《2023学年河北省迁西县第一中学化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析)35834.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年河北省迁西县第一中学化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析)35834.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的
2、选项）1、下列有关物质用途的说法正确的是 A无水乙醇作医疗消毒剂 B甲醛可用作食品防腐剂 C聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D油脂用于制造肥皂 2、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。下列有关叙述中，不正确的是 AC60与金刚石互为同素异形体 BH3和 H2化学性质相同，互为同位素 CKO2属于含有共价键的离子化合物 DN5+中含有 34 个电子 3、下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br 4、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是()A在 pH=l 的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B含有大量 C
3、lO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+5、短周期元素 W、X、Y和 Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 18。下列叙述正确的是 A氢化物的沸点：XZ B简单离子的半径：YW DW 与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键 6、下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出 H2的速率最大的是 编号 金属(粉末状)酸的浓度 酸的体积 反应温度 A 0.1mol Mg 6mol/L 硝酸 10mL 30 B 0.1mol Mg 3mol
4、/L 盐酸 10mL 60 C 0.1mol Fe 3mol/L 盐酸 10mL 60 D 0.1mol Mg 3mol/L 盐酸 10mL 30 AA BB CC DD 7、下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是 产品都是硅酸盐 反应条件都是高温 都用含有硅的物质作原料 反应原理都是一系列复杂的物理化学变化 A B C D 8、铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：(1)富集，将硫化物矿进行浮选；(2)焙烧，主要反应为222CuFeS+4O22Cu S+3SO+2FeO(炉渣)；(3)制粗铜，在 1200的条件下发生的主要反应为222Cu S+3O222Cu O+2SO，222Cu O+Cu
5、 S26Cu+SO；(4)电解精炼。下列说法不正确的是 A上述焙烧过程中的尾气不可直接排放 B由 6mol2CuFeS生成 6molCu 时，在整个过程中共消耗 15mol2O C在反应中222Cu O+Cu S26Cu+SO，只有2Cu O作氧化剂 D电解精炼属于化学变化 9、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率如右图所示，不影响氯气反应速率的因素是（）ACl-的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度 DH+的浓度 10、某种气态烃气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2mol CO2和 3.6 g H2O，下列关于该气体的说法正确的是 A甲烷 B乙烷 C乙烯 D丙烯 11、下列元素
6、中金属性最强的是 AF BNa CK DCl 12、对于反应 2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是 A混合气体的颜色不再变化 B温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ClmolH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂 D各物质的物质的量浓度之比为 2：1：1 13、关于下图所示有机物(碳、氢、氧三种元素组成)的叙述不正确的是()A相对分子质量为 88 B分子中含羧基官能团 C具有香味的无色油状液体 D乙酸与乙醇酯化反应的产物 14、在一定温度，将各为 1mol 的 CO 和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)达到
7、平衡后测得 CO2为 0.6mol，再通入 4mol 的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()ACO2的物质的量不可能为 1mol B水蒸气的转化率提高 CCO2的浓度比水蒸气的浓度小 D密闭容器的压强是原先的 3 倍 15、汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu 为2 价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()。A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 C易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色 16、近期我国冀东渤海湾发现储量达 10 亿吨的大型油田。下列关于石油说法正确的是 A石油主要含有碳、氢两种元
8、素 B石油属于可再生矿物能源 C石油分馏的各馏分均是纯净物 D石油的裂化属于物理变化 17、只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是()A氢氧化钠溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D饱和碳酸钠溶液 18、向盛有 Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液后，溶液呈：（）A血红色 B黄色 C无色 D浅绿色 19、可逆反应 aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（）A若 a+b=c，则 t0时只能是增大了容器的压强 B若 a+b=c，则 t0时只能是
9、加入了催化剂 C若 a+bc，则 t0时只能是增大了容器的压强 D若 a+bc，则 t0时只能是加入了催化剂 20、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和 4个 C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 CC60是一种新型的化合物 DC60与12C 是同位素 21、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A乙烯 B苯 C甲烷 D乙烷 22、下列图示与对应的叙述相符的是：
10、A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在 t 时刻达到平衡状态 B图乙表示 CH3COOH 溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 D图丁表示一定浓度 Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成 CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和 B 能形成 B2A 和 B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于 15。回答下列问题：(1)E 元素在元素周期表
