《湖南省常德市临澧县第一中学2023学年化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析)35299.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德市临澧县第一中学2023学年化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析)35299.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，
2、请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑 C用食醋除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康 2、某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是（）A该有机物的分子式为 C11H12O2 B1mol 该物质最多能与 4mol H2发生加成反应 C该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 D该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 3、完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D 实验 实验分离水
3、和酒精 用铵盐和碱制取氨气 用排空气法收集二氧化氮 用自来水制取蒸馏水 装置或仪器 AA BB CC DD 4、可逆反应 N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)5、在一定条件下发生反应 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在 2L 的密闭容器中把 4molA 和 2molB 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得 D 的反应速率 v(D)=0.2 mol.L-1min
4、-1。则下列说法不正确的是（）Az=4 BB 的转化率是 40%CA 的平衡浓度是 1.4mol.L-1 D平衡时气体压强是原来的910 6、下列物质是苯的同系物的是()A B C D 7、在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是 AA2、B2、AB 的反应速率的比值为 1:1:2 B容器内的总压强不随时间变化而变化 C单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2 D容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 8、向 20 mL 0.5 molL-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
5、下列关于混合溶液的说法错误的是 Ab 点之前温度升高是因为发生了放热反应 Bbc 段温度降低是因为与外界发生了热交换 Cc(NaOH)=0.5 molL-1 Db 点时酸碱恰好反应完全 9、如图是 2004 年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O2。下列说法正确的是（）A左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇 B右电极为电池的负极，b 处通入的物质的空气 C负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+D正极反应式为:O2+2H
6、2O+4e-4OH-10、下列离子方程式，书写正确的是 A硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S B硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H+2Cl-+S C硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2O D铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11、下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是()ACH3CH=CH2 BCH2=CH2 C D 12、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()A B CCH3CH2CH2CH3 D 13、下列化学用语正确的是()A甲烷的结构式：CH4 B乙醇的分子式：C2H5OH CHClO 的
7、结构式：H-O-C1 D氯化钠的电子式 14、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是 A加少量浓盐酸 B加少量 NaCl 溶液 C加少量 NaNO3固体 D加少量 Na2SO4固体 15、若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是 A无色汽油 B无水酒精 C四氯化碳 D苯 16、如下图所示每条折线表示周期表 IVAVII 中的某一族元素氢化物，其中 a 点代表的是 AH2S BHCl CPH3 DSiH4 17、C8H8分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”，它的六氯代物的同分异构体共有（）种 A3 B6 C12 D24 18、对于苯乙烯()有下列叙述：能使酸性
8、 KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是()A B C D全部正确 19、在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ACH4 BC2H6 CC2H4 DC4H10 20、雾霾(其中的 PM2.5，即大气中粒径小于或等于 2.5 m 的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是 APM2.5 属于胶体 B一次颗粒物(如 BC)中不含碳元素 C二次无机颗粒物(SNA)主要成分为 NH4NO3和(NH4)2SO4 D二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类
9、21、下列物质中只含有氯分子的是()A氯水 B液氯 C盐酸 D食盐 22、在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另一份等质量的有机物和足量的 NaHCO3反应得到 V2 L 二氧化碳，若 2V1V2则有机物可能是 A BHOOC-COOH CHOCH2CH2OH D 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）已知有以下物质相互转化，其中 A 为常见金属，C 为碱。试回答：（1）写出 E 的化学式_，H的化学式_。（2）写出由 E 转变成 F的化学方程式:_。（3）向 G溶液加入 A 的有关离子反应方程式：_。（4）写出 A 在一定条件下与水反应的化学方程式：_。24
10、、（12 分）从铝土矿(主要成分是 Al2O3,含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的离子方程式为_。（2）灼烧用的仪器_填名称)。（3）沉淀 A 的成分是_（填化学式)。（4）冶炼铝的化学方程式_。25、（12 分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择 a，则其化学反应方程式为_。(2)若氨气的发生装置选择 b，则所用的试剂为_和_。(3)B 装置中的干燥剂可选用_。(4)实验中观察到 C 装置中的现象是_。(5)当实验进行一段时间
