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1、专题二物质的量1.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1molCl2和Fe充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,1.12L苯含有CH键的个数为3NAC.22gCO2和足量Na2O2反应,产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为1.0NA答案CA项,1molCl2与Fe充分反应,转移电子数是2NA,错误;B项,苯在标准状况下是液体,物质的量不是0.05mol,错误;C项,22gCO2和足量Na2O2反应,生成氧气的分子数为0.25NA,正确;D项,该反应是可逆反应,生成乙醇的分子数小于0.5NA,错误。2.设NA为阿伏加德
2、罗常数的值,下列说法正确的是()A.在反应4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为NAB.28g乙烯和环己烷的混合物所含氢原子数目为4NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下,2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA答案BA项,消耗1mol氯气转移1.5NA个电子,错误;乙烯和环己烷的最简式都为CH2,故28g该混合物含CH2为2mol,则含有4NA个H原子,正确;C项,SO2与O2的反应为可逆反应,得到的SO3的分子数小于NA,错误;D项,标准状况下,四氯化碳为液体,错误。3.已知N
3、A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4LCH4含有电子数为10NAB.6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC.1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含CO32-数目为0.1NAD.密闭容器中2molSO2与1molO2反应,生成SO3的分子数为2NA答案BA项,常温常压下,22.4LCH4的物质的量小于1mol,含有的电子数小于10NA,错误;B项,6gCH3COOH的物质的量为0.1mol,含共价键数为0.8NA,正确;C项,CO32-会发生水解反应使其数目小于0.1NA,错误;D项,SO2与O2发生可逆反应,生成的SO3分子数小于2NA,错误。4
4、.向质量为16.5g的Al、Fe混合物中加入一定量稀HNO3,恰使混合物完全溶解,放出NO(标准状况)8.96L,向所得溶液中再滴加KSCN溶液,无红色出现。若用相同质量的上述混合物分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应,得到的气体在标准状况下的体积比为()A.34B.31C.43D.13答案C设Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol,根据质量守恒和得失电子守恒得27x+56y=16.5,3x+2y=0.43,求得x=0.3,y=0.15。Al、Fe与足量稀硫酸反应放出氢气的物质的量为(0.45+0.15)mol=0.6mol;Al、Fe与足量氢氧化钠溶液反应时,只有铝反应放出氢气0.
5、45mol;故得到的气体在标准状况下的体积比为43。5.(双选)已知反应:5V2+MnO4-+8H+Mn2+5V3+4H2O5V3+MnO4-+H2OMn2+5VO2+2H+5VO2+MnO4-+H2OMn2+5VO2+2H+现向5L,c(V2+)=amolL-1的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnO4溶液,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,下列说法不正确的是()A.AB段对应的离子为V2+B.BC段、EF段分别对应反应、反应C.原溶液中c(V2+)=2molL-1D.乙点时:n(VO2+)n(VO2+)n(Mn2+)=115答案BDA项,根据已知反应结合图像得出,02发生反应,24发生反
6、应,46发生反应。C项,02段发生反应,由关系式5V2+MnO4-,求得c(V2+)=(25mol)/5L=2molL-1;D项,乙点时,n(VO2+)=n(VO2+)=5mol,n(Mn2+)=5mol,比值为111。6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.1molNH4F中含有的共价键数为4NAB.4.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为2NAC.23gNa与足量水反应生成H2分子数目为0.5NAD.1L0.1molL-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA答案DNH4F为离子化合物,NH4+与F-间为离子键,NH4+中含有共价键,1molNH4F中含
7、有的共价键数为4NA,A项正确;H218O和 D216O的摩尔质量都是20g/mol,该混合物的物质的量为4g20g/mol=0.2mol,每个分子中的中子数均为10,则混合物中含有的中子数为2NA,B项正确;23gNa的物质的量为1mol,与足量水反应生成H2分子数目为0.5NA,C项正确;NaHSO4在水中完全电离出的阳离子有Na+和H+,数目大于0.1NA,D项错误。7.NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:NH4N32N2+2H2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.1.8gNH4+中含有的质子数为NAB.N2既是氧化产物,又是还原产物C.爆炸反应中,当转移4NA个电子
8、时,产生89.6L(标准状况)混合气体D.6gNH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA答案C1个NH4+中含有11个质子,1.8g即0.1molNH4+中含有的质子数为1.1NA,A项错误;反应中NH4N3中N元素化合价升高,氮气是氧化产物,B项错误;NH4N3晶体中含有的阴离子是N3-,6g即0.1mol的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.1NA,D项错误。8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NAB.22.4L(标准状况)CHCl3含CH键数目为NAC.2molSO2和1mol18O2充分反应,产物中含18O原子数为2NAD.0.5
