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1、 1 首师附密云中学 20222023 第一学期阶段练习.高三化学 2022.10.8 一.选择题（314=42每小题只有一个选项符合题意）1科技助力北京 2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A B C D 冬奥场馆使用 CO2制冷剂制冰 火炬“飞扬”中 的氢燃料燃烧 由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 电动汽车的 全气候电池充电 2下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A用含 Fe2O3的铁矿石冶炼 Fe B用 Na2O2作潜水艇的供氧剂 C用 NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的 Mg2+D以 NH3为原料制备 HNO3 3下列比较正确的是 A第一电离能：Be B B热稳定性：H2S
2、H2O C碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 D原子半径：N C 4下列化学用语或图示表达正确的是 ACO2分子的结构模型：B基态 Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 C基态磷原子的轨道表示式：D原子核内中子数为 20 的氯原子：5 维生素 C 的结构如右图所示。下列说法不正确的是 A维生素 C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键 B维生素 C 能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色 C维生素 C 可保存在强碱性环境中 D维生素 C 分子中含有键和键 2 6用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 现象：试管中液面上方有白雾，底部
3、有灰白色固体物质。A浸 NaOH溶液的棉团用于吸收多余的 SO2 B加热、将铜丝下端卷成螺旋状能提高 SO2的生成速率 C中用石蕊溶液验证 SO2水溶液的酸性，中用品红溶液验证SO2的生成 D冷却后，将中物质倒入盛有水的另一支试管，以确认CuSO4的生成 7探究 H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是 实验 试剂 a 现象 结论 A 溶有 SO2的 BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性 B 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 H2O2有氧化性 C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性 D 盐酸酸化的 FeCl2溶液 溶液变黄 H2O2有氧化性 8.电子工业用 FeCl3溶液腐
4、蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及 FeCl3固体的流程如下：已知：SOCl2+H2O=SO2+2HCl 下列分析不正确的是 A过程、中均有气体产生 3 B上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 C II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入 H2O2溶液，可提高 FeCl3产率 D中用 SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免 FeCl3水解 9.下列方程式能准确解释相应事实的是 A硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O H2SO3 B84消毒液不能与洁厕灵混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O C和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：H+HCO
5、 3=H2OCO2 D向 NaHSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2HSO2 4Ba2+2OH=BaSO42H2O 10.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 11.聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量 PLA 可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量 PLA 的制备过程如下图所示。下列说法正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A Cl2 MnO2和浓盐酸 b e B SO2 Cu 和稀硫酸 b c C NO Cu 和稀硝酸 b c D NH3 NH4Cl 和Ca(OH)2 a d 4 APLA 易溶于水 B乳酸生产中间体时，原子利用率
6、能达到 100%C由乳酸直接生成低相对分子质量 PLA 的反应属于缩聚反应 D1 mol PLA 完全水解，消耗 1 mol NaOH 12下列化学用语或图示表达正确的是 ANaCl 的电子式 BSO2的 VSEPR 模型 Cp-p 键电子云轮廓图 DCO2 3的空间结构模型 13.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确的是 A图中涉及的反应均为氧化还原反应 B反硝化过程中含 N 物质被还原 C不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D排放含 NH4+废水不会影响水体中 NO2-的浓度 14研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编
7、号 操作 所用试剂 现象 1 KCl 溶液 稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 2 KCl 溶液 浓硝酸酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 KI溶液 稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 产生黄色沉淀 4 KI溶液 浓硝酸酸化的 AgNO3溶液 产生褐色的浊液 试剂 试剂 5 下列说法不正确的是 A实验 1和 2 说明，硝酸浓度不影响 Cl-的检验 B实验 1和 3 说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的 AgNO3溶液 C对比实验 2 和 4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关 D由上述实验推测，Br的检验不能使用浓硝酸酸化的 AgNO3溶液 二、填空题（共 5 道大题 共 58 分）
8、15（9 分）硅烷 SiH4可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备 SiH4的化学方程式如下：Mg2Si+4NH4Cl+8NH3=SiH4+2MgCl26NH3 （1）硅在元素周期表中的位置是_，基态硅原子占据的最高能级的符号是_。（2）SiH4的电子式是_。SiH4的沸点比 CH4的_（填“高”或“低”），原因是_。（3）Mg2Si 可由 Mg 和 SiO2反应制得。晶体 SiO2属于_晶体（填晶体类型），一 种 SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链（如下图）。其中 Si 原子的杂化轨道类型是_。（4）Mg2Si 晶体的晶胞示意图如上。每个 Mg原子位于 Si 原子组成的
