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1、高考化学易错点总结(免费下载)高考化学易错点总结(免费下载)一：高考化学推断题基础知识总结一、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3；绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3+C6H5OH；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Mg
2、O、A2O3。二、物质状态液态单质：Br2、Hg；液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等；气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物三、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色Na；紫色（钴玻璃）K。（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：F
3、e(OH)2Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、
4、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与
5、水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+OH-、AlO2+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。四、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质A+化合物B单质C+化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的
6、是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质A+强碱两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；（4）单质A+单质B化合物C；C+单质A化合物D综合以上两
7、个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。生成三种产物：放氧生酸
8、型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。二：高考实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下：1.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面
9、上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。2.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g5%=2.5g，再加水配成。3.制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。24.鉴定SO4时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。5用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。6不慎将苯
10、酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。7用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。8向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。9检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做银镜反应实验。解析：因甲酸钠中仍含有醛基，也能发生银镜反应。正确的方法是向样品中加入足量NaOH的溶液中
11、和甲酸，然后蒸馏，在镏出物中加入银氨溶液，水浴加热看是否有银镜反应发生。10制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。11滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。12做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。13用待测液润洗滴定用的锥形瓶解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。14锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封解析：锂应用石蜡密封，
12、钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外）16加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-解析：待测液中若含有Ag+，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。17配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。18用过量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+解析：过量的氨水也能与Al3+反应生成Al
13、(OH)3沉淀，从而与Fe(OH)3无法分离。19.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有CO3，解析：加入稀盐酸产生CO2或SO2，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。21不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。22液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或
14、小苏打溶液。23配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。24滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。25用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。26制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反
15、应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。27为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤诉速度。28为迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸，应先加入生石灰，然后蒸馏。29燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。30铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。31除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水
16、反应后过滤解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。32用加热法分离碘和氯化铵混合物解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物33为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率，故此说法错误。34浓硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中35检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。36苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽
17、反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。37金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。38蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。39在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇除去其中的乙酸解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。40用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化Cl，生成新的物质。为增
18、强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。41除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。42除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。43配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，则二者反应生成FeCl2。正确的配制FeCl3时，常将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。44配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴
19、定管吸出多的部分。解析：必须重新配制。45用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口倒出，上层液体也从下口倒出解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，从而避免了相互污染。46水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。47眼睛不慎溅入氢气化钠溶液，应立即点入硼酸点眼液解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。48配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经
20、过干燥解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。49称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。50氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中解析：因玻璃塞中的SiO2易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。51用酒精清洗有硫沉淀的试管解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。52用分液漏斗分离乙醛和水的混合物解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离53用100的温度计测定浓硫酸的沸点解析：因浓硫酸的沸点的383.3，已超过温度计的最大
21、量程，故无法达到实验目的。54测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。55为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。56测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的
22、温度及反应后溶液的最低温度解析：正确的作法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。59、用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl解析：广泛PH试纸测溶液的PH的数值为1-14之间的整数，不能取小数。60、除去CO2中的SO2，可用饱和的Na2CO3溶液解析：虽然SO2可与饱和的Na2CO3溶液反应生成CO2，可是CO2也与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净
23、的氯化钠晶体。解析：因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故用冷却法无法让氯化钠析出，从而得不到纯净的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶法。62、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离。解析：因胶粒能透过滤纸，故无法将混有碘化钾从淀粉中分离出来，应用渗析法。63用铁屑、溴水和苯混合制溴苯。解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。64用10mL量筒量取5.80mL盐酸解析：因10mL量筒只能精确到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的盐酸。只有滴定管精确到0.01Ml。65用干燥的PH试纸测定新制氯水的PH解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，会漂白变色后的
24、PH试纸。66从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。解析：一般地从试剂瓶中取出的药品，不能再放回原试剂瓶。但Na、K等却可以放回原试剂瓶。67过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复2次-3次。解析：不能搅拌。正确的作法是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。68测定中和热时，用环形铜质搅拌代替环形玻璃搅拌棒，可使测得的温度更准确解析：铜质搅拌棒比玻璃棒更易导热，测量误差更高。69日常生活中可能粥汤检验碘盐中是否含有KIO3。解析：粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在。扩展阅读：2022浙江高考化学易错知识点总结-第一章
25、卤素一知识结构1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：元素名称和符号氟(F)氯(Cl)原子序数917原子结构示意图结构电子式主要化合价相同点不同点原子半径阴离子半径非金属活动性原子氧化能力阴离子还原能力颜色和状态溴(Br)35碘(I)53FCrBI-1-1，+1，+3,+5，-1，+1，+3,+5-1，+1，+3,+5+7最外层电子数相同，都是7个电子原子核外电子层数不同，依次增大递增递增递增递增递增浅黄绿色气体1.69克/升黄绿色气体3.214克/升红棕色液体易挥发3.119克/厘米3紫黑色固体易升华4.93克/厘米3物密度理性质熔点()沸点()水中溶解性有机溶剂化学反应与H2O反应与金
26、属反应与H2反应与磷反应递增递增分解水分解溶剂nX2+2MX2+H2递减溶解性增大2MXn与大多数金属反应反应快慢F2Cl2Br2I22HX反应剧烈程度F2Cl2Br2I22PX5(X2足量)2P+3X22PX3(X2不足量)2P+5X2现象：白色烟雾Cl2+H2OHCl+HclO(反应较慢)2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)4NaF+O2+Br2+2H2OHBrI2+H2O+HbrOHI+HIO(反应很慢)(反应不明显)与NaOH反应2F2+4NaOH2H2O置换反应分解水X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(XCl,Br,I)X2+2YI2)-2X+Y2(YCl,Br,I)置
27、换能力(Cl2Br2-2KHF2F22NaCl+2H2O2NaOH+2NaBr+Cl22NaCl+Br2Br22KI+Cl22KCl+I2+H2+2KFH2+Cl2(工业)MnO2+4HCl(浓)Cl22NaBr+MnO2+3H2SO4+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O+MnCl2+2H2O(实验室)F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2提炼铀Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀制盐酸、塑料农药、漂白粉Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgN
28、O3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物元素名称和符号HF(氟化氢、HCl(氯化氢、氢HBr(溴化氢、氢溴HI(碘化氢、氢碘酸)氢氟酸)氯酸)酸)结构与晶体直线型分子、直线型分子、分直线型分子、分子直线型分子、分子晶结分子晶体子晶体晶体体构键的极性极性递减分子的极性极性递减键能物稳定性理熔点、沸点性质水溶液酸性与金属反应化学性质与碱性氧化物反应与碱反应与AgNO3反应2+递减最稳定-83.0，19.5弱酸盐+H2盐+H2O盐+H2O不反应2+稳定-114.6，-84.1强酸盐+H2盐+H2O
29、盐+H2OAg+ClAgCl(白色)不反应很弱2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClH2+Cl22HCl+-不太稳定-88.5-67强酸盐+H2盐+H2O盐+H2OAg+Br(淡黄)不反应较强NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBrH2+Br22HBr+-不太稳定-50.9-35.0强酸盐+H2盐+H2O盐+H2OAgBrAg+I色)+-AgI(黄与Ca反应Ca+2HF+CaF2+2HX的还原性很弱制CaF2+H2SO4(浓)法CaSO4+2HFH2+F22HF-不反应较强NaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HIH2+I2HI(难)用制氢氟酸、工艺业途银溶于水特盐性钙不
30、溶于水盐检验制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物不溶于水溶于水CaF2Ag+Cl(白)不溶于水溶于水AgClAg+Br(淡黄)不溶于水溶于水AgBrAg+I(黄)Ca+2F(白)2+-+-+-+-AgI2.卤化氢的结构、性质、制法和用途3.卤化物的性质和制法项目化学性质跟金属反应(氧化性)跟非金属反应(置换反应)跟碱反应(复分解反应)跟酸反应(复分解反应)Fe+CuCl22FeCl3+Cu制备方法2AlCl32FeCl32AlCl3+3H2FeCl2+H22FeCl3+3H2OCuCl2+H2OCu+FeCl2金属与卤2Al+3Cl22FeCl2+CuCl2素反应2Fe+3Cl
31、22NaBr+Cl22KI+Br22NaCl+Br22KBr+I22NaCl+金属与氢2Al+6HCl卤酸反应Fe+2HClFe2O3+6HClCuO+2HClMgCl2+2NaOHMg(OH)2CuBr2+2NaOH+2NaBrCaF2+H2SO4(浓)金属氧化物与氢卤Cu(OH)2酸反应盐与氢卤酸反应CaCO3+2HClAgNO3+HClCaCl2+H2O+CO2AgCl+HNO3CaSO4+2HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl跟盐反应(复分解反应)分解反应NaCl+AgNO3+NaNO3CaCl2+2NaF+2NaCl2AgBr2AgIAgClCaF2盐与卤素反应Mg
32、SO4+BaCl2AgNO3+KBrMgCl2+BaSO4AgBr+KNO32Ag+Br22Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HClNaCl+H2OMg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O4.氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性+1+3HclOHClO2|增|增|减|盐的化学式NaClONaClO2热稳定性氧化性|增|减|+5+7热稳定性HClO3HClO4强|强|弱|NaClO3NaClO4强|弱|酸盐氧化性酸盐三、知识点、能力点提示1.次氯酸的性质：可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白)是一种强氧化剂。HXO(F除外)2.漂白粉：制取：Cl2、消石灰2Cl2+
33、2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸稳定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO四、能力训练1.为实现中国在2022年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()A.B.C.D.知识点：碘在生理方面的作用。能力点：解决实际问题的能
34、力。2.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是()A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度减小知识点：氯气与水的反应。能力点：次氯酸的性质。3.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有()2NaCl+2H2OCl2+2NaOHH2+Cl2Cl2+H2O2NaOH+H2+Cl2NaCl+NaClO+H2O2HClHCl+HClO2HClO2HCl+O2A.
35、B.C.D.知识点：考查氯气的化学性质能力点：培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：ClO+O2ClO+OCl+O2O3O2+OCl+O3总反应：2O33O2(1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是()A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂知识点：催化剂的定义。能力点：对催化剂的判断能力。(2)O3和O2是()A.同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧
36、的同位素知识点：同素异形体的定义。能力点：多个概念的分辨能力。5.工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝知识点：氯水中的成分。能力点：氯水中各微粒性质的判断能力。6.氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是()A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.人、畜应多饮豆浆和牛乳D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面知识点：氯气的物理性质。能力点：理论在实际中的应用能力。7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl
37、3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的试剂是()A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.漂白粉溶液D.氢氧化钠溶液知识点：氯化氢的检验。能力点：分析问题的能力。-8.某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比是234，要使溶液中的Cl、Br、I离子数-比为432，则通入Cl2的分子数是原溶液中I离子个数的()A.1/2B.1/3C.1/4D.1/5-知识点：氯气的氧化性及Cl、Br、I的还原性。能力点：综合能力。9.向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是()A.NaClB.NaCl、NaBr、Na
38、IC.NaBr、NaID.NaCl、I2知识点：氯气的氧化性及单质溴、碘的物理性质。能力点：分析问题的能力。10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是()-A.Cl2B.HclOC.ClD.H2O知识点：次氯酸见光易分解及氯气与水的反应能力点：分析问题的能力11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸I+SO4+H。第二步将第一步得到的酸性碘盐还原成碘化物，离子方程为：IO3+HSO3化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比
39、应为。知识点：单质碘的制备方法。能力点：知识的迁移能力。12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验：将气体样品溶于水发现其主要成分A易溶于水；将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐；A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照-2-+发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：(1)写出A、B、C的化学式A、B、C；(2)写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式；(3)写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式；(4)科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中
