《河南省林州市第一中学分校2023学年化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省林州市第一中学分校2023学年化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析).pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、R 元素的原子有 3 个电子层，M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，下列判断不正确的是 AR 元素处于第 3 周期A 族 BR 元素是较活泼的非金属元素 CR2具有氖原子的电子层结构 DR 元素最低化合价为2
2、 价 2、X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是 AA BB CC DD 3、下列说法正确的是 A化学反应发生过程中一定伴随着能量变化 B吸热反应一定需要加热才能进行 C化学反应释放的能量一定是热能 D有化学键断裂的变化一定是化学变化 4、复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2=2O3，下列有关说法正确的是 A该变化属于物理变化 B1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高 C空气中臭氧比氧气更稳定 D氧分子中的化学键断裂会放出能量 5、将 20mL 5 mol/L NaCl 溶液加水稀释至 1000 mL，稀释后溶液中 NaCl的物质的量浓度为()A0
3、.01 mol/L B0.02 mol/L C0.1 mol/L D0.2 mol/L 6、下列化学用语不正确的是 A葡萄糖的分子式：C6H12O6 B氯气的电子式：ClCl C苯的结构简式：D甲烷分子的比例模型：7、2016 年 11 月 30 日，“国际纯粹与应用化学联合会”(IUPAC)正式发布，元素周期表中将加入 4 种新元素-Nh（原子序数 113）、Mc（原子序数 115）、Ts（原子序数 117）和 Og（原子序数 118），它们分别是A 族、A 族、IA 族、0 族元素。这标志着元素周期表中的第 7 周期被全部填满。下列关于这些元素的说法错误的是 ANh 原子半径比 C 原子小
4、 BMc 原子的失电子能力比同主族第 6 周期元素 Po 原子的失电子能力强 CTs-还原性比 Br-强 DOg 原子最外层电子数是 8 8、如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录：Zn 为正极，Cu 为负极 Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 SO42向 Zn 极移动 若有 0.5mol 电子流经导线，则产生 5.6L 气体 外电路电流的流向是：CuZn 负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应 A B C D 9、甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能
5、；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()A B C D 10、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A B C D 11、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是 A碘水 B氢氧化铜悬浊液 C氢氧化钠溶液 D碳酸钠溶液 12、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92 kJmol-1，下图表示 L 一定时，H2的平衡转化率()随 X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是 AX表示温度
6、BL2L1 C反应速率(M)(N)D平衡常数 K(M)K(N)13、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是 A取代反应 B2CH3CHO O2 2CH3COOH 氧化反应 CCH2CH2 Br2 CH3CHBr2 加成反应 DHCOOH CH3CH2OH HCOOCH3CH2 H2O 取代反应 14、将 NH3 通过灼热的 CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是 AO2 BH2 CN2 DNO 15、下列各组物质中一定属于同系物的是（）A正丁烷和异丁烷 B烷烃和环烷烃 CC2H4和 C4H8 DCH3Cl与 CH3CH2Cl 16、下列有关说法不正确的是 ANCl3分
7、子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构 B质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷 C直馏汽油和裂化汽油均能使酸性 KMnO4溶液褪色 D油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应 17、主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 AMgCl2 BNaBr CHCl DNaI 18、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中 Li的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 A质子数之比为 1：2：3 B中子数之比为 1：1：1 C摩尔质量之比为 8：9：10 D化学
8、性质不相同 19、下列说法正确的是（）A铝合金的熔点比纯铝高 B铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 C镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有 MgO D钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na2O2 20、在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A加热 B加浓硝酸 C加硫酸铵的浓溶液 D加硫酸铜溶液 21、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）A钠 B钾 C镁 D铁 22、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A图
