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1、试卷第 1 页，共 18 页 2023 届中考化学一轮专题复习题：科学探究题 1（2022 秋江西赣州九年级统考期末）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成同学们对其工作原理进行了如下探究：I、探究“初期生氧器”（查阅资料 1）该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：342424 342(Fe O+4H SO=Fe SO+FeSO+4H)O Fe2
2、（SO4）3溶液是黄色。(1)小组成员为了解铁粉的作用展开了如下探究 1。序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取“初生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引物质可能是 Fe、Fe3O4或两者都有 取中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 被吸引物质中一定含有_（填化学式）结论：“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能_，从而达到氯酸钾分解的条件。II、探究“生氧罐”（查阅资料 2）该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：2224KO2H O4KOH3O；2223
3、24KO2CO2K CO3O 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体（实验探究 2）测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数 取出“生氧罐”内的固体样品 100g 进行如下图所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各试卷第 2 页，共 18 页 步反应均完全）(2)实验前先打开 K1，通入一段时间的 N2的目的是_；然后打开分液漏斗注入水至 A 中不再产生气泡后，再打开 K1继续缓缓通入 N2。(3)C 装置固体粉末变黑色，发生反应的化学反应方程式为_。(4)实验结束冷却至室温后，测得 C 中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：实验前硬质玻璃管和固体的总质量 实验后硬质玻璃管和固体的总质量
4、 130.0g 158.8g 该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为_。(5)反思与评价：若 A 中实验结束后，不再打开 K1继续缓缓通入 N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是_（填“偏大”或“不变”或“偏小”）2（2023 秋甘肃兰州九年级兰州市外国语学校校考期末）某学习小组对是否可用排水集气法收集到 CO2展开探究。利用传感器对是否可用排水集气法收集到 CO2展开探究，实验装置如图 1 所示：试卷第 3 页，共 18 页 【实验步骤】(1)按实验装置图组装仪器。用压强传感器自带的注射器通过活塞 A 向三颈烧瓶注入 50mL 空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数_，证明装置气密性良好
5、。打开活塞 A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器 b 中，反应一段时间后，常用_放在 A 处进行验满，收集满后迅速关闭活塞 A，并用止水夹夹住导气管 B 处。用压强传感器自带的注射器通过活塞 A 向三颈烧瓶中注入 15mLH2O，步骤过程中体系内压强变化如图 2 所示。【总结与拓展】(2)图 2 中 30s 到 100s 之间压强逐渐减小的原因是_，（用化学方程式解释）。(3)经过测算，消耗 CO2的量约为收集到的 CO2总量的 0.53%，因此排水集气法_（填“可以”或“不可以”）收集到 CO2气体。3（2023 秋山西九年级统考期末）胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年
6、，由于受到疫情影响，两所学校的同学无法实地交流，于是借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对金属资源利用概况、金属冶炼、金属活动性顺序以及金属资源的保护等展开了项目化学习的探究。任务一：调查金属资源利用概况【信息检索】我国常用的金属材料主要是金属的合金，一般用于日常生活及国防工业、尖端技术等。【分析交流】两所学校通过共同交流获悉，日常生活主要使用金属的合金而不是纯金属的原因是_。任务二：了解工业冶炼金属【查阅资料】许多金属(如锰、锌、铁等)的冶炼是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。有的金属(如钠、镁和铝等)则需要用电解的方法提取。【沟通交流】请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿
7、冶炼金属铁的化学方程式：_。试卷第 4 页，共 18 页 任务三：探究金属活动性顺序 为了探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，同学们在“云端”共同进行了如下探究。请你运用所学知识，帮助他们完成探究过程(实验所用的金属均已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸的浓度和体积相同)。【进行实验】实验 实验操作 实验现象 实验结论 产生少量气泡，铁片逐渐溶解，_。铁、铜、锰的金属活动性由强到弱的顺序为_。_。产生大量气泡，锰片逐渐溶解，溶流由无色变为浅粉色 【反思评价】（1）实验中发生反应的化学方程式为_。（2）除了采用上述实验来探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，还可以选用的一组药品是_。任务四：金属资源的保护【小
8、组交流】金属锈蚀会造成资源浪费，给人类带来巨大的经济损失。请写出一种防止金属锈蚀的方法：_。除了防止金属锈蚀，我们还可以通过_(写一种)来保护金属资源。【成果分享】通过“云端”合作，同学们了解了金属资源是人类拥有的一种重要资源。我们应该通过各种手段推动金属资源的利用和保护。4（2023上海九年级专题练习）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入 10mL 氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，试卷第 5 页，共 18 页 继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到_，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。他们继续向溶
