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1、word 文档可编辑 原子分子结构及晶体结构平时测验练习题 原子分子结构及晶体结构平时测验练习题 一、填空题 1、（1）第四周期某元素基态原子失去 3 个电子后，角量子数为 2 的轨道半充满，该元 素的原子序数为 25 ，元素名称为 Co 钴 。（2）根据现代结构理论，核外电子的运动状态可以用 波函数 来描述，它在习惯上被称为 原子轨道；2 表示 电子出现的概率密度，它的形象化表示是电子云 。2、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下列内容：分子或离子 NF3 BF3 NO2 空间几何构形 三角锥 平面三角形 直线型 杂化轨道类型 不等性 sp3 sp2 sp 3、下列分子和离子中，分别
2、与 CO 和 CO32互为等电子体的有 CO CNN2 和 CO32 NO3 SO2 。CO、CN、SO2、NO、N2、CO32、NO3 SO32、BCl3、4、CHCH 分子中，c 原子以 SP 杂化轨道成键，两个 C 原子之间形成 1 个 键，2 个 键。5、HgS 的颜色比 ZnS 的 深，因为 Hg2+极化能力强，变形性大，S2-变形性大，相互极化作用大。6同一原子中（能量）相近的各个轨道可以重新组合成一组新的轨道，这一过程称为原子轨道的杂化，组成的新轨道称为（杂化轨道 ）。7多原子分子的极性除了与(键的极性)有关外，还与分子的(空间构型)有关。8 在金属的三种紧密堆积中,其中面心立方
3、紧密堆积和六方紧密堆积的配位数均为(12),空间利用率均为(74.05%)；体心立方紧密堆积配位数为(8),空间利用率为(68.02%)。9.已知在分子 COCl2 中ClCCl=120，OCCl=120，由此可以推知中心原子的杂化轨道类型应该是（sp2），该分子中有（3）个word 文档可编辑 键，有（1）个 键；在物质 NO、O2、N2、HF 和 CN 中，与CO 互为等电子体的是（N2 CN）；在 O3 分子中有一个（三中心四电子）大 键，在 CO32-离子中有一个（四中心六电子）大 键。10.n=3，l=1 的原子轨道属（第三）电子层，（p ）能级，它们在空间有（3）种不同的伸展方向，
4、当该能级全充满时，应有（6 ）个电子。11.47 号元素原子的电子排布式为（Kr4d105s1），该元素位于第(5)周期，（第 IB）族 12.化学键可分为（离子）、（共价）和（金属键）三种基本类型，其中大部分化合物以（共价键）相结合而形成。13金属的三种紧密堆积分别为（六方最）紧密堆积、（面心立方最）紧密堆积和（体心立方）紧密堆积。14一般来说，阳离子半径比阴离子小，电场强，故前者的（极化）作用大，而后者则（变形性）性大。15.具有一定数目的(质子)和一定数目的(中子)的一种原子称为核素，核素分为（单）核素元素和（多）核素元素。16.只有主量子数 n、（角量子数 l）和（磁量子数 m）等三个
5、量子数的取值和组合符合一定要求时，才能确定一个波函数，波函数表示了电子的一种（空间运动）状态。17.根据形成共价键时原子轨道重叠方式的不同，共价健可分为（）和（键）两种类型，其中（）键更牢固，形成的分子更（稳定）。18.按价层电子对互斥理论，XeF2 和 XeF6 分子形状分别为（直线形）和（变形八面体）。19.晶体的特征有 a.（具有规则外形）、b.（各向异性）和 c.（有固定的熔点）。20、某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为 2 的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素在 ds 区、第 四 周期、第 一副 族，其基态原子核外电子排布为
6、Ar3d104s1,该元素的符号为 Cu 。word 文档可编辑 21、第二周期 B、Cl、N 三元素在生成 BF3、ClF3、NF3 时，其杂化轨道类型分别为 sp2 、sp3d、sp3，它们的分子空间构型分别为 平面三角形 、T 形 、三角锥形 。22、将(1)BCl3、(2)NH3、(3)H2O、(4)PCl4、(5)NF3 等分子或离子按键角由大到小的 顺序排列：大 1，4，2，5，3 小。（填代号(1)、（2）.等）23、氯化钠晶体是由两种 面心立方晶格穿插而成的离子晶体，其中Na 和 Cl 的配位数是 6。24、CH2CH2分子中两个C 原子之间以 sp2杂化轨道形成 1 个键，另
7、有 1 个 键。25、当 n=4 时，电子层的最大容量为 32 ，如果没有能级交错，其各轨道能级的顺序为 小 spdf 大 。实际上 4f 第一个电子出现在周期表中第 6 周期的 镧系 元素的第 2 个元素，该元素的名称为 铈 。26、SiF4、NH4和 BF4具有相同的空间构型，其构型是 正四面体 。27、氯化钠晶体的一个晶胞中有 4 个 Na 和 4 个 Cl，Na 和Cl的配位数均为 6。28、O22-离子的分子轨道表示式为：KK（2s）2（*2s）2（2p）2（y2p）2（z2p）2（y*2p）2（z*2p）2。29 a、自然界中硬度最大的单质是_;熔点最高的金属元素是_.29b、根据
8、碰撞理论，反应速率取决于以下 3 个因素：_、_和_。29c、在水溶液中，HClO4 与 HNO3 的酸强度比较，是_;水被称为_;在液体 CH3COOH 中，HClO4 与 HNO3 的酸强度比较，是_,故液态 CH3COOH 被称为_。29d、已知反应 1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）word 文档可编辑 3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）则反应 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是=_,其值=_。29e、BF3 的几何构型为_
9、;而 BF4-几何构型为_;二者的 B-F 键长大小比较：BF3_BF4-。29f、XeF4 分子中，Xe 原子以_杂化轨道成键，分子几何构型为_。二、选择题 30.某电子在原子核外的运动状态是主量子数 3，副（角）量子数 2，则其原子轨道是(c)A.3p B.3s C.3d D.2p 31、在下列各组元素中，电负性按大小次序排列正确的是：（b ）a、FClOS；b、FOClN；c、FClON；d、LiBeNaMg 32、估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪一种情况电子的排斥作用（d ）。a、内层电子对外层电子；b、外层电子对内层电子；c、实有存在的电子对某电子；d、同层和内层电子对某电
10、子 33、下列各组量子数中，可能存在的是：（c ）a、（3、0、-1、+1/2）；b、（1、0、0、0）；c、（3、2、0、-1/2）；d、（3、2、2、1/2）34、下列分子中，具有顺磁性的是：（d ）a、F2；b、N2；c、C2；d、O2 35、下列分子和离子不能与水形成分子间氢键的是（d ）a、NH3；b、C2H5OH；c HF；d、NH4+word 文档可编辑 36下列各组量子数(n,l,m)中，不合理的是（d ）A.3，2，2；B.3，1，1；C.3，2，0；D.3，3，0 37 将某原子的电子排布写成 1s22s22px22py1 ，则违背了（c ）A.能量守恒原理；B.能量最低原
11、理；C.洪特规则；D.最大重叠原理。38氢原子的 1s 电子分别激发到 4s 和 4p 轨道所需的能量是(c )A.前者 后者；B.前者 后者；C.两者相同；D.无法判断；39BCl3 分子中，B 以 sp2 杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（b ）A.三角锥形；B.平面三角形；C.直线形；D.四面体。40下列分子中，极性最小的是（d ）A.NaCl；B.HF；C.HCl；D.HBr。41某 AB 型离子化合物的正负离子半径比在 0.414-0.732 之间，则该化合物的空间构型属于（a NaCl 型 ）。A.NaCl 型；B.CsCl 型；C.ZnS 型；D.CaF2型。42.3s 电子的
12、径向分布图有（a ）。A.3 个峰，B 2 个峰，C 4 个峰，D.1 个峰 43.下列元素的电负性大小顺序为（b ）A.CNOFSi,B.SiCNOF,C.CSiNOF,D.SiCONF 44.能进行杂化的原子轨道的条件是（c ）A.有空轨道，B.d 轨道参与，C.能量相近，D.电子需激发 45、在下列各组元素中，第一电离能按大小次序排列正确的是：（b ）a.FON；b.FNO；c.ONC；d.NOF word 文档可编辑 46、对于多电子原子，下列描述的各电子中，能量最高的电子是（a ）。a.（3,2,2,1/2）；b.（2,1,0,1/2）；c.（3,1,1,1/2）；d.（2,1,1,
13、1/2）47、以波函数 n，l，m 表示原子轨道时，下列表示式中正确的是（a ）。a.3，1，0；b.2，1，1/2；c.2，1，-1/2；d.3，1 48、下列化合物中肯定不存在的是（c ）。a.BN；b.POCl3；c.NCl5；d.SiF4 49、在地球电离层中，存在着多种阳离子，如果下列四种阳离子都存在的话，最稳定的应该是（b ）。a.N2；b.NO；c.O2；d.Be 50、下列物质中，用 sp 杂化轨道和 p 轨道成键的是（b ）a、BF3 b、BeCl2 c、NH3 d、H2O 52、下列离子的电子构型可以用Ar3d6 表示的是(b )。a、Mn2+b、Co3+c、Fe3+d N
14、i2+53、下列元素中，第一电离能最小的是（b ）。a、2s22p3 b、2s22p4 c、2s22p5 d、2s22p6 54、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（a ）。a、FNO b、OClF c、AsPH d、ClSAs 55、按分子轨道理论，O2 分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（b ）。a、2p b、*2p c、2p d、*2p 56、下列判断中，正确的是（d ）。a、极性分子中的化学键都有极性 b、相对分子质量越word 文档可编辑 大，分子间力越大 c、两原子之间形成化学键时，首先形成的一定是 键 d、双键和三键都是重键 57.证明电子具有波动性的实验是（d ）A.光电效
15、应实验，B.粒子散射实验，C.原子光谱实验，D.电子衍射 58.量子力学中所说的原子轨道是指（b ）A.波函数 n,l,m,ms,B.波函数 n,l,m,C.电子云的形状,D.几率密度 59.基态 Na 原子（Z11）最外层有一个电子，描述该电子运动状态的四个量子数为（a）A.3，0，0，12,B.3，1，0，12,C.3，1，0，12,D.3，1，1，12 60.下列分子中，其中原子采用不等性 sp3 杂化的是（a ）A.氨分子，B.二氯化铍，C.三氯化硼，D.甲烷 61.在水分子之间存在的主要作用力是（a ）A.氢键，B.取向力，C.色散力，D.诱导力 62、下列分子中，偶极矩为零的是 d
16、 A.NF3;B.NO2;C.PCl3;D.BCl3 64、下列氯化物中，熔点最低的是 a A.HgCl2;B.FeCl3;C.FeCl2;D.ZnCl2 65、下列分子和离子中，键能最大的是 a A.N2;B.O2;C.NO;D.CN-66、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 c A.NO;B.Fe(CN)64-;C.B2;D.CO 67、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,U=0,H=0;B.Q0,W0,U=0,H=Q;C.Q=-W,U=Q W,H=0;D.QW,U=Q W,H=0;68、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时
17、所word 文档可编辑 需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级 C、2 级 D、0 级 69、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A.NH4+,NH3;B.HF,H2F-;C.NH3,NH2-;D.H3O+,OH-69a、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3;B.NO2;C.PCl3;D.BCl3 69b、下列氯化物中，熔点最低的是 A.HgCl2;B.FeCl3;C.FeCl2;D.ZnCl2 69c、下列分子和离子中，键能最大的是 A.N2;B.O2;C.NO;D.CN-三、是非题 70*、在氢原子中，2S 和 2P 轨道是简并轨道，其简并度为 4；在氧原子中，2S