9、甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢 C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对 H2O2分解速率的影响大 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）常见有机物 A、B、C、D、E 的相互转化关系如下图。已知 D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A 中含有的官能团名称是_。(2)B 的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_。a.E 分子中所有原子在
10、同一平面上 b.用饱和 Na2CO3溶液除去 D 中混有的 C c.的反应类型为取代反应 24、（12 分）下表是元素周期表的一部分，其中甲戊共五种元素，回答下列问题:族 周期 A A A A A A A 1 甲 2 乙 3 丙 丁 戊（1）五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式，下同），显两性的是_。（2）甲与乙形成的一种化合物分子中共含 10 个电子，则该化合物的电子式是_，结构式为_。该化合物固态时所属晶体类型为_。（3）乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_（用离子符号表示）。（4）有人认为，元素甲还可以排在第A 族，理由是它们的负化合
11、价都是_；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_族。（5）甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_。（6）通常状况下，1 mol 甲的单质在戊的单质中燃烧放热 184 kJ，写出该反应的热化学方程式_。25、（12 分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_。（2）请写出用 CH3CH218OH 制备乙酸乙酯的化学方程式：_，反应类型为_。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学
12、利用上图所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验 编号 试管中的试剂 试管中的试剂 有机层的厚度/cm A 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、1mL18molL1 浓硫酸 饱和 Na2CO3溶液 3.0 B 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸 0.1 C 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 2molL1 H2SO4 0.6 D 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、盐酸 0.6 实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分
13、别是_mL 和_molL1。分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 80g 乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中的官能团有：_（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；已知COOH 不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在 Cu 作用下与 O2反应的化学方程式：_；腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由 CH2CHCN 聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式_。26、（10 分）结合所学内
14、容回答下列问题：.某实验小组以 H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号 反应物 催化剂 温度 10 mL 2%H2O2溶液 无 20 10 mL 5%H2O2溶液 无 20 10 mL 5%H2O2溶液 1-2 滴 1 mol/LFeCl3溶液 20 10 mL 5%H2O2溶液 无 20 10 mL 5%H2O2溶液 无 20（1）实验和的目的是研究_对反应速率的影响。（2）实验和测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。分析上图能够得出的实验结论是_。（3）实验和是研究温度相差 10对反应速率的影响，请在上面表格空白处补齐对应的内
15、容_。.某温度时，在 2L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率_。（5）保持容器容积不变，在第 2min 时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：向其中充入 1 molX 气体，化学反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)；向其中充入 1 mol N2(g)（N2不参加反应），化学反应速率_；同时加入 0.9molX、0.7molY 和 0.2molZ，化学反应速率_。27、（12 分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是
16、发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_、_。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a 氯化钠溶液 b 苯 c 碳酸氢钠溶液 d 四氯化碳 28、（14 分）有三种金属单质 A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属。三种金属单质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下
