人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题.pdf

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1、 物质结构与性质专题练习 一 选择题 1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A 卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B 卤化氢的键长按 H F、H C1、H Br、HI 的顺序依次减小 C 卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 D卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br2、I 2 的顺序由难变易 2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g 石墨烯中含有 6.02 1022 个碳原子 C.石墨

2、烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3.下列说法中错误 的是:+2+A CH4、H2O 都是极性分子 和 Cu(NH3)4 B 在 NH4 中都存在配位键 C 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A SiO2 CsCl CBr 4 CF B SiO 2 CsCl CF 4 CBr4 4 C CsCl SiO 2 CBr 4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO 2 5.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A.最易失去的电子能量最高

3、B.电离能最小的电子能量最高 C.p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 6下列叙述中正确的是 A NH3、CO、CO2都是极性分子 B CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强 D CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子 7下列叙述正确的是 A 原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B分子晶体中都存在 X 德华力，分子内都存在共价键 C HF、HCl、HBr、HI 四种物质的沸点依次升高 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8 X、Y、Z、M 是元素周期表中前

4、 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M 2Y。下列说法正确的是 A 还原性：X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物 第 1 页共 10 页 B简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子C YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 4 9.下列关于晶体的说法中，不正确的是 晶体中原子呈周期性有序排列，有自X 性；而非晶体中原子排列相对无序，无自X 性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO 的

5、晶 格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的 基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方 式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6 A B C D 10.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是 A 金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有 8 个 B金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有 6 个 C在 NaCl 晶体中，每个 Na 周围与其距离最近的 Na 有 12 个 D在 Z

6、nS 晶体中，每个 Zn2 周围与其距离最近的 S2有 4 个 11.下列有关认识正确的是 A 各能层含有的电子数为 2n2 B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为 n1 D各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7 12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A 原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原

7、子 D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 13.下列说法正确的是 A 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B卤族元素中氟的电负性最大 C CO2、SO2 都是直线形的非极性分子 D CH 2=CH 2 分子中共有四个 键和一个 键 14.下列有机物分子中属于手性分子的是 乳酸 CH 3CH(OH)COOH 2丁醇 丙三醇 A 只有 B 和 C D 第 2 页共 10 页 15.下列说法正确的是 A 若把 H 2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 B H 3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两

8、核之间 16.若 AB n 的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 A 若 n2，则分子的立体结构为 V 形 B若 n3，则分子结构为三角锥形 C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确 17.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 10；B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同周期相邻。下列说法不正确的是 A 常见化合物 E2D2 与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 B C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键

9、又有共价键 C D 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D五种元素的原子半径按 A E 的顺序依次增大 18.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A F2、Cl 2、Br 2、I2 的熔点、沸点逐渐升高 B HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 19.下列推论正确的是 A SiH 4 的沸点高于 CH 4，可推测 PH3 的沸点高于 NH 3 B NH 4 为正四面体结构，可推测 PH4 也为正四面体结构 C CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO 2

10、晶体也是分子晶体 D C2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H 8 也是碳链为直线形的非极性分子 20.几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是 物质 Na2O NaCl AlF 3 AlCl 3 BCl 3 Al 2O3 CO2 SiO 2 熔点/920 801 1291 190 107 2073 57 1723 A 铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 B表中物质里只有 BCl 3 和 CO2 的晶体是分子晶体C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体 21.固体 A 的化学式为 NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有

11、气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不 正确的是 A 1 mol NH 5 中含有 5 NA 个 N H 键(NA 表示阿伏加德罗常数)第 3 页共 10 页 B NH 5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 C NH 5 的电子式为 D它与 H 2O 反应的化学方程式为：NH 5 H2O=NH 3H 2O H 2 22.下列晶体分类中正确的一组是 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH 3COONa SiO 2 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 23.NF3 分子中的中心原子采取 sp3 杂化，下列有关叙述正确的是 (

12、)A NF3 分子是非极性分子 B NF3 分子的空间构型为平面三角形 CNF3 分子的 N F 键夹角与 CH 4 分子中的 C H 键的夹角相等D NF3 分子的空间构型为三角锥形 24.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法 中正确的是 A 所有氮原子均采取 sp3 杂化 B 一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 键 C属于极性分子 D 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 25.六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测 正确的是 A 六氟化

13、硫易燃烧生成二氧化硫 B六氟化硫中各原子均为 8 电子稳定结构 C S F 键是 键，且键长、键能都相等 D六氟化硫分子中含极性键、非极性键 附：选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第 4 页共 10 页 二 填空与简答题 26.X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层 电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

14、（1）X、Y 的元素符号依次为、；（2）YZ2 分子式是，立体结构是，它在水中的溶解度较小，理由 是；（3）Q 的元素符号是，它属于第 周期，它的核外电子排布式 为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。27.四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核 电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之 比为 5：1。（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心

15、原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别 是、;杂化轨道分别是 _、_ ；a 分子 的立体结构是 _。（2）Y 和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是 _ 晶体、_ 晶体；（3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的 _,（5）W 的元素符号是，其+2 价离子的核外电子排布式是。28.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：（1）B 元素在周期表中的位置是，写出 A 原子的电子排布式。（2）写出 C 单质与水反应的化学方程式 _。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（