9、molCl2通入FeCl2溶液中,最后溶液中含Fe3+数目为NA答案An(6LiD)=2g8g/mol=0.25mol,1个6LiD中含有4个中子,故0.25mol该化合物中含有1mol中子,即中子数为NA,A项正确;标准状况下,CHCl3为液态,无法计算其物质的量,B项错误;由于SO2与O2反应为可逆反应,产物中含有的18O原子数小于2NA,C项错误;由反应Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-可知,0.5molCl2能氧化1molFe2+生成1molFe3+,但由于Fe3+水解,最终溶液中Fe3+数目小于1mol,D项错误。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.4.6gNa
10、与1L0.1molL-1的盐酸反应,生成H2分子数目为0.05NAB.标准状况下,11.2LNO2和N2O4混合气体中含有氧原子的数目为1.5NAC.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中,加热产生的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.28g晶体硅中含有2NA个SiSi键答案D钠和稀盐酸中的水也会发生反应生成氢气,最终被消耗完,根据2NaH2,0.2molNa生成H2物质的量为0.1mol,即生成H2分子数目为0.1NA,A项错误;标准状况下,NO2、N2O4都为液态,无法计算物质的量,B项错误;1个Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的集合体,因此胶体粒子数小于0.1N
11、A,C项错误;故选D。10.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法正确的是()A.右边与左边分子数之比为41B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C.右侧CO的质量为5.6gD.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2molCO答案B相同条件下,气体分子数与气体体积成正比,右边与左边分子数之比为14,A项错误;相同条件下,密度与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍,B项正确;右侧CO的质量为28g/mol
12、0.25mol=7g,C项错误;相同条件下,气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间时,左右两侧气体物质的量相等,则需要充入CO的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol,D项错误。11.(双选)下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是()A.将25gCuSO45H2O晶体加水配成100mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将100mL5mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液,物质的量浓度变为10mol/LC.将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合,所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950
13、mL,应称量NaCl固体11.1g答案BD25gCuSO45H2O晶体的物质的量为25g250g/mol=0.1mol,硫酸铜溶液浓度为0.1mol0.1L=1mol/L,A项正确;氯化氢易挥发,加热蒸发盐酸浓度降低,B项错误;混合后溶液体积约是100mL,故混合后NaCl溶液的物质的量浓度约为100.1100mol/L=0.01mol/L,C项正确;没有950mL的容量瓶,应选择1000mL容量瓶,配制0.2mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为1L0.2mol/L58.5g/mol=11.7g,D项错误。12.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶
14、液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为123B.150mL1molL-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50mL1molL-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等C.20时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0molL-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.54.01.1741000100%D.20时,100g水可溶解34.2gKCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%答案C设三种硫酸盐溶液浓度依次为c1、c2、c3,体积为V,根据硫酸根守恒知,3c1Vc2Vc3V=123,故三种硫酸盐溶液的物质的量浓度
15、比为169,A项错误;溶液浓度与所取体积大小无关,1molL-1的KCl、AlCl3溶液中c(Cl-)分别为1molL-1、3molL-1,B项错误;根据c=1000M可知此溶液中KCl的质量分数为74.54.01.1741000100%,C项正确;KCl饱和溶液的质量分数为34.2g100g+34.2g100%,D项错误。13. 美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为()A.N10-2mol
