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1、高考化学综合练习题高考化学综合练习题 1212()1.FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体具有的共同性质是:A滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B都能透过半透膜C都有丁达尔现象D加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成()2.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)；H 4bkJ/molBCH(g)5O(g)2CO(g)HO(1)；H 2bkJ/mol222222C2C2H2(g)5O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H 2bkJ/mol D2C2H2(g
2、)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)；H bkJ/mol()3.在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中一定存在离子键B原子晶体中只存在共价键C原子晶体的熔沸点一定专门高 D稀有气体的原子能形成原子晶体()4.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH+、Na+、S2O32、ClBFe3+、Fe2+、SO42、NO3CNa+、OH、SO42、H2PO4DCu2+、Na+、S2、SO42()5.某物质的晶体中含A、B、C 三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B 原子末画出）晶体中A、B、C 的原子个数比为A1：3：1B2：3：lC1：2：1D1：3：3()6.依照
3、反应(1)(4)，能够判定下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I22HI+SAH2SI2Fe3+Cl2BCl2Fe3+I2H2SCFe3+Cl2H2SI2DCl2I2Fe3+H2S()7.R2O8n离子在一定条件下能够把 Mn2+离子氧化成 MnO4，若反应后 R2O8n离子变为 RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则 n 的值是A1B 2C3D4()8.下列说法正确的是A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B分子晶
4、体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键C金属在常温下都以晶体形成存在D金属晶体中，自由电子几乎平均分布在整个晶体中，被许多金属离子共用()9.关于原电池和电解池的叙述正确的是A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电()10.晶体硼的差不多结构单元差不多上由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如右图)。其中含 20 个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观看推断那个差不多结构单元所含B 原子数，BB 键个数及键角正确的一组是A20 个，60 个，360 B12 个，
5、30 个，60 C9 个，18 个，45D18 个，54 个，90()11.已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=3935kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=4836 kJmol现有 02mol 炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353kJ 热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是A1：1B l：2C2:3D3:2()12.关于电解 NaCI 水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极邻近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极邻近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时刻后，将全部电
6、解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性()13.下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是Mg，NH4NO3，CH2O，SiO2，C6H5NO2，Al2O3，NH3H2O，P，Ag(NH3)2OH，HgCl2。ABCD()14.目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外,共有 16 种,下列对这 16 种非金属元素的相关判定差不多上主族元素,最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氧化物常温下差不多上气态,因此又叫都气态氢化物；氧化物常温下都能够与水反应生成酸A.有正确 B.只有正确 C.只有正确 D.均不正确()15.(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢
7、、氯化铵和金属铂。在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是:A.1:2B.1:3C.2:3 D.3:2()16 关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业生产硫酸时，使用热交换器能够充分利用反应中所放出的热量 B工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D工业上采纳电解熔融氯化铝的方法制取金属铝()17.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是:F2和 Br2的沸点纯水在25 和 80 时的 pH 值同温下分别在 1OOg 水中最多能溶解的无水 CuSO5和 CuSO5 5H2O的质量 25 时,等体积的 pH 值都等于
8、 3 的盐酸和 AlCl3溶液中,已电离的水分子数在NH3NO N2十 H20 反应中,被氧化和被还原的 N 原子数耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点-+H 和 H 离子半径金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实际碳原子数ABCD()18.100时，将 0.1molN2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐步变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下差不多达到平稳状态的是烧瓶内气体的颜色不再加深；N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 12；NO2的生成速率与 NO2消耗速率相等；NO2的物质的量浓度不变；
9、烧瓶内气体的质量不再变化；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化ABC只有D只有()19.设NA代表阿佛加德罗常数的数值.下列说法中正确的是 常温常压下,17g 甲基(14CH3)所含的中子数11NA常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应,一定失去 2NA个电子 常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于 0.05NA标况时,22.4L 二氯甲烷所含有的原子数为5NA常温常压下,1mol 氯气含有的电子对数为NAA.B.C.D.()20.某无色气体可能由 O2、CO2、HCl
10、、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少,通过干燥管后气体呈红棕色,则下列推断正确的是:A干燥管内固体为碱石灰B原气体中一定有 NO 和 O2C原气体中一定有NH3、NO、CO2D原气体中有 HC1、Br2()21某无色溶液与 NH4HC03作用能产动气体,此溶液中可能大量共存的离子组是A C1-、Mg2+、H+、Zn2+、S042-B Na+、Ba2+、N03-、OH-、SO42-CMnO4-、K+、Cl-、H+、S042-DK+、N03-、S042-、OH-、Na+、HC03-()22.下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是A.NaC1O