11、中的位置是_；A 离子的结构示意图为_。(2)D 的单质与 B 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。(3)B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。(4)下列说法正确的是_(填字母序号)。B、D、E 原子半径依次减小 六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 D 的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 元素气态氢化物的稳定性：FAG(5)在 E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。24、（12 分）如图是中学化学中常
12、见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X是固体，B 和 G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体 D 和 F的方法依次是_法、_法。(3)写出 CE 的化学方程式：_。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式：_ (5)检验物质 A 的方法和现象是_ 25、（12 分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使 MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为_。(2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(
13、OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。(4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。26、（10 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第A 族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中 A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置 D 的玻璃管中处依次放置蘸有 NaBr 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH 浓溶液和品红溶液的棉球。(1)写出装置 B 中指定仪器的名称 a_，b_。(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。依据该原理需要选择 A、B、C 装置中的_装置制取氯
14、气。(3)反应装置的导气管连接装置 D 的_(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题 处所发生反应的离子方程式：_；处的现象：_；处所发生反应的离子方程式：_。(4)装置 D 中的作用是_。(5)某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I 原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是_。27、（12 分）硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质 熔点/沸点/其他性质 SO2Cl2-54.1 69.1 遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2 H
15、2SO4 10.4 338 强吸水性、稳定不易分解 实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):(1)仪器 A 的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。(2)仪器 B 中盛放的药品是_。(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。(6)实验开始时，戊中开始加入 12.25gKC1O3，假设 KC1O3在过量盐酸
16、作用下完全转化为 Cl2，实验结束后得到 32.4g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的 H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。28、（14 分）从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质
17、)中提取 Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：(1)流程乙加入烧碱后和 SiO2反应的离子方程式为_。(2)流程甲滤液 D 中通入过量 CO2的化学方程式为_。(3)验证滤液 B 中是否含有 Fe3+的方法：_。(4)写出滤液 E 中溶质的一种用途_。(5)由物质 G 制取铝的化学方程式为_。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AlN 与一种中学常见气体 X。已知每转移3mole-，有 1.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式_。29、（10 分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为 CH3
18、OHHCHOH2。发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为_反应。下列方法中能减慢反应速率的是_(填字母)。a使用催化剂 b升高温度 c降低反应物浓度 使用催化剂_（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到 100%。甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极 a 为_（填“正”或“负”）极，在电极 b 上发生的反应类型为_反应。（填“氧化”或“还原”）探测仪工作时，电子从_极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个
19、符合题意的选项）1、D【答案解析】分析：A无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。详解：A无水乙醇能够是蛋白质发生变性，但变性速度太快，容易使细菌外围形成保护膜，不能完全杀死细菌，常用 75%的乙醇溶液作医疗消毒剂，故 A 错误；B、甲醛是有毒气体，不能做食品防腐剂，故 B 错误；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质，不能用作食品保鲜膜，常用聚乙烯制作食品保鲜膜，故 C 错误；D油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐
20、和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故 D 正确；故选 D。2、B【答案解析】分析：A.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；B.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；C.根据 KO2的结构分析；D.阳离子的核外电子数等于质子数减去所带电荷数。详解：A.C60与金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A 正确；B.H3和 H2化学性质相同，均是单质，不能互为同位素，B 错误；C.KO2中含有钾离子和 O2离子，含有离子键，氧元素与氧元素之间还含有共价键，因此属于含有共价键的离子化合物，C 正确；D.N5+中含有电子的个数是 57-1=34，D
