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1、第一节金属的化学性质第1课时 金属与非金属的反响班级 姓名 组别【学习目标】.了解地壳中一些重要元素的丰度（含量）0、Si、Al、Fc、Ca、Nao1 .复习金属活动顺序表及其应用。2 .掌握Na、Al与O2反响的产物及其用途。【学习重难点】金属钠与氧气在不同条件下的反响原理，铝与氧气的反响。学习任务一【预备知识思考与交流】1 .在地壳中的含量最丰富的前4种元素是、.地球上金属元素的存在主要形式是什么？ 为什么？ 2 .金属单质的一般物理性质包含：写出金属活动性顺序表【阅读分析】课本P#图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反响的化学方程式, 是离子反响的，写出离子方程式。（1）
2、铝丝与硫酸铜反响形成铜树 （2）镁条燃烧（3）铜丝与硝酸银溶液反响形成银树（4）镁条与盐酸反响四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？3 .根据铜、铁与氧气的反响，你能推测出钠与氧气反响的条件和剧烈程度吗？学习任务二【思考与交流】画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发 生反响时做氧化剂还是还原剂？为什么？【合作探究金属与非金属的反响】（一）金属钠与氧气的反响1. Na与。2反响K实验3一4钠的保存：存放在中。钠的取用：用 夹取放在 中的钠，用 吸干外表的,用切割一块，剩余的钠块应。现象：刚切开的钠具有色金属光泽，外表在空气中很快，加热时，
3、钠先熔化为,然后燃烧，火焰呈色，最后生成色固体。结论：（1）钠的物理性质：钠是一种色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点、常温下为 态的金属。（2）钠与02反响，条件不同，产物不同常温下，Na + O2 （,一色固体）加热条件下，Na +O2 （,一色固体）z小C加热Na2O + O? Na?。?和NazO, 更稳定。【思考与交流】点燃铁条时为什么要用砂纸打磨？2. AI与6反响K科学探究1、用坨堀夹住,小块铝箔（箔厚约0.1mm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象:2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去外表的氧化膜，再加热至 熔化。又有什么现象呢
4、？记录观察现象：【问】这个反响现象说明了什么？铝与氧气反响方程式：【思考】铝比铁活泼，为什么口用铝制品可以较长时间使用，而口用铁制品容易生锈？（二）钠与其它非金属（。2、S）反响学习任务三【课堂检测】1、以下说法错误的选项是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、以下性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在生堪里加热，以下有关实验现象的描述正确的选项是：（）钠在燃烧前先熔化在空气燃烧有黄色火花四射燃烧后得到白色固体燃烧时火焰呈黄
5、色燃烧后生成淡黄色固体A、只有B、只有C、D、4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）A、铝的化学性质稳定B、铝在常温时与氧气不反响C、铝具有金属性，也具有非金属性D、铝与氧气反响生成一层致密的氧化物薄膜5、关于钠的说法中正确的选项是（）A、钠是银白色的金属，硬度很大。B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。D、金属钠的熔点很高。6、以下说法正确的选项是：（）A、常温下，镁铝外表能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B、未打磨的铝箔因表而有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，假设将氧化膜去除后再加热, 那么可在空气中燃烧C、在化学反响中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原 性比钠强D、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。7、以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是（）A、A1是地壳中含量最多的元素B、A1是比拟活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现还原性C、A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落学习任务四【反思总结】