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1、【优选整合】人教版初中化学九年级一轮 专题 18 物质的分离 教案 1 第 2 页 人教版化学中考第一轮复习教案 专题十八 物质的分离【复习目标】初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离【复习重难点】学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离【复习过程】物质的分离与提纯 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。1分离和提纯的原则：(1)提纯方法应简单易行。(2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。(3)除去杂质的同时不能引入新
2、的杂质(不增)。(4)最好能生成被提纯的物质(转化)。2主要方法：(1)常见的物理方法。方法 适用范围或原理 举例 知识梳理 第 3 页 过滤法 固体与液体混合物的分离；可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 蒸发结晶法 分离溶质与溶剂；除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物(2)常见的化学方法。方法 适用范围或原理 举例 第 4 页 化气法 与杂质反应，生成气体而除去 除去 Na2SO4中少量的Na2CO3可选用稀硫酸，将 CO32转化为_CO2_ 沉淀法 将杂质转化为沉淀，
3、过滤除去 NaOH 溶液中混有少量的 Ca(OH)2，可加入适量的_Na2CO3_溶液将 Ca2转化为_CaCO3沉淀_ 置换法 将杂质通过置换反应除去 除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4，可加入适量的_铁粉再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去炭粉中的 CuO，可加入适量的_稀盐酸(或稀硫酸)，再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去 CaO 中的 CaCO3，通过加热 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去 CO2中的 CO，可将气体通过_灼热的氧化铜_ 第 5 页 3.常见物质的除杂(括号内为杂质)(1)CO2(CO)：通过灼热的_氧化铜_(2)
4、CO(CO2)：通过足量的_NaOH_溶液(3)H2(水蒸气)：通过_浓硫酸_或 NaOH 的固体(4)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的_稀硫酸_，过滤(6)Cu(CuO)：加入足量的_稀硫酸_，过滤(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉，过滤(8)NaCl(Na2CO3)：加入足量的_盐酸_，蒸发(9)NaCl(Na2SO4)：加入适量的_氯化钡_溶液，过滤(10)NaCl(NaOH)：加入足量的_盐酸_，蒸发(11)NaOH(Na2CO3)：加入适量的_氢氧化钙_溶液，过滤(12)NaCl(CuSO4)：加入适量的_氢氧化钡_溶液，过滤
5、(13)NaNO3(NaCl)：加入适量的_硝酸银_溶液，过滤(14)NaCl(KNO3)：_蒸发结晶_(15)KNO3(NaCl)：_冷却热饱和溶液_结晶(16)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸 气体净化(除杂)第 6 页 1 除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。(1)酸雾或酸性气体(如用盐酸制氢气时产生的 HCl气体)可用_氢氧化钠溶液、石灰水_等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。(2)水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。(3)碱性气体可用_酸_溶液除去。2除杂装置的选用：(1)除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“_长_进
6、_短_出”。(2)除杂试剂为固体时，选用干燥管(球形或 U)，气体是“_大_进_小_出”。(3)需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。3装置连接顺序的确定规律：(1)除杂和干燥的先后顺序：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去 CO 中混有的 CO2和水蒸气，应将气体先通过_NaOH_溶液，再通过_浓 H2SO4_。第 7 页 若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去 CO2中混有的 CO 和水蒸气，应将气体先通过_浓 H2SO4_，再
7、通过_灼热的 CuO_。(2)除去多种杂质气体的顺序：一般是酸性较强的气体先除去。如 N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去_HCl_，再除去_水_，最后除去 O2(用灼热的铜网)。(3)检验多种气体的先后顺序：(一般先验水)有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有 CO2和水蒸气时，应先通过无水 CuSO4检验水蒸气(由白色变成蓝色，说明水存在)，再通过_澄清的石灰水_检验 CO2。【例 1】要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂或方法正确的是()ACuO(Fe)在空气中灼烧 BNaCl(Na2CO3)适量稀盐酸 CFe(
8、Cu)足量稀盐酸 DCO2(CO)通过足量氢氧化钠溶液 答案B 解析：杂质铁粉在空气中灼烧会生成Fe3O4，除了铁，又生成新的杂质 Fe3O4，A 错；Na2CO3与稀考例精选 第 8 页 盐酸反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，B 正确；C 中 Fe 中混有Cu，加足量的稀硫酸时，FeH2SO4=FeSO4H2，而杂质 Cu 不与稀 H2SO4反应，C 错；D 中 CO22NaOH=Na2CO3H2O，杂质 CO 则不与 NaOH 反应，D 错。故选 C。【例 2】除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是()选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜
9、B N2 O2 通过足量的灼热铜网 C H2 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 D CO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 答案D 解析：利用一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去二氧化碳中的一氧化碳，A 合理；氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气则不反应，B 合理；浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水蒸气，C 合理；二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，D 操作除去氯化氢的同时，二氧化碳也参与反 第 9 页 应被氢氧化钠溶液吸收，D 不合理。【例 3】除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是()选项 溶液 杂质 试剂 A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2