11、后，挤压 D 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(6)E 中倒扣漏斗的作用是_。(7)写出证明 b 装置的气密性良好的操作与现象_。(8)用 c 装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_。26、（10 分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。已知：+H2O 密度 熔点 沸点 溶解性 环己醇 25 161 能溶于水 环己烯 83 难溶于水 (1)制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。导管 B 除了导气
12、外还具有的作用是_。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。AKMnO4溶液 稀 H2SO4 CNa2CO3溶液 再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从_口进入 填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。A蒸馏时从开始收集产品 B环己醇实际用量多了 C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A分别加入酸性高锰酸钾溶液 B
13、分别加入用金属钠 C分别测定沸点 27、（12 分）用 50mL0.50molL1盐酸与 50mL0.55molL1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）。（4）如果用 60mL 0.50molL1盐酸与 50mL 0.55molL1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”）。28、（14 分）下
14、表是 A、B、C 三种有机物的有关信息：A 能使溴的四氧化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成 C B 由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为 C 由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 B 反应生成相对分子质量为 88 的酯 请结合信息回答下列问题：（1）写出 A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_，反应类型为_。（2）A 与氢气发生加成反应后生成物质 D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_。与 D 互为同系物 分子中碳原子总数是 4 分子里带有一个支链（3）对于物质 B 有关说法正确的是_(填序号)。无色无味液体 有毒 易溶
15、于水 具有酸性，能与碳酸钙反应 官能团是-OH（4）写出在浓硫酸作用下，B 与 C 反应生成酯的化学方程式_。（5）下列试剂中，能用于检验 C 中是否含有水的是_(填序号)。CuSO45H2O 无水硫酸铜 浓硫酸 金属钠 29、（10 分）苧烯有新鲜橙子香气，结构简式为：。回答下列问题：(1)苧烯的分子式为_。下列有关苧烯的说法正确的是_ a苧烯属于芳香烃 b苧烯与 1，3-丁二烯互为同系物 c苧烯分子中键角均为 120 d苧烯不能发生 1，4-加成反应(2)有机物 A 是苧烯的同分异构体，分子中含有两个六元环，能使溴水褪色，一氯代物只有两种，则 A的结构简式为_。碳原子上连有 4 个不同的原
16、子或基团时，该碳称为手性碳，写出苧烯的结构简式，用星号（*）标出苧烯中的手性碳_。(3)苧烯在较高温度下分解为异戊二烯，异戊二烯发生加聚反应得到4种聚异戊二烯，其结构简式为、_、_。(4)苧烯通过下列路径可以制备松油醇：反应属于_（填反应类型），反应条件是_。松油醇与苯甲酸发生反应的化学方程式为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A.用铝锅炒菜能增加铝的摄入，对人身体不利，故 A 错误；B.氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故 B 错误；C.醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是 CaCO3和
17、 Mg(OH)2，故 C 正确；D.“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故 D错误；答案选 C。2、D【答案解析】A.根据有机物结构简式可知该有机物的分子式为 C11H12O2，A 正确；B.分子中含有苯环和碳碳双键，1mol 该物质最多能与 4mol H2发生加成反应，B 正确；C.含有苯环、碳碳双键和羧基，该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应，C正确；D.分子中不存在醛基，该有机物与热的新制氢氧化铜悬浊液反应不会生成砖红色沉淀，D 错误；答案选 D。3、A【答案解析】A水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故 A 错误；B需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜
18、固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故 B 正确；C二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 C 正确；D水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故 D 正确；故选 A。点睛：常见实验方案的评价方法有：1从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行评价时，从以下 4 个方面分析：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等；2从“绿色化学”视角对实验方案做出评价；“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废
19、弃物的产生和排放根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下 4 个方面进行综合评价：反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染；3从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。4、C【答案解析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，各组成成分的含量不变。正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的正逆反应速率；若用不同物质表示的正逆反应速率，速率比等于化学计量数比，达到平衡状态，故选 C。5、D【答案解析】AVD=0.2mol/(Lmin)，V
20、C=1.6 mol2L2min=0.4mol/(Lmin)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则 z=4，故 A 正确；B 3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)，开始(mol)4 2 0 0 转化(mol)1.2 0.8 1.6 0.8 平衡(mol)2.8 1.2 1.6 0.8 B 的转化率=0.8mol2mol100%=40%，故 B 正确；CA 的平衡浓度=2.8mol2L=1.4mol/L，故 C 正确；D气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的2.8mol1.2mol1.6mol0.8mol4mol2mol=1615，故 D 错误；答案选 D。6、D【答案解析
