高考化学易错点总结.pdf

《高考化学易错点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学易错点总结.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、 高考化学易错点总结 1.有关阿伏加德罗常数应用的易错点 致误原因 应对策略 常考点 忽 视 气 体物 质 的 状态条件 用标准状况下气体摩尔体积进行气体物质的量的相关计算时,必须是标准状况(101kPa,0)题干中给出一定体积的气体常冠以“常温常压”“室温”等字眼 忽 视 标 准状 况 下 物质的状态 用标准状况下气体摩尔体积进行相关计算时,要弄清在标准状况下该物质是否为气态 H20、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、甲醇等在标准状况下都不是气态 忽 视 物 质的组成 计算一定量的物质中含有多少微粒(分子、原子、质子,中子、电子等)时,一定要弄清物质的组成(如分子由几个原子构成、原

2、子中含有多少个质子和中子等)稀有气体是单原子分子,臭氧分子是由 3 个原子构成的分子 忽 视 物 质的结构 计算共价化合物中的化学键数目时,一定要弄清物质的结构 苯分子中不存在碳碳双键,1个白磷分子(正四面体形)中含有 6 个共价键 忽 视 物 质的特殊 一定要弄清一些特殊物质的摩尔质量 D2O 中 D 为 H12 忽 视 反 应的实质 对于特殊的氧化还原反应,计算反应转移的电子数时,要先弄清反应的实质 Na202与 H20 反应转移电子数的计算;Fe 与稀硝酸反应转移电子数的计算 忽 视 物 质的 电 离 和水解反应 计算电解质溶液中微粒的数目或浓度时，一定要弄清电解质在溶液中是否发生了电离

3、或水解 弱电解质部分电离,通常条件下无法计算分子或离子数目;部分离子发生水解,通常条件下水解的离子数目无法计算 忽 视 反 应进 行 的 程度 根据反应计算目标粒子的数目时,一定要弄清反应是否可逆,因为可逆反应不能进行到底,一般难以准确求出粒子数目 反应 进行一段时间后反应物或生成物分子数的计算 忽 视 物 质的 浓 度 变化 某些反应随着反应的进行,酸的浓度减小较多,反应停止,无法根据反应物的初始量计算产物的量或转移电子的数目 足量 Cu 与浓硫酸的反应 2.化学用语的易错点 致误原因 应对策略 错例阐释 书写电子式时,漏写非成键电子 写完成键电子后,一定要看清每个原子是否达到 8 电子稳定

4、结构(H 为 2 电子结构)结构简式中官能团漏写或位置写错 牢记结构简式,还要注意有机物中原子的正确连接顺序 书写结构简式时,原子成键的位置错误 根据原子的成键数目确定原子的成键位置 结构模型中,原子半径大小和分子的空间构型错误 对于常见分子来说,一般先根据元素周期律判断出其所含原子的半径的相对大小,再根据已学知识判断分子的空间构型是否正确 原子结构示意图中未标出质子的正电荷 符号表达意义与要求要匹配;符号书写要规范 书写有机物结构简式时少写或多写原子 注意：C、H、O、N 原子的成键原则,C原子为 4 键、H 原子为 1 键、0 原子为2 键、N 原子一般为 3 键 异戊烷的结构简式:(,从

5、左至右 2 号碳原子上氢原子数目错误)书写有机反应方程式时漏写无机产物 化学反应方程式中原子要守恒,有机反应方程式中有机物要用结构简式表示,无机物也需写出 CH3CH2Cl 的水解:CH3CH2Cl+NaOH 水 CH3CH2OH(,产物中应补充 NaCl)3.离子反应的易错点 致误原因 应对策略 错例阐释 忽视反应环境对产物的影响 在酸性环境中不能生成 OH-、NH3、Mg(0H)2等;在碱性环境中不能生成 H+、CO2、SO2等 盐酸与次氯酸反应:Cl0-+Cl-+H+=Cl2+OH-(,HClO 不能拆写,0H-与 H+不能共存,正确的为 HClO+H+Cl-=Cl2+H2O)忽视氧化还

6、原反应 在强氧化性物质存在的环境中不能生成 Fe2+、SO2等还原性物质 向 Ca(Cl0)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2Cl0-+SO2+H20=CaSO3+2HClO(,ClO-可将+4 价的 S 氧化,正确的为 Ca2+3Cl0-+SO2+H20=CaSO4+Cl-+2HClO)忽视题目要求 要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼 向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液:NH4+OH-=NH3H20(,0H-还可与 HCO3-反应，正确的为NH4+HC03-+20H-=NH3H2O+H20+C032-)忽视电离与水解的区别 弱酸的酸式酸根离子的电离与水解的反应物

7、都可以有水,前者是酸式酸根离子少 H+,后者是酸式酸根离子加 H+HS-的水解方程式:HS-+H20=S2-+H3O+(，实际上给出的是 HS-的电离方程式,正确的为 HS-+H20 H2S+OH-)忽视溶液中各物质反应的先后顺序 反应中滴加顺序不同，发生的反应可能也不同;同一物质中不同离子的反应能力不同,与同一种离子反应的先后顺序也不同 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2C1-(,Fe2+比 Br-的还原性强，应先参与反应,正确的为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-)忽视微溶物的拆分原则 微溶物作为反应物，若是澄清溶液则拆写成离子，若是悬浊液则写成化学式;