9、液 M 中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液 M 中除了含有酚酞外，还含有的溶质是_（填化学式）。【提出问题】反应最终所得溶液 N 的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2 乙同学猜想：NaCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3【分析与交流】上述猜想中不合理是_同学的猜想。甲同学猜想溶液 N 中含有 NaCl 的依据是_（用化学方程式表示）。【活动与探究】同学们取少量溶液 N，向其中滴加_，观察到_，即可确定乙同学的猜想正确。【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并
10、结合_排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。5（2023上海九年级专题练习）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。【进行实验】(1)为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为_，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为试卷第 6 页，共 18 页 _。【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。实验操作 预期实验现象 实验结论 步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡 溶液呈无色 硫酸与氢氧化钠能发生化学反应 步骤二：向步骤一所得无色溶
11、液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 (2)请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由_。【反思提高】(3)证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例_（只要求写出两种反应物）。6（2022 秋山东青岛九年级统考期末）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。(1)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 23 滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴
12、入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学同学们经过讨论设计了如图 1 所示的三个实验，请回答。(2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_。(3)实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时试卷第 7 页，共 18 页 放热或_。【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图 1 数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用 p
13、H 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 3 和图 4。(4)图 1 滴定管 A 中溶液的溶质是_(化学式)，发生的化学反应的实质为_；(5)下列说法错误的是 (填序号)。A图 3 中 b 点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B图 3 中 cd 所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C图 4 中 ef 变化趋势可说明该反应是放热反应 Dc 点与 f 点对应溶液成分相同 7（2022 秋安徽宣城九年级期末）消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为 NaClO），则对应阴离子符号为_。【异
14、常现象】取少量 84 消毒液于试管中，滴加 H2O2溶液，发现有大量气泡产生。然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，结果证明产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中，NaClO 的作用是什么？【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO 与 H2O2溶液发生化学反应；试卷第 8 页，共 18 页 猜想二：作_，类似分解 H2O2溶液制氧气时 MnO2的作用。【实验探究】（1）按如图所示组装实验装置（固定装置省略），加入药品前检查装置气密性，经注射器甲向锥形瓶中注入 10mL 水，观察到_则装置的气密性良好（忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同）。（2）先向锥形瓶中加入
15、20mL84 消毒液，然后按如图连接装置，再将 25mLH2O2溶液平均分 5 次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见表：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 105 210 300 a b 【实验结论】根据表中数据判断_（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是_。【分析讨论】表中数据 b=_。NaClO 与 H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_。【拓展反思】生活中常用消毒剂除 84 消毒液 H2O2溶液外，还有 75%
