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1、第一节金属的化学性质第2课时 金属与酸和水的反响铝与氢氧化钠溶液的反响班级 姓名 组别【学习目标】1 .掌握金属钠在与水发生反响情况及其原因；r解铁与水蒸汽的反响现象和产物。2 .通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问即的综合能力。3 .学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反响，理解金属铝的特殊性质。【学习重难点】.理解钠与水的反响1 .铝与NaOH溶液的反响学习任务一【实验探究：钠与水和酸的反响】钠和水反响 K实验33现象分析（或结论）(1)(2)(3)(4)(5)化学方程式（标出电子转移方向）：离子方程式：【思考与交流】写出Na与CuSO4溶液反响的化学方程式，推测反响现金属钠与盐
2、酸反响的化学方程式 o推测一下钠与盐酸反响与钠与水反响的剧烈程度谁强？原因。【学以致用】（1）钠既能与氧气反响，又能与水反响，那么钠应该如何保存呢？（2）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？（3）Na露置于空气中最终变为？学习任务二【实验探究：Fe与水蒸汽的反响】【阅读】课本Pso的内容。平常我们何以用铁锅来烧水，说明铁是不能和冷水和热水反响的。但是能否与水蒸气反响呢？【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个局部？2、生成的气体如何收集和检验？化学方程式：用双线桥法分析该反响，该反响中，Imol铁置换出 molH2每生成ImcIH?转移_mol电子。学习任务三【实验探究
3、：铝与酸和碱的反响】【思考】：较活泼金属能与酸反响，而金属能与碱反响吗？【实验探究】：阅读教材P51实验34,通过实验观察，回答以下问题：（1） .铝与盐酸反响的现象是:,化学方程式：离子方程式：（2） .铝与氢氧化钠溶液反响的现象是：,化学方程式：,离子方程式：【结论】：铝既能与 反响，又能与 溶液反响，【应用】：I.根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？2.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口， 过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现 象：罐壁内凹而瘪的原因：反响
4、方程式：罐壁重新鼓起的原因：反响方程式：学习任务四【当堂检测】1、钠和水反响时所产生的现象与钠的以下性质无关的是：（）A、钠的熔点低 B、钠的硬度小C、钠的密度小 D、钠有强的还原性2、演示钠和水反响的实验中，用到的仪器是（）a.试管夹 b.镜子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯h. W i.石棉网 j.玻璃片 k.药匙I.玻璃棒。A. b c e g j B. a b d i C. f g h i D. c e f k3、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A、CuB、Cu （OH） 2C、H2D、02 4、卜列物质放置在空气中，因发生氧化还原反响而变质的是:A、Na
5、B、NaOHC、NaClD、澄清石灰水5、金属钠分别与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀产生的是（）。A. （NH,）2S0, B. NaHCOs C. BaCl2D. CuSO,6、将铁片分别放入以下溶液中，充分反响后溶液的质量（不包括固体）比反响前减轻的是：（A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液7.以下表达中，不正确的选项是（）。A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体8、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在以下使用场合中，必须加以控制的是（）A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝合金窗 D.炼铝厂制造9、以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是（）。A. A1是地壳中含量最多的元素B. A1是比拟活泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现还原性C. A1箔在空气中受热可以熔化，旦发生剧烈燃烧D. A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落10、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取以下哪种溶液（）。A.浓盐酸B.硝酸C.硫酸D.浓氢氧化钠溶液学习任务五【反思总结】