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1、- 1 -20192019 年度高一年级第一学期第一次月考（化学）试题年度高一年级第一学期第一次月考（化学）试题总分 100 分 时间 90 分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分）1、下列说法不正确的是( )A化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2、下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）( )AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ
2、/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H= +57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）3已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为( ) Aab B D无法确定 4、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJm
3、ol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-15已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L 氟化氢气体分解成 1L 的 氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出
4、 270kJ6、反应 C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应速率减小的是( )- 2 -A. 减小 C 的量 B. 将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入 N2使容器体积变大7已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)H =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol 则 Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H 等于（ ） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8
5、kJ/molD+317.3 kJ/mol 8下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热9能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A、 容器中SO2、O2和SO3共存 B
6、SO2和SO3的物质的量浓度相等C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D反应器内压强不再随时间发生变化10、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：( )A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)11、用铁片与 50 mL 1 mol/L 的硫酸反应制取 H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：( )A、对该反应体系加热 B、滴加几
7、滴浓硫酸C、加入少量 CH3COONa 固体 D、不用铁片，改用铁粉12、在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中 X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：( )- 3 -A、c(X2)=0.15 mol/L B、c(Y2)=0.9 mol/L C、c(Z2)=0.3 mol/L D、c(Q2)=0.8 mol/L13、下列说法中有明显错误的是( )A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内 活化分子数增加，因而反应速
8、率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增 加，从而成千上万倍地增大反应速率14在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（ ）A0.45 mol / Ls B 0.225 mol / Ls C0.15 mol / Ls D0.9 mol / Ls 15、在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是( )A(A) = 0.5molL
9、1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S116、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol 现有 4molSO2参加反应，当放出 314.3kJ 热量时，SO2的转化率最接近于( )A、40 B、50 C、80 D、9017. 已知 298K 时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽
10、略能量损失）A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定小于 92.0 kJ C 一定等于 92.0 kJ D. 不能确定 18 通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键SiOSiCl HHHClSiSiSiC- 4 -键能/ KJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热H 为（已知 1 mol Si 中含有 2 mol SiSi 键）（ ）A+412
11、kJmol1 B412 kJmol1C+236 kJmol1 D236 kJmol1192015 年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：H2S(g)3 2O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1S(g)O2(g)=SO2(g) H2S(g)H2(g)=H2S(g) H3则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H4”中 H4的正确表达式为( )AH42 3(H1H2H3)BH42(H1H2H3)CH4(H1H2H3)DH43 2H12(H2H3)20已知热化学方程式：CO（g） + 21O2 （g）CO2 （
12、g） H=-283.0kJmol-1H2（g） +21O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为 241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要吸收能量D根据推知反应 H2（g） +21O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-1二、填空题（二、填空题（4040 分）分）21 （14 分）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。- 5 -(
13、1)通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较多的是_。（2）H2S 与 CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S 的平衡转化率=_%1在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S 的转化率_，该12反应的H_0。（填“”“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是_（填标号）A N2 BCOS C CO2
14、DH2S22、（10 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”) 。23（16 分） 2SO2(g)+O2(g) =2S
15、O3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=99kJmol-1.请回答下列问题：- 6 -（1）图中 A、C 分别表示 、 E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反 应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率 （SO2）为 0.05 molL-1min-1则 （O2）= (SO3)= （4）已知单质硫的燃烧热为 296 KJmol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H（要求写出计算过程）。- 7 -高二年级第一次月考答案 选择题答案：BCBDC DAADC CBDBD CBCBB21. 14 分（每空 2 分）系统 1 2.5 C2210 分（每空 2 分）2316 分0.025