16、L-1B.N1.2041022molL-1C.N6.021021molL-1D.N6.021025molL-1答案B10mLNa2R溶液中含Na+的数目为N,则Na2R的物质的量为N26.021023mol,物质的量浓度为N26.0210230.01molL-1=N1.2041022molL-1,故选B。14.X、Y是原子序数依次增大的短周期元素,两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物。现将nmol甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应,固体增重mg,同时生成VL氧气,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.反应过程中,转移电子数为2nNAB.n(甲)n(乙)=(
17、m-2n)(28n-m)C.参加反应的过氧化钠的质量为78ngD.V=11.2答案C根据X、Y是原子序数依次增大的短周期元素,两者可形成多种有机化合物,且两者形成的氧化物均能与过氧化钠反应,可知X为H,Y为C,甲为H2O,乙为CO2。1molH2O或CO2与过氧化钠反应转移电子数均为1mol,则nmol甲、乙混合物完全反应转移电子数为nNA,A项错误;根据1molH2O与过氧化钠反应质量增加2g,1molCO2与过氧化钠反应质量增加28g,可列方程式:n(甲)+n(乙)=n、2n(甲)+28n(乙)=m,解得n(甲)=28n-m26,n(乙)=m-2n26,n(甲)n(乙)=(28n-m)(m
18、-2n),B项错误;nmolH2O或nmolCO2与过氧化钠反应均消耗过氧化钠nmol,故nmol混合物消耗过氧化钠也为nmol,即78ng,C项正确;未指明标准状况,无法确定O2体积,D项错误。15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A.Oa段只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2OC.a=0.2D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 12答案B在Oa段,盐酸先与氢氧化钠发生中和反应,再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,A项错误;由题图可知,ab
19、段反应为HCO3-+H+CO2+H2O,B项正确;根据B选项方程式知,参加反应的n(HCl)=n(CO2)=0.01mol=(0.4-a)L0.1molL-1,则a=0.3,C项错误;由碳原子守恒可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01mol,b点溶液中溶质为NaCl,由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.4L0.1mol/L=0.04mol,由钠原子守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-20.01mol=0.02mol,故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D项错误。16.铍、铝化学性质相似,常温常压下,mg铍、铝
20、分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1L和V2L。下列说法正确的是()A.V1V2=23B.m=V122.49=V222.418C.铍、铝消耗硫酸物质的量相等D.若相同条件下用NaOH代替硫酸,则产生气体体积不变答案D根据得失电子守恒可得关系式:BeH2;2Al3H21123m9n1(H2)m27n2(H2)解得n1(H2)=m9mol,n2(H2)=m18mol,同温同压下,V1V2=n1n2=m918m=21,A项错误;未说明是标准状况,不可用22.4L/mol进行计算,B项错误;根据氢原子守恒,消耗硫酸的物质的量与生成氢气物质的量相等,铍、铝消耗硫酸物质的量比为21,C项错误;根据
21、得失电子守恒知,相同条件下用NaOH代替硫酸,则产生气体体积不变,D项正确。17.下列说法正确的是()A.0.1mol/L醋酸钠溶液中含有0.1molNa+B.1mol基态Cr原子中含4mol未成对电子C.2.24LN2中含有0.2mol键D.Al和NaOH溶液反应每产生2gH2,共转移2mol电子答案DA项,未给出溶液体积,无法计算物质的量,错误;B项,基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1,1mol 基态Cr原子中含6mol未成对电子,错误;C项,未指明具体的温度和压强,则2.24LN2的物质的量不能确定,错误;D项,根据关系式2Al3H26e-,每产生2gH2,共转移2mol电子,正确
22、。18.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()丙丁A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液答案C转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流,A项错误;托盘天平的精确度为0.1g,B项错误;应用碱式滴定管盛装NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液,D项错误。19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25时,pH=3的Fe
23、Cl3溶液中H+的数目为0.001NAB.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NAC.0.1molSO2与1molO2充分反应,转移的电子数为0.2NAD.已知白磷(P4)为正四面体结构,NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为11答案BA项,溶液体积未知,无法计算溶液中H+的数目,错误;B项,混合物中含0.1molCH2O,故含有的原子数为0.4NA,正确;C项,反应可逆,转移的电子数小于 0.2NA,错误;D项,NA个P4与NA个甲烷所含共价键数分别为6NA和4NA,其数目之比为32,错误。20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.7.2gCaO2