21、正确；答案选 B。3、B【答案解析】A.CH3CH3可以看成乙烯与氢气加成的产物，A不合题意；B.CH3CHCl2与氯气加成，两个氯原子不可能加到同一个碳原子上，B 符合题意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯与水加成的产物，C不合题意；D.CH3CH2Br 可以看成乙烯与溴化氢加成的产物，D 不合题意。故选 B。4、D【答案解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子,I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与 H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。详解：A.PH=1 的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子 H+、I-、N03-,发生
22、氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故 A错误；B.H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故 B 错误；C.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故 C 错误；D.C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、Na+、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故 D 正确；所以 D 选项是正确的。点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。例氢离子存在时,I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。铜离子为有色离子与无
23、色的条件不符，不能共存。5、B【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设 Y 的最外层电子数为 n，则 W 的最外层电子数为 n+1、X的最外层电子数为 n+2、Z的最外层电子数为 n+3，则 n+n+1+n+2+n+3=18，解得 n=3，则 Y为 Al元素，W 为 N 元素，X为 O元素，Z为 Cl 元素，AX为 O 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCl 高，即沸点：XZ，A 错误；NX为 O、Y 为 Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：YX，B 正确；CY 为 Al，对应的氧化物的水化物为
24、两性氢氧化物，W 为 N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性：YW，C 错误；D氮与氢形成的所有化合物中的化学键可能含有非极性共价键，例如 N2H4等，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握。6、B【答案解析】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除 A 选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率 BC；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速
25、率 BD，因此放出 H2的速率最大的是 B，故选 B。【答案点睛】本题的易错点为 A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。7、D【答案解析】水泥和普通玻璃产品都是硅酸盐，正确；反应条件都是高温，正确；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，都用含有硅的物质作原料，正确；反应原理都是一系列复杂的物理化学变化，正确；答案选 D。8、C【答案解析】A焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故 A 正确；B反应的总反应方程式为 6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成 6molCu，
26、共消耗 15molO2，故 B 正确；C在反应 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu 的化合价由+1 价降低为 0 价，S 的化合价由-2 价升高为+4 价，反应物中 Cu2O只做氧化剂，Cu2S 既是氧化剂又是还原剂，故 C 错误；D精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e-=Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2+2e-=Cu 发生了化学变化，故 D 正确；故选 C。9、A【答案解析】Mg 和盐酸反应的离子方程式为 Mg2H=Mg2H2，A、Cl不参与反应，因此 Cl浓度化学反应速率无影响，故 A 正确；B、表面积越大，化学反应速率越快，故 B 错误；C、升高温度，加快反应速率，故
27、C 错误；D、H浓度越大，化学反应速率越快，故 D 错误。点睛：本题易错点是选项 A，学生认为 Cl浓度增大，盐酸浓度增大，反应速率加快，浓度增大，反应速率加快，此浓度应是参与反应的浓度，不参与反应的离子浓度增大，反应速率不变。10、C【答案解析】某种气态烃气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.2mol CO2和 3.6 g H2O，3.6 g H2O的物质的量为3.6?18/gg mol=0.2mol，由质量守恒定律可知，气态烃中含有 0.4mol 氢原子和 0.2mol 碳原子，n（烃）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.2mol：0.4mol=1:2:4，则气态烃的分子式为 C2H4
28、，故选 C。【答案点睛】本题考查气态烃分子式的计算，注意利用原子个数守恒得出分子式是解题的关键。11、C【答案解析】分析：同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，据此解答。详解：F、Cl是非金属，Na 和 K均是第A 元素，K 位于 Na 的下一周期，金属性强于钠，所以金属性最强的是 K。答案选 C。12、A【答案解析】A混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故 A正确；B气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故 B 错误；C1molH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故 C错
29、误；D当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为 2：1：1，也可能不是 2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 D 错误；故选 A。【答案点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。13、B【答案解析】A.由图可知，该有机物结构简式为 CH3COOCH2CH3，相对分子质量为 88，故 A 正确；B.由图可知，该有机物结构简式为 CH3COOCH2CH3，分子中含酯基官能团，故
30、B 错误；C.该有机物分子中含酯基官能团，酯类是具有香味的无色油状液体，故 C 正确；D.该有机物结构简式为 CH3COOCH2CH3，是乙酸乙酯，是乙酸与乙醇酯化反应的产物，故 D 正确；答案选 B。14、B【答案解析】ACO 和水蒸气各 1mol，达到平衡后再通入 4mol水蒸气，CO2的物质的量会增加，但由于反应是可逆反应，CO不能完全转化，所以 CO2的物质的量不可能为 1mol，正确；B再通入 4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，CO 的转化率会提高，但是水蒸气的转化率会降低，错误；C再通入 4mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则 CO2