16、酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_。A不同的消毒剂可随意混合使用 B使用 84 消毒液的浓度越高越好 C使用 75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D84 消毒液、75%酒精等消毒剂不用密封保存 8（2022 秋广东广州九年级校考期末）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？【查阅资料】硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末，在常温下能溶于水且与水反应生成氢氧化钠
17、(NaOH)和一种气体；氢氧化钠能使酚酞溶液变红。【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a。硫；b。过氧化钠；c。硫和过氧化钠的混合物。试卷第 9 页，共 18 页 探究：过氧化钠与水反应后生成物的成分。【实验与结论】实验操作 实验现象 实验结论 探究1 在一支洁净的试管中加入少量的上述黄色粉末，再加入足量的蒸馏水 _ 猜想 a、c 不成立，猜想 b 成立。探究2 用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中 木条复燃 生成物有_ 往试管内的溶液中滴加 _ _ 生成物有氢氧化钠 【继续探究】小组的同学查阅资料时还发现过氧化钠能作为供氧剂，其原因是过氧化钠能与二氧化碳(CO2)反应生成碳酸钠和氧气
18、。（1）若用上图的装置检验二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，方法是：_；（2）CO2在常温下与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：_。9（2023江西吉安统考模拟预测）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸
19、与氢氧化钠发生了反应。【查阅资料】酚酞试液在不同的 pH 时变化情况如下：pH 08.2 8.210.0 10.014.0 试卷第 10 页，共 18 页 颜色 无色 粉红色 红色 (1)氢氧化钠溶液的 pH 随浓度的降低而减小。该小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_。(2)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：步 骤 现 象 结 论 将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 无_色沉淀生成 白色固体不是 NaOH。向另一份滴加 AgNO3溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 白色固体是 NaCl，反应的化学方程式为
20、_。【继续探究】(3)图 1 是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是_。(4)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。査阅资料：变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。变色硅胶与 NaOH 固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3COOH）充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了图 2 实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有 NaOH 固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U 型管内液面左低右高。U 型管内液面左低右高说明该反应热量_（填写“放出”或“吸收”）。无水醋酸由 CH3COO
21、-和 H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是：_（用化学方程式表示）。10（2023江西吉安统考模拟预测）在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C 三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。试卷第 11 页，共 18 页【实验活动】【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。大家都基本都认同。【提出问题】甲同学：A、B、C 分别是什么？为什么能出现上述现象呢？【解释结论】丁同学：根据步骤 2 的现象可确
22、定 C 为_（填名称）。戊同学：步骤 1 现象的是_，但还无法确定 A、B 各是什么。【实验证明】乙同学：另取 A 于试管中，把 C 滴加到 A 中观察到的现象如图，因此他断定 A 是_（填化学式）溶液，同时也确定了 B写出 A 与 C 反应的化学方程式_。【深入交流】甲同学：步骤 1 加入 B 时，溶液中 CO32-的数目变化趋势曲线应该是_（如图，填a 或 b）。【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应为复分解反应，发生的条件是_，除此之外还可能生成可溶的化合物，且反应前后没有_（答一点）。11（2022 秋山东烟台九年级统考期末）镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用
23、。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为2.两个兴趣小组分别进行实验，结果如图 1、图 2 两种情况。请回答下列问题：试卷第 12 页，共 18 页 (1)图 1 是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为_（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_。(2)图 2 是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。【提出问题】滤渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：银、铜；你的猜想：猜想 I_；猜想 II：银、铜、镉【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是_。【得到结论】滤渣中一定含有
24、_（填化学式），滤液中一定含有_（填化学式）。12（2022 秋陕西榆林九年级校考期末）学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成 CO2或CO 后，同学们推测木炭粉与氧化铜可能发生如下反应：22CuO+C2Cu+CO高温CuO+CCu+CO高温。他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：产物是铜和一氧化碳；产物是铜和二氧化碳；产物是_。【设计方案】试卷第 13 页，共 18 页（1）检验产物中是否含有 CO2可用一种常用的试剂 X。（2）如何检验产物中是否含有 CO，学习小组同学查询了资料：CO 的特征反应是 CO 能使某种氯化