17、转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_；乙_。（2）写出下列反应的离子方程式 反应_ 反应_（3）检验溶液 G 中的阳离子，可取少量溶液 G 于试管中，滴加 KSCN 溶液，现象是_。检验溶液 G 中的阴离子，可另取少量溶液 G 于试管中，滴加_（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。29、（10 分）某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物是_，生成物是_，化学方程式为_。(2)反应开始至 2 min 时，能否用 C 的浓度变化来计算反应速率？为什么？_。(3)
18、2 min 后，A、B、C 的物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】R 元素的原子有 3 个电子层，M 层电子数是 K层电子数的 3 倍，则 M 层电子数为 6，故 R 为 S 元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，R 为 S 元素。AS 为 16 号元素，处于第三周期A 族，故 A 正确；B硫原子最外层有 6 个电子，属于较活泼的非金属元素，故 B 正确；C硫原子核外有 16 个电子，硫离子核外有 18 个电子，与氩的电子层
19、结构相同，比氖原子多 8 个电子，故 C 错误；D硫元素最外层电子数为 6，故其最低化合价为 6-8=-2 价，故 D 正确；答案选 C。2、D【答案解析】A.氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO 与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B.Na 与水反应可得到 NaOH，NaOH 与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C.氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到 HClO，HClO 分解可得 HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D
20、.硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得 SO3，三氧化硫溶于水可得到 H2SO4；故答案选 D。3、A【答案解析】分析：A化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂和形成伴随着能量变化；B氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行；C化学能可转化为热能、光能等；D有新物质生成的变化是化学变化。详解：A化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量变化，A 正确；B氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行，则吸热反应不一定需要加热，B 错误；C化学反应释放的能量不一定是热能，也可以是光能、电能等，C
21、错误；D有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水共价键断键，不是化学变化，D 错误；答案选 A。点睛：本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见吸热反应、放热反应的特点，把握能量转化的原因、形式等，题目难度不大。4、B【答案解析】A.O2、O3是不同物质，该变化属于化学变化，故 A错误；B.臭氧性质活泼，能量高，1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高，故 B 正确；C.臭氧性质活泼，空气中臭氧不如氧气稳定，故 C错误；D.断键吸收能量，所以氧分子中的化学键断裂会吸收能量，故 D 错误。答案选 B。5、C【答案解析】根据溶液稀释原则，稀释前后溶
22、质的物质的量不变，-15mol L0.02L=c1L，解得 c=0.1 molL-1，故 C 正确；综上所述，答案为C。6、B【答案解析】A葡萄糖为五羟基醛，分子中含有 6 个 C 原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故 A 正确；B氯原子最外层有 7 个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到 8 电子稳定结构，氯气的电子式为，故 B 错误；C苯的结构简式可以表示为或，故 C 正确；D甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故 D 正确；答案选 B。【答案点睛】本题的易错点为 D，要注意比例模型和球棍模型的区别，同时注意原子的相对大小。7、A【答案
23、解析】分析:A.根据 Nh 和 C 在周期表中相对位置分析；B.根据 Mc 和 Po 在周期表中相对位置分析；C.根据 Ts 和 Br 在周期表中都在第 VIIA 族分析；D.Og 元素位于第七周期 0 族。详解：A.Nh 在周期表中位置是第七周期A 族，电子层数比 C 多 5，原子半径比 C 原子大，故 A错误；B.Mc 元素位于第七周期第 VA 族,同一主族从上到下，元素的金属性增强，所以 Mc 原子的失电子能力比同主族第 6 周期元素 Po 原子的失电子能力强，故 B 正确；C.Ts 元素位于第七周期第 VIIA 族，与 Br 处于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，Ts
24、-还原性比 Br-强，故 C 正确；D.Og 元素位于第七周期 0 族，最外层 8 个电子，故 D 正确；故选 A。8、B【答案解析】分析：Zn 和 Cu 形成的原电池中，Zn 作负极,发生 Zn-2e-=Zn2+；Cu 电极为正极，发生 2H+2e-=H2，总电池反应 Zn+2H+=Zn2+H2,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动，以此来解答。详解：Zn 为负极，Cu 为正极，错误；Cu 电极上发生 2H+2e-=H2，所以 Cu 极上有气泡产生,发生还原反应,正确；SO42向负极锌极移动，正确；由 2H+2e-=H2，可以知道,有 0.5mol 电子流向导线,产生氢气 0.25mol,则
