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1、*第三节第三节 化学键化学键 (第第2 2课时课时)离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成vH 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？H Cl ：我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子H Cl ：二位好！我有一个好办法你们每人拿
2、出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢 Cl ：H 愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一个电出一个电子共用吗子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献己的贡献我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃氯化氢的形成过程二、共价键1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用叫做共价键。2.成键微粒：原子3.成键实质：共用电子对4.成键元素：某些金属元素原子与非金属
3、元素原子间（如：AlCl3等）同种或不同种非金属元素原子之间a.存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中5.存在：6.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物（如酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物等）*只含有共价键的化合物是共价化合物（1）电子式H 氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 氢分子的形成：a.表示分子b.分子的形成过程 H H Cl H 7.共价键的表示方法注意（1）原则：H 原子满足2电子稳定结构，其他原子一般满足8电子稳定结构（2）左边写原子的电子式，中间用连接，右边 写分子的电子式；（3）不用箭头表示电子的偏移；（4）“”左边相同原子可以合并
4、在一起，右边相同原子不能合并在一起。【练习1】1.用电子式表示下列物质的形成过程 H2O CO2 NH3 CH4 N22.下列电子式书写正确的是（）A.NN B.HNHC.H+O2-H+D.Na+Cl-D3.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.BF3 E.HCIDE （2）.结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对(其他电子不写)，这样的式子叫做结构式。如：HH、HCl、OCO等练习2.写出下列物质的电子式与结构上电子式电子式结构式结构式HClHClH2HHN2NNCO2H2SHSH练习作业：练习作业：用电
5、子式表示共价化合物的形成过程 2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H：O ：C：O C：O O ：3H：N N H：H H 注意：注意：不标电荷和中括号不标电荷和中括号“”练习3：（1）用电子式表示氢氧化钠 +HNa O（2）请用电子式表示过氧化钠O：O：Na Na +2-*含有共价键的化合物不一定是共价化合物 Cl H 电子对偏向？H H 电子对偏向Cl电子对不不偏移非极性键极性键思考与交流非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性。极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子对发生偏移，成键原子显电性
6、。8.共价键的分类【练习4】(1)判断下列化学键是极性键还是非极性键O O C C O OH HO OOHOH(2)上述结构式代表的化合物是离子化合物吗？极性键与非极性键的区别极性键与非极性键的区别 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力共用电子对有共用电子对有无偏移无偏移成键原子的成键原子的电性电性实例实例巧记为：同同 非非离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示法表示法成键元素成键元素键的存在键的存在阴、阳离子阴、阳离子原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对以以以以Na
7、ClNaCl为例为例为例为例 +NaCl：以以以以HClHCl为例为例为例为例 Cl H 典型的典型的典型的典型的金属金属元素、典元素、典元素、典元素、典型的型的型的型的非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间同种或不同种同种或不同种同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间只存在于离子化合物只存在于离子化合物只存在于离子化合物只存在于离子化合物存于存于非金属单质、共价化非金属单质、共价化合物合物、也可能存在也可能存在离子化离子化合物合物二.化学键化学键离子键共价键极性键非极性键1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。2.化学反应的本质宏观：微观：旧化学键的断
8、裂和新化学键的形成有新物质生成注意：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏3.化学键的破坏（2）离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物 电离 阴阳离子3.共价化合物的溶解或熔化过程溶解a.与水反应 共价键被破坏 b.电解质溶于水 共价键被破坏 c.非电解质溶于水 共价键不被破坏溶解或熔化离子键被破坏CO2、SO2HCl、H2SO4乙醇、蔗糖（1）化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏【练习5】判断下列过程破坏或形成了哪种类型的化学键？1.NaCl溶于水_2.熔融NaCl_3.蒸发结晶精制食盐水
9、_4.HCl溶于水_5.NH4Cl NH3+HCl_加热加热破坏离子键破坏离子键形成离子键破坏共价键破坏离子键、共价键；形成共价键三、分子间作用力和氢键1.分子间作用力（1）定义：由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。分子间作用力的范围小,只有分子间的距离很小时才有把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）（2）存在：卤素单质的熔、沸点0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对
10、分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4ICIICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔、沸点（3）规律对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点越高，如卤素单质的熔沸点：Cl2Br2 I2 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？思考：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2.氢键（1）概念：N、O、F 的氢化物分子间在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键（2）存在：课本P24（3）作用：解释一些反常现象 如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面
11、上 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。小小 结结化学键 离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键1.判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物课堂练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO22.下列说法中正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物AD
12、注注:离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键含有共价键的化合物不一定是共价化合物3.下列说法是否正确？并举例说明a、离子化合物中可能含有共价键。b、共价化合物中可能含有离子键。c、非金属原子间不可能形成离子键。d、非极性键只存在于双原子单质分子里。e、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。4.写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物A、KF B、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、G、H2O2 H、CCl4I、KOHJ、Na2O2课后练习11.含离子键的物
13、质是 .2.含非极性键的物质是 .3.含极性键的物质是 .4.属于离子化合物的是 .5.属于共价化合物的是 .A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H2.书写下列微粒的电子式H H、C C、N N、O O、F F、NeNe、NaNa、MgMg、AlAlH H2 2、N N2 2、O O2 2、ClCl2 2、COCO2 2、CSCS2 2、CClCCl4 4HFHF、HClHCl、H H2 2O O、H H2 2O O2 2、H H2 2S S、NHNH3 3、PHPH3 3、CHCH4 4、SiHSiH4 4、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaClNaCl、NaOHNaOH、NaNa2 2S S、MgOMgO、MgClMgCl2 2、NHNH4 4ClClClCl-、O O2-2-、O O2 22-2-、OHOH-、NHNH4 4+HClOHClO、NaClONaClO1.首先要判断是形成离子键还是共价键2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数3.共用电子数多的原子通常放中心