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1、2022年广州高考二模化学易错知识点易错点一：【二模第15题】常温下，将pH相同、体积均为V。的盐酸和醋酸分别加水稀释至V,pH随怆千的变化如图所示。下列说法不正确的是A、曲线表示CH3coOH溶液B、C点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C、盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl)C(CH3COO)D、C点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解答】C由图像可知，pH为纵坐标，1g?为横坐标，旭三越大，即V越大，加水体积越多稀释越多。A选项，盐酸中的氯化氢为强酸，醋酸为弱酸，醋酸存在着电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+,在加水稀释过程中，平衡向右移动，导致氢离子浓度在稀释过程中变化有所减缓
2、，所2022年广州高考二模化学易错知识点以 pH变化较小的是醋酸，pH变化大的是盐酸。曲线变化比较大，故代表的盐酸，曲线变化较小，代表醋酸。故 A 正确。B 选项，c 点和b 点均在曲线上，b 点和c 点比较，b 点稀释得更厉害，pH值更高，离子浓度更低，导电能力越弱。故 c 点溶液得导电性比b 点溶液的导电性更强。故 B 正确。C 选项，根据电荷守恒可知，盐酸溶液中的电荷守恒有。(H+尸c(C)+c(O H)醋酸中电荷守恒有c(H+尸c(CH3coO-)+c(OH)pH值相同，即 c 但一)相等，根据Kw=c(H+”c(OH)可知，c(OH)相等，带入 c(H+尸 c(CH3coO)+c(O
3、H)与 c(H+尸 c(Cl)+c(OH)中，c(Cl)=c(CH3COO),故 C 新吴。D 选项，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱电解质，有部分醋酸未电离，故醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量。a 点和c 点的相同点在于加入相同体积的水进行稀释,总得来说，还是c 点醋酸得总浓度大于a 点氯化氢的总浓度。故 D正确。【错题相似题1 -(2021年高考秋季教材)】某温度下，HNO2和 CH3coOH的电离常数分别为5.0 x10-4和 1.7X10%将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是加水体积A.曲线I代表HNO2溶液2022
4、年广州高考二模化学易错知识点B.溶液中水的电离程度：b 点 c 点C.从 c 点到d 点，溶液中3皿保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)c(A)D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同【解答】根据HNO2和 CH3coOH的电离常数，可知酸性：HNO2 CH3C00Ho相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线I代表CH3C00H溶液，A 项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b 点溶液pH小于c 点溶液p H,则 b 点对应酸电离出的c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度b 点 C(HNO2),故n(CH3C
5、OOH)n(HNO2),因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同，D 项错误。故选Co【错题相似题2-(2021年高考秋季教材)】浓度均为0.10 mol 1 、体积均为Vo的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 1 启的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b 点大于a 点2022年广州高考二模化学易错知识点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当 1 启=2 时，若两溶液同时升高温度，则鬻增大【解答】由图可知，常温下，加水稀释前，0.10mol-L MOH的pH=13,cCOH hO.lOmol L1,贝(J
6、 MOH完全电离，MOH是强碱，ROH的 pH 13,则 ROH 一定是弱碱。D 项，当 1 启=2 时，升高温度，促进弱碱ROH的电离，则 e g)增大，c(M+)不变，所 以 黑减小，故 D 项错误；A 项，据分析可知，MOH的碱性大于ROH的碱性，故 A 项正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释会促进ROH的电离，电离程度：b 点大于a 点，故 B 项正确；C 项，若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)均与水中的c(OH-)相等，所以两者c(OH-)也相等，故 C 项正确。答案选D。易错点二：【二模第16题】四甲基氢氧化筏KCH3)4NOH 常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢镀(CH3)4NHC
