《2022年人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载物质结构与性质专题练习一 挑选题 1. 卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律；以下有关说法正确选项 A卤化银的颜色按 AgCl、 AgBr、AgI 的次序依次加深 B卤化氢的键长按 HF、 HC1、 HBr、 HI 的次序依次减小 C 卤化氢的仍原性按 HF、HCl、HBr、HI 的次序依次减弱 D卤素单质与氢气化合按 F 、Cl 、Br 、2I 的次序由难变易2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 具有极好的应用前景；以下说法正确选项 A. 石墨烯与石墨互为同位素（结构示意图如下） ,可由石墨剥离而成,
2、B. 0.12g石墨烯中含有6.02 1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合3. 以下说法中错误的是 : 在 NH4 + 和CuNH3 42+中都存在配位键ACH4、H2O都是极性分子 B C 元素电负性越大的原子,吸引电子的才能越强 D 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性4以下化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确选项ASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4 CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2 5. 在基态多电子原子中,关于核外电子能量的表达错误选项
3、A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量肯定高于s 轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低6以下表达中正确选项ANH3、CO、 CO 2 都是极性分子CHF、HCl、HBr、 Hl 的稳固性依次增强7以下表达正确选项BCH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 D CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键 CHF、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次上升 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8 X 、Y、Z、M
4、是元素周期表中前 20 号元素,其原子序数依次增大,且 X、Y、Z 相邻；Y 的核外电子数的一半,Y 与 M 可形成化合物 M 2Y ；以下说法正确选项 X 的核电荷数是 A仍原性： X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B简洁离子的半径：M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子CYX 2、M2Y 都是含有极性键的极性分子DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 4 9. 以下关于晶体的说法中,不正确选项晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性；
5、而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 含有金属阳离子的晶体肯定是离子晶体 共价键可打算分子晶体的熔、沸点 MgO 的晶格能远比 NaCl 大,这是由于前者离子所带的电荷数多,离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按肯定规律作周期性重复排列 晶体尽可能实行紧密积累方式,以使其变得比较稳固,干冰晶体中,一个 CO 2分子四周有 12 个 CO 2 分子紧邻； CsCl和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6 A B C D10. 以下有关金属晶体和离子晶体的表达中,不正确选项A金属钠形成的晶体中,每个原子四周与其距离最近的原子有 8 个B金属镁形成的晶体中,每个原子四周与其距离
6、最近的原子有 6 个C在 NaCl 晶体中,每个 Na四周与其距离最近的 Na有 12 个D在 ZnS 晶体中,每个 Zn 2四周与其距离最近的 S 2有 4 个11. 以下有关熟悉正确选项2A各能层含有的电子数为 2nB各能层的能级都是从 s 能级开头至 f 能级终止C各能层含有的能级数为 n1 D各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的次序分别为 1、 3、5、7 12. 以下各组原子中,彼此化学性质肯定相像的是A原子核外电子排布式为 1s 2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s 22s 2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的
7、Y 原子C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X 、Y 原子13. 以下说法正确选项A其次周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO 2、SO2都是直线形的非极性分子DCH 2=CH 2分子中共有四个 键和一个 键14. 以下有机物分子中属于手性分子的是名师归纳总结 乳酸 CH 3CHOHCOOH 2丁醇D丙三醇第 2 页,共 10 页A只有B和C- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载15. 以下说法正确选项 A如把 H 2S 分
8、子写成 H3S 分子,违反了共价键的饱和性 BH 3O离子的存在,说明共价键不应有饱和性C全部共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 16. 如 AB n的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,以下说法正确选项A如 n2,就分子的立体结构为V 形B如 n3,就分子结构为三角锥形C如 n4,就分子的立体结构为正四周体形D以上说法都不正确17. .短周期元素A 、B、C、D、E 的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10；B 的化合物种类繁多,数目巨大,的是A、E 同主族, B、C、 D 同周期相邻；以下说法不正确A常见
9、化合物 E2D2与水反应生成 D 的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 CD 与 A 、B、C、 E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D五种元素的原子半径按 A E 的次序依次增大 18. 以下物质性质的变化规律,与化学键的强弱无关的是AF2、Cl2、Br2、 I2的熔点、沸点逐步上升 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 19. 以下推论正确选项BHF、 HCl 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱 DNaF、NaCl 、NaBr、 NaI 的熔点依次降低ASiH 4的沸点高于 CH 4,可估计 PH