21、】A.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A 错误；B.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B 错误；C.该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，C 错误；D.该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差 1 个 CH2，它们互为同系物，D 正确；故合理选项为 D。7、C【答案解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是 详解：A.反应速率之比是化学计量数
22、之比，则 A2、B2、AB 的反应速率的比值为 1:1:2 时不能说明反应达到平衡状态，A 错误；B.反应前后体积不变，压强不变，则容器内的总压强不随时间变化而变化不能说明反应达到平衡状态，B 错误；C.单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C 正确；D.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，因此容器内混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，D 错误。答案选 C。8、C【答案解析】酸碱反应是放热反应，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点。【题目详解】
23、A.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，b 点之前发生酸碱中和反应，是放热反应，温度升高，故A 正确；B.由分析可知，温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，bc 段温度降低是因为与外界发生了热交换，故 B 正确；C.由化学方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O且 b 点时酸碱恰好反应完全可知，n(NaOH)=2n(H2SO4)，即c(NaOH)V(NaOH)=2c(H2SO4)V(H2SO4)，代入数据计算 c(NaOH)=20?mL0.5?mol/L2?20?mL=1 molL-1，故 C 正确；D.温度最高点（b）是酸碱恰好完全反应的点，故 D 正确；答案
24、选 C。9、C【答案解析】A、通过电子的移动方向知，左电极为负极，右点极为正极，燃料电池中，负极上投放燃料，所以 a 处通入的物质是甲醇，故 A 错误；B、右电极是电池的正极，故 B 错误；C、负极上投放的燃料，燃料甲醇失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+，故 C 正确；D、正极上投放的氧化剂，氧化剂得电子和氢离子反应生成水，故 D 错误；故选 C。点睛：本题以甲醇为燃料考查了燃料电池。注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。10、B【答案解析】A.硫化亚铁是
25、难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故 A 不选；B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故 B 选；C.1mol 硫酸电离出 2mol H+和 1mol SO42-，1mol氢氧化钡电离出 1mol Ba2+和 2mol OH-，所以离子方程式中 H+、OH-和水的系数均为 2，即离子方程式为：2H+2OH-+Ba2+SO42+=BaSO4+2H2O，故 C 不选；D.稀硫酸的氧化性是 H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成 Fe3+，只能氧化成 Fe2+，故 D 不选；故选 B。11、A【答案解析】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲
26、基具有甲烷的四面体结构，故 CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选 A；B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中 6 个原子一定处于同一平面上，故不选 B；C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，中所有的原子可能处于同一平面，故不选 C；D、苯环为平面结构，中 12 个原子一定处于同一平面上，故不选 D；【答案点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。12、B【答案解析】只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有
27、两种等效氢，生成两种一氯代烃；有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选 B。13、C【答案解析】A甲烷的分子式为 CH4，为正四面体结构，结构式为，选项 A 错误；B.C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为 C2H6O，选项 B 错误；C、根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键，HClO 的结构式为：H-O-Cl，选项 C 正确；D、NaCl 属于离子化合物，即电子式为：，选项 D 错误。答案选 C。14、D【答案解析】反应的实质是 2Al+6H+=2Al3+3H2，影响反应速率的因素有 H+的浓度和铝条的表面积，另外温度不同，反应速率不同，但是加入少量 Na2SO4固体，参加反应的
28、H+的浓度不变，对反应速率没有影响，故选 D。点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握影响化学反应速率的因素，本题特别要注意 C 项，加入硝酸钠与加入硫酸钠固体的区别，要知道硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。15、B【答案解析】分析：选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此判断。若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是 详解：A.溴易溶在无色汽油中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，A错误；B.酒精与水互溶，不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，B 正确；C.溴易溶在四氯化碳中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取
29、剂，C 错误；D.溴易溶在苯中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，D 错误。答案选 B。16、D【答案解析】在AA 中的氢化物里，NH3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A 族元素氢化物不存在反常现象，故 a 点代表的应是 SiH4，故选 D。17、A【答案解析】立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有 3 种，故六氯代物有 3 种，故选 A。18、A【答案解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，碳碳双键既可使酸性 KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯属于