8、微溶物作为生成物,一般写成化学式，并标“”符号 将 Cl2通入石灰乳中:Cl2+20H-=Cl-+Cl0-+H2O,石灰乳为 Ca(OH)2的悬浊液，不能拆,正确的为2Cl2+2Ca(0H)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H20 4.离子共存的常见陷阱 5.关于元素周期律（表）的误区 6.热化学中的易错点 7.规避化学平衡易失分点和误区 8.弱电解质电离平衡移动的易失分点 9.盐类水解的易失分点(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性,但NaHCO3、NaHS 溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性,但其实是与弱离子的

9、水解程度有关。如 CH3COONH4为弱酸弱碱盐,发生水解,但溶液呈中性。(3)误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向 FeCl3溶液中，加入少量 FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但 Fe3+的水解程度减小。(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但 NaHSO3因 HSO3-的电离能力大于其水解能力,所以 NaHSO3溶液显酸性。(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大,水解产物不能脱离平衡体系的情况如 Al2(SO4)3、Na2CO3溶液来说,溶液蒸干仍得原溶质。10.沉淀溶解平衡的易失分点(1)误认为沉淀溶解平衡

10、右移,Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样,只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。(2)误认为沉淀溶解平衡右移,溶解度一定变大。溶解度表示的是 100g 溶剂中所能溶解溶质的质量,溶解度受温度和同离子效应的影响,若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。(3)误认为只要 Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的 Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(4)误认为 Ksp小的难溶电解质不能转化为 Ksp大的难溶电解质,只能实现 Ksp大。11.电化学中的易错点 致误原因 应对策略 解释或举例 混淆电解池和原电池原理 根据

11、电池反应，充电时为电解池，放电时为原电池；与电源连接的为电解池，提供电流的为原电池 电池的总反应为 Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6,放电时负极反应式为 LixC6-xe-C6+xLi+,充电时阳极反应式 LiMnO2-xe-Li1-xMnO2+xLi+电解时忽视惰性电极和非惰性电极的区别 惰性电极为石墨、Pt、Au等,Cu、Fe 等金属都是非惰性电极 惰性电极与电源正极相连接,电极不参与反应,非惰性电极与电源正极相连接,发生氧化反应 不 清 楚 电 池正、负极所带电荷情况，错误判断离子迁移方向 原电池中，负极附近溶液带正电,阴离子向负极迁移,正极附近溶液带负电，阳离子向正极迁

12、移；电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移 在 Cu、Zn、H2S04形成的原电池中,S042-向 Zn(负极)迁移,H+向Cu(正极)迁移;电解NaCl溶液时，Na+、H+向阴极移动,Cl-、0H-向阳极移动 不理解电解反应，错误判断加入复原物质 需根据电解反应方程式判断 电解 CuSO4溶液,2CuSO4+2H2O 通电 2Cu+2H2SO4+02,对于此反应,每生成 1mol02,析出 2mol Cu,加入 2molCuO 或 2molCuCO3,溶液可复原,加入 2molCu(OH)2则多了 2molH20 12、常见有机物的知识盲点(1)检验乙烯和甲烷可以使用溴的四氯化碳溶液或酸

13、性 KMnO4溶液,误认为除去甲烷中的乙烯也能用酸性 KMnO4溶液。其实不能,因为酸性 KMnO4溶液能将乙烯氧化为 CO2,又会引入新的杂质。(2)苯能与液溴发生取代反应,误认为苯与溴水也能发生取代反应。苯能萃取溴水中的溴；苯与液溴需要在催化剂 FeBr3的作用下才能发生取代反应。(3)酯化反应实验中用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯,不能用氢氧化钠溶液,且导管不能插入液面下，以免倒吸。(4)淀粉纤维素的化学式都可以用(C6H10O5)n表示，误认为两者是同分异构体。其实两者分子式中 n 的取值不同,不属于同分异构体。(5)淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解,误认为糖类、油脂、蛋

14、白质都能水解,特别注意糖类中葡萄糖是单糖,不能水解。13.化学实验操作中的常见错误(1)使用胶头滴管滴加液体时,不能将滴管尖嘴伸入容器内制取 Fe(0H)2时除外。(2)不能在量筒或容量瓶内进行稀释、溶解等操作。(3)检查装置气密性时要注意形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。(4)向容量瓶中转移液体时要注意用玻璃棒引流,并将洗涤液转移至容量瓶中。(5)配制溶液定容时要用胶头滴管,加水过多后不能用胶头滴管吸出,应重新配制。(6)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中,并不断搅拌。(7)高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化性物质的溶液不能用碱式滴定管盛装,碳酸钠等水解显碱性的物质的溶液不能用酸式滴定管盛装。(8)尾气处理时吸收极易溶于水的气体,切记要添加防倒吸装置;排水法收集气体实验结束时一般先“撤”导管,再“熄”酒精灯,以防倒吸。(9)注意常用量器的读数差别:量筒要读到小数点后一位(如 8.2mL),滴定管要读到小数点后两位(如 16.20mL),托盘天平读到小数点后一位(如 6.4g)。(10)有些反应中,为减少易挥发性液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、球形冷凝管等。蒸馏操作中用直形冷凝管，而不用球形冷凝管,以防产物不能全部被收集。