9、四面体的中心。则 1 个 Si 原子周围有_个紧邻的 Mg原子。已知 Mg2Si 的晶胞边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Mg2Si晶体的密度为_ gcm3。16.（10 分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤：_，步骤：_。-6（2）步骤中可使用 Cl2，从原子结构角度说明理由_。Cl2过量时，可能无法 获得 I2，原因是 I2会被继续氧化为 IO3-，该反应的离子方程式为_。（3）当使用 H2O2做氧化剂时，I-的转化率受外界因素的影响如下图所示。图 1 中，
10、pH=7时 I-转化率几乎为 0，结合离子方程式解释原因：_。图 2 中，H2O2与 I-的物质的量之比从 0.5:1提高到 1:1时，I-的转化率明显增大，可能的原因是_（写出 2条）。17（12分）抗癌药吉非替尼的前体 K的合成路线如下：图 2 图 1 A 还原 J OCH3OCOOHNH2ONKHCl B C8H8O3 C C8H7NO2 NH2OH/HCl CH3COCl/CCl4 HOHOCHOD C8H8O4 F C2H6O2 E C2H4Br2 G C4H10O3 H 一定条件 试剂 a I CH3I 浓 H2SO4 NaOH 溶液 H+H2O 浓硫酸 浓硝酸 7 已知：RCHO
11、 RCN R1NH2+R2OH R1NH R2+H2O（1）A分子中含氧官能团名称是 。（2）下列关于 B的说法正确的是 。a在 Ni的催化下，1 mol B可与 4 mol H2发生加成反应 b可以使酸性 KMnO4溶液褪色 c能与 Na2CO3发生反应产生 CO2 d存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体（3）D的结构简式为 。（4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，EF 的化学方程式为 ，FG的反应类型为 。（5）试剂 a的结构简式为 。（6）J 的结构简式为 。18.（13 分）软锰矿浆（主要成分 MnO2）可吸收烟气中的 SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下：资料：吸收 SO2后的软
12、锰矿浆中含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；金属离子沉淀的 pH 如下表 金属离子 Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2（1）脱硫的产物是 MnSO4，软锰矿中 MnO2所起的作用是 。（2）过程 1 向浆液中通入 O2的目的是 。NH2OH/HCl CH3COCl/CCl4 一定条件 8（3）滤渣 1 的成分是_，过程 2 中发生反应的离子方程式为 。（4）制备 MnCO3的过程中，一般控制溶液的 pH范围为 5-7，不宜过大或过小。原因 是 。（5）已知：常
13、温下，(NH4)2CO3溶液的 pH约为 9.3，NH4HCO3溶液的 pH约为 7.8。请推测物质 A，并写出制备 MnCO3时发生反应的离子方程式 。（6）取 m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用 c molL-1的 KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗 KMnO4溶液的体积为 V mL。（已知：反应产物为MnO2，杂质不参与反应）样品中 MnCO3质量分数的计算式为_（用质量分数表示）。19.（14分）某实验小组同学用 KSCN探究久置 FeSO4固体变质的情况。将 0.3 g FeSO4固体用 10mL 蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。【初步实验】（1）用 KSCN 检验 F
14、e3+的原理是_（用离子方程式表示）。（2）甲同学认为 FeSO4固体几乎未变质，中变血红色是由于 Fe2+被氧化，反 应的离子方程式为_；中血红色褪去的可能原因是_。（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后中变血红色还可 能与其它因素有关，可能的影响因素是_。【继续探究】步骤 操作 现象 取 2 mL待测液，加入 5 滴 0.1molL-1 KSCN 溶液，再加入 5 mL浓 KNO3溶液 溶液无明显变化 取 2 mL待测液，_ 溶液变为红色 向中所得溶液中逐滴加入 5 mL浓硝酸，边加边振荡 溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝 9 酸，溶液褪色，pH变化始终不明显（4）请补全步
15、骤中的操作：_。（5）由推测 FeSO4固体变质的情况是_（填字母序号），理由是_。a.几乎未变质 b.部分变质 c.完全变质【反思与迁移】（6）从上述探究中获得启发，在用 KSCN 检验 Fe3+及进行 Fe2+还原性验证实验时，需要注意的事项有_（至少 2条）。10 首师附密云中学 20222023 第一学期阶段练习高三化学答案 一、选择题（314=42 每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 A C A A C C B 8 9 10 11 12 13 14 C B D C D D D 二、填空题 15（9 分）（1）第三周期第A族（1分）3p（1 分）（2）（1 分）高（
16、1 分）SiH4和 CH4为结构相似的分子，相对分子质量 SiH4CH4，分子间范德华力 SiH4CH4（1 分）（3）共价（1 分）sp3（1 分）（4）8（1 分）（1分）16（10分）（1）过滤 萃取分液 （2）Cl与I为同主族元素，原子半径：Cl I，故氧化性Cl2 I2 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+2IO3+10H+（3）H2O2做氧化剂时，反应的离子方程式为：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，pH=7时，H+的浓度太小，反应正向进行受阻 一是因为H2O2浓度增大，促进反应正向进行，二是因为过量H2O2分解产生的O2也能氧化I 17（12 分）（1）羟基、醛基（2 分）
17、（2）a b（2分）（3）HOH3COCOOH（1分）（4）BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr（2 分）取代反应（1分）（5）H2NCH2CH2Cl（2 分）3A304aN 11 （6）18（13 分）（1）作氧化剂吸收烟气中的SO2，生成MnSO4 （2）将其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后经过调节溶液的pH除去 （3）氢氧化铁与氢氧化铝 S2+Zn2+=ZnS （4）pH过小Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH过大Mn2+转化成沉淀 （5）Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2O（6）34.5cV2m 19（14分）（1）Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 （2）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO +2H2O 浓HNO3将SCN氧化 （3）氧气在酸性条件下将Fe2+氧化为了Fe3+(4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O)（4）加入5滴0.1mol L1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4 （5）a 加入5滴0.1mol LKSCN溶液，无明显现象，再加入5mL浓KNO3溶液，无明显现象 （6）要注意排尽溶液中的氧气，要进行对照实验，铁离子检验时，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的离子等 OCH3OCOOHNO2ON