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1、 1 化学平衡练习 1.反应 2A（g）+B（g）2C（g）；H 0。下列反应有利于生成 C 的是：A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压 2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（）；0 下列叙述正确的是 加入少量，逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 升高温度，平衡逆向移动 平衡后加入，上述反应的 增大 3 下图中 a 曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采用的措施是 A 加入催化剂 B 增大 Y 的浓度 C 降低温度 D 增大体系
2、压强 4 对可逆反应 A(g)+B(g)=C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是 5.已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g)的 Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低 6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的 1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的 1.9 倍。下列说法中正确的是（)A、m+np B、平衡向
3、逆反应方向移动 C、A 的转化率降低 D、C 的体积分数增加 7、右图是关于反应 A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A、升高温度，同时加压。2 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 8、反应 NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ()A移走一部分 NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通 SO2气体 C容器体积不变时，充入氦气 D保持压强不变时，充入氦气 9某温度下，反应 2A(g)B(g)；H0，在密闭容
4、器中达到平衡，此时 c(A)c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时 c(A)c(B)=b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 ab B保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有 a=b C若其他条件不变，升高温度，则有 ab D若 a=b，容器中一定使用了催化剂 10、有一化学平衡 mA(g)+nB(g)=PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是 A 正反应是吸热反应，（m+n）（p+q）B 正反应是吸热反应，（m+n）（p+q）C 正反应是放热反应，（m+n）（p+q）D 正反应是放热反应，（m+n）
5、（p+q）11在容积一定的密闭容器中，反应 2A B(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （）A 正反应是吸热反应，且 A 不是气态 B 正反应是放热反应，且 A 气态 C 其他条件不变，加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动无影响 12、可逆反应 2A+B=2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是 A、A 和 B 可能都是固体 B、A 和 B 一定都是固体 C、若 B 为固体则 A 一定为气体 D、A 和 B 可能都是气体 3 13、密闭容器中，反应 xA(g)+yB(g)zC(g)
6、达平衡时，A 的浓度为 0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正确的是：A.x+y 0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是()A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大 H2的浓度 18.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-。加入以下物质可使 c(Ca2+)减少，而使 c(OH-)增大的是（）A加入少量 MgCl2固体 B加入少量 Na2CO3固体 C加入少量 NaOH 固体 D加入少量 KCl 晶体 19某温度下，反应 2NO(g)N2O4；H
7、0 在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）4 A保持体积不变，加入少许 N2O4，再达平衡时 NO2的体积分数变小 B保持体积不变，加入少许 NO2，将使逆反应速率减小 C加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅 D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深 1.反应 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在 0.50 L 密闭容器中进行，半分钟后，A 减少了 0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 ()Av(A)=3.6 molL1s Bv(B)=0.075 molL1s Cv(C)=0.030 molL1s Dv(D)=0.060 molL1s 2在 2A
8、+B=3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是 （）Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v(B)=0.005 molL-1s-1 Cv(C)=0.9 molL-1s-1 Dv(D)=1.0 molL-1s-1 3升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的 4对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （）A升高
9、温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度 5100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液 D(NH4)2SO4(s)6.对于反应 NO+CO2N02+CO 在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（）A缩小体积使压强增大 B体积不变充入 CO2使压强增大 C体积不变充入 He 气使压强增大 D压强不变充入 N2使体积增大 7在容积一定的密闭容器中，反应 2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （
10、）A.正反应是吸热反应，且 A 不是气态 B.正反应是放热反应，且 A 是气态 C.其他条件不变，加入少量 A，该平衡向正反应方向移动 D.改变压强对该平衡的移动无影响 8在 500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入 m g SO2和 m g O2，乙容器中充入 n g SO2和 n g O2 (nm)，则下列叙述错误的是：（）5 A化学反应速率：乙甲 B平衡时 O2的浓度：乙甲 CSO2的转化率：甲乙 D平衡时 SO2的体积分数：甲乙 9可逆反应 A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是（）A若 B 是气体，增大 A 的浓度会使 B 转化率增大 B若增大 A 的浓度，平衡体系
11、颜色加深，D 不一定是有颜色的气体 C升高温度，C 百分含量减少，说明正反应是放热反应 D增大压强，平衡不移动，说明 B 是气体 10下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （）A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 11下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 （）A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 12下列说法正确的是 （）A
12、.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行 13.250和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （）A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。14.关于平衡常数,下列说法不正确的是 （）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大 15.下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡
13、状态 （）A.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成 B.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂 C.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 D.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成 6 16在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是 （）A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l:2:2 D单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z 17在一定温度下