7、O3 水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是惰性电极II小阳离子 I惰性电极7 交换膜 交换膜 Vd-H f HNa+(CH3)4N+(CH3)4K|SO孑 HCOi OH-I室 原料室 II室A、工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移B、I室可得至！JH 2和C02C、当外电路中有Im ol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOHifi电D、电解总反应：4(CH3)4NHCC)3+2H2O=4(CH3)4NOH+2H2T+O2T+4co2T【解答】BA选项，由图可知，II室惰性电极连接的是电源的负极，即II室惰性电极作为阴极，II室中的阳离子得
8、电子，吸引的是带有正电荷的阳离子。工作时原料室(CH3)4N+经过右边的阳离子交换膜进入到n室。故A正确。B选项，由图可知，I室惰性电极连接的是电源的正极，即I室惰性电极作为阳极，I室中的阴离子失电子，水电离的0 H的失电子能力强于硫酸根，发生反应2H2O-4e=O2T+4H+,同时I室惰性电极作为阳极吸引带有负电荷的HC03-与生成的氢离子反应生成二氧化碳和水。B选项表示生成的是H2和C02错误，应该是02和C02。故B错误。C选项，II室生成1 m ol的(CH3)4N O H,即需生成1 mol O H,由方程式2H2O+2e=H2T+20H可知,2e-20H-2(CH3)4NOH,当外
9、电路中有Imol电子通过时,理论上能生成Imol(CHsNOH,C正确。D 选项，综上分析电解总反应是 4(CH3)4NHCO3+2H2O=4(CH3)4NOH+2H2T+O2T+4co2f,D 正确。【错题相似题1-(2021年高考秋季教材)】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已 知H3BO3与 足 量N aO H溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是阳膜 阴膜 阳膜:稀硫酸:：H.BO,:稀溶液NaB(OH浓溶液:稀溶液:阳 极 室 产 品 室 原 料 室 阴
10、极 室当电路中通过1 m ol电子时，可得到1 mol H3BO3B.将电源的正、负极反接，工作原理不变C.阴极室的电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4HD.B(0H)4-穿过阴膜进入阴极室，Na-穿过阳膜进入产品室【解答】阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H+,电路中通过1 m ol电子时有lmolH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成Imol硼酸需要lm olH+,所以电路中通过Im ol电子时，可得到Imol H3BO3,A正确；根据以上分析可知，如果将电源的正、负极反接，工作原理发生变化，B 错误；电解时阴极发生得到电子的还原反应，电极反应式为
11、4H2O+4e=2H2t+4OH-,C 错误；样机电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+,阴极电极反应式为4 H2O+4e=2H2T+40H-,阳极室中的氢离子穿过阳膜进入产品室，原料室中的B（0H）4穿过阴膜进入产品室，发生反应：B（OH）4-+H+=H2O+H3BO3,原料室中的Na+穿过阳膜进入阴极室，D 错误。故选：Ao【错题相似题2-（2021年高考秋季教材）】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酥溶液，在 F 极附近显红色。则下列说法正确的是CuSOq溶 液 饱 和NaCl溶 液 Fe（OH%胶 体（甲）乙）（丙）（T）A.电源B
12、极是正极B.C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为122:1C.欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是A g,电镀液是AgNCh溶液D.装置（丁）中 Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【解答】将直流电源接通后，F 极附近呈红色，说明F 极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F 即是阴极，B 是电源的负极，A 是电源的正极，可得出D、F、H、Y 均为阴极，C、E、G、X 均为阳极。A.根据上述分析可知B 电极是电源的负极，A 错误；B.甲装置中，阳极C 电极反应式为：4OH-4e=O2T+2H2O,阴极D 电极反应式为：Cu2+2e-=C u;乙装置是阳极E 的电极反应为：2Cl
13、-2e=C12T,阴极F 电极的电极反应式为：2H+2e=H2T,当各电极转移电子均为Imol时，生成单质的量分别为：0.25mok 0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以单质的物质的量之比为1 ：2：2：2,B 错误；C.电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极，所以H 应该是镀件，G 是镀层金属，电解质溶液必须是含镀层金属离子的盐溶液，用（丙）装置给铜镀银，G 应该是A g,电镀液选用AgNCh溶液，C 错误；D.装置（丁）中 Y 极附近红褐色变深，证明氢氧化铁胶体微粒移向Y 极，依据上述判断，X 为阳极，丫为阴极，氢氧化铁胶体向Y 电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，D正确；故合理选项是D。