《2022年实验五过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年实验五过氧化氢含量的测定—高锰酸钾法教案.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_试验五过氧化氢含量的测定高锰酸钾法教案课程名称：分析化学试验B教学内容：过氧化氢含量的测定高锰酸钾法试验类型：验证教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术授课的点：中南高校南校区化学试验楼302授课学时： 4 学时一、教学目的与要求1、练习巩固移液管、滴定管、容量瓶的使用.2、明白过氧化氢含量测定的意义.3、学习高锰酸钾标准溶液的配制和标定.4、把握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、方法和运算.5、熟识氧化仍原自身指示剂终点颜色判定和近终点时滴定操作掌握二、学问点氧化仍原反应、化学计量点、氧化仍原指示剂、自身指示剂、滴定终
2、点、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、试验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字三、技能点玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、量筒的使用、容量瓶的使用、电子分析天平的使用、水浴锅的使用、标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点重点：过氧化氢测定的基本原理和操作方法、移液管的使用、酸式滴定管的使用、容量瓶的使用、电子分析天平的使用难点：自身指示剂的变色特点和近终点时滴定操作掌握、氧化仍原反应化学计量点的运算、高锰酸钾标准溶液标定条件的掌握、滴定速度的掌握五、教学方法任务驱动法、分组争论法、阅读指导法、现场讲解指导等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、复习
3、引入1、复习氧化仍原滴定法有关学问,提问同学:(1) 高锰酸钾氧化仍原滴定法测定对象是什么？仍原性质的物质 (2) 高锰酸钾氧化仍原滴定法以什么作指示剂？自身指示剂 高锰酸钾 (3) 滴定终点颜色如何判定？由无色变微红色为终点 引入高锰酸钾氧化仍原滴定法的应用：过氧化氢含量的测定过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛.如利用H2O2 的氧化性漂白毛、丝织物.医药上常用于消毒和杀菌剂.纯H2O2 用作火箭燃料的氧化剂.工业上利用 H2 O2 的仍原性除去氯气.生物化学中,也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性.在血液中加入肯定量的H2O2,由于过氧化氢酶能使过氧化氢分 解,作用完后,在酸性条件
4、下用标准KMnO 4 溶液滴定剩余的H2O2,就可以明白 酶的活性. 新授 课题：过氧化氢含量的测定高锰酸钾法 提出任务 老师提出本课题的学习任务：1、过氧化氢含量的测定高锰酸钾法的基本原理是什么？2、配制 KMnO 4 标准溶液时,为什么要将 KMnO 4 溶液煮沸肯定时间并放置数天？3、过氧化氢含量的测定高锰酸钾法的操作方法. 任务探究 1、过氧化氢含量的测定高锰酸钾法的基本原理是什么？ 依据有关学习资料,摸索以下问题：1 配制好的KMnO 4 溶液为什么要盛放在棕色瓶中爱护？假如没有棕色瓶怎么办？2用什么试剂作指示剂？溶液pH 值掌握在多少？用什么溶液调剂溶液pH？3 用高锰酸钾法测定H
5、2O2 时,能否用 HNO 3 或 HCl 来掌握酸度？为何不能通过加热来加速反应？ 归纳 引导同学归纳总结出自来水总硬度的测定的基本原理过氧化氢具有仍原性, 在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化而生成氧气和水,其反应方程式为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_45H2 O2 + 2MnO -+6H+= 2Mn2+ 8H2 O + 5O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴定在硫酸酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由 +7变到+2.开头时反应速度慢,滴入的 KMnO 4溶液褪色缓慢,待 Mn 2+生成后,由于 Mn 2+的催化作用加快了反应速度,因此,滴定时通常
6、加入 Mn2+作为催化剂.滴定前：被滴定溶液的颜色滴定开头至化学计量点前：有下面化学反应产生,5H2O2 + 2MnO4- +6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2计量点时：显示高锰酸钾自身颜色微红色浓度为 1.010-5molL -1 同学回答 (1) 配制好的KMnO 4 溶液为什么要盛放在棕色瓶中爱护？假如没有棕色瓶怎么办？ 讲解因 Mn 2+和 MnO2 的存在能使KMnO 4 分解,见光分解更快.所以.配制好的 KMnO 4 溶液要盛放在棕色瓶中储存.假如没有棕色瓶,应放在避光处储存.(2) 用什么试剂作指示剂？溶液pH 值掌握在多少？用什么溶液调剂溶液pH？ 讲解 用 K
7、MnO 4 溶液自身作指示剂.溶液pH 值掌握在 1.0 左右.用硫酸溶液调剂溶液 pH 值.(3) 用高锰酸钾法测定H2O2 时,能否用 HNO 3 或 HCl 来掌握酸度？为何不能通过加热来加速反应？ 讲解用高锰酸钾法测定H2O2 时,不能用HCl 或 HNO 3 来掌握酸度,因HCl 具有仍原性, HNO3 具有氧化性.因H2 O2 在加热时易分解,所以用高锰酸钾法 测定 H2O2 时,不能通过加热来加速反应.2、配制 KMnO 4 标准溶液时,为什么要将 KMnO 4 溶液煮沸肯定时间并放置数天？ 讲解因 KMnO 4 试剂中常含有少量MnO 2 和其它杂质,蒸馏水中常含有微量仍 原性
8、物质它们能渐渐的使KMnO 4 仍原为MnOOH 2 沉淀.另外因MnO2 或 MnOOH 2 又能进一步促进KMnO 4 溶液分解.因此,配制KMnO 4 标准溶液时,要将 KMnO 4 溶液煮沸肯定时间并放置数天,让仍原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤,滤取MnO 2 和 MnOOH 2 沉淀后储存棕色瓶中.3、过氧化氢含量的测定高锰酸钾法的操作方法. 阅读指导同学阅读试验报告中的试验步骤. 争论四个同学一组,归纳测定操作要点.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 提问同学代表小组发言：过氧化氢含量的