31、的物质的量是 1mol，水蒸气消耗了 1mol，剩余 4mol，CO2的浓度比水蒸气的浓度小，况且CO不可能完全转化，故 C正确；D恒温恒压下，压强和物质的量成正比。该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，所以反应前后气体物质的量不变。所以第一次平衡时气体总物质的量为 2mol，第二次平衡时气体总物质的量为 6mol，故密闭容器的压强是原先的 3 倍，正确；故选 B。15、C【答案解析】A.BaCuSi2O6可以用盐的形式表示为 BaSiO3CuSiO3，故 A 项正确；B.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序是：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以 BaCuSi2O6用氧化物形
32、式表示为：BaOCuO2SiO2，故 B 项正确；C.BaCuSi2O6能和强酸反应，但是和强碱不反应，故 C 项错误；D.BaCuSi2O6中 Cu 为+2 价，化学性质稳定，不易褪色，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为 C。【答案点睛】依据硅酸铜钡化学式 BaCuSi2Ox，和 Cu 为2 价，根据各元素化合价代数和为 0，可求 x 的数值，进而完成化学式为BaCuSi2O6，再根据化学式特征进行判断。16、A【答案解析】本题主要考查石油的成分与加工。详解：石油主要成分为烷烃和芳香烃，主要含有碳、氢两种元素，A 正确；石油分馏得到液化石油气，石油、天然气是化石燃料，是不可再生的，B
33、错误；石油分馏出的各馏分均是混合物，D错误；石油的裂化属于化学变化，D 错误。故选 A。17、B【答案解析】分析：乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，蔗糖为非还原性糖，根据官能团的性质的异同鉴别。详解：A氢氧化钠溶液不能鉴别葡萄糖和蔗糖，二者与氢氧化钠溶液都不反应，且乙酸与氢氧化钠反应实验现象不明显，A 错误；B乙酸与氢氧化铜发生中和反应，加热条件下葡萄糖与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，蔗糖不反应，可鉴别，B 正确；C石蕊不能鉴别葡萄糖和蔗糖，C 错误；D饱和碳酸钠不能鉴别葡萄糖和蔗糖，D 错误。答案选 B。点睛：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质的异同，为解
34、答该类题目的关键，学习中注意牢固掌握。18、A【答案解析】Fe2(SO4)3溶液中的 Fe3+会与滴入的 KSCN 溶液中的 SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，故 A 正确。【答案点睛】检验铁离子用 KSCN 溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。19、D【答案解析】考查外界条件对反应速率和平衡的影响。t0时正反应速率都增大相同的倍数，但平衡不移动，这说明使用了催化剂，或者如果反应前后体积不变，增大了压强，答案选 D 20、B【答案解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项 A 错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
35、，选项 B 正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项 C 错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项 D 错误。答案选 B。21、A【答案解析】A.乙烯分子中含有碳碳双键，故其可以和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，A 正确；B.苯分子中不含碳碳双键，而是大 键，其不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B 错误；C.甲烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C 错误；D.乙烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D 错误；
36、故合理选项为 A。【答案点睛】有机物中，能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质，还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。22、C【答案解析】At 时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以 t 时不是平衡状态，故 A 错误；B向 CH3COOH溶液中通入 NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故 B 错误；C反应物的总能量低于生成物的总能量，反应反应是吸热反应，使用催化剂，降低反应所需的活化能，故 C 正确；D一定浓度 Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，先生成 NaHCO3
37、，然后 NaHCO3再与稀盐酸反应生成 CO2，故 D 错误；答案为C。二、非选择题(共 84 分)23、第三周期第A 族 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 离子 非极性共价 2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH HClO4 核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小 【答案解析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知 B为 Na、D 为 Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于 15，则 F、G 的最外层电子数之和为 15-3=12，故 F 为 P、G为 Cl，可知 E
38、 为 Si。A 和 B能够形成 B2A 和 B2A2 两种化合物，则A 为 O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据上述分析，A 为 O元素，B 为 Na 元素，D 为 Al 元素，E 为 Si元素，F 为 P 元素，G 为 Cl元素。(1)E 为 Si，位于周期表中第三周期 第A 族，A 为 O 元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期 第A 族；(2)B 的最高价氧化物对应水化物为 NaOH，Al与 NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；(3)Na2O2为离子化合物
39、，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH；(4)同周期从左向右原子半径减小，则 B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半径依次减小，故正确；O无最高价，只有 5种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数，故错误；D 的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故错误；非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素气态氢化物的稳定性 A(氧)G(氯)F(磷)，故错误；故答案为：；(5)在 E、F、G的最高价氧化物
