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1、- 1 -20192019 学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷考试时间：90 分钟 卷面分值：100 分一、单选题（共一、单选题（共 2323 题；共题；共 4646 分）分） 1、化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用下列 做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ） A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D、对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A、化学反应
2、速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B、化学反应速率为“0.8mol/（Ls） ”表示的意思是：时间为 1s 时，某物质的浓度为0.8mol/L C、增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率 D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百
3、分数，从而增大反应速率 4、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g） ，若 N2O4的 浓度由 0.1molL1降到 0.07molL1需要 15s，那么 N2O4的浓度由 0.07molL1降到 0.05molL1所需的反应时间（ ） A、等于 5s B、等于 10s C、小于 10s D、大于 10s 5、已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol； H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJ/mol 常温下取体积比为 4：1 的甲烷和 H2的
4、混合气体 112L（标准状况下） ，经完全燃烧后恢复到 常温，则放出的热量为（ ） A、 4Q1+0.5Q2 B、 4Q1+Q2+10Q3 C、 4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3 6、把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g） 2min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均 反应速率为 0.1mol/（ Lmin） ，则 n 的值为（ ） A、4 B、3 C、2 D、1 7、已知 25、101kPa 条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=
5、2 834.9kJmol1 （2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1 由此得出的正确结论是（ ） A、等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应- 2 -B、等质量的 O2比 O3能量高，由 O2变 O3为放热反应 C、O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 D、O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 8、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL， 此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A、1020mL 3mol/L 的 X 溶液 B、2030mL 2m
6、ol/L 的 X 溶液 C、2010mL 4mol/L 的 X 溶液 D、1010mL 2mol/L 的 X 溶液 9、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2 B、S（g）+O2（g）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 C、C（s）+O2（g）=CO（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H2D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H210、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气；煤；核能；
7、石油； 太阳能；生物质能；风能；氢能 A、 B、 C、 D、 11、下列关于中和热的说法中正确的是（ ） A、10 L 0.05 molL1Ba（OH）2溶液与 20 L 0.05 molL1 HNO3反应时的反应热是中和热 B、1 mol HCl 气体通入 1 L 0.01 molL1 NaOH 溶液中反应时的反应热是中和热 C、1 mol HClO 与 2 mol NaOH 溶液反应时的反应热也可能是中和热 D、只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时的反应热就是中和热 12、下列酸与碱反应的热化学方程式可用： H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1来表示
8、的是（ ） A、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l） ；H=Q1 kJmol1B、H2SO4（浓）+NaOH（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l） ；H=Q2 kJmol1C、HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l） ；H=Q3 kJmol1D、H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） Ba3（PO4）2（s）+H2O（l） ；H=Q4 kJmol1 13、下列有关化学反应的描述中正确的是（ ） A、HCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 H=2（57
9、.3）kJ/mol B、CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的 H=+（2283.0）kJ/mol C、甲烷的燃烧热H=890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g） +2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1 D、Mg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，该反应中化学能全部转化为热能 14、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）： C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 878kJmol1- 3 -C4H10（g）+ O2（g）4C
10、O2（g）+5H2O（g）H=2 658kJmol1C4H10（g）+ O2（g）4CO（g）+5H2O（l）H=1 746kJmol1C4H10（g）+ O2（g）4CO（g）+5H2O（g）H=1 526kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ） A、H=2 878 kJmol1 B、H=2 658 kJmol1 C、H=1 746 kJmol1 D、H=1 526 kJmol1 15、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A、HCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3 kJmol1,则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热 H=2（57.3）kJmol1 B、CO 的燃烧
11、热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H = +586.0kJmol1 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 16、下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（ ） A、金属钠和水反应 B、生石灰变成熟石灰的反应 C、Al 和 Fe2O3的铝热反应 D、CaCO3受热分解 17、在 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A、vA=0.5molL1s1 B、vB=0.3 molL1s1 C、vC=0.8 molL1s1 D、vD=1.0 molL1
12、s1 18、2008 年 9 月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用 肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气已知： 下列判断正确的是（ ） A、所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应 B、N2H4的燃烧热为 534kJ/mol C、肼与 NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g） ；H=1135.7kJ/mol D、3.2g 肼完全反应转移的电子数为 0.6mol 19、已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H2 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g