24、中含有阴离子的数目为0.1NAB.标准状况下,11.2L甲醇中含有共用电子对的数目为2.5NAC.1molL-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NAD.5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子的数目为0.3NA答案AA项,7.2gCaO2的物质的量为0.1mol,含有阴离子(O22-)的数目为0.1NA,正确;B项,标准状况下甲醇不是气体,错误;C项,溶液体积未知,无法计算溶液中的Fe3+的数目,错误;D项,0.1molFe与足量硫单质反应生成FeS,转移电子的数目为0.2NA,错误。21.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(
25、)答案BA项,用托盘天平称量时应“左物右码”;C项,转移溶液时需用玻璃棒引流;D项,胶头滴管应垂直悬于容量瓶口正上方;故选B。22.下列说法正确的是()A.将10gCaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为1molL-1B.将100mL2molL-1的盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4molL-1C.将10mL1.0molL-1的NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1molL-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变答案DA项,CaCO3难溶于水,所得溶液的浓度远小于1molL-1,错误;B项,加热时HC
26、l易挥发,所得溶液的浓度小于4molL-1,错误;C项,所得溶液的体积不是100mL,因此溶液的浓度不是0.1molL-1,错误;D项,CaO与水反应生成Ca(OH)2,因原溶液是饱和石灰水,所以温度不变,所得溶液的浓度不变,正确。23.下列说法正确的是()A.把100mL3molL-1的H2SO4与100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5molL-1B.把200mL3molL-1的BaCl2溶液与100mL3molL-1盐酸混合后,溶液中的c(Cl-)仍为3molL-1C.把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数变为10%D.把100mL20%的
27、NaOH溶液与100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数变为10%答案C混合后溶液总体积无法确定,故无法计算物质的量浓度,故A、B项错误;D项,100mL20%的NaOH溶液的质量大于100mL水的质量,所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%,错误。24.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关实验数据见下表:实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/LB.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol/LC.实验3中
28、沉淀的质量xg为1.398gD.理论上,完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL答案D分析题表中数据可知实验2中Na2SO4过量,BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度为0.699g233g/mol0.03L=0.10mol/L,A项正确。实验4、5中Na2SO4已反应完全,Na2SO4溶液的物质的量浓度为2.097g233g/mol0.06L=0.15mol/L,B项正确。实验3中Na2SO4过量,沉淀的质量为0.10mol/L0.06L233g/mol=1.398g,C项正确。恰好完全反应时,设消耗的BaCl2溶液的体积为VL,则0.10mol/LVL=0.15mol
29、/L0.06L,解得V=0.09,D项错误。易错警示分析五组实验数据,确定反应中是Na2SO4过量还是BaCl2过量,按反应完全的物质进行计算。25.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NAB.用铜电极电解饱和食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生11.2L(标准状况)气体C.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子答案CA项,1mol金刚石和1mol石墨中分别含有2mol、1.5molCC键,故混合物中含有的共价键数目不为2NA,错误;B项,用铜电极电解饱
30、和食盐水时,阳极反应为Cu-2e-Cu2+,故阳极无气体产生,错误;C项,3.0g混合物中含0.1mol “CH2O”,原子总数为0.4NA,正确;D项,液态KHSO4中含K+和HSO4-,6.8gKHSO4物质的量为0.05mol,则含有0.05NA个阳离子,错误。26.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NAC.17g羟基(OH)中含有的电子数为10NAD.在密闭容器中将2molSO2和1molO
31、2混合反应后,体系中的原子数为8NA答案DA项,由于CH3COO-和NH4+发生相互促进的水解反应,故溶液中二者的数目均小于0.5NA,错误;B项,除乙醇含有0.6NA个氢原子外,溶剂水也含有氢原子,错误;C项,17g羟基(OH)中含有的电子数为9NA,错误;D项,2molSO2和1molO2共含8NA个原子,反应前后各元素的原子个数保持不变,正确。27.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.3.9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.1NAB.常温常压下,1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-C.18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下,2.2