25、把的黄色混合液变蓝。设计的实验装置如图：实验现象 实验结论 A 中黑色固体变红色 有铜生成 B 中湿润的黄色试纸变蓝 有_生成 C 中_ 有 CO2生成 【反思与评价】（1）实验结束时，为防止 Cu 被氧化，必须先停止加热，待 Cu 冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有 B 瓶，可能导致的后果是_。（2）从环保角度看，上述装置有缺陷，应如何改正：_。（3）检验生成的气体中是否含有 CO，也可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，观察黑色粉末是否会逐渐变红，写出相关反应的化学方程式_。13（2022 秋山东烟台九年级统考期末）家用天然气（主要成分是甲烷 CH4）已经走进千家万户，其燃烧后的产物可
26、能有什么？同学们开展了以下探究：【提出问题】甲烷燃烧后可能生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O【查阅资料】白色无水 CuSO4粉末遇水变蓝色【设计实验】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下图装置，进行验证：试卷第 14 页，共 18 页 (1)按如图连接装置，在装入试剂前，要先_。(2)装置 C 的作用是_；装置 E 的作用是_。(3)实验前要先通一会儿气体后才能点燃 D 处的酒精灯，其目的是_。【现象与结论】(4)A 中白色粉末变为蓝色，_（填装置字母）中石灰水变浑浊，D 中_。(5)D 装置中发生反应的化学方程式是
27、_，该反应中发生还原反应的物质是_。【实验结论】猜想三成立。【反思与交流】(6)同学们一致认为：该装置存在安全缺陷，你的改正意见是_。14（2022 秋山东烟台九年级校考期末）不用电，不用火，只需一瓶水，就可以吃到香喷喷的火锅，网红食品“自热火锅”日渐风靡。某中学化学兴趣小组对自热火锅的发热包非常感兴趣，在实验室对其成分进行探究。【查阅资料】a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成 H2；c、AgCl 是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。【实验探究】为(1)确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组同学们设计了实验方案并进行操作
28、。步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有_ 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一pH 试纸变蓝紫色 pH_7，成分中试卷第 15 页，共 18 页 份加水溶解，过滤，取滤液测 pH 有生石灰 三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量_溶液 生成白色沉淀 成分中有_ 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量 NaOH 溶液 _ 成分中有铝粉 五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 _ 成分中有碳粉 【实验反思】(2)生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为
29、_。(3)生成的熟石灰跟碳酸钠反应的化学方程式为_。(4)铁、铝、碳粉在碱溶液和氯化钠溶液中形成原电池，将_能转化为热能。自热火锅加水后 20秒就能升温超过 90，且能生成氢气，具有一定的危险性，使用不当可能引发事故。15（2022 秋山东青岛九年级统考期末）化学项目式学习小组对久置于潮湿空气中生石灰干燥剂的成分进行探究：【猜想与假设】样品的成分可能是 Ca（OH）2和 CaCO3中的一种或两种。【查阅资料】20时溶解度：Ca（OH）20.61g，微溶于水，CaCO30.005g，难溶于水。【设计实验】（1）学习小组设计如下实验进行探究。编号 实验操作 实验现象 实验结论 取样品于烧杯中，加入
30、一定量的水溶解 烧杯底有白色固体 一定有 CaCO3 将中混合物过滤，取少量滤液于试管中，滴入 12 滴酚酞试液 一定有 Ca（OH）2 有气泡产生 一定有 CaCO3 【反思评价】试卷第 16 页，共 18 页（2）实验结论是否正确_（填“正确”或“不正确”），其理由是_。（3）请你完善实验中的实验现象_，实验的实验操作_。（4）通过小组合作探究，最后得出样品中含有 Ca（OH）2和 CaCO3.请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生 Ca（OH）2的原因_。【拓展延伸】（5）根据以上探究结论，你认为实验室中保存氧化钙的方法应该是_。16（2022 秋山东青岛九年级统考期末）某实验小组的同学用
31、氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。于是他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想 1：BaCl2、Ba(OH)2和 HCl；猜想 2：BaCl2、Ba(OH)2；猜想 3：_；猜想 4：BaCl2和 HCl。根据所学知识判断，猜想_一定不成立。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【实验与结论】实验步骤 I：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；实验现象 I：_；结论 I：猜想 2 不成立 实验步骤 II：在上述的试管中，逐滴加
32、入碳酸钠溶液至过量；实验现象 II：_；结论 II：猜想 3 不成立，猜想 4 成立【反思与拓展】烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条即可)。要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有 BaCl2，应向烧杯中加入过量的_。17（2022 秋广西贺州九年级统考期末）某气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，某化学小组的同学们为确定气体成分。设计如图所示装置并进行实验（夹持装置已省略）。查阅资料：浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜吸水后变蓝，氢氧化钠固体能吸收水和二氧化碳。实验过程中，观察到 A 中溶液变浑浊，C 中固体由黑色变红色，D 中固体由白色变蓝色。试卷第 17 页，共
