《2022年人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质复习第一单元综合练习题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质复习第一单元综合练习题 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 第一单元单元检测题班级姓名 _ 1下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6 C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p22下列说法中错误的是( ) A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B元素周期表中从B族到 B族 10 个纵行的元素都是金属元素；C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是( ) A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期A、 A族阳离子
2、具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大4. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np4 5下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( ) 6下列性质比较正确的是( ) A第一电离能：HeNeAr B电负性： FNO C 最高正价：FSSi D 原子半径：PNC 7下列表示式错误的是( ) ANa的轨道表示式：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s18下列说法正确的是( ) A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排
3、布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 2 C基态铜原子的轨道表示式 D基态碳原子的轨道表示式9不能说明X的电负性比Y的大的是 ( ) A与 H2化合时 X单质比 Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来10已知元素周期
4、表中118 号元素的离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A原子的第一电离能：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径： Xba D 六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 4 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 填空：1. 用符号
5、“”、 “”或“”表示下列各项关系。 (1) 第一电离能： Na_Mg ，Mg_Ca 。(2) 电负性： O_F，F_Cl。 (3)能量高低：ns_(n1)s ，ns_np。2. (1)某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为:_ ，价电子构型为 _ _，属_ _区元素。 (2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为（填元素符号）。 (3) 某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第 _ _ 周期，是 _ _ 族，最高正化合价为_ _ ，元素名称是 _ 。3. 某元素原子共有3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答: (1)该元素核外
6、价电子排布式 _，价电子排布的轨道表示式_。 (2) 该元素的原子序数为_，元素符号为 _，在周期表中的位置_，该元素是 _元素 ( 填“金属”或“非金属”) ，最高正化合价为 _价。 (3) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数， Y为元素的有关性质) 。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中； A 族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价 _。 F、Na、Mg2、Al3的离子半径 _。4. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层上有 2 对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y 常温下单质为双原子分
7、子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7价(1) 元素 T 的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。 (2) 元素 Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式_。( 用元素符号表示) (3)元素 Z与元素 T 相比，非金属性较强的是_( 用元素符号表示) ，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z的单质和 T 的单质状态不同 b Z 的氢化物比T 的氢化物稳定c一定条件下Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应5W 、X、Y 、Z 是周期表前36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要
8、物质，X 的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色 ( 或砖红色 ) 的 Z2O 和黑色的ZO两种氧化物。(1)W 位于元素周期表第_周期第 _族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_( 填“强”或“弱”) 。(2)Y 的基态原子核外电子排布式是_ ，Y的第一电离能比X的_( 填名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5 “大”或“小”) 。(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学
9、方程式是_ _ 。6. (1)写出原子序数分别为24、37、52 号元素的简化核外电子排布式。(2) 画出下列原子的结构示意图：Be、Mg ；写出下列原子核外电子排布式N、Na _ (3) 用轨道表示式表示下列原子的价电子排布 :N Mg 7有 A、 B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D 可行成 11 和 12 原子比的化合物。B为第四周期 d 区元素，最高化合价为7。C和 B 是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。(1) 试写出四种元素的元素符号:A_ B_ C_ D_，(2) 按电负性由大到小排列:_ 。8.W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的 L 电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W_ X_ Y_ Z_名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -