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1、高中化学会考必备知识点高中化学会考必备知识点1 1、化合价、化合价常见元素的化合价2 2、氧化还原反应、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）得电子化合价下降被还原-还原产物还原剂（具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：-氧化剂-得 -降-（被）还原 -还原剂-失-升-（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系：3 3、金属活动顺序表、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au化合还原性逐渐减弱4 4、离子反应、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的
2、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如 CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、MgMg（OHOH）2 2、AlAl（OHOH）3 3、FeFe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、CuCu（OHOH）2 2等），难电离（H2CO3、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4等），气体（COCO2 2、SOS
3、O2 2、NHNH3 3、H H2 2S S、ClCl2 2、O O2 2、H H2 2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断离子共存问题判断：1、是否产生沉淀（如：Ba和 SO4，Fe和 OH）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和 OH，H+和 CH3OO）3、是否生成气体（如：H 和 CO3，H+和 SO3放热反应放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应吸热反应:反应物总
4、能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。+2-2+2-2+-置换氧化还原反应分解复分解物质的量物质的量1 1、各个物理量的名称符号单位、各个物理量的名称符号单位物理量质量物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度质量分数（1）微粒数目和物质的量符号mnMVmc单位gmolg/molL/molmol/L无2、各物理量之间的转化公式和推论n=N/Nn=N/NA A N=nN N=nNA AN NA A-阿伏加德罗常数。约为阿伏加德罗常数。约为10231023 个，该数目称为阿伏加德罗常数个，该数目称为阿伏加德罗
5、常数（2 2）物质的量和质量）物质的量和质量n=m/M m=nMn=m/M m=nM（3 3）对于气体，有如下重要公式）对于气体，有如下重要公式a a、气体摩尔体积和物质的量、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVmn=V/Vm V=nVm标准状况下：标准状况下：Vm=molVm=molb b、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=c=（10001000）/M/M3、物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1、原子组成原子组成原子核中子质子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电
6、子带负电荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数核外电子2、原子表示方法A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N3、同位素1618121435A AZ ZX X37质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：O 和 OC 和 CCl 和 Cl4 1-18 元素（请按下图表示记忆）H HeH HeLi Be B C N O F NeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表结构7、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加
7、-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性：HFHClHBrHI9、离子键：NaCl共价键：HCl、CO2等几种重要金属几种重要金属 1 1、金属的通性、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性2 2、铁、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质（1）与非金属反应Fe+S=FeS 3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）与水反应3Fe+4H2O（g）
8、=Fe3O4+4H2（3）与酸反应与非氧化性酸Fe+2H =Fe +H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（+2+点燃点燃烃烃1 1、有机物、有机物含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有 4 个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状，所以有机物种类繁多2 2、烃、烃-仅含仅含 C C、H H 的化合物。的化合物。3 3、甲烷、甲烷a、分子结构HHCH（3）结构简式 CH4（1）分子式 CH4（H2）结构式H（4）
9、电子式（5）空间结构 正四面体结构HHC b、物理性质H无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质（1）氧化反应 CH4+2O2 CO2+2H2O 现象：产生淡蓝色火焰（2）取代反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl取代反应定义：有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。（3）受热分解高温CH4 C+2H2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。4 4、烷烃、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。b、通
10、式：CnH2n+2c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于 4 4 的烷烃是气态的。d、化学性质（1）氧化反应能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色CnH2n+2+（3n+1）/2 O2 n CO2+（n+1）H2O（2）取代反应点燃光照c、烷烃的命名5 5、同分异构体、同分异构体分子式相同，但结构不同的现6 6、乙烯、烯烃、乙烯、烯烃a、乙烯（1）物理性质无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。（2）分子结构HH分子式 C2H4结构式 H-C=C-H结构简式 CH2=CH2空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上（3 3）化学性质）化学性质 A A、氧化反
11、应、氧化反应 a a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。B B、加成反应、加成反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。（5）乙烯用途a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一化学性质（1）能燃烧燃烧通式（自己写）（2）使酸性高锰酸钾褪色。（3）能发生加成反应。使溴水褪色。纯净物俗名物质物质俗名物质化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合苛性钾KOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O物
12、和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl（SO4）212H2O碱、盐、氧化物。熟石灰、消石灰Ca（OH）2醋酸、冰醋酸乙酸生石灰CaO酒精乙醇混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；碱石灰CaO 和 NaOH福尔马林甲醛溶液煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙纯碱、苏打NaCO3石灰水Ca（OH）2溶液n 可以不同。小苏打烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为NaHCO石灰石CaCO33补充知识点补充知识点物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、漂白粉CaCl2和 Ca（ClO）2