13、）H3 4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）H4 3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A、H10，H30 B、H1H2 C、H1=H2+H3 D、H3=H4+H5 20、下列说法中不正确的是（ ）- 4 -A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B.放热反应在常温条件下不一定能发生 C.1mol 硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热 D.在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物 质的燃烧热 21、0.3mol 气态高能燃料乙硼
14、烷 B2H6在 O2中燃烧，生成固态 B2O3和液态 H2O，放出 649.5kJ 的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A、B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1 B、B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1 C、B2H6+3O2B2O3+3H2O H=2165 kJmol1 D、B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol1 22、对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是( ) A、用 HCl 和 CaCl2表示的反应速率数值不同，但
15、所表示的意义相同 B、不能用 CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示 C、用 H2O 和 CO2表示的化学反应速率相同 D、用 CaCl2浓度的减少来表示其反应速率 23、根据下面的信息，下列叙述不正确的是（ ） A、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 B、水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C、1mol H2跟 mol O2反应生成 1mol H2O 释放能量一定为 245kJD、为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气二、填空题二、填空题( (共共 4 4 题题, ,共共 4646 分分) ) 24、 （8 分）某温度时，在 2L 容器
16、中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_ 反应开始至 2min、5minZ 的平均反应速率为_、_ 5min 后 Z 的生成速率比 5min 末 Z 的生成速率_（大、小、相等） - 5 -25、 （12 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。 （1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _。 （2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。 （3）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （4）比
17、较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_。 （用分子式表示） （5）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。26、 （14 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中 和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填 “偏大、偏小、无影响” ） (3)如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/
18、LNaOH 溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不 相等” ） ，所求中和热_（填“相等、不相等” ） ，简述理由_ (4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得 的中和热的数值会_（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ， 下同） 若用 KOH 代替 NaOH，测定结果会_ 27、 （12 分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。- 6 -其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开 T 型管螺旋夹，使 U 形管内两边的液面处 于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 在中间的试管里盛 1 g 氧化钙，当滴入
19、 2 mL 左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是 _。 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 _。 (3)该实验的原理是 _。 (4)实验中反应的化学反应方程式是 _。 (5)说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2的能量之间的关系 _。 (6)若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象？_。三、计算题 28、 （8 分）将等物质的量 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） ，经 5 分钟后，测得 D 的浓度为 0.5mol/L，且 c（A）：c（B）=3：5，C 的平均反应
20、速率是 0.1mol/（Lmin） 求： （1）反应开始前放入容器中 A、B 物质的量 （2）B 的平均反应速率 （3）x 值是多少？ - 7 -20192019 学年第一学期高二年级第一次月考化学考试答案学年第一学期高二年级第一次月考化学考试答案 考试时间：90 分钟 卷面分值：100 分一、选择题（共 23 题，共 46 分）题号123456789101112 答案CACDDAABCDAC 题号1314151617181920212223 答案BABDBCCCBAC二、填空题（每空 2 分） 24、 （8 分）3X+Y2Z； 0.05mol（Lmin）-1； 0.04mol（Lmin）-1
21、； 相等 25、 （12 分）(1)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(2)(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (4)HClH2S(5) Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq) H=“-4Q“ kJmol-1 26、 （14 分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏小 （3）不相等；相等；中和热是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，与酸碱的用量无 关 （4）偏小；无影响 27、 （12 分） (1)U 形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升 (2)检查装置气密性 (3)CaO 和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在 U 形管中
22、的液面不再 相平 (4)CaOH2O=Ca(OH)2 (5)CaO 和 H2O 的能量和大于 Ca(OH)2的能量 (6)否 三、计算题 28、 （8 分） 解：（1）5 分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L2L=1mol，设反应开始前放入容器中 A、B 物质的 量为 mmol，3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） ，反应前 m mol m mol 0 0 5 分钟后 （ m1.5）mol （ m0.5）mol 1mol 1molc（A）：c（B）=3：5=（ m1.5）mol：（ m0.5）mol m=3 mol 答：反应开始前放入容器中 A、B 物质的量均为 3mol； （2）设反应 的 B 的物质的量为 nmol，3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g） ，- 8 -1 2nmol 1moln=0.5根据 v（B）=0.05 mol/（Lmin）答：B 的平均反应速率为 0.05 mol/（Lmin） ； （3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以 v（B）：v（C）=0.05 mol/（Lmin）：0.1mol/（Lmin）=1：x，所以 x=2 答：x 值是 2