32、4LHCl气体中含有的H+数目为0.1NA答案C3.9gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.05NA,A错误;由反应的化学方程式3NO2+H2O2HNO3+NO知,常温常压下,1molNO2气体与水反应生成23NA个NO3-,B错误;18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA,C正确;HCl由分子构成,D错误。28.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.12L甲烷中含有的氢原子数目为0.2NAB.1L0.1molL-1的NH4Cl溶液中,所含NH4+的数目为0.1NAC.5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应,转移电子数为0.2NAD.4.6gNO2和N2O4的混合气体
33、中所含氮原子数目为0.1NA答案D未说明标准状况,A项错误;NH4+会发生水解,离子数目小于0.1NA,B项错误;5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应,转移电子数为0.3NA,C项错误。29.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NAB.标准状况下,2.24LBr2中含原子数目为0.2NAC.1molH2O2中含有极性键数目为3NAD.室温下,pH=5的CH3COOH溶液中,由水电离出的H+数目为10-9NA答案AA项,100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为100g46%46g/mol2NAmol-1+(100-46)g18g/m
34、ol1NAmol-1=5NA,正确;B项,标准状况下,Br2为液态,无法计算,错误;C项,1个过氧化氢分子中含有2个HO极性共价键,故1molH2O2中含有极性键的数目为2NA,错误;D项,溶液的体积未知,无法计算,错误。30.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NAB.26g苯和苯乙烯(C8H8)的混合物中所含氢原子数为2NAC.常温下,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数为210-2NAD.标准状况下,22.4LCl2溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA答案B1molNa2O2中含有的阴离子O22-的数目为NA,A错误;苯和苯
35、乙烯(C8H8)的最简式均是CH,26g该混合物中所含CH的物质的量是2mol,则氢原子数为2NA,B正确;常温下,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,则溶液中OH-数目为0.01NA,C错误;标准状况下,22.4LCl2的物质的量是1mol,溶于水所得溶液中含氯微粒为Cl2、HClO、ClO-、Cl-,总数小于2NA,D错误。31.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.78g过氧化钠中含有NA个阴离子B.常温下,pH=5的NaCl溶液中H+的数目为10-5NAC.标准状况下,2.24L二氯甲烷含有H原子数目为0
36、.2NAD.1molHCOOCH3在稀硫酸中水解生成甲醇分子数为NA答案A78g过氧化钠中含有2molNa+和1molO22-,即含有NA个阴离子,A正确;溶液体积未知,无法计算H+的数目,B错误;二氯甲烷在标准状况下呈液态,C项错误;1molHCOOCH3在稀硫酸中部分水解,生成甲醇分子数小于NA,D错误。32.工业上用碱性氯化法处理高浓度氰化物污水的主要反应为2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molCN-中,共用电子对的数目为3NAB.常温常压下,Cl2的密度小于CO2的密度C.若有2.24LN2生成,则
37、转移的电子数为NAD.若将该反应设计成原电池,则CN-在正极区发生反应答案A1molCN-(CN-)中,共用电子对的数目为3NA,A正确;常温常压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,故Cl2的密度大于CO2的密度,B错误;未说明是否标准状况,C错误;若将该反应设计成原电池,根据还原剂在负极区发生反应可知,CN-在负极区发生反应,D错误。33.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.14g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为2NAB.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NAC.常温常压下,1mol氨基(NH2)含有的电子数为10NAD.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中
38、所含质子数一定为17NA答案A乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,14gCH2的物质的量为1mol,含有CH键数目为2NA,A正确;标准状况下,环己烷为液体,B错误;1个NH2中含有9个电子,则1mol氨基中含有电子数为9NA,C错误;由于35Cl与37Cl混合比例未知,故氯原子的物质的量不能确定,质子数无法确定,D错误。34.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molL-1CuCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAB.2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NAC.标准状况下,4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NAD.3molNO2与足量的H2O反应,转移的电子数为
