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1、- 1 - / 13【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期期中试题精选高二化学下学期期中试题 3 3（考试时间：100 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 As-75一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1. 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（ ）道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型现代量子力学模型A BC D2. 某元素的原子最外电子层排布是 6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是
2、 ( )A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6 价C该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物D该元素价电子轨道中有 2 个未成对电子3. 下列各组元素都属于 p 区的是（ ）- 2 - / 13A原子序数为 1，6，7 的元素 BNa，Li，MgCFe，Cu，Cl DO，S，P4、下列化学用语或物质结构的表述正确的是（ ）A中子数为 10 的氧原子：B过氧化氢的电子式：HOOH10OCCS2 中各原子最外层都满足 8 电子结构DCH2Cl2 是四面体构型的含非极性键的分子5. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中 NF3 分子构型与 NH3 相似。下列
3、有关说法错误的是( )A. NF3 中只含极性共价键B. NF3 既是氧化产物，又是还原产物C. NH4F 中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物6. 已知 X、Y、Z、T、W 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 X、T 同主族，X 与 Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 原子的最外层电子数是电子层数的 3倍，W 是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )A. 原子半径： XYZTB. Y 元素的含氧酸属于强酸C. Z、T 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性- 3 - / 13D. 元素 Z、T 组成的化合物中阴
4、阳离子个数之比为 217. 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的( )A. 原子半径 ABDC B. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC8. 有 A、B、C 三种主族元素，已知 A 元素原子的价电子构型为ns1，B 元素原子的 M 层上有两个未成对电子，C 元素原子 L 层的 p 轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC49. N2 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的
5、是 ( )AN2 分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2 与 CO 互为等电子体DN2 与 CO 的化学性质相同10. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）- 4 - / 13ACaO 与 CO2 BNaCl 与 HCl CSiC 与 SiO2 DCl2 与 I211. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )A. CH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 60B. NO3-和 CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结
6、构D. B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12. 下列分子的立体构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是 ( )BF3 CH3=CH2 苯 CHCH NH3 CH4ABCD13. 0.01mol 氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的 AgNO3 处理，产生 0.01mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能是( )A. Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC. Cr(H2O)4 Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O14. 己知Co(NH3)63+的立体结构如图，其中 16 处的小圆圈表示- 5 - /
7、13NH3 分子，且各相邻的 NH3 分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体的中心，若其中两个 NH3 被 Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+的结构的数目为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 415. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化B. NH3 分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成4 个杂化轨道C. NH3 分子中有一对未成键的孤电子对D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子16. 用价电子对互斥理论（
8、VSEPR 模型）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）A. CS2 是 V 形分子 B. SnBr2 键角大于 120C. BF3 是三角锥形分子 D. NH4键角等于 109. 517. 通常情况下，NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3 相似，下列对 NCl3 和 NH3 的有关叙- 6 - / 13述正确的是( )A分子中 NCl 键键长与 CCl4 分子中 CCl 键键长相等B在氨水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O 分子，则 NH3H2O的结构式为CNCl3 分子是非极性分子DNBr3 比 NCl
9、3 易挥发 18. S2Cl2 是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2 的说法中错误的是( )AS2Cl2 为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键CS2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl19. 下列有关 NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2 的说法正确的是( )A含有配位键的是 NH4Cl、PH3、Na2O2B含有非极性键的是 C2H4、Na2O2、CaCl2C含有极性键的是 NH4C
10、l、PH3、CaCl2D含有离子键的是 NH4Cl、Na2O2、CaCl2- 7 - / 1320. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键21. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A分子式为 C3H2O3 B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键 D8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO222. 如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相
11、似，则该化合物的化学式为 ( )AKO2 BK2O2 CK2O3 DK2O23. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕” ，经测定其中包含 C60，- 8 - / 13也有 Si60 结构。下列叙述正确的是 ( )A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中 Si60 被包裹在 C60 里面D该物质的相对分子质量为 120024. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：下列有关冰晶胞说法正确的是（ ）A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合B. 每个冰晶胞平均含有 4 个水
12、分子C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是 键的一种D. 实验测得冰中氢键的作用力为 18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏25. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比是（ ）A. 394 B.142 C.294 D.384二、非选择题（共 50 分）26.（13 分）已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 的周期数等于其主族序数， B 原子的价电子排布为nsnnpn，D 是地壳中含量最多的元素。E 是第四周期的 p 区元素且最- 9 - / 13外层只有 2 对成对电子，F 元素的基态
13、原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。（1）基态 E 原子的价电子排布图_。（2）B、C、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。（3）BD 中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA 的空间构型为_(用文字描述)。2 3 4（4）1 mol BC中含有 键的数目为_。（5）D、E 元素最简单氢化物的稳定性 (填化学式)，理由是 。（6）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C 原子的配位数是 。若相邻 C 原子和 F 原子间的距离为 anm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为_g/cm3(用含 a、NA 的符号表示)。27.（10
14、 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的CCFF- 10 - / 13名称是_。（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_。（4）已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4 和 H2O，该反应的化学方程式是_。（5）比
15、较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。28.（13 分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低 Al2O3 熔点的作用。冰晶石的生产原理为 2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为_， 含有_等化学键。（2）生成物中含有 10 个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。（3）反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_。（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“”位于大立方体的顶点和面心， “
16、”位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是_(填微粒符号)。- 11 - / 13（5）Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知 Al 的原子半径为 r pm，NA 代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M，则一个晶胞中 Al 原子的数目为_个； Al晶体的密度为_ g/cm3 (用字母表示)。29.（14 分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：（1）基态钛原子的价电子排布图为 _，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图 1
17、 所示，为_ 堆积(填堆积方式)。（2）已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为 136，据此可知 TiCl4 形成的晶体类型为_。（3）纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图 2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_，化合物乙中采取 sp3 杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_。（4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图 3所示，该阳离子 Ti 与 O 的原子数之比为_，其化学式为_。（5）钙钛矿晶体的结构如图 4 所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围， 钙钛
18、矿晶体的化学式为- 12 - / 13_。参考答案1、B 2、C 3、D 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、A 13、C 14、B 15、C 16、D 17、B 18、A 19、D 20、B 21、A 22、A 23、B 24、D 25、B26、(1)（1 分） (2)NOC（1 分） (3)sp2 （1 分） 正四面体（1 分） (4) 2NA（1 分）(5) H2OH2Se （1 分）O 的非金属性大于 Se( 或 H2O 中共价键的键能高于 H2Se)（其它答案合理给分）（2 分）(6)Cu3N（1 分） 6 （1 分） 或（3 分）ANa37)1
19、02(20627、(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3（1 分） As（1 分） (2) （2 分） (3)三角锥形（1 分） (4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O（2 分） (5) 稳定性：NH3PH3AsH3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定 - 13 - / 13沸点：NH3 AsH3PH3，因为 NH3 分子间存在氢键，沸点最高，AsH3 相对分子质量大于 PH3，因而范德华力较大，沸点高于PH3（3 分） 28、(1) Na3AlF6 （1 分） 离子键 、共价键、配位键 （2 分） (2) H2O（1 分） V 形（1 分） sp3（1 分） (3) F（1 分） （1 分）(4)AlF （1 分） (5) 4（1 分） （3 分）3 6310)1024(4rNMA29、(1) （1 分） 22 （1 分） 六方最密（1 分） (2)分子晶体（1 分） (3)乙分子间形成氢键（1 分） ONC（1 分）(4)1:1（1 分） TiO2+（或 ） （2 分） (5)6 （1 分） 12（2 分） CaTiO3（2 分）