25、产生 5.6 L 气体(标况)，正确；电子由 Zn 电极经导线流向 Cu 电极,电流与电子运动方向相反,正确；负极反应式:Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应,错误；均正确；正确选项 B。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。9、B【答案解析】金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确
26、。答案选 B。10、D【答案解析】能自发地发生氧化还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；（3）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，因此选项 A、B、C 中装置均能形成原电池，装置 D 中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选 D。11、B【答案解析】乙酸能和氢氧化铜发生中和反应，使悬浊液变澄清，溶液显蓝色；葡萄糖有醛基，加热时与氢氧化铜能生成砖红色氧化亚铜沉淀；淀粉无现象，所以可选用的试剂是氢氧化铜悬浊液。故选 B。12、D【答案解析】A根据图像，随着 X的增大，H2的平衡转化率(
27、)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率()减小，故 A 正确；B相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率()越大，L2L1，故 B 正确；C压强越大，反应速率越快，(M)(N)，故 C 正确；D温度不变，平衡常数不变，故 D 错误；故选 D。13、B【答案解析】分析：A是苯的硝化反应，注意硝基的书写，结合取代反应的特征分析判断；B.根据守恒关系分析，方程式是否正确，根据氧化反应的概念分析；C.根据加成反应的概念和特征分析判断；D根据酯化反应的原理分析判断。详解：A是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写错误，应该写成，故 A 错误；B2CH3CHO+O2 2CH3CO
28、OH，-CHO 转化为-COOH，O 原子增加，为氧化反应，故 B 正确；CCH2CH2+Br2 CH2Br CH2Br，产物的结构简式书写错误，故 C 错误；DHCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，产物书写错误，故 D错误；故选 B。14、C【答案解析】将 NH3 通过灼热的 CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N 元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选 C。15、D【答案解析】A正丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故 A 错误；B烷烃和环烷烃的结构不相似
29、，不是同系物，故 B 错误；CC2H4一定为乙烯，C4H8 可能是烯烃或环烷烃，不一定为同系物，故 C 错误；DCH3Cl与 CH3CH2Cl结构相似，组成上相差一个 CH2，为同系物，故 D正确；答案选 D。【答案点睛】本题的易错点为 B，要注意同系物必须满足结构相似，有的物质之间满足相差一个或若干个 CH2原子团，但结构不相似，就不属于同系物。16、C【答案解析】ANCl3中，N 元素位于第A 族，则 5+3=8，Cl元素位于第A 族，则 7+1=8，分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构，故 A 正确；B质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量与含
30、氢量成正比，四种物质中甲烷的含氢量最高，所以消耗氧气物质的量最多的是甲烷，故 B 正确；C直馏汽油中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和碳碳键，能使高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误；D油脂在碱性溶液中的水解反应是生成肥皂的原理，也称为皂化反应，故 D 正确；答案选 C。【答案点睛】本题的易错点和难点为 A，注意利用化合价(共价键数目)与最外层电子数来分析，共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足 8 电子结构。17、B【答案解析】A、镁离子和氯离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，镁离子的核外电子排布为 2、8，氯离子的核外
31、电子排布为2、8、8，镁离子比氯离子少一个电子层，A错误；B、钠离子和溴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为 2、8，溴离子的核外电子排布为2、8、18、8，钠离子比溴离子少两个电子层，B 正确；C、氯化氢是共价化合物，在分子内不存在氢离子和氯离子，且氢离子不具有稀有气体元素原子的结构特征，C 错误；D、钠离子和碘离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为 2、8，碘离子的核外电子排布为2、8、18、18、8，钠离子比碘离子少三个电子层，D 错误；答案选 B。18、C【答案解析】A质子数之比为 1：1：1，A 错误；B中子数之比为 4：5：6，B 错误
32、；C摩尔质量之比为 8：9：10，C 正确；D互为同位素的原子化学性质相似，因此它们的化学性质相同，D 错误，答案选 C。19、B【答案解析】分析：A合金熔点低、硬度大；B铜具有良好的导电性；C镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A铝合金的熔点比纯铝的低，A 错误；B铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B 正确。C镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有 MgO，C 错误；D钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选 B。20、C【答案解析】加热、