30、烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯、CCl4)中；苯能与硝酸发生硝化反应（取代反应）；从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面型结构的组合，所以这两个平面有可能重合。综上分析，选 A。19、A【答案解析】CxHy+(x+4y)O2 xCO2+y2H2O 可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即yx越大，耗氧量越大，据此分析解答。【题目详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的 CxHy中yx越大，耗氧量越大。A甲烷 CH4，H原子与 C 原子个数比为 41；B乙烷 C2H6，H原子与 C 原子个数比为 62=31；C乙烯 C2H4，H原子与 C
31、 原子个数比为 42=21；D丁烷 C4H10，H原子与 C 原子个数比为 52；所以 H原子与 C 原子个数比关系为：CH4C2H6C2H4C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选 A。20、C【答案解析】分析：本题考查了物质的分类，属于基础知识，平时注重积累即可。详解：A.PM2.5，即大气中粒径小于或等于 2.5 m 的颗粒物，不属于胶体的微粒范围，故错误；B.从图分析，一次颗粒物通过界面反应，内混后得到二次有机颗粒物，有机颗粒物中肯定含有碳元素，所以一次颗粒物中含有碳元素，故错误；C.从图分析，二次无机颗粒物含有铵根离子和硫酸根离子和硝酸等，所以主要成分为硝酸铵和硫酸
32、铵，故正确；D.二次有机颗粒物(SOA)主要成分不属于醇，属于酸，故错误。故选 C，21、B【答案解析】A.氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，A 项错误；B.液氯是纯净物，其中只含有氯分子，B 项正确；C.盐酸是氯化氢溶液，含有水分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子，C 项错误；D.食盐中含有钠离子和氯离子，D 项错误；答案选 B。22、B【答案解析】测试卷分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到 V2L 二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关
33、系式：R-OH H2，-COOH H2，以及-COOHCO2，若 2V1=V2，说明分子中只含有-COOH，只有 B 符合，故选 B。考点：考查有机物的推断 二、非选择题(共 84 分)23、Fe（OH）2 AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2 【答案解析】白色沉淀 E 遇空气变为红褐色沉淀 F，E 为 Fe（OH）2、F 为 Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成 G，G为 FeCl3；A 为 Fe；B 为 FeCl2；D 与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D 为 KCl；H为 Ag
34、CI；分析进行解答。【题目详解】白色沉淀 E 遇空气变为红褐色沉淀 F，E 为 Fe（OH）2、F 为 Fe（OH）3；Fe（OH）3与盐酸反应生成 G，G为 FeCl3；A 为 Fe；B 为 FeCl2；D 与硝酸银反应后的溶液焰色反应呈紫色，说明含有钾元素，D 为 KCl；H为 AgCI；（1）E 的化学式 Fe（OH）2，H的化学式 AgCI；（2）由 E 转变成 F 的化学方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向 G溶液加入 A 的有关离子反应方程式 3Fe3+Fe=3Fe2+；（4）Fe 在一定条件下与水反应的化学方程式 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
35、。24、Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 坩埚 SiO2 2Al2O3(熔融)4Al3O2 【答案解析】根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀 A 为 SiO2，滤液 B 中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的 NaOH 溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀 C 为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液 D 中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液 D 中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀 F 为 Al（OH）3，滤液 E 中含
36、有 NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的 Al2O3、SiO2与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀 X为 Fe2O3、MgO，滤液 Y 为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀 Z为 Al（OH）3、硅酸，滤液 K中含有 NaHCO3。【题目详解】（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）氢氧化铝沉淀在坩埚中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：坩埚；（
37、3）根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀 A为 SiO2，故答案为：SiO2；（4）工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 2Al2O3(熔融)4Al3O2，故答案为：2Al2O3(熔融)4Al3O2。【答案点睛】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。25、2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+
38、CaCl2+2H2O 生石灰 浓氨水 碱石灰 试纸变蓝 产生白烟 防止倒吸 用止水夹夹住 b 中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好 打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与 H2O接触，移走热毛巾【答案解析】分析：（1）装置 a 适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置 b 适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥 NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与 HCl 化合成白色固体 NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的
