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1、高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+52、氧化复原反响定义：有电子转移或者化合价升降的反响本质：电子转移包括电子的得失和偏移 特征：化合价的升降氧化剂 具有氧化性得电子化合价下降被复原-复原产物复原剂 具有复原性失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀 ：-氧化剂-得 -降 -被复原置换氧化复原反响化合分解复分解-复原剂- 失 - 升 -被氧化四种根本类型和氧
2、化复原反响关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au复原性逐渐减弱4、离子反响定义：有离子参加的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等，难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等，气体CO2、SO2、NH3、H2S、Cl
3、2、O2、H2等，氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断1、是否产生沉淀如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-2、是否生成弱电解质如：NH4+和 OH-，H+和 CH3OO-3、是否生成气体如：H+和CO32-，H+和SO32-4、是否发生氧化复原反响如 H+、NO3-和 Fe2+，Fe3+和 I-5、电解质强酸强电解强质碱电盐解质弱酸弱电解弱质碱水HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2NaCl 、NH4NO3、BaSO4、AgCl 等H2
4、CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3H2O、不可溶的碱如CuOH2、FeOH36、放热反响和吸热反响化学反响一定伴随着能量变化。按照反响前后能量的上下化学反响可分了放热反响和吸热反响。放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响。常见的放热反响：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反响。吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响。常见的吸热反响：盐类的水解、BaOH28H2O 和 NH4Cl 的反响、灼热的碳和二氧化碳的反响。物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的
5、量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论1微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNANA-阿伏加德罗常数。规定规定 0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023 个，该数目称为阿伏加德罗常数2物质的量和质量n=m/Mm=nM3对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下VA/VB=nA/nB=NA/NB即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式=M/Vm1/2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比4物质的量浓度与物质
6、的量关系 对于溶液a、物质的量浓度与物质的量c=n/Vn=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=1000/M3、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体准确量取溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必须仪器：天平称固体质量或滴定管量取液体质量，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质结构 元素周期
7、律1、 原子组成原子组成原子核中子质子核外电子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子 带负电荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数2、 原子表示方法AA：质量数XZ：质子数N：中子数A=Z +NZ决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：16O 和18O12C和14C35Cl 和37Cl4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数即在周期表中标号5、1-18 元素 请按下列图表示记忆HHeLiBeBCNOFNeNa
8、MgAlSiPSClAr6、元素周期表结构短周期1、2、3周期周期7个横行元素周期表族18个纵行，16个族长周期4、5、6周期 不完全周期7周期主族7个A-A副族7个B-B0族族7、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱-非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱-金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱故非金属性最强的是 F 金属性最强的 Fr单质与氢气化合越容易如：F2Cl2Br2I2非金属性越强氢化物稳
9、定性越强如稳定性：HFHClHBrHI最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金属性越强与水或酸反响置换出氢气越容易，反响越剧烈如剧烈程度CsRbKNaLi最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)39、化学键定义：原子之间强烈的互相作用力极性键共价键非极性键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间 A-A 型如H2 O2 N2 O3 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B 型如NH3 HClH2O C
10、O2 中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如NaClMgO等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如 HCl、H2SO4、CO2、Cl2等离子化合物：存在离子键的化合物。如 NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理1热分解法适用与不活泼金属，如 Au、Ag、Cu 的冶炼2热复原法适用与活动性一般的金属，如 Fe、Pb 的冶炼3电解法适用与活泼金属的冶
11、炼，如 Na、K、Al 的冶炼3、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质1与非金属反响点燃点燃Fe + S=FeS3Fe + 2O2 =Fe3O42Fe + 3Cl2 = 2FeCl32与水反响3Fe + 4H2Og= Fe3O4 + 4H23与酸反响与非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁4与盐反响与 CuCl2、CuSO4反响Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu烃1、有机物a、概念含碳的化合物，除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有 4 个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形
12、成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃-仅含 C、H 的化合物。3、甲烷a、分子结构1分子式CH4H2结构式HHC3H结构简式 CH44电子式5Hb、物理性质HCH空间结构 正四面体结构H无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质1氧化反响不能使酸性高锰酸钾褪色点燃CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰2取代反响CH4 + Cl2光照CH3Cl + HCl取代反响定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响。3受
13、高热温 分解CH4C + 2H24甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿CH3Cl、四氯化碳、碳黑等。4、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。b、通式：CnH2n+2如：甲烷CH4、乙烷C2H6、丁烷C4H10c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于 4 的烷烃是气态的。d、化学性质1氧化反响能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色CnH2n+2 + 3n+1/2 O22取代反响c、烷烃的命名习惯命名法点燃n CO2 + n+1H2O碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙
14、、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸gui，第三声命名，大于十的，几个碳就称几烷，如 C11H24， 称十一烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来区别5、同分异构现象、同分异构体分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4H10有两种同分异构体3CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3CHCHCH异3丁烷C5H12有三种同分异构体CH3CH3CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷CH3CHCH2CH3异戊烷CH3CCH3新戊烷CH36、乙烯、烯烃a、乙烯1物理性质无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。2分子结构HH分子式 C2H4结构式H-C=
15、C-H结构简式 CH2=CH2空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上3化学性质A、氧化反响a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。b、燃烧C2H4 + 3O2B、加成反响点 燃 2CO2 + 2H2OCH2 = CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2 = CH2+HClCH3CH2Cl加成反响：有机物分子中的不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接结合的反响。C、聚合反响nCH2 = CH2催化剂聚合反响：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反响。通过加成反响聚合的反响叫做加聚反响。5乙烯用途a、水果催熟剂b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡
16、量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、 烯烃分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。通式CnH2n化学性质1能燃烧燃烧通式自己写2使酸性高锰酸钾褪色。3能发生加成反响。使溴水褪色。7、乙炔1物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有 PH3、H2S 等气体而有特殊难闻的气味2分子结构分子式：C2H2结构式：HCCH结构简式：HCCH 空间结构：碳氢在同一直线上3乙炔用途A、做氧炔焰来切割金属B、制备聚氯乙烯。8、苯、芳香烃苯a、物理性质无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子结构或分子式C6H6结构式：结构简式：空间结构：苯分子中，碳碳之间的键
17、是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。c、化学性质1氧化反响a、不能使酸性高锰酸钾褪色b、燃烧2C6H6 +15O22取代反响点 燃 12CO2 + 6H2O硝化反响3用途a、做有机溶剂b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们别离出来。 是一个物理变化烃的衍生物1、乙醇a、物理性质无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂HHHCCOHb、分子结构HH分子式 C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH 或
18、C2H5OH官能团：羟基 OHc、化学性质1与钠反响2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa +H22氧化反响燃烧：C2H6O + 3O2点燃2CO2 + 3H2O催化氧化：2CH3CH2OHO22CH3CHO +2H2O3酯化反响浓硫酸CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2Od、乙醇的用途燃料、消毒75%、有机溶剂、造酒2、乙醛a、分子结构分子式：C2H4OHO结构式：H CCH H结构简式：CH3CHO 官能团：醛基 CHOb、化学性质氧化反响催化氧化2CH3CHO催+化O剂2CH3COOH3、乙酸a、分子结构HO分子式：C2H4O2结构式H结构简式：
19、CH3COOH 官能团：羧基 COOHb、化学性质1酸性比碳酸酸性强如 ：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O +CO2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2OCCOH H2酯化反响用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯CH3COOH + HOCH2CH35、酯a、物理性质浓硫C酸H3COOCH2CH3 + H2O密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质水解反响323a、酸性条件下水解CH3COOCH2CH3 + H2O稀硫C酸H COOH + HOCH CHCH3COOCH2CH3 +NaOHCH3COONa +HOCH2C
20、H3蛋白质 油脂 糖类 油脂的成份(a)油液态 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂脂肪固态饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多种高级脂肪酸如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH甘油所生成的甘油酯。其结构式为 油脂的化学性质(c)1、 油脂的水解即酯的水解1酸性条件水解C17C35COOCH2R1COOCH2 R2COOCH R3COOCH2 稀硫酸HOCH2HOCH+3C17H35COOHC17H35COOCH+3H2OC17H35COOCH2HOCH2硬脂酸甘油酯固态甘油硬脂酸2碱性条件水解-也称皂化反响C17C35COOCH2C17H35COOCH+3NaO
21、H C17H35COOCH2HOCH2HOCH+3C17H35COONa HOCH2硬脂酸甘油酯固态甘油硬脂酸钠糖类葡萄糖C6H12O6含醛基，能发生银镜反响，能与新制氢氧化铜溶液单糖糖果糖C6H12O6类发生反响。蔗糖C12H22O10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反含二糖应C、H、麦芽糖C12H22O10水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反响。O淀粉C6H10O5n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反响多糖纤维素C6H10O5n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反响果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为 n 值不同相关方程式1、蔗
22、糖水解C12H22O10+ H2OC6H12O6葡萄糖 + C6H12O6果糖2、麦芽糖水解C12H22O10+ H2O2C6H12O6葡萄糖2、 淀粉水解C6H10O5n +nH2On C6H12O6葡萄糖4、纤维素水解C6H10O5n +nH2On C6H12O6葡萄糖5、酿酒原理C6H10O5n+nH2OnC6H12O6葡萄糖 C6H12O62C2H5OH +2CO2其他淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非复原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖. 淀粉的用途有1淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；2可用于制葡萄糖和酒精等；3淀粉在淀粉酶的作用
23、下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇蛋白质1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成，在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.2、蛋白质的性质1盐析的定义是溶液中参加某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以别离，提纯蛋白质2变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程3颜色反响是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。(4)利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。5蛋白质的用途：见书第 140 页。3天然高分子化合物：淀粉，纤维
24、素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子补充知识点物质的分类物质纯洁物单质：由同种元素组成的纯洁物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、化合物：由不同元素组成的纯洁物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石 油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合 物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为 n 可以不同。常见俗名俗名物质俗名物质苛性钾KOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAlSO4212H2O熟石灰、消石灰CaOH2醋酸、冰醋酸乙酸生石灰CaO酒精乙醇碱石灰CaO 和 NaOH福尔马林甲醛溶液纯碱、苏打NaCO3小苏打NaHCO3漂白粉CaCl2 和 CaClO2石灰石CaCO3石灰水CaOH2 溶液