33、加浓硝酸、加硫酸铜溶液发生的均是变性，加硫酸铵的浓溶液发生的是盐析，所以 C 正确。答案选 C。21、B【答案解析】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选 B。【答案点睛】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。22、C【答案解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，选项 A 正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水分解越慢，选项 B 正确；C、根据变量控制法，3 个实验必须加入等量的 Mn2+才能比较
34、溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3 个实验中由于仅在其中一个加入了 Mn2+，所以选项 C 不正确；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快选项 D 正确。答案选 C。二、非选择题(共 84 分)23、羟基 CH3CHO CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab 【答案解析】根据物质的分子结构与性质可知 A 是 CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生 B 是乙醛 CH3CHO，乙醛催化氧化产生的 C 是乙酸 CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的 D 是乙酸乙酯，结构简式为 CH3COOCH2CH3，E 的产量可以用来衡量
35、一个国家的石油化工发展水平，则 E 是乙烯 CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生 D 是 CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是 CH3CH2OH，B 是 CH3CHO，C 是 CH3COOH，D 是 CH3COOCH2CH3，E 是 CH2=CH2。(1)A 是 CH3CH2OH，官能团是-OH，A 中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是 CH3CHO；(3)反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(
36、4)a.E 是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是 120，分子中所有原子在同一平面上，a 正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b 正确；c.的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c 错误；故合理选项是 ab。【答案点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。24、HClO4Al(OH)3HOH 分子晶体 O2-Na+Al3+-1ANaH+H2ONaOH+H2H2(g)+Cl
37、2(g)2HCl(g)H-184 kJ/mol【答案解析】根据元素在周期表中的位置信息可得：甲为 H、乙为 O、丙为 Na、丁为 Al、戊为 Cl。（1）元素非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4；Al(OH)3具有两性。（2）H与 O形成的 10 电子分子为 H2O，电子式是；结构式为 HOH；固态水所属晶体类型为分子晶体。（3）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，原子序数逐渐增大，故离子半径从大到小的顺序为 O2-Na+Al3+。（4）如果将 H排在第A 族，应根据它们的负化合价都是-1；根据 H元素的正、负化合
38、价代数和为零，也可以将其排在第A 族。（5）H 与 Na 形成的化合物为 NaH，与水反应生成可燃性气体单质为 H2，化学方程式为：NaH+H2ONaOH+H2。（6）通常状况下，1 mol氢气在氯气中燃烧放热 184 kJ，则热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H-184 kJ/mol。25、防止倒吸 CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O 酯化反应 3 4 A C 16%羟基、羧基 2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O 【答案解析】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大
39、，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是 3mL 2mol/L，所以在实验 D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；分析实验 A、C 可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为 AC；（4）n(乙酸)=90g1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138
40、g46g/mol=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n(乙酸乙酯)=8088g/mol=0.909mol，则该反应的产率为 0.909 mol1.5mol100%=1.6%；II.乳酸分子中的官能团有羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；乳酸分子中的羟基氢和羧基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为，加热时，乳酸在 Cu作用下与 O2反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为 2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；腈纶是由丙烯腈发生加聚反应而得到的，反应的方程式为。【答案点睛】在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的
