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1、班级： 姓名： 小组： 第一学期高二 化学导学案 课题：3-1电离平衡（第1课时 电离平衡） 【素养目标】课标要求核心素养1、掌握强、弱电解质的概念和判断，能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。2、认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。1、知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，培养变化观念与平衡思想。2、通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的证据推理与模型认知。【重点难点】弱电解质的电离平衡。【知识回顾】电解质和非电解质定义种类本质区别相同点电解质在水溶液里 熔融状态下 的化合物
2、酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等在水溶液里或熔融状态下自身 均为 非电解质在水溶液里 熔融状态下 的化合物多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等【课堂练习1】现有下列物质：石墨BaSO4 稀盐酸CO2CaONaCl 硫酸熔融KCl 酒精醋酸NaCl溶液以上指定物质中，属于电解质的是_；属于非电解质的是 ；能导电的是 。【学习过程】一、 强电解质和弱电解质实验3-1：（课本56页）【现象与结论】酸0.1 molL1盐酸0.1 molL1醋酸pH导电能力与镁条反应实验结论c(H)： ，电离程度： 。1、强电解质（1）定义：在水溶液（或熔融状态）中能够 的电解质。 （2）特点：完全电离，只有离
3、子，无分子；电离方程式用“ ”连接；（3）类别：强酸： 、 、 、 、 、 ； ：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； 大部分盐（包括难溶盐）：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等； 活泼金属氧化物：Na2O、MgO等。2、弱电解质（1）定义：在水溶液（或熔融状态）中只能 的电解质。（2）特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡；电离方程式用“ ”连接。（3）类别： ：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等； ：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等； ：(CH3COO)2Pb、Fe(SC
4、N)3、HgCl2等； ：极弱电解质。【注意】（1）强、弱电解质的根本区别是能否完全电离。（2）电解质的强弱与溶解性无关。（3）电解质强弱与导电能力没有必然联系。（4）电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。强电解质：离子化合物、共价化合物；弱电解质：都是共价化合物。【课堂练习2】现有以下物质:硫酸铜晶体AlCl3 冰醋酸硫化氢三氧化硫金属镁 石墨亚硫酸钠氨水熟石灰固体。（1）属于强电解质的是(填序号,下同)。（2）属于弱电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。（4）既不是电解质,又不是非电解质的是
5、 。（5）能导电的是 。【课堂练习3】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ()A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物；B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物；C、强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子；D、强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱。二、 弱电解质的电离平衡1、 电离平衡状态（1）弱电解质电离平衡状态的建立（2）定义：在一定条件下(如温度和浓度)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 即（ v(电离) v(结合) 0 ）时，电离过程就达到了电离平衡状态。（3）电离平衡的特征逆：弱电解质的电离是 过程等
6、：V电离= V结合 0动：电离平衡是一种 平衡 定：平衡时分子、离子的 不再变化变：条件改变时，电离平衡发生移动 【注意】弱电解质电离的特点（1）电离过程是 的。（2）弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子 ，这完全不同于强电解质。（3）弱电解质在溶液中的电离都是 的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。2、 电离方程式的书写书写规律：强电解质：“ = ”、弱电解质：“ ”强电解质强酸完全电离，如HCl强碱完全电离，如Ba(OH)2 盐正盐完全电离，如Na2CO3 强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4 弱酸的酸式盐第一步 电离，第二步弱酸酸根 电离，如
7、NaHCO3 弱电解质一元弱酸部分电离，如CH3COOH一元弱碱部分电离，如 NH3H2O H2O部分电离，H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）如H2CO3 多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。如Cu(OH)2两性氢氧化物电离方程式口诀：强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。【课堂练习4】写出下列物质在水中的电离方程式：（1） NH3H2O： （2）H2SO3： （3）H2S： （4）Fe(OH)3： （5）NaHS： （6）NaHSO4： （7）Ba(OH)2： （8）H3PO4： 3、 影响弱电解质电离平衡的因素（1）内因：弱电解质本身的性质。通常
8、电解质：越 电离程度越 。（2）外因温度：由于电离过程 ，升高温度，电离平衡向 的方向移动，电离程度 ； 降低温度，电离平衡 移动，电离程度 。【特别注意】易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，温度过高，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。浓度：加水稀释， 电离，电离程度 ，但离子浓度 。增大弱电解质浓度：平衡向 方向移动，电离程度 。同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质， 弱电解质电离，电离程度 。化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，该离子的浓度 ， 弱电解质电离,电离程度 。【规律总结】分析改变下列条件对醋酸电离平衡CH3COOHCH3CO
9、O- + H+ H0的影响改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度导电能力加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入CH3COONa（s）加入镁粉升高温度【课堂练习5】稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是( ) NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A. B. C. D.【课堂练习6】化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂HIn(aq) H+(aq)+In-(aq)(红色)(黄色) 现把下列物质溶于水配成0.02 m
10、olL-1的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是（ ）HCl SO2 NaCl NaHSO4 氨气 Na2O2 Na2CO3AB CD4、 一元强酸与一元弱酸的比较【规律总结】相同体积、相同物质的量浓度（c）的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较酸比较项目c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较酸比较项目c(H)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸【课堂练习7】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(
11、)A、相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B、100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、c(H+)=10-3 molL-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍，c(H+)都为10-5 molL-1D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小【课堂练习8】某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A、曲线表示的是盐酸的变化曲线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C、取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【课堂小结】3.1.1电离平衡 第 5 页学科网（北京）股份有限公司