10、3 的沸点高于 NH 3BNH 4为正四周体结构,可估计 PH 4也为正四周体结构CCO 2晶体是分子晶体,可估计 SiO 2 晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子,可估计C3H 8 也是碳链为直线形的非极性分子20. 几种物质的熔点如下表：据此作出的以下判定中错误选项物质Na2O NaCl AlF 3AlCl 3BCl 3Al 2O3CO2SiO 2熔点 /920 801 1291 190 107 2073 57 1723 A铝的化合物的晶体中,有的是离子晶体 B表中物质里只有 BCl 3和 CO2的晶体是分子晶体 C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D不同主族元素的
11、氧化物可能形成相同类型的晶体名师归纳总结 21. 固体 A 的化学式为NH 5,它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子第 3 页,共 10 页结构,就以下有关说法中,不正确选项A1 mol NH 5中含有 5 NA个 NH 键NA表示阿伏加德罗常数 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载BNH 5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体CNH 5的电子式为D它与 H 2O 反应的化学方程式为：22. 以下晶体分类中正确的一组是NH 5H2O=NH 3H 2OH 2离子晶体原子晶体分子晶体 A NaOH Ar SO
12、2B H2SO4石墨S C CH 3COONa SiO 2D BaOH 2金刚石玻璃23. NF3分子中的中心原子实行sp 3 杂化,以下有关表达正确选项ANF3分子是非极性分子BNF3 分子的空间构型为平面三角形CNF3分子的 NF 键夹角与 CH4分子中的 CH 键的夹角相等DNF3分子的空间构型为三角锥形24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺；以下关于三聚氰胺分子的说法中正确选项A全部氮原子均实行 sp 3 杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 键C属于极性分子 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键25. 六氟化硫分子呈正八面体 如下列图 ,在高电压下仍有良好的绝缘性,性
13、质稳固, 在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,以下有关六氟化硫的估计正确选项A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均为 8 电子稳固结构CSF 键是 键,且键长、键能都相等D六氟化硫分子中含极性键、非极性键附：挑选题答题卡名师归纳总结 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载二 填空与简答题26. X、Y、Z、Q、E五种元素中, X 原子核外的 M层
14、中只有两对成对电子,Y原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍, Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素,Q的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大；请回答以下问题：（1）X、Y 的元素符号依次为、；（2）YZ2 分子式是,立体结构是,它在水中的溶解度较小,理由是；（ 3 ） Q 的 元 素 符 号 是, 它 属 于 第 周 期 , 它 的 核 外 电 子 排 布 式为,在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的全部氢键；27. 四种元素 X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为
15、51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子； Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 比为 5：1；4：1,其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之（1） Y、 Z 可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是、 ; 杂化轨道分别是 _ 、_ ； a分子的立体结构是 _ ；（2）Y和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、 _晶体；（3）X的氧化物与 Y 的氧化物中,分子极性较小的是 填分子式 _ ；（4）Y与 Z 比较,电负性较大的 _, （5） W 的元素符号是,其 +2 价离子的核外电子排布式是；28. 四种短周期
16、元素的性质或结构信息如下表,请依据信息回答：（1）B元素在周期表中的位置是,写出 A原子的电子排布式；（2）写出 C单质与水反应的化学方程式 _ ；A 与 C形成的化合物溶于水后,溶液的pH_7（填“ 大于”、“ 等于” 或“ 小于”）；（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_（填“ 大” 、“ 小” ）,其理由是 _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_；写出能证明这一结论的一个试验事实 _ ；29. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金
17、属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂；（1） Cu 位于元素周期表第 I B 族； Cu 2的核外电子排布式为；（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定 该晶胞中阴离子的个数为 _ ；（3）胆矾 CuSO 4 5H2O可写成 CuH2O4SO4 以下说法正确选项 _（填字母）；H2O,其结构示意图如下：A. 在上述结构示意图中,全部氧原子都采纳sp3 杂化B. 在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）Cu2O的熔点比 Cu2S 的_ 填“ 高” 或“ 低” ,请说明缘由；名师归纳总结 3
18、0. 已知 A、B、C、D和 E都是元素周期表中前 36号的元素,它, 它们的原子序数依次增大；A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族； B 和 C属同一主族, D和 E 属同一周期,又知E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素； D的原子序数比E 小 5,D 跟 B可形成离子化合物其晶胞结构如图；请回答： A 元素的名称是；B 的 元 素 符 号 是, C 的 元 素 符 号是,B 与 A形成的化合物比C 与 A 形成的化合物沸点高,其缘由是 E 属元素周期表中第周期,第族的元素,其元素名称是的+2 价离子的电子排布式为：第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选
19、学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 从图中可以看出,D跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 agcm-3,就晶胞的体积是 只要求列出算式 ；31. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42；X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子, Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子；X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成负一价离子；请回答以下问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是 _; （2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是 _; （3）X与 Z 可形成