18、 和 2P 轨 道不是简并轨道。71、Pb2+离子的价电子层结构是 6s26p2。()72、色散力只存在于非极性分子之间。（）73、按照分子轨道理论判断，物质 O2+、O2 、O2-和 O22-的成键电子数依次增多，键的稳定性也依次增大。（）74*、在金属的体心立方紧密堆积中，其空间利用率为 68.02%。（）75、PbI2 和 CaCO3 的溶度积均近似为 10-9，则两者的饱和溶液中 Pb2的浓度与 Ca2的浓度近似相等。（）76、一个原子中，量子数 n=3、l=2、m=0 的轨道中允许的电子数最多可达 6 个。（）77*、在各类原子轨道中，s 轨道的钻穿能力最强。（）78、HF 分子间氢
19、键比 H2O 分子间氢键更强些，所以，HF 的沸点及汽化热比 H2O 的沸点及汽化热更高。（）79*、在 N2、O2、F2、分子中，反键分子轨道上电子的数目以 N2O2F2 顺序而增加。（）80、MgO 与 NaF 都是典型的离子化合物，晶体构型亦相同，并且离子word 文档可编辑 半径 r（Mg2+）r（Na+）、r（O2-）r（F-），故两者的熔点相近。()81*、电子云是波函数2 在空间分布的图象。（）82、O2 的键级是 2.5，O2 的键级是 2.0,所以 O2 的键能比 O2 的键能大。（）83*、在 PX3 分子中，键角依 PF3、PCl3、PBr3、PI3 的顺序逐渐变大。（）
20、84*、稀有气体不能形成双原子分子。（）85.在 NaCl 型晶体中,阴阳离子的配位数比为 8:8。（）86.价层电子对互斥理论认为：两对孤电子对间的斥力比两对成键电子对间斥力小。（）87*电子云的角度分布图是波函数角度部分的平方 Y2(,)随(,)变化的图形。（）88*.原子轨道进行杂化时,形成的杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。（）89*.金属晶体的面心立方紧密堆积中，配位数为 12。（）90.在价层电子对互斥理论中，电子对相互间的排斥作用与电子对间的相距角度有关，相 距角度越小则排斥作用越小。（）91.同温同压下,同体积的气体含有相同数目的原子。（）92.道尔顿分压定律可在低温或高压的
21、条件下应用。（）93.凡是中心原子采用 sp3 杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型都是正四面体。()94.在 PH3、N2、SiO2、乙烯和乙烷各物质的化学键中，既有 键又有 键。（）四、简答题：word 文档可编辑 100、按分子轨道理论写出 NO 的电子排列，并指明键级和磁性。101、比较 H2O 分子和 NH3 分子键角的大小并说明原因。102、解释事实：HgCl2 为白色，在水中溶解度较大；HgI2 为黄色或红色，在水中溶解度较小；103、已知氮、氢、氟的电负性分别为：XN=3.04、XH =2.2、XF=3.98，NH3 分子中键 角HNH=106.6、NF3 分子中键角FNF=1
22、02。解释：（1）NH3 分子键角大于 NF3 分子键角；（2）NH3 分子偶极矩大于 NF3 分子偶极矩。104、（1）解释 SiO2 的熔点高于 SO2；（2）已知离子 Be2、O2、Li和 F的离子半径依次为 35 pm、132 pm、68 pm 和 133 pm。解释 BeO 的熔点高于 LiF。105.已知 O3、NO2-、CO2 的键角分别为 1170、1160 和 1800，运用所学的分子结构方面的知识，讨论它们的中心原子轨道的杂化类型和大 键的类型，并且画图表示。106电子能层与能级组有何不同？107.共价键饱和性与方向性的根源是什么？108.BF3 是平面三角形而 NF3 却是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。109.为什么 He 中 3S 和 3P 轨道的能量相等,而在 Ar 中的 3S 和3P 轨道的能量却不相等?110用 MO 法判断 O2，O2，O2-，O22-键的稳定性和磁性的大小，并说明原因。111核外电子运动有哪些基本特点？112.已知 Cd2 的半径为 97pm，S2-的半径为 184pm，解释为什么CdS 不是 NaCI 型晶格，而是 ZnS 型晶格？五、计算题：1 计算金属晶体体心立方、简单立方、六方及面心立方紧密堆积的空间利用率及配位数。2 通过计算说明离子晶体中，配位数与正负离子半径比的关系。word 文档可编辑