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1、专题训练弱电解质的电离平衡一、单项选择题12022广东深圳模拟下列说法正确的是()A醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大B0.1 molL1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大C常温下，在0.1 molL1的醋酸溶液中，水电离出的H浓度为1013 molL1D盐酸中的c(H)比醋酸溶液中的c(H)大22022浙江十校联盟月考下列说法正确的是()A为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸B常温下，pH3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程度增大C25 时，将0.1 molL1的H
2、A溶液加水稀释至pH3.0，所得溶液中的c(OH)11011 molL1D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多32022哈尔滨师大青冈实验中学月考下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A室温下，测得0.1 molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸B碳酸钠溶液中滴入0.1 molL1的HA溶液，产生大量无色气体C室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pHb，且ba2D室温下，用pH试纸测得0.1 molL1 NaA溶液的pH742021浙江1月25 时，下列说法正确的是 ()ANaHA溶液呈酸性，可以推测H2
3、A为强酸B可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则10.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小8苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2
4、的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)9.2022全国大联考调研试卷浓度均为0.1 molL1，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：ac(HY)Db点时酸碱恰好完全反应1125 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BO
5、H溶液按不同体积比混合，保持V(HA)V(BOH)100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106 molL1Bb点时，c(B)c(A)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大三、非选择题122022哈尔滨三中月考.今有a.盐酸b硫酸c.醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(填酸的序号，下同)(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度为0.1 molL
6、1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL1的三种酸溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。.25 时，在2 L 0.3 molL1的HF溶液中，有0.02 mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数_。专题训练弱电解质的电离平衡答案解析1B醋酸溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，A项错误；弱电解质的电离为吸热过程，所以0.1 molL1的CH3COOH溶液，升高温度，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，B项正确；醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离，所以在0.1 molL1的醋酸溶液
7、中，H溶液小于101 molL1，则常温下，由水电离出的H浓度应大于1013 molL1，C项错误；盐酸和醋酸溶液的浓度未知，不能比较盐酸、醋酸溶液中的c（H）大小，D项错误。2C若NaHA溶液的pH7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下，pH3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液pH增大，醋酸的电离程度减小，B项错误；25 时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH3.0，所得溶液中氢离子浓度是0.001 molL1，则溶液中c（OH） molL111011 molL1，C项正确；醋酸是弱酸，要得到等体积等pH
8、的盐酸和醋酸溶液，所使用醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，则用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和酸酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗的NaOH溶液体积多，D项错误。3B室温下测得0.1 molL1 HA溶液的pH1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1 molL1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PHb，且ba7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。4DNaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度大于其水解程度，不
9、能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 molL1、0.10 molL1的醋酸溶液的电离度12，C错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出的OH的物质的量浓度为1.0104 molL1，则水电离出的H的物质的量浓度也是1.0104 molL1，则100 mL pH10.00的Na2CO3溶液中水电离出H的物质的量为1.0104 molL1100103 L1.010
10、5 mol，D正确。5DA稀释前，pH相差1，B的pH小于A，稀释前两溶液中H浓度的大小关系：B10A，错误；B.碱在溶液中电离出OH，抑制水的电离，所以稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度小于107molL1，错误；C.M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，因为A、B两种碱的强弱不同，所以A、B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸和A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。6DMCl2属于盐，在水中完全电离，但M（OH）2可能是强碱，也可能是弱碱，A正确；等体积的盐酸（pH1）和醋酸（0.1 molL1）中H的物质
11、的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，体积相同，B正确；HSO在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解，C正确；NH3H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c（NH3H2O）c（NaOH），加水稀释促进NH3H2O的电离，即稀释相同倍数后，c（NH）c（Na），D错误。7D因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），因为c（Na）c（CH3COO），可得c（H）c（OH），则混合后溶液呈中性。又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应
12、过量，使溶液呈中性，所以b0.01，A、 B正确；反应后溶液呈中性，c（H）107 molL1，c（CH3COO）c（Na）1/20.01 molL10.005 molL1，c（CH3COOH）1/2（b0.01） molL1，所以CH3COOH的电离常数Ka，C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，D错误。8AC充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项正确；提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中c（A）减小，故B项错误；
13、当pH为5.0时，c（H）105 molL1，根据HA的Ka，则有0.16，故C项正确；根据电荷守恒有：c（H）c（Na）c（HCO）2c（CO）c（OH）c（A），根据物料守恒有：c（Na）c（HA）c（A），因此离子浓度关系为：c（H）c（HCO）2c（CO）c（OH）c（HA），故D项错误。9BC根据图像可知，当lg0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K（HX）：ab，B正确；由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c（H）变小，水电离的受抑制程度
14、降低，则由水电离的c（H）与c（OH）均变大，则由水电离出的c（H）c（OH）：ac（HY），C项正确；b点时n（NaOH）0.008 mol，而n（HY）0.01 mol，故HY过量，D项错误。11BC由题图可知，a点时，100 mL 0.1 molL1的HA溶液pH3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka（HA） molL1105 molL1，A项错误；b点时，溶液的pH7，c（H）c（OH），根据电荷守恒，则有c（B）c（A），B项正确；由AH2OHAOH可知，Kh，升高温度，促进A水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100 mL 0.1 molL1的BOH溶液 pH11
15、，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb（BOH） molL1105 molL1Ka（HA），故b点时，V（HA）V（BOH）50 mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，ab过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，bc的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。12答案：.（1）cab（2）bac（3）cabbac.3.4104解析：.（1）在同体积、同pH的三种酸中，醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产
16、生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2体积；（2）在同体积、同浓度的三种酸中，盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍，所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：bac；（3）硫酸是二元强酸，0.1 molL1的硫酸中氢离子浓度是0.2 molL1，盐酸是一元强酸，0.1 molL1的盐酸中氢离子浓度是0.1 molL1，醋酸是一元弱酸，0.1 molL1的醋酸中氢离子浓度小于0.1 molL1；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到
17、小的顺序是：cab; 等体积的0.1 molL1的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1 molL1的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：bac。.起始HF的物质的量是2 L0.3 molL10.6 mol；由题意列出下式：各粒子浓度分别为：c（HF）0.58/20.29 molL1，c（H）0.02/20.01 molL1，c（F）0.02/20.01 molL1，故HF的电离平衡常数为Kac（H）c（F）/c（HF）（0.01）2/0.293.4104。6学科网（北京）股份有限公司