40、产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动?简述理由。知识点：考查氯气、氯化氢的性质。能力点：发散思维的能力。参考答案1.B2.C3.B4.D4.C5.D6.BD7.B8.C9.A10.C-+11.IO3+5I+6H3I2+3H2O5112.(1)HClCl2H2(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(4)不可能有生命活动，因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应：NH3+HClNH4Cl。故该星球上不可能形成液态氨的海洋，因而不可能有生命活动。第二章摩尔反应热一、考纲要求1.理
41、解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。3.掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。二、知识结构三、知识点、能力点提示1.摩尔及其计算摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。物质的量：是一个特定的物理量。单位是摩尔。12阿佛加德罗常数：12gC所含有的C原子数，是一个确定常数，一般用NA表示，近似值为236.021
42、0。微粒：即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。2.平均分子量、平均摩尔质量、相对密度及其计算。平均分子量：对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。MMAa%+MBb%+平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。相对密度：DMA/MB3.气体摩尔体积及其计算在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。其值大约是22.4L，单位：L/mol。不是“摩尔体积”，而是“气体摩尔体积。”固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关。标准状况：1at
43、m0。4.阿佛加德罗定律及其应用阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。阿佛加德罗定律的适用范围：气体或有气体参加的化学反应。阿佛加德罗定律的推论：A.由三同推一同。B.联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。5.物质的量浓度及其计算。物质的量浓度：用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。其单位是：mol/L.同一溶液，只要条件相同，无论取出多少体积，其浓度不变。物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。溶液稀释与混合的共同特点是：溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。当溶液的浓度非常小，其体积可以认为是混合
44、前的体积的加和；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键是求溶液的体积。必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。6.反应热及热化学反应方程式的书写：反应过程中放出或吸收的热量，均属于反应热。表示化学反应吸收或放出热量的方程式，是热化学方程式。热化学方程式的特点。A.必须注明各种物质的聚集状态。B.在方程式右边注明热量的数值与符号。C.分子式前面的系数可用分数，且必须与标明的热量相对应D.热化学方程式之间可以叠加或叠减。盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是相同的。四、能力训练1.设NA代表阿佛加德罗常
45、数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子数为NA。8B.标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为22.4NA。C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气，发生转移的电子数为2NA。D.常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA。知识点：考查阿佛加德罗常数，气体摩尔体积及核外电子数，氧化还原反应中电子转移数，气体分子数等有关知识。能力点：培养学生正确理解，从而达到正确运用的能力。2.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.SiO2晶体中，每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键。B.2L1mol/L的
46、盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA。C.在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。D.28g氮气所含的原子数目为NA。知识点：考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用。涉及到了物质的组成：原子、分子、离子。能力点：培养学生记忆能力，理解能力和综合思维能力。3.150时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是()A.96B.48C.12D.32知识点：考查平均摩尔质量与相对密度的概念。能力点：知识的迁移能力。4.右图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是：()A.WB.XC.YD.Z知识点：考查物质曲线度
47、曲线能力点：培养学生正确识图，判断溶解度曲线的能力。5.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是()A.12B.13C.14D.16知识点：考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点：培养学生理解并正确运用的能力。56.在0和1.0110Pa下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能达到40的是：A.N2、O2B.CO2、O2C.SO2、CO2D.HI、Cl2知识点：考查平均分子量的计算能力点：培养学生对
48、平均值规律的正确理解及计算能力。-17.实验室里需用480ml0.1molL的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68gCuSO4，加入500mL水。B.称取12.0gCuSO45H2O，配制成500mL溶液。C.称取8.0gCuSO4，加入500mL水。D.称取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液。知识点：考查物质的量浓度溶液的配制能力点：培养学生计算能力和实验能力。8.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是()A.2H2(气)+O2(气)2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)2H2O(液)+Q2B.S(气)+O2(气
49、)SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)SO2(气)+Q21C.C(固)+(2)O2(气)CO(气)+Q1C(固)+O2(气)CO2(气)+Q2D.H2(气)+Cl2(气)2HCl(气)+Q11(1/2)H2(气)+(2)Cl2(气)HCl(气)+Q2知识点：考查反应热，热化学方程及物质的状态对反应热的影响。能力点：比较能力。9.已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+Q3，室温时，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q