41、反应物的量进行计算。26、浓度 FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率 无 10或 30 10 mL 5%H2O2溶液 0.05mol/（Lmin）加快 不变 加快【答案解析】分析：（1）根据实验和的浓度不同分析；（2）由图可知，的反应速率大，的反应速率最小，以此来解答；（3）要探究温度对反应速率的影响，除了温度以外，其它变量均是相同的；（4）根据反应速率是浓度的变化量与时间的比值计算；（5）根据浓度、压强等外界条件对反应速率的影响分析解答。详解：（1）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；（2）由图可知，的反应速率大，的反应速率小，结合实验方案可知，中加
42、入了氯化铁溶液，说明氯化铁起催化剂的作用，因此能够得出的实验结论是 FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率；（3）由于实验和是研究温度相差 10对反应速率的影响，因此其余变量均是相同的，则对应的内容为 无 10或 30 10 mL 5%H2O2溶液 。（4）反应开始至 2 min，生成 Z是 0.2mol，浓度是 0.1mol/L，则 Z的平均反应速率为 0.1mol/L2min0.05 mol/（Lmin）。（5）向其中充入 1 molX 气体，X的浓度增大，则化学反应速率加快；向其中充入 1 mol N2(g)，由于 N2不参加反应，反应物和生成物的浓度不变，则化学反应速率不变
43、；同时加入 0.9molX、0.7molY 和 0.2molZ，物质的浓度均增大，因此化学反应速率加快。点睛：外界条件对反应速率的影响实验探究是解答的易错点和难点，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答时注意分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。27、2Cu+O2加热2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c 【答案解析】乙醇和 O2在铜
44、作催化剂，加热的条件下发生生成乙醛，首先 O2和乙醇混合，则甲装置加热使乙醇挥发，与 O2混合；乙装置中加冷水，使产物乙醛冷凝下来，同时冷凝的还有未反应的乙醇。【题目详解】（1）乙醇的催化氧化实验中，Cu 作催化剂，反应过程中，Cu 先与氧气反应：2CuO22CuO，红色变为黑色，然后乙醇与 CuO发生：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，黑色变为红色；（2）常温下乙醇为液体，在玻璃管中发生乙醇催化氧化，需要将乙醇转化成气体，即甲中水浴加热的目的是将乙醇气化得到稳定的乙醇气流；生成乙醛在加热时为气体，因此乙装置是为了使乙醛更快的冷凝；（3）反应冷却后，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇
45、及反应生成的乙醛和水；空气主要成分是 N2和 O2，因此集气瓶中收集的气体主要为 N2；（4）紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有酸性物质，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易挥发，除去乙酸，需要让乙酸转化成高沸点的盐，即加入碳酸氢钠溶液，故选项 c 正确。28、Fe(OH)3 Cl2 Fe+2H+=Fe2+H2 2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2 溶液变为血红色 AgNO3【答案解析】分析：金属 A 焰色反应为黄色，故 A为金属 Na，与水反应生成 NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2；氢氧化钠与金属 B反应生成氢气，故金属 B 为 Al。黄绿色气体乙为 Cl2，与氢气反
46、应生成丙为 HCl，HCl 溶于水得物质 E 为盐酸。氢氧化钠与物质 G反应生成红褐色沉淀 H 是 Fe(OH)3，故物质 G中含有 Fe3+，由转化关系 HCl和 C 反应生成 F，F 和氯气反应生成物质 G可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl2，物质 G为 FeCl3，结合物质的性质解答该题。详解：根据以上分析可知 A 为 Na，B 为 Al，C 为 Fe，D 为 NaOH，E 是盐酸，F 为 FeCl2，G 为 FeCl3，H 是 Fe(OH)3，甲为 H2，乙为 Cl2，丙为 HCl。则（1）通过以上分析知 H为 Fe(OH)3，乙为 Cl2；（2）反应是铁与盐酸反应生成氯化
47、亚铁和氢气，方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2；反应是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为 2OH+2Al+2H2O2AlO2+3H2；（3）G 为 FeCl3，其中的阳离子为铁离子，检验铁离子常用的试剂是 KSCN 溶液，现象是溶液显红色。阴离子是氯离子，一般用硝酸银溶液检验，现象是产生白色沉淀。点睛：本题考查了无机物推断，根据物质的特殊颜色、焰色反应等知识点采用正逆结合的方法进行推断，知道元素化合物知识，明确物质的性质等是解答的关键，题目难度不大。29、A 和 B C 2AB2C 不能 体积未知，无法求出浓度变化值 化学平衡 【答案解析】（1）由图象可以看出，A、B 的物
48、质的量逐渐减小，则 A、B 为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为 C 为生成物，当反应到达 2min 时，n（A）=2mol，n（B）=1mol，n（C）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（A）：n（B）：n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2AB2C。（2）反应开始至 2 min 时，不能用 C 的浓度变化来计算反应速率，因为体积未知，无法求出浓度变化值。（3）2 min 后，A、B、C 的物质的量不再随时间的变化而变化，根据化学平衡的定义，说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。【答案点睛】本题考查化学平衡图象问题，物质的量或浓度随时间的变化曲线；题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法。解题关键：（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程。