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1、实验一 过氧化氢含量的测定(高铳酸钾法)一、实验目的(1)掌握高锌酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作环节；(2)掌握移液管及容量瓶的对的使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。二、实验原理过氧化氢(H2O2)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。运用H2O2的氧化 性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂;纯H2O2可作为火箭燃料的氧化 剂：工业上运用H2O2的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化H2O2 的分解反映，股在生物上运用H2O2分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。 由于H2O2有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中,KM n O4的氧化性比HzO
2、?的氧化性强，所以，测定H2O2的 含量时，常采用在稀硫酸溶液中,室温条件下用高镐酸钾法测定。其反映为：5 H 2 0 2 + 2 M nOI+6 H +=2Mn2+8 H 2 0 +5 0 2开始反映缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn、后，由于Mn2+ 的催化作用，加快了反映速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟 内不退色，即为终点。根据高锯酸钾浓度和滴定中消耗KMnCh的体积，按下式计算 过氧化氢的含量：P (H2O2 ) =_5KMnO4). V(KMnO4) M(H2O2)式中p (H2O2)稀释后的H2O2质量浓度，g/Lo三、仪器与试剂仪器：移液管(25ml),
3、吸量管(10ml),洗耳球，容量瓶(250ml),酸式滴定管(5 0 ml).试剂:工业H2O2样品,KMnO4 (0. 0 2mo 1 /L)标准溶液,H2so”3m 0 1/L)溶液。四、实验环节1.0. 0 2moi / L的KM n O ,标准溶液的配置及标定2.H2O2的含量测定用吸量管吸取10ml H2O2样品（约为3%）,置于250ml容量瓶中,加水稀释至标 线,混合物均匀。用移液管准确移取25. 0 0ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三 个250m 1锥形瓶中，各加5m 1 H2soM3mol / L）,用高镭酸钾标准溶液滴定。开 始反映缓慢，待第一滴高锌酸钾溶液完全褪色后，再
4、加入第二滴，随着反映速度的 加快，可逐渐增长滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。 计算未经稀释样品中的含量。五、实验记录与解决项目123H2O2试剂体积，m 1KM11O4 的浓度，mo 1 /LKMnCU（终读数），mlKMnO4（初读数），ml消耗KMnC）4体积，m 1稀释样品中H2O2的含量， g / L未经稀释样品H2O2的含量,g/L未经稀释样品H2O2的含 量的平均值,g/L相对偏差六、思考题（1）氧化还原滴定法测定FL02的基本原理是什么?KMnOiy与H2O2反映的物质的量比是多少？（2） KMnO,法测定H2O2时，为什么要在H2s酸性介质中进行，能用HC 1代替？