39、作用是：防止倒吸。（7）检查装置 b 的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置 a 适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置 a 制 NH3，使用 Ca（OH）2和 NH4Cl的混合物共热制 NH3，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（2）装置 b 适用于固体与液体常温下制气体。选择装置 b 制 NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3。（3）干燥 NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C 装置中的现象是：湿
40、润的红色石蕊试纸变蓝。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与 HCl 化合成白色固体 NH4Cl，挤压 D 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为 NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E 中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置 b 的气密性可用液差法。实验的操作与现象：用止水夹夹住 b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c 装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受
41、热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与 H2O接触，移走热毛巾。26、冷凝 防止环己烯的挥发 上 C g 除去水分 83 C BC 【答案解析】(1)由于生成的环己烯的沸点为 83，要得到液态环己烯，导管 B 除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用 c(Na2CO3溶液)洗涤；为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为 83；粗产
42、品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。【题目详解】(1)由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管 B 除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环己烯是烃类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联
43、想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是 C；为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，然后蒸馏，就可得到纯净的环己烯；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为 83，因此收集产品应控制温度在 83左右，若粗产品中混有环己醇，会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是 C；(3)区别粗品与精品的方法是向待检验物质中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品，否则就是粗品，也可以根据物质的性
44、质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种成分组成，有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项是 BC。【答案点睛】本题以有机合成为载体，综合考查了实验室制环己烯及醇、烃等的性质，混合物分离方法及鉴别，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累，综合考查了学生进行实验和运用实验的能力。27、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 【答案解析】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）测定中和热的实验中，关键是做好保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失
45、；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，则求得的中和热数值偏小；（4）如果用 60mL 0.50molL1盐酸与 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水增多，则所放出的热量也增多；根据中和热的定义可知，经折算为中和热后应相等。28、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2 Br 加成反应 CH3OOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】分析：A能使能使溴的四氧化碳溶液褪色，根据比例模型可判断 A 是乙烯。A 能与水在一定条件下反应生成 C，C 由 C、H、O三种元素组成，且能与 Na反应，但不能与 NaOH溶液反应，
46、因此 C 是乙醇。C 能与 B 反应生成相对分子质量为 88 的酯，根据质量守恒定律可知说明 B 的相对分子质量是 88+184660，B 由 C、H、O三种元素组成，根据 B 的球棍模型可知 B 是乙酸，结合物质的结构与性质解答。详解：根据以上分析可知 A 是乙烯，B 是乙酸，C是乙醇。则（1）乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（2）乙烯与氢气发生加成反应后生成物质 D 是乙烷，与 D 互为同系物，说明属于烷烃；分子中碳原子总数是 4，是丁烷；分子里带有一个支链，应该是异丁烷，结构简式为；（3）乙酸是强烈有刺激
47、性气味的无色液体，错误；乙酸没有毒，错误；乙酸易溶于水，正确；乙酸含有羧基，具有酸性，酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应，正确；乙酸的官能团是-COOH，错误，答案选；（4）在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯的化学方程式为CH3OOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O。（5）一般用无水硫酸铜检验水的存在，实验现象是变为蓝色；钠与乙醇和水均反应产生气体，不能检验乙醇中是否含有水。浓硫酸具有吸水性，但无明显实验现象，答案选。29、C10H16 d 加成反应 NaOH溶液/加热 +H2O 【答案解析】（1）由苧烯的分子结构可知其分子式为 C10H16；a苧烯的分子结构中没有苯环，
48、不属于芳香烃，故 a 错误；b苧烯的分子式为 C10H16，而 1，3-丁二烯的分子式为 C4H6，二者结构不相似，分子式也不是相差多个 CH2结构，故 b 错误；c苧烯分子结构中有甲基，甲基可以看成类似甲烷的构型，键角不是 120，故 c 错误；d苧烯分子结构中不含有单双键交替的结构，则不能发生 1，4-加成反应，故 d 正确；综上所述，答案为：C10H16；d；（2）有机物 A 能使溴水褪色，则分子结构中有双键，一氯代物只有两种，则分子结构中化学环境不同的氢有两种，所以 A 的结构简式为；根据手性碳的限定条件，可知苧烯中的手性碳为，故答案为：；（3）因为异戊二烯存在单双键交替的结构，可以发生类似于 1,2-加成和 1,4-加成的聚合反应，发生 1,2-加成聚合时，可得到和，当发生 1,4 加成聚合时，可得到和，故答案为：；（4）对比反应前后两种有机物的结构可知，反应物双键断裂，反应属于加成反应，对比反应的反应物和生成物可知，酯基断裂生成羟基和羧基，为酯类的水解反应，反应的条件为氢氧化钠溶液加热；松油醇与苯甲酸可以发生酯化反应，其化学反应方程式为：+H2O 故答案为：加成反应；NaOH 溶液/加热；+H2O。