20、化合物 XZ3,该化合物的空间构型为 _; （4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌仍原为 XZ3,产物仍有 ZnSO4 和 H2O,该反应的化学方程式是 _; （5）比较 X 的氢化物与同族其次、第三周期元素所形成的氢化物稳固性、沸点高低 并说明理由；32. 氮是地球上极为丰富的元素；（1）Li 3N晶体中氮以 N 3-存在,基态 N 3-的电子排布式为；（2）NN 的键能为 942 kJ mol-1 ,N-N 单键的键能为 247 kJ mol-3,运算说明 N2 中的键比 键稳固（填“” “” ）；（3）（CH3）3NH +和 AlCl 4 可形成离子液体；离子液体由阴、阳离子
21、组成,熔点低于 100,其-挥发性一般比有机溶剂 填“ 大” 或“ 小” ） ,可用作 填代号）；a. 助燃剂 b.“ 绿色” 溶剂 c. 复合材料 d. 绝热材料（4） X+中全部电子正好布满 K、L、M三个电子层,它与 N 3-形成的晶体结构如右图； X 的元素符号是,与同一个 N 3-相连的 X + 有 个；33. 如图为 CaF2、H3BO 3层状结构,层内的 H 3BO 3分子通过氢键结合 、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答以下问题：1图所示的CaF2晶体中与 Ca2最近且等距离的F的个数为 _；名师归纳总结 - - - - - - -2图所示的物质结构中最外层已达8 电子结构的原
22、子是_,H3BO 3晶体中硼原子个数与极性键个数比为_；3由图所示的铜原子的积累模型可知,每个铜原子与其相邻的铜原子数为_；第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4三种晶体中熔点最低的是 _,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为_ ；34. 乙炔是有机合成工业的一种原料；工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔；1CaC 2中 C 22与 O22互为等电子体, O22的电子式可表示为_；1 mol O22中含有的 键数目为 _；2将乙炔通入 CuNH 32Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀； Cu基态核外电子排布式为 _；3乙炔与氢
23、氰酸反应可得丙烯腈 H 2CCH CN；丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 _；分子中处于同始终线上的原子数目最多为 _ ；4CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相像 如下列图 ,但 CaC2 晶体中含有哑铃形 C 22的存在,使晶胞沿一个方向拉长；CaC2 晶体中 1 个 Ca 2四周距离最近的C22数目为 _；35. 主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍； X、Y 和 Z 分属不同的周期,它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍；在由元素W、X、 Y、 Z 组成的全部可能的二组分化合物中,由元素 W 与 Y 形成的化合物 M
24、的熔点最高；请回答以下问题：1W 元素原子的L 层电子排布式 _ _,W 3分子的空间构型为_；2X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_ 3化合物 M 的化学式为 _,其晶体结构与NaCl 相同,而熔点高于NaCl； M 熔点较高的缘由是 _ ；将肯定量的化合物ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯；在碳酸二甲酯分子中,碳原子采纳的杂化方式有 _,O C O 的键角为 _；4X 、Y 、Z 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中 X 占据全部棱的中心,Y 位于顶角, Z处于体心位置,就该晶体的组成为 5含有元素 Z 的盐的焰色反应为X Y
25、Z_；_ 很多金属盐都可以发生焰色反应,其缘由是 _ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载附：挑选题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D A A C B A D D B D C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C A C D A B B A C D B C 26（1）S、C （2）CO2；直线形；由于 CO 2 是非极性分子, H2O是极性分子,依据“ 相像相溶” 原理, CO2在 H2O中的溶解度较小；（3）
26、Cr；四； 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1； +6 ；（ 4）F-H F F-H O O-H F O-H O；3 327 （1）CH4 SiH 4 sp sp 正四周体（2）分子 原子（3）CO2（4） C （5）Zn 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 4 28（1）第三周期； A； 1s 22s 22p 63s 23p（2）2Na2H2O=2NaOHH2 ；大于；（ 3）大； SiO2 是原子晶体（ 4）Cl ；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性；（或氯化氢稳固性比硫化氢强 等）29 （1）Ar3d 9或 1s 22s 22p 63s 23p 63d（ 2
27、）4 个（3）B、 D 9（ 4）高 Cu 2O与 Cu2S相比阳离子相同,阴离子所带的电荷数也相同,但 O 2半径比S 2半径小,所以 Cu2O的晶格能更大,熔点更高；30. 氢 F Cl 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键1四 VIIB 锰 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 5 CaF 2 4 783 g mol23 1ag cm 6.02 10 mol2S 2P 31. （1）1s22s22p 63s23p63d104s24p3 As （2）氧（ 3）三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3 +6ZnSO4+3H2O （ 5）稳固性： NH
28、3 PH3AsH3 由于键长越短,键能越大,化合物越稳固名师归纳总结 沸点： NH3AsH3PH3 NH3可形成分子间氢键,沸点最高, AsH3 相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比 PH3 沸点高； 4）Cu 6第 9 页,共 10 页32. （11s22s22p6 2）3 ）小 b- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载33. 18 2O, 16 312 4H 3BO3, 分子间作用力34. 1 O.O 2,2NA 21s 22s 22p 63s 23p 63d 10 3sp 1 杂化、 sp 2 杂化 3 4 4 35. 12s 22p 4,V 形 22F 2 2H2O=4HF O2 3MgO ,晶格能大, sp 3 和 sp 2,1204 311, 5紫色；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以肯定波长 可见光区域 光的形式释放能量名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页