9、测定步骤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) KMnO 4 溶液（ 0.02 molL-1）的配制可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用台秤粗略称取 1.7g 左右的 KMnO 4 放入烧杯中,加煮沸并冷却的水500ml, 搅拌至完全溶解后,转入棕色试剂瓶中于暗处放置7-10 天后,用玻璃砂芯漏斗 过滤.残渣和沉淀倒掉.把试剂瓶洗净,将滤液倒回瓶内,待标定.(2) KMnO 4 溶液的标定运算需要称取 Na2C2O4 的质量：如消耗 KMnO 4 溶液的体积为 20.00cm3,就 m=0.0220.00 10-35/2134.00=0.13（ g）如消耗 KMn
10、O 4 溶液的体积为 30.00cm3,就 m=0.0230.00 10-35/2134.00=0.20（ g）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_准 确 称 取 0.15 250mL锥形瓶加 40mlH 2O瓶口有蒸汽冒出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.20g的Na2C2O410ml3 molL-1 H2SO4,（ 75-85）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KMnO 4溶液滴定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_运算KMnO 4溶液的精确浓度平行三次记录消耗的 KMnO 4溶液体积溶液出现微红色并在半分钟不褪色可编辑资料 - -
11、- 欢迎下载精品_精品资料_KMnO 4 溶液精确浓度按下式运算：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_mNa22422 C2O 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4c KMnOM Na C O5V1000可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KMnO 4(3) H2O2 含量的测定精确移取 3%的H2O2 10.00mL记录消耗的250mL容量瓶加水稀释至标线,混合匀称精确移取 H2O2样品25.00mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KMnO 4 溶液体积,平行溶液出现微红色并在半分钟不褪色5ml3 molL-1 H2SO4250mL锥形
12、瓶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三次,运算H2O2 的含量H2 O2 的浓度 mg L-1 按下式运算：KMnO 4溶液滴定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2O 25cKMnO VKMnO442250.025.001VM H2 O2样可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精
13、心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4 数据记录与处理及结论a、KMnO 4 标准溶液的标定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1序号mNa2C2O4 /gV（KMnO4 ）/mLC（ KMnO4 ） / （mol L）平均值RSD/%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_123结论： KMnO 4 标准溶液的浓度 c=95%置信度下平均值的置信区间c= x2.5sb、H2 O2含量的测定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1序号V H2O2 /mLV （KMnO4 ） /mL（H2O2）/ g.L平均值RSD/%可编辑资料 - -
14、- 欢迎下载精品_精品资料_123结论： H2 O2 含量=95%置信度下平均值的置信区间= x2.5 s 小结用高锰酸钾标准溶液滴定测定双氧水中H2O2 的含量国内规定的标准分析方法.在硫酸酸性中, 以高锰酸钾为指示剂, 用高锰酸钾标准溶液滴定含有H2O2 的溶液, 当液出现微红色并在半分钟不褪色,即为终点. 记录高锰酸钾标准溶液消耗体积运算 H2O2 的含量. 演示同学代表上讲台演示测定操作过程,其余同学观看其操作. 讲解、示范 老师点评同学演示操作过程的正误之处并讲解示范操作要点:(1) 取样的方法：取样量10.00mL、25.00mL,取样仪器：移液管(2) 移液管的操作：吸液、调整液
15、面的方法、放液(3) 酸式滴定管的操作：左手的用法,防止管尖和两侧漏液,有色溶液体积的读法(4) 终点判定：待滴定至溶液为微红色消逝缓慢时即接近终点,每加一滴高锰酸 钾标准溶液都需充分摇匀, 最好每滴间隔 2-3s,滴到溶液出现微红色并在半分钟不褪色,即为终点.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 讲解留意事项 1、KMnO 4 溶液在加热及放
16、置时,均应盖上表面皿.2、KMnO 4 作为氧化剂通常是在H2SO4 酸性溶液中进行,不能用HNO 3 或 HCl来掌握酸度. 在滴定过程中假如发觉棕色混浊,这是酸度不足引起的, 应立刻加入 稀 H2SO4, 如 已 达 到 终 点 , 应 重 做 实 验 .3、标定 KMnO 4 溶液浓度时, 加热可使反应加快,但不应热至沸腾,由于过热会引起草酸分解,相宜的温度为75 85.在滴定到终点时溶液的温度应不低 于 60.4、开头滴定时反应速度较慢,所以要缓慢滴加,待溶液中产生了 Mn 2+后,由于Mn 2+对反应的催化作用, 使反应速度加快, 这时滴定速度可加快. 但留意不能过快,近终点时更须当
17、心的缓慢滴入.5、滴定及标定时终点的颜色为微红色,并且30s 不褪色.空气中的仍原性的杂质、气体及灰尘都能使KMnO 4 仍原,使粉红色逐步消逝. 同学分组 以每个同学一组分为24 32 个小组 同学实训 测定双氧水样品中H2O2 的含量并完成试验报告.老师巡回指导 沟通争论 引导同学说出自己完成任务的情形胜利或失误之处 试验小结 老师小结本课题试验完成情形.1、酸式滴定管的规范操作：克服漏液的现象.有色溶液体积的正确读法.2、近终点时颜色判定和操作：近终点微红色消逝缓慢,慢滴多摇,掌握半滴操作.3、分析误差产生缘由：滴定速度掌握不当.终点判定不精确.读数误差.酸式滴定管管尖和两侧漏液等因素. 布置作业 ：依据你的测定, 我们本的区的医用双氧水的浓度指标是多少？写出测定试验操作步骤、试验数据和测定结果可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载