《弱电解质的电离平衡课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离平衡课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、3.1.1弱电解质的电离平衡【温故知新】下列物质：下列物质：石墨石墨 BaSO4稀盐酸稀盐酸 CO2CaONaCl硫酸硫酸 熔融熔融KCl酒精酒精 醋酸醋酸 NaCl溶液中，属于电解质的是溶液中，属于电解质的是_；属于非电解质的是属于非电解质的是_。根据你的经验，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度一样吗？取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。酸0.1molL1盐酸0.1molL1醋酸pH值导电能力与镁条反应【学生活动一】探究实验11常温下浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶
2、液中，c(H)相同吗？你是如何判断的？2电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？3通过以上实验得出的实验结论是什么？【交流讨论】HCl和CH3COOH的电离程度不同溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。实验表明，相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的。溶质在溶液中只以离子形式存在，没有分子强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质弱电解质：在水溶液
3、中只能部分电离的电解质溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。ClH3O+H3O+CH3COOCH3COOH【活动小结】meiyangyang8602强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中全部全部电离的电解质电离的电解质在水溶液中在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质强酸，如HCl强碱，如KOH大部分盐，如NaCl、BaSO4(包括难溶性盐)弱酸，CH3COOH、HF弱碱，NH3H2O、Al(OH)3水强电解质、弱电解质与其溶解性无关强电解质、弱电解质与其溶解性无关【活动小结】【巩固评价】下列属于下列属于弱弱电解质的是电解质的
4、是。NaOHNH3H2OMgCl2醋酸醋酸NaHCO3【实验步骤】1.用两只烧杯分别取0.1molL1盐酸和醋酸各10ml2.向盛有盐酸的烧杯内加入少量氯化钠晶体3.在盛有醋酸的烧杯内加入少量醋酸钠晶体4.搅拌，分别测量混合液的pH【学生活动二】探究实验21.与探究实验1的pH相比较有无变化？若有变化，请分析pH变化的原因。2你能得出什么结论？我又来了。我又来了。水冰醋酸CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-+H+H+电离结合请思考将冰醋酸加入水中，各种粒子的浓度会发生如何的变化？我又双来了。我又双来了。【学生活动三】根据你的理解，尝试画出v-tv-t图像。并与小组同学交流
5、讨论。1.1.电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态电离平衡与化学平衡一样，那么电离平衡状态有何特征？电离平衡与化学平衡一样，那么电离平衡状态有何特征？我又双叒来了。我又双叒来了。逆逆动动等等定定变变2.2.电离平衡状态电离平衡状态特征特征研究对象为研究对象为弱电解质弱电解质v(v(电离电离)v(v(结合结合)0)0动态平衡，动态平衡，条件一定，平衡分子、阴条件一定，平衡分子、阴阳离子的浓度保存不变阳离子的浓度保存不变条件改变，平衡被破坏，发
6、条件改变，平衡被破坏，发生移动，建立新的化学平衡生移动，建立新的化学平衡类比影响化学平衡的因素，预测电离平衡受哪些因素影响？类比影响化学平衡的因素，预测电离平衡受哪些因素影响？我又双叒叒来了。我又双叒叒来了。以以CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOH HH0H0为例，分析填表。为例，分析填表。条件改变条件改变平衡移平衡移动方向动方向 n(H n(H)c(Hc(H)电离程度电离程度加水加水升温升温加盐酸加盐酸加醋酸钠固体加醋酸钠固体加氢氧化钠固体加氢氧化钠固体正向正向增大增大减小减小增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大逆向逆向增大增大增大增大减小减小正向正向减小减小减
7、小减小增大增大逆向逆向减小减小减小减小减小减小3.电离平衡的影响因素温度：由于弱电解质的电离是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。【归纳小结】电离平衡的影响因素化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向右移动。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向左移动。【我的收获】1、下列物质的分类组合全部正确的是()B【诊断测试】2.向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动方向。加入的物质NH4ClNH3NaOH电离平衡移动的方向【诊断测试】逆向逆向移动移动正向正向移动移动逆向逆向移动移动3.向向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（后，下列说法中不正确的是（）A.NH3H2O的电离程度增大的电离程度增大B.增大增大C.NH4+的数目增多的数目增多D.增大增大【诊断测试】B