶液中加入 V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w 参考答案 考点专练 1物质的量【两年高考真题演练】1 CA 项，D2O 和 H2O 的质子数相同(均为 10)，但 D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为 20 gmol1和 18 gmol1，所以 18 g D2O和 H2O 的物质的量不同，质子数不同，错误；B 项，n(H2SO3)2 9 L0.5 molL11 mol，但 H2SO
14、3是弱酸，部分电离，所以 H数目小于 2NA，错误；C 项，发生的反应是 2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为 2e，所以生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，正确；D 项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成 2 mol NO2，常温下 NO2和 N2O4之间存在平衡 2NO2N2O4，所以分子数小于 2NA，错误。2 CA 项，60 g 丙醇的物质的量是 1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为 11NA，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO 3、CO23和 H2CO
15、3粒子数之和为 0.1NA，错误；C 项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1 价，因此 23 g Na 即 1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为 1NA，正确；D 项，235 g 核素23592U 即 1 mol 23592U，发生裂变反应时净产生的中子数为 9NA，错误。3AA 项，H18 2O 和 D2O 的摩尔质量都为 20 gmol1，且一个分子中的中子数都是 10 个，故 2.0 gH18 2O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA，正确；B 项，一个乙醛分子中含有 6 个 键，4.4 g 乙醛的物质的量为 0.1 mol，故 4.4 g 乙醛所含 键数目为 0.6NA，错误；
16、C项，标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为 0.25 mol，根据 CO2和 Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D 项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故 50 mL12 mol/L 的盐酸与足量的 MnO2共热转移的电子数小于 0.3NA，错误。10 4DA 项，23 g Na 即 1 mol Na 可失去 1 mol e，与足量的H2O 反应生成 0.5 nA个 H2分子，错误；B 项，1 mol Cu 与足量热浓硫酸反应应生成 nA个 SO2分子，错误；C 项，N2和 H2都是双原子分子，标准状况下 22.4
17、 L N2和 H2混合气的物质的量为 1 mol，含有 2nA个原子，错误；D 项，3 mol Fe 生成 1mol Fe3O4，根据 Fe3O4中 3 个Fe 原子的化合价共为8 价，可知反应中 3 mol 单质铁失去 8nA个 e，正确。5AA 项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g 混合气体含有O 原子的物质的量为 n(O)1.6 g16 gmol10.1 mol，即含有氧原子的个数为 0.1NA，正确；B 项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C 项，标准状况下，苯为液态，错误；D 项，过氧化钠与水发生反应：2Na
18、2O22H2O=4NaOHO2，生成 1 mol O2时，转移电子数为 2NA，故每生成 0.1 mol 氧气，转移电子数目为 0.2NA，错误。6BA 项，1 mol 甲苯的苯环上含 5nA个 CH 键，甲基上含3nA个 CH 键，共含有 8nA个 CH 键，错误；B 项，每个 H2O 中含有 10 个质子，18 g H2O 即 1 mol H2O 中含有 10nA个质子，正确；C 项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，且 NH3在水溶液中主要以 NH3H2O 形式存在，错误；D 项，n(Fe)56 g56 gmol11 mol，常温下 Fe 在浓 H2SO4中发生钝化
19、，若加热时，11 铁与足量浓硫酸反应生成 Fe3，转移 3 mol 电子，根据电子守恒，应生成 1.5 mol SO2即生成 1.5 nA个 SO2分子，错误。7DA 项，根据化学方程式 3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2计算可知，0.2 mol Fe 反应生成的 H2分子数目为0.83NA，错误；B 项，NaOH 溶液中由水电离出的 OH数目等于溶液中的 H数目，即有n(OH)水电离n(H)溶液1013 molL11 L1013 mol，则水电离出的 OH离子数目为 1013NA，错误；C 项，氢氧燃料电池正极消耗的气体是 O2，当消耗 1 mol O2时，电路中通过的电子数目为
20、4NA，错误；D 项，根据化学方程式中元素的化合价变化，可知每生成 4 mol N2转移 15 mol 电子，则生成 28 g N2(即 1 mol)时，转移电子的物质的量为：15 mol43.75 mol，即 3.75NA，正确。8解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的 MgO、Al2O3和释放出的大量 CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO23)2，则 2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)0.560 L22.4 Lmol12.50102