16、3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是 _ 第 5 页共 10 页 （4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一 个实验事实 _。29.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu2 的核外电子排布式 为。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶 胞中阴离子的个数为 _。（3）胆矾 CuSO45H2O 可写成 Cu(H 2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是 _（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采

17、用 sp3 杂化 B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （4）Cu2O 的熔点比 Cu2S 的 _(填“高”或“低”)，请解释原因 。30.已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它 们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不 在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是 周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：A 元素的名称是；B 的元素符号是，C 的

18、元素符号 是，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是，它 的+2 价离子的电子排布式为：第 6 页共 10 页 从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶 体的密度为 ag cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式 )。31.已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对 电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 XY，Z 元素 2 3 可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）

19、X 元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 _;（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 _;（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ，该化合物的空间构型为 _;3 （4）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO 和 H2O，该反应 4 的化学方程式是 _;（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 并 说明理由 。32.氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li 3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为 。（2）NN 的键能为 942 kJ mol-1，N-N 单键的键能为 247

20、kJ mol-3，计算说明 N2 中的 键比 键稳定（填“”“”）。+-100，其（3）（CH3）3NH 和 AlCl 4 可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”），可用作(填代号）。a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 （4）X+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与 N3-形成的晶体结 构如右图。X 的元素符号是，与同一个 N3-相连的 X+有 个。33.)如图为 CaF2、H 3BO 3(层状结构，层内的 H 3BO 3 分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的 CaF2

21、 晶体中与 Ca2 最近且等距离的 F的个数为 _。(2)图所示的物质结构中最外层已达 8 电子结构的原子是 _，H3BO 3 晶体中硼原子个 数与极性键个数比为 _。(3)由图所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为 _。第 7 页共 10 页 (4)三种晶体中熔点最低的是 _，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 _。34.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2 与水反应生成乙炔。(1)CaC 2 中 C22 与 O22 互为等电子体，O22的电子式可表示为 _；1 mol O 22 中含有的 键数目为 _。(2)将乙炔通入 Cu(NH 3)2Cl 溶液

22、生成 Cu2C2 红棕色沉淀。Cu 基态核外电子排布式为 _。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 (H 2C CH C N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 _；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 _。(4)CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似 (如图所示)，但 CaC2 晶体中含有哑铃形 2 的存 C2 在，使晶胞沿一个方向拉长。2 周围距离最近的 2 数目为 _。CaC2 晶体中 1 个 Ca C2 35.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。

23、在由元素 W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点 最高。请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式 _ _，W 3 分子的空间构型为 _；(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 _(3)化合物 M 的化学式为 _，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔点较 高的原因是 _。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催 化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原 子采用的杂化方式有 _，O C O 的键角为 _；(4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物

24、，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 X Y Z _；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为 _ 许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 _ _。第 8 页共 10 页 附：选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D A A C B A D D B D C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C A C D A B B A C D B C 26（1）S、C（2）CO；直线形；因为 CO 是非极性分子，H O 是极性分子，根据“相似相 2 2 2 2 2 中的溶解度较小。（3

25、）Cr；四；1s 2 2 6 2 6 5 1。溶”原理，CO 在 H O 2s 2p 3s 3p 3d 4s；+6（4）F-HF F-H O O-H F O-H O。4 SiH 4 sp 3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 27（1）CH （3）CO2（4）C（5）Zn 1s 22s22p63s23p63d10 28（1）第三周期；A；1s 22s22p63s23p4（2）2Na 2H2O=2NaOH H2；大于。（3）大；SiO2 是原子晶体 （4）Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性；（或氯化氢稳定性比硫化氢强等）29（1）Ar3d 9 或 1s 22s22p63s23p63d9（2）4

26、个 （3）B、D （4）高 Cu 2O 与 Cu2S 相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但 O2半径比 2 半径小，所以 2 S Cu O 的晶格能更大，熔点更高。30.氢 F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 4 3 78g mol 1 四 VIIB 锰 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 3d 5 CaF2 23 mol 1 ag cm 6.02 10 2S 2P 31.（1）1s22s 22p63s23p63d104s24p3 As （2）氧（3）三角锥（4）As O+6Zn+6HSO=2AsH +6ZnSO+3HO 2 3 2 4 3 4 2 （5）稳定

27、性：NH3 PH3AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3 AsH3 PH3 NH 3 可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3 相对分子质量比 PH3 大，分子键作用力大，因而 AsH3 比 PH3 沸点高。32.（1)1s 22s22p6(2）(3）小 b(4）Cu 6 第 9 页共 10 页 33.(1)8(2)O，1 6 (3)12(4)H 3BO3，分子间作用力 2，2N 22626 10 1 2 杂化 3 (4)4 34.A(2)1s 2s 2p 3s 3p 3d(3)sp 杂化、sp(1)O?O 35.(1)2s22p4，V 形(2)2F 2 2H2O=4HF O2(3)MgO，晶格能大，sp3 和 sp2，120 (4)3 11，(5)紫色；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量 第 10 页共 10 页