11、(aq)中通入少量 CO2：C1O-+CO2+H20=HClO+HC03-B.FeCl2在空气中被氧化:4Fe2+O2+2H20=4Fe3+40H-C.A1Cl3(aq)中投入过量 Na:A13+4Na+2H20=A102-+4Na+2H2D.FeBr2(aq)中通入少量 C12:2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-+()23.A、M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A2-与 M 的电子数之差为 8,则下列说法中正确的是：A.A 和 M 的原子序数之差为 8B.A 和 M 原子的电子总数之和不可能是11C.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8D.A 和 M 原子
12、的最外层电子数之差为 5()24.500、20Mpa 时，将H2和 N2置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和 NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A反应开始到第一次平稳时，N2的平均反应速率为 0.005mol/(Lmin)B 从曲线变化能够看出，反应进行到 10min 至 20min 钟时可能是使用了催化剂C从曲线变化能够看出，反应进行至25min 钟时，分离出 0.2mol 的氨气D在 25min 钟时平稳正向移动但达到新平稳后 NH3的体积分数比原平稳小25.在一定条件下，RO3n和 I 能够发生反应，离子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2
13、+3H2O(1)RO3n中 R 元素的化合价为(2)R 元素的原子核外最外层电子数为个。26.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X.Y 差不多上惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 X 极上的电极反应式为。在 X 极邻近观看到的实验现象是。+Y 电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。XY（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则aX 电极的材料是，电极反应式为。Y 电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质
14、发生的电极反应不必写出）27.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl 晶体中 Na+离子或 Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上差不多上等距离排列的。（1）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有个。（2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为 6.021023mol-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。运算过程如下:28.己知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,同时互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-CO32-，将这4 种溶液分别标记为 A、B、C、D 进行如
15、下实验:在 A或 D 中滴入 C,均有沉淀生成；D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸取；A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸取。试回答下列问题:(1)D 的化学式是,判定理由(2)写出其余几种物质的化学式:A BC(3)写出实验中有关反应的离子方程式29 某共价化合物含 C、H、N 三 元素,分子内有 4 个 N 原子,且 4 个 N 原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构),每两个 N 原子间都有一个 C 原子,分子内无 CC 单键和 CC 双键。(1)试确定该化合物的分子式_(2)假若某大分子,分子内只含 C、H、P二种元素,其最小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n 个磷原子时
16、，则该化合物的组成可表示为_。30.己知:下列各种物质都由短周期元素组成,它们之间的关系如下图所示。常温下,A、F 为金属单质,F 既能与 L溶液反应,又能与 N 溶液反应。C、H、M 为气体单质,其中 H 呈黄绿色,A、B、I、K、L、R 的焰色反应均呈黄色。请回答:(l)P 的结构式为；B 的电子式为_；(2)R 水溶液呈碱性的缘故可用离子方程式表示为_；(3)还有一种物质能与 B 反应生成 C.写出那个反应的化学方程式_；(4)还有一种物质能与 J 反应生成 C,写出那个反应的化学方程式 _；(5)某气体Q具有漂白作用,将 Q 与 H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用,写动身生的离子
17、反应方程式。31.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和 SO32之间发生如何样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：【实验】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计那个实验的目的是.。【实验】取 5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观看到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生
18、，无沉淀生成，连续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，能够观看到的现象是.；将溶液分成两等份,其中一份加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，另一份加入 BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是.。【实验】换用稀释的 FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验，、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是；若在 FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观看到红褐色沉淀同时产生无色气体,该反应的离子方程式是.。从形式上看，Na2CO3和 Na2SO3相似，然而从上述实验中能够看到，二者的水溶液
19、与氯化铁溶液反应的现象差别专门大，分析其缘故可能是：；。参考答案参考答案1D2A3D4A5A6B7B8D9B10B11A12B13B14D15C16D17D18A19C20C21A22C23D24B25.(1)RO3n中 R 元素的化合价为_+5_(2)R 元素的原子核外最外层电子数为_7_个。26.-.2H+2e-=H2放出气体，溶液变红。2Cl-2e-=Cl2把潮湿的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极邻近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+2e-=Cu粗铜 Cu-2e-=Cu2+27.12410-8cm。+2-28.(1)(NH4)2C03;D 和 A、B 都能生成气体,而题给离子中只有 H 与 CO3
20、、OH-与 NH4+能反应生成气体,故 D 只能为(NH4)2C03(2)A.H2S04B.NaOHC.Ba(N03)2一(3)NH4+OH=NH3+H20、NH3+H+=NH4+29.(l)C6H12N4；(2)C2nH3nPn。30.(1)HOC，(2)AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-(3)2C02+2Na202=2Na2C03+O2(4)2F2+2H20=4HF+O2(5)S02+Cl2+2H20=4H+2Cl-+SO42-31.实验：检验 Na2SO3是否变质（或检验 Na2SO3溶液中是否混有 Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；（2 分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3SCN=Fe(SCN)3实验：Fe3+与 SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32有较强的还原性，CO32没有还原性；SO32水解能力较 CO32小