21、 mol m(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g 在 270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出12 CO2和 H2O m(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 g m(H2O)1.235 g1.10 g0.135 g n(H2O)0.135 g18 gmol17.50103 mol n(OH)7.50103 mol21.50102 mol n(OH)n(CO23)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。【一年模拟试题精练】1DBPA 在标准状况下不是气体。2 CClO会发生水解，1 L 1molL
22、1的 NaClO 溶液中 ClO的数目小于 NA，A 项错误；标准状况下，HF 不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B 项错误；根据 N 原子守恒可知 C项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D 项错误。3B标准状况下，CHCl3是液体，A 选项错误；16 g O3中所含氧原子的物质的量为 1 mol，共含 8nA个电子，B 选项正确；醋酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，C 选项错误；铝在常温下遇浓硝酸钝化，D 选项错误。4C1 个 D2O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 10，2 g D2O 的物质的量为2 g20 g/mol0.1 mol，则所含质子数、中
23、子数、电子数均为 NA，A 项正确；设 Na2O2的质量为 x g，则 Na的数目为：(x7878x78)2NA2NA，B 项正确；2NaO2=Na2O2中转移13 2e，标准状况下 5.6 L O2参与反应转移电子数为5.622.42NA0.5NA，C 项错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO 3)c(CO23)知，该溶液中含 C 微粒总数等于溶液中 Na总数的一半，即0.5 2 22NANA，D 项正确。5CA 项忽视了 CH3COO的水解，错误；Cl2与 H2O 的反应中氯元素化合价既有升高又有降低，且 Cl2与 H2O 的反应为可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移
24、的电子数应小于 0.5NA，B 项错误；NO2和N2O4的最简式相同，均为“NO2”，故 23 g NO2和 N2O4的混合气体含有的原子数为23463NA1.5NA，C 项正确；100 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量金属铜加热反应，当反应进行到一定程度时，硫酸变稀，反应不再进行，故生成 SO2的分子数应小于 0.92NA，D 项错误。6Da g 该双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体的分子数为bpa，可得 b g 该气体的物质的量为bpaNA(mol)，则 b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pbaNA(L)。7DA 项，8 g O2含有的电子数为：8 g32 gm
25、ol116NA mol14NA，正确；B 项，MgO、Mg3N2中 Mg 均显2 价，0.5 mol Mg 完全反应转移 NA电子，正确；C 项，分子式为 CnH2n链烃中含有 1 个碳碳双键，则 14 g 该烃中含有的碳碳双键的数目为14 g14n gmol1NA mol1NAn，正确；D 项，pH13 的 Ba(OH)2溶14 液中 c(OH)0.1 molL1，则 1 L 该溶液中 OH的数目为 0.1NA，错误。8CA 项，S2发生水解，其数目小于 0.1NA，错误；B 项，N2和 H2的反应是可逆反应，得到 NH3的分子数小于 2NA，错误；D 项常温常压下，22.4 L 氯气的物质
26、的量小于 1 mol，与足量镁粉完全反应转移电子的数目小于 2NA。9D实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择 500 mL 规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要 8.0 g，若是胆矾，则需要 12.5 g，且配成 500 mL溶液，而不是加入 500 mL 水。本题选 D。10C6.72 L CH4的物质的量为6.72 L22.4 Lmol10.3 mol，3.011023个 HCl 分子的物质的量为3.01 10236.02 1023 mol10.5 mol，13.6 g H2S 的物质的量为13.6 g34 gmol
27、10.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于物质的量之比，体积：，A 项正确；CH4的质量为 0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl 的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为 0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B 项正确；物质的量大小顺序为，C 项错误；CH4中 n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中 n(H)0.5 mol，H2S 中 n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中 n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D 项正确。11CA 项，氨水的溶质为氨气，该溶液的密度为 gmL1，
28、体15 积为 V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为 a g，溶质的质量分数为 wa gV g100%，错误；B 项，a g NH3的物质的量为a g17 g/mola17 mol，溶液体积为 V mL，所以溶液的物质的量浓度为 ca17 molV 1031 000a17V molL1，错误；C 项，溶液中 c(NH 4)b molV 103 L1 000bV molL1，根据溶液呈电中性，可知 c(OH)c(H)c(NH 4)，则溶液中 c(OH)1000bV molL1c(H)，正确；D 项，水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2 倍，溶液中氨气的质量不变，根据溶质的质量分数m（溶质）m（溶液）100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w，错误。