33、18 页 回答下列问题：(1)A 装置的作用是：_；(2)从环保角度分析。该装置还需要进行的改进是_；(3)若没有装置 B，对实验的影响是：_；(4)分析上述现象得出结论：C 中一定发生反应的化学方程式为：_；(5)小明同学测得反应后 E 装置质量增加。由此得出结论：原气体中一定含有 CO。小聪不同意他的观点，理由是：_；18（2022 秋山东青岛九年级统考期末）某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。、探究溶液的成分(1)甲同学设计如下探究方案。实验方案 实验现象
34、实验结论 方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。_ 该溶液是稀盐酸 方案二：另取少量无色溶液于试管 中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为_（填化学式）。产生大量无色气泡 (2)请你写出方案一中发生反应的化学方程式_。(3)乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的_（填字母序号）也能确定该溶液是稀盐酸。A紫色石蕊溶液 B无色酚酞溶液 试卷第 18 页，共 18 页 C氧化铁粉末 D硝酸银溶液、测定溶液的溶质质量分数(4)常温下，向盛有 100g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 与所加稀盐酸质量的
35、变化曲线如图所示。图像中 a 点所对应的溶液中含有的阴离子是_（填离子符号）。当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为_g。计算该稀盐酸的溶质的质量分数_（写出具体计算过程）。答案第 1 页，共 3 页 参考答案：1(1)Fe3O4 为氯酸钾分解提供热量(2)排净装置内的空气(3)22Cu+O2CuO(4)85.2%(5)偏小 2(1)突然增大后，维持一段时间不变 燃着的木条(2)2223CO+H O=H CO(3)可以 3 合金比组成它的纯金属硬度大，抗腐蚀性强等 232Fe O+3CO2Fe+3CO高温 溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 MnFeCu 22Fe2HCl=FeClH Mn、FeSO
36、4溶液、Cu 或硝酸锰溶液、铁、硝酸铜溶液等（合理即可）在金属表面喷漆（合理即可）寻找金属的代用品（合理即可）4 溶液由红色变为无色 BaCl2 丙 2233BaCl+Na CO=BaCO+2NaCl 碳酸钠溶液 没有白色沉淀生成 实验现象 5(1)产生气泡 23242422Na CO+H SONa SO+H O+CO=(2)此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应(3)碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 6(1)溶液由红色恰好变成无色(2)甲、乙中变色硅胶是蓝色，U 型管内液面不变化，丙中变色硅胶变红色，且 U 型管内液面左低右高(3)
37、氢氧化钠溶解时放热(4)24H SO 氢离子与氢氧根离子反应生成水 答案第 2 页，共 3 页(5)B 7 ClO-催化剂 注射器乙向外移动了 10mL 猜想一 加入相同质量过氧化氢溶液，产生气体体积不同 310 NaClO+H2O2=O2+NaCl+H2O CD DC 8 有气泡产生 氧气 O2 无色酚酞试液 溶液变红 将带火星的木条放在 b 管口处，若复燃则证明由氧气生成 22223222O2OCONaNa CO 9(1)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响(2)蓝 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)H+和 OH-结合生成 H2O(4)放出
38、 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 10 稀盐酸 产生白色沉淀 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 b 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 化合价变化（或得失电子）（其它合理给分）11(1)Zn2+、Cd2+、Cu2+、Ag+332Zn+2AgNOZn NO+2Ag 332Cd+2AgNOCd NO+2Ag(2)银、铜、镉、锌 银、铜不能与稀盐酸反应 Ag、Cu、Cd Zn（NO3）2 12 铜、一氧化碳和二氧化碳 一氧化碳 CO 澄清石灰水变浑浊 C 中液体倒流进入 A 中，使试管炸裂 放置酒精灯点燃（合理即可）2CuO+COCu+CO 13(1
39、)检查装置气密性(2)除去原气体中的二氧化碳，防止其对产物一氧化碳检验的干扰 检验生成的二氧化碳，从而验证产物中是否含有一氧化碳(3)防止一氧化碳不纯使点燃会发生爆炸(4)B、E 红色粉末变黑色(5)232Fe O+3CO2Fe+3CO高温 氧化铁 Fe2O3(6)用气球将尾气收集起来 答案第 3 页，共 3 页 14(1)铁粉（或铁或 Fe）大于 硝酸银 AgNO3 氯化钠 NaCl 产生气泡 澄清石灰水变浑浊(2)22H OCaOCa OH (3)23322Ca OHNa CONaOHCaCO (4)化学 15 不正确 氢氧化钙微溶于水，不溶物也可能是氢氧化钙 溶液变为红色 取少量滤渣，加
40、入稀盐酸 22H OCaOCa OH 密封保存 16 BaCl2 Ba(OH)2和 HCl 会反应不能共存 无明显变化 先有气体产生，后产生沉淀 腐蚀铁质下水管 CaCO3 17(1)检验混合气体中是否含有二氧化碳气体(2)E 装置后面添加尾气处理装置(3)无法检验气体中是否有氢气(4)22H+CuOCu+H O(5)E 装置也可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使得装置质量增加 18(1)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Na2CO3（合理即可）(2)22Fe+2HCl=FeCl+H (3)AC(4)OH-、Cl-100 解：设该稀盐酸的溶质的质量分数为 x 2HCl+NaOH=NaCl+H O36.540100g 100g4%x 36.5100g40100g4%x x=3.65%答：该稀盐酸的溶质的质量分数为 3.65%答案第 4 页，共 1 页