39、NA答案B没有说明溶液的体积,无法计算,A错误;N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,且两者均含14个质子,故2.8g混合物中含1.4NA个质子,B正确;标准状况下,SO3是固体,C错误;3molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA,D错误。35.正确操作是保证实验成功的前提。配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,下列实验操作中正确的是()A.称量B.溶解C.转移D.定容答案CA项,用托盘天平称量时应“左物右码”,错误;B项,不能在容量瓶里溶解溶质,错误;C项,转移溶液时要用玻璃棒引流,正确;D项,定容时,应平视凹液面至其与刻度线相切,错误。36.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正
40、确的是()A.7g环丁烷含有的极性键数为2NAB.标准状况下,1.12LHF中含有氢原子数为0.05NAC.1L0.1molL-1HCOONa溶液中,Na+数为0.1NAD.氨气与钙发生置换反应生成Ca(NH2)2和2.24LH2时转移的电子数为0.2NA答案C1个环丁烷分子含极性键的数目为8,7g环丁烷含极性键数为NA,A错误;标准状况下,HF为液态,B错误;HCOONa在溶液中完全电离出Na+,Na+数为0.1NA,C正确;没有标明标准状况,不能计算氢气的物质的量,D错误。37.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.0.1molCl2溶于水制成饱和氯水,转移电子数目为0.1N
41、AB.12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NAC.标准状况下,11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NAD.1mol CH3中含有电子数为10NA答案B氯气和水的反应是可逆反应,故0.1mol氯气和水反应转移的电子数小于0.1NA,A错误;NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120g/mol,故12.0g混合物的物质的量为0.1mol,则0.1mol固体混合物中含离子数为0.2NA,B正确;标准状况下,CH2Cl2为液态,无法计算,C错误;1个CH3中有9个电子,则1mol CH3中含有电子数为9NA,D错误。38.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
42、)A.0.1mol苯()与足量H2反应时,断裂的碳碳双键的数量为0.3NAB.铜片与足量浓硝酸反应生成46gNO2和N2O4的混合物,转移电子数为2NAC.密闭容器中,2molSO2和1mol18O2充分反应后,所得体系中含18O原子数为2NAD.室温下,1L0.1molL-1NH42FeSO42溶液中阳离子总数为0.3NA答案CA项,苯中不含碳碳双键,错误;B项,N元素化合价由+5变为+4,46g混合物中含N原子1mol,反应转移电子数为NA,错误;C项,根据氧原子守恒知,所得体系中含18O原子数为2NA,正确;D项,NH4+与Fe2+在溶液中易发生水解且存在水的电离,根据电荷守恒,溶液中阳
43、离子总数大于0.3NA,错误。39.NA是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应C6H12O62CH3CH2OH+2CO2。下列说法正确的是()A.1molCO2含有共用电子对的数目为2NAB.标准状况下,22.4LCH3CH2OH含有NA个分子C.NA个C6H12O6分子完全反应生成CO2为44.8LD.1molCH3CH2OH与足量Na反应,生成H2的数目为0.5NA答案D1molCO2含有共用电子对的数目为4NA,A错误;标准状况下,乙醇为液态,B错误;未指明标准状况,不能确定生成CO2的体积,C错误;故选D。40.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molO2与足量钾反应
44、生成KO2时,转移的电子数为4NAB.1L0.1molL-1NH4HSO4溶液中阴离子的数目大于0.1NAC.标准状况下,22.4L癸烷中含非极性键的数目为9NAD.78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴离子的总数为1.5NA答案BA项,1molO2与足量钾反应转移的电子数为NA,错误;B项,1L0.1molL-1NH4HSO4溶液中除SO42-外还有OH-的存在,故阴离子的数目大于0.1NA,正确;C项,标准状况下,癸烷为液态,无法计算,错误;D项,78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含阴离子的总数为NA,错误。41.工业制备硝酸的反应之一为3NO2+H2O2HNO3+NO。用
45、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.室温下,22.4LNO2中所含原子总数为3NAB.36gH2O中含有共价键的总数为2NAC.标准状况下,11.2LNO中所含电子总数为5NAD.上述反应,生成1molHNO3转移电子的数目为NA答案D室温下,22.4LNO2的物质的量无法计算,A错误;1molH2O中含有2mol共价键,36g即2molH2O中含有共价键的总数为4NA,B错误;1molNO中含有的电子数为15NA,标准状况下,11.2L即0.5molNO中所含电子总数为7.5NA,C错误;该反应每生成2molHNO3转移的电子数为2NA,所以生成1molHNO3转移电子的数目为N
46、A,D正确。42.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.8gO2与O3的混合气体所含的氧原子数为0.5NAB.0.1mol/L 的MgCl2溶液中,所含Mg2+数目小于0.1NAC.标准状况下,9gH2O中所含的极性键数目为0.5NAD.1molMnO2与4mol 浓盐酸共热,可得到Cl2的分子数为NA答案AA项,8g混合气体所含的氧原子数为8g16g/molNAmol-1=0.5NA,正确;B项,溶液体积未知,无法计算,错误;C项,1个H2O分子中含有两个极性键,9gH2O的物质的量为0.5mol,所含的极性键数目为0.5NA2=NA,错误;D项,随反应进行,浓盐酸会变稀,不再和MnO2反应,故生成Cl2的分子数小于NA,错误。