40、对应水化物中，酸性最强的为 HClO4，因为同周期元素的电子层数相同，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 NH3存在)【答案解析】常温下 X 是固体，B 和 G是液体，其余均为气体，气体 C 能与 Na2O2反应得到气体 E，应
41、是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则 C 为 CO2，E 为 O2，固体 X既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体 C，故 X应为碳酸形成的铵盐，则 X为 NH4HCO3或(NH4)2CO3，故 A 为 NH3，B 为 H2O，D 为 NO，F 为 NO2，G为 HNO3，据此解答。【题目详解】常温下 X 是固体，B 和 G是液体，其余均为气体，气体 C 能与 Na2O2反应得到气体 E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则 C 为 CO2，E 为 O2，固体 X既能与酸反应生成气体 A，又能与碱反应生成气体 C，故 X应为碳酸形成的铵盐，则 X为 NH4HCO3或(NH4)2CO3
42、，故 A 为 NH3，B 为 H2O，D 为 NO，F 为 NO2，G为 HNO3；(1)由上述分析可知，X为 NH4HCO3或(NH4)2CO3，A 为 NH3，B 为 H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成 NO2，则实验室收集气体 D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成 NO和硝酸，则收集气体 F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)CE 是 CO2与 Na2O2反应生成碳酸钠与 O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成 NO，发生反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性
43、，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有 NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 NH3存在)。【答案点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。25、(1)
44、石灰乳 过量(2)过滤(3)盐酸 Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2【答案解析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的 MgSO4转化为 Mg(OH)2；为使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生 Mg(OH)2，氢氧化镁难溶于水，通过过滤将 Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解 Mg(OH)2，反应的离子方程式为 Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)镁是活泼的金属，工业上电解熔融 MgCl2制取 Mg，反应的化学方程式为 MgCl2(熔融)MgCl2 26、分液漏斗 圆底烧瓶 A X Cl22Br=2ClB
45、r2 棉球变蓝 Cl22OH=ClClOH2O 检验氯气是否被吸收完全 不能 实验无法证明 Br 和 I 得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与 NaBr 溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质 Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 Cl22OHClClOH2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。详解：（1）根据仪器构造可知 a 为分液漏斗，b 为圆底烧瓶；（2）高锰酸钾与浓
46、盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择 A 装置；（3）检验氯气的性质时，不能先通过 NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从 X 端进气。氯气与 NaBr 溶液反应生成 Br2，反应的离子方程式为 Cl22Br2ClBr2；氯气与碘化钾溶液反应生成 I2，反应的离子方程式为 Cl2+2I-2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝；氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 Cl22OHClClOH2O；（4）氯气与水反应生成 HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯
47、气是否被吸收完全；（5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明 Br 和 I 得电子能力相对强弱。点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。27、直形冷凝管 a 碱石灰 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发 80%蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 取一定量产品加热到
48、100以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。（或取剩余的液体少许加入到 BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有 H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯会水解，仪器 B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去 Cl2中的 HCl，乙装置：干燥二氧化硫；（1）根据图示判断仪器，采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（
49、2）仪器 B 中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置戊中氯酸钾+5 价的氯和盐酸中-1 价的氯发生氧化还原反应生成氯气；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；（5）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反应放热，受热易分解；（6）根据多步反应进行计算；（7）二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的仪器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。详解：（1）根据图示，仪器 A 的名称是：
50、直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，正确答案为：直形冷凝管；a；（2）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器 B 中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，正确答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成 KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正确答案：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2OH2S