10、溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体 C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 足量 NaOH溶液 答案B 解析：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，除掉了 Na2CO3又生成新杂质 NaCl，A 错；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，过滤就能得到纯净的 CaCl2溶液，B 正确；CuSO4不与铜粉反应，C 错；Fe2(SO4)36NaOH=2Fe(OH)33Na2SO4，加足量的 NaOH 溶液不但没去掉杂质，杂质反而增多了，将 Fe2(SO4)3都转换成Na2SO4，D 错。故选 B。第 10 页【例 4】下表中，除去物质所
11、含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是()选项 物质 所含杂质 除去方法 反应类型 A CuO粉 Cu 粉 在空气中加热 化合反应 B CO2 CO 通过灼热的 CuO 置换反应 C H2 HCl 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 分解反应 D KCl K2SO4 溶解，加足量的硝酸 钡溶液，并过滤 复分解 反应 答案A 解析：在空气中加热时，2CuO2=2CuO，化合反应，A 正确；CO2(CO)通过灼热的 CuO 时，COCuO=CuCO2，不属置换反应，置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，B 错；H2(HCl)，HClNaOH=NaClH2O，此反应属复分解反应，C 错；KCl(K
12、2SO4)加 足 量 的Ba(NO3)2溶 液 时，K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，除掉了杂质 K2SO4同时生成了新的杂质 KNO3，D 错。故选 A。【例 5】AH 是初中化学常见的物质，如图所示为 第 11 页 这些物质的相互转化关系图，其中 E 为黑色固体，H 为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。回答下列问题：(1)E 为_；(2)DF 的化学方程式为_；(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：步骤.向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即
13、配成波尔多液。写出上述配制波尔多液过程中步骤和发生反应的化学方程式：_、_。若步骤中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是_。答案(1)CuO(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH (3)CaO H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2 氢氧化铜受热分解 解析：(1)因 H 为蓝色沉淀且受热易分解，则 H 应为 Cu(OH)2，E 为黑色固体且可与稀硫酸反应，则 E 应为 CuO，G 为 第 12 页 CuSO4，F 为 NaOH。(2)由 DNa2CO3F，D 应是一种碱，根据 ABD 的反应可推知，D 是 Ca(OH)2，因此可
14、写出DF 反应的化学方程式。(3)反应是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，据此可写出反应的化学方程式。较高温度下，氢氧化铜易分解，会造成波尔多液变质。【例 6】已知某粗盐样品中含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)_。A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品重 C左盘重，样品轻 D左盘轻，砝码重(2)第 步 操 作 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。(3)第步操作的目的是_。(4)第步操作 a 的名称是_，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在
15、_的一边。(5)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_。(6)在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_。答案D(2)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 第 13 页(3)除去杂质 CaCl2和加入的过量试剂 BaCl2(4)过滤 三层滤纸(5)除去加入的过量试剂 NaOH 和 Na2CO3(6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 解析：题中的除杂原理：加入过量的氯化钡可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠可除去氯化钙，同时碳酸钠又可除去过量的 BaCl2，因此，氯化钡和碳酸钠两种药品应先加氯化钡，后加碳酸钠，然后通过过滤把沉淀除去，再加入适量的盐
16、酸，将溶液的pH 调为 7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。(1)若指针偏向右边，根据左物右码可知，右边的砝码重，左盘的称量物轻。(2)NaOH 溶液可与杂质 MgCl2反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钠。(3)碳酸钠既可除去杂质 CaCl2，又可除去过量的 BaCl2。(4)过滤可得沉淀和滤液，过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处。(5)滤液中含有过量试剂 NaOH 和 Na2CO3，二者都能与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸可把二者转化成氯化钠。(6)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。1海边盛产贝壳，其主要成分为 CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：真题在线 第 14 页(1)A 的化学式是_CaO_。(2)写出步骤发生反应的化学方程式_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是_改良酸性土壤或配制农药等(其他合理答案均可)_ 通过本节课的学习，你有哪些收获和疑惑？复习反思 复习小结