14、的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 （）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 的物质的量浓度 D气体的总物质的量 18可逆反应 2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 单位时问内生成 n mo1 O2的同时生成 2nmol NO2 单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 19对于可逆反应 2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、
15、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 20某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：()()()()；0 下列叙述正确的是 A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入，上述反应的 增大 21在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）bN（g）cW(g)，达平衡后，测得 M 气体的浓度为 0.5 molL1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大 1 倍，再达平衡时，测得 M 气体的浓度为 0.3 molL1。则下列叙述正确的是（）A反应速率增大 B平衡
16、向右移动 CN 的转化率提高 DW 的体积分数降低 22在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X 和 3L Y 的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g）nR（g）达到平衡时测得 X 的转化率为 25，此时混合气体的体积为 6.5L。则该反应方程式中的 n 值是 （）7 C%T2P2 图 1 时0 t1 t2 t3 T1P1 T1P2 图 2y T p4 p3 A8 B6 C5 D3 23在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图 1（T 表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 2 的说法中正确的
17、是 （）AP3P4，y 轴表示 B 的百分含量 BP3P4，y 轴表示 B 的体积分数 CP3P4，y 轴表示混合气体的密度 DP3P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 24.在一定温度下将 CO(g)和 H2O(g)各 1 mol 放在密闭容器中反应 CO+H2OCO 2+H2达平衡后测得 CO2为 0.6 mol，再通入 4mol H2O(g)，达到新平衡后 CO2的物质的量是（C ）A0.6mol B1 mol C在 0.6 1 mol 之间 D大于 1 mol 25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （）AH2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于氨氧化的反应
18、C高压有利于合成 NH3的反应 D500左右比室温更有利于合成 NH3的反应 26.下列化学反应的混乱度（S）增大的是（）A.S（s）3C（s）2KNO3（s）N2(g)3CO2(g)K2S（s）B.2NO(g)O2(g)2NO2(g)C.2CO(g)C（s）CO2(g)D.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)27.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g）2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（）A、平衡时，混合气中 R 的百分含量 B、G 的转化率 C、平衡时，混合气中 G 的百分含量 D、L 的转化率 28.在一定温度下，可逆反应：ClF(g)F2(g)
19、ClF3 H、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，SO2的转化率：a(A)a(B)起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的 Ar 气。A 中的化学平衡向反应方向移动，B 中的化学反应速率。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中 SO2的质量分数，B 容器中 SO2的质量分数。35在一定温度下,将 2mol A 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，2 分钟末反应达到
20、平衡状态，生成了 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.4 molL,请填写下列空白：（1）x 值等于_；（2）A 的转化率为_；（3）生成 D 的反应速率为_；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数_(增大、减小、不变)（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各 4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质 mol。36.A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2，将等量且少量的 NO2通过 K1、K3分别充入 A、B 中，反应起始时，A、B 的体积相同。(已知：2NO2
21、 N2O4；H”、“V逆，x 的取值 X 围。(3)若要使右室反应开始时 V正V逆，x 的取值 X 围。39.（）如图所示，甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可左右移动，甲中充入 2molA 和 1molB，乙中充入 2molC和 1molHe，此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧 a 处，则 a 的取值 X 围是。（3）若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧刻度 1 处，则甲中 C 的物质的量为 mol，乙
22、中 C 的转化率 50（填：、），此时，乙中可移动活塞 F 最终停留在右侧刻度处（填下列序号：6 2M(g)+3N(s)2P(g)A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)11 6 6）（4）若达到平衡时，隔板 K 最终停留在左侧刻度靠近 0 处，则乙中可移动活塞 F 最终停留在右侧的刻度不大于；若 K 最终停留在左侧刻度靠近 2 处，则乙中 F 最终停留在右侧的刻度不小于。（）若一开始就将 K、F 固定，其它条件均不变，则达到平衡时：（1）甲、乙中 C 的物质的量是（填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙”）；（2）测得甲中 A 的转化率为 b，则乙中 C 的转化率为；（3）假设乙、甲两容器中的压强比
23、用 d 表示，则 d 的取值 X 围是。三、计算题：40在 557时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。若 CO 起始浓度为 2 molL-1,水蒸气的起始浓度为 3 molL-1，达到平衡后，CO2起始浓度为 1.2 molL-1,求 CO(g)和 H2O（g）的平衡转化率和平衡常数 Kc。23、请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C B AD D B BC D AC AD A AC C
24、D CD AC D B BC BC BC 20.（1）不移动 变浅（2）左移 变深（3）不移动 21（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D 22(1)加入硝酸银溶液 (2)加水稀释 23 打开瓶盖，瓶中气压减小，碳酸向分解放出二氧化碳方向进行，生成大量泡沫。一 填空题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B AC C AB A CD D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D CD AC AB BC A C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D D C C A C AD C
25、D CD 二 填空题 31C 12 32增大 增大 否 c(CO2)/c(CO)0.263，因温度不变，K 值不变，为增大 c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反应方向进行，所以 v正v逆 33 增大、增大、减小、不变。34（1）（2）=（3）左 不变（4）不变 降低 35（1）2（2）60%（3）0.2 molL1 min1（4）不变（5）B 4/3 36.(1)变小 (2)增大 不变 变小(3)A(4)002mol 372a 6 1.9 1.2 38（1）3.5mol（2）2.0 x3.0（3）1.5x2.0 39（）（1）K、F 不再移动 （2）0a2 （3）1 （4）8 4（）（1）甲乙 （2）1b（3）43d32 三 计算题 40CO 和 H2O（g）的平衡转化率分别是 60%、40%平衡常数 Kc=1。