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1、-高考化学平衡综合练习题-第 13 页化学平衡练习1.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大3 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增
2、大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)=C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（ )A、m+np B、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低
3、D、C的体积分数增加 7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( ) A移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体C容器体积不变时，充入氦气 D保持压强不变时，充入氦气9某温度下，反应2A(g) B(g)；H0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)c(B)=a，若改变某
4、一条件，反应再次平衡，此时c(A)c(B)=b，下列叙述正确的是 ( ) A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab B保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=b C若其他条件不变，升高温度，则有ab D若a=b，容器中一定使用了催化剂10、 有一化学平衡mA(g)+nB(g)=PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A 正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） B正反应是吸热反应，（m+n）（p+q）C正反应是放热反应，（m+n）（p+q） D正反应是放热反应，（m+n）（p+q）11在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C
5、(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）A 正反应是吸热反应，且A不是气态 B 正反应是放热反应，且A气态C 其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响12、 可逆反应2A+B=2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体 B 、A和B一定都是固体 C、若B为固体则A一定为气体 D、A和B可能都是气体13、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的
6、浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A. x+y 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是( )A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度18.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量NaOH固体 D加入少量KCl晶体19某温度下，反应2NO(g)N2O4；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（ ）A保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B保持体积不变，加
7、入少许NO2，将使逆反应速率减小C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 ( )Av(A)=3.6 molL1s Bv(B)=0.075 molL1sCv(C)=0.030 molL1s Dv(D)=0.060 molL1s2在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)
8、=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-13升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的4对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ） A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度5100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生
9、成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液 D(NH4)2SO4(s)6. 对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（ ） A缩小体积使压强增大 B体积不变充入CO2使压强增大 C体积不变充入He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大7在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响8在5
10、00K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (nm)，则下列叙述错误的是： （ ） A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲 CSO2的转化率：甲乙 D平衡时SO2的体积分数：甲乙9可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体10下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自
11、发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 （ ）A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行12下列说法正确的是 （ ）A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行13.250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的
12、原因是 （ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。14.关于平衡常数,下列说法不正确的是 （ ）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大23H2 2NH3已达到平衡状态 （ ） A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成16在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g)
13、 + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ） A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z17在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量18可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol
14、 O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D19对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强20某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()()；0下列叙述正确的是 A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的增大21在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：
15、 aM（g） bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 molL1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 molL1。则下列叙述正确的是（ ） A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低22在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D323在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，
16、有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是（ ）C%T2P2图1时间0t1t2t3T1P1T1P2图2yTp4p3 AP3P4，y轴表示B的百分含量 BP3P4，y轴表示B的体积分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量24.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2OCO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ C ） A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之间 D大于1
17、mol 25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （ ） AH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于氨氧化的反应 C高压有利于合成NH3的反应 D500左右比室温更有利于合成NH3的反应26.下列化学反应的混乱度（S）增大的是（）A.S（s）3C（s）2KNO3（s）N2(g)3CO2(g)K2S（s） B.2NO(g)O2(g)2NO2(g)C.2CO(g)C（s）CO2(g) D.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)27.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ）A、平衡时，混合气中R的百分
18、含量 B、G的转化率C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率28.在一定温度下，可逆反应：ClF(g)F2(g) ClF3H 、=、；左、右；增大、减小、不变）。 达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)，SO2的转化率：a(A) a (B)起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数 ，B容器中SO2的质量分数 。35在一定温度下,将2mol A和2molB
19、 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 molL,请填写下列空白：（1）x值等于_； （2）A的转化率为_； （3）生成D的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_(增大、减小、不变)（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。36. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO
20、2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“V逆，x的取值范围 。 (3)若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围 。39.（）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物
21、质的量为 mol，乙中C的转化率 50（填：、），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号： 6 6 6）（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。（）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：（1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。三、计算题：40在557时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O
22、(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 molL-1,水蒸气的起始浓度为3 molL-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2 molL-1,求CO(g)和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc。23、请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。答案：题号12345678910111213141516171819答案CBADDBBCDACADAACCDCDACDBBCBCBC20.（1）不移动 变浅（2）左移 变深（3） 不移动21（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D22(1)加入硝酸银溶液 (2)加水稀释23打开瓶盖，瓶中气
23、压减小，碳酸向分解放出二氧化碳方向进行，生成大量泡沫。一 填空题题号12345678910答案BCBACCABACDDA题号11121314151617181920答案CDDCDACABBCACB题号21222324252627282930答案DDDCCACADCDCD二 填空题31C32增大 增大 否 c(CO2)/c(CO)0.263，因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反应方向进行，所以v正v逆33 增大、增大、减小、不变。34（1） （2）= （3）左 不变（4）不变 降低35（1）2 （2）60% （3）0.2 molL1 min1（4）不变 （5）B 4/336. (1) 变小 (2)增大 不变 变小(3)A (4)002mol372a 6 1.9 1.2 38 （1）3.5mol （2）2.0x3.0（3）1.5x2.039（）（1）K、F不再移动 （2）0a2 （3）1 （4）8 4（）（1）甲乙 （2）1b （3）d三 计算题40CO和H2O（g）的平衡转化率分别是60%、40% 平衡常数Kc=1。