《2022年中考化学人教版一轮复习达标训练-专题七科学探究题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学人教版一轮复习达标训练-专题七科学探究题.docx（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题七科学探究题类型1 反应后固体或溶质成分的探究解题关键通常考查ABCD(或气体或水)充分反应后物质的成分探究。第一步：首先正确书写反应的化学方程式；第二步：明确研究物质的状态，如果是溶液中的溶质成分，则难溶物和气体不需要考虑；第三步：从物质是否恰好完全反应去考虑；反应后物质成分中一定有生成物，可能有未完全反应的反应物。因此一般猜想有三种：只有C(恰好完全反应)；A和C(A过量)；B和C(B过量)。 (2022模拟题)某实验小组将少量氢化钙(CaH2 )溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。(1)【查
2、阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式_。(2)【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为_。(3)【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？(4)【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和_ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2(5)【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想_，原因是_。(6)【实验与结论】实验步骤现象结论步骤：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液_猜想二不成立步骤：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液产生白色沉淀猜想_成立(7)【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生
3、成物外，还需考虑_。【方法点拨】步骤一：细审题干，明目标知原理。细读题干，此实验目的为探究氢化钙溶于水后与碳酸钠反应后的溶质成分。涉及的反应是CaH22H2O=Ca(OH)22H2，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。步骤二：对比分析，查因素找可能。根据上述涉及的反应分析，其反应后所得溶液中的溶质一定含有NaOH。同时反应物碳酸钠、氢氧化钙还有可能剩余，所以反应后溶液溶质的成分还可能是氢氧化钠、氢氧化钙。步骤三：推理分析，定结论作反思。碳酸钙能够与盐酸反应，其化学方程式为CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2。氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以猜想三成立；在分析对反应后
4、溶液中所含溶质的成分时，除了考虑生成物还应该考虑反应物是否有剩余。步骤四：逆向假设，做解释和评价。若猜想二成立，则向其中加入足量稀盐酸会出现气泡；若猜想二不成立，则无明显现象。1(2021绥化)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是_。丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分做出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想
5、三：_同学们经过讨论后认为猜想_一定不正确。为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。实验操作实验现象实验结论另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒_猜想三正确(2)丁同学在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色_为止， 说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。(3)结合上述实验，中和反应的实质是_。2(2021大庆)已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，
6、生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。【实验探究一】步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并黏附着白色物质。【问题讨论】(1)为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的_；装置C中盛放的试剂是_。(2)步骤2中生成的黑色固体成分是_。【初步结论】 Na能在CO2中燃烧。【提出问题】 白色物质是什么？【猜想与假设】 猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：
7、氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是_。【实验探究二】 对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：结论：白色物质中一定有_。方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。【反思与评价】(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是_。(5)请将
8、方案2结论补充完整：_。(填化学式)(6)方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是_。写出此反应的化学方程式_。【实验结论】(7)综上所述，你认为猜想_成立。(8)请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式_。3(2020潍坊)纳米零价铁(单质铁)在环保领域应用广泛，以菱铁矿(主要成分为FeCO3，不考虑杂质)为原料，制备纳米零价铁的反应为H2FeCO3 FeH2OCO2。反应一段时间后，某学习小组对剩余固体的成分进行探究。【提出问题】 剩余固体的成分是什么？【做出猜想】 剩余固体的成分：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：_【实验探究】 该学习小组利用下图装置，对剩余固体成分进行探究，实验操作及现
9、象如下。回答下列问题。(1)装置C中浓硫酸的作用是_。(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是_。(3)装置B中溶液变浑浊，说明_。(4)观察到装置D中黑色粉末变红色，反应的化学方程式是_。【实验结论】 猜想_正确。【反思交流】 如果将装置E去掉，_(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe，理由是_。 类型2 气体成分的探究 (2020滨州)水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。【猜想与假设】猜想一：该混合气体只含有一氧化碳、氢气。猜想二：该混合气体含
10、有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。猜想三：该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。猜想四：该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。【查阅资料】(1)无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。(2)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。(3)氢气与一氧化碳都具有还原性。【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。图1(1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_。B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前装置C中的药品为_溶液。(3)反应后E中红色氧化铁粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰
11、水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_。【实验结论】猜想_正确。图2【实验反思】经过讨论，同学们将图1装置进行了简化，只用图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_，应补充的最后一步实验操作及现象是_。【方法点拨】 步骤一：细审题干，明目标知原理。细读题干，此实验的目的是探究水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体的成分。步骤二：推理分析，定结论作反思。根据猜想与假设可知，需要探究的气体有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气。装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有H2O存在，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在。装置C的作用是吸收CO2，
12、防止后续对CO的检验造成干扰，则装置C中应盛放NaOH溶液。装置F中无水硫酸铜变蓝，则有H2O生成，说明混合气体中含有H2；装置G中澄清石灰水变浑浊，则有CO2生成，说明混合气体中含有CO。由此可知，混合气体中含有H2O、CO2、CO、H2，则猜想二正确。步骤三：实验反思，做解释和改进。燃烧后有水生成，则凉烧杯内壁有水珠生成。所以应该补充的操作是在凉烧杯内壁涂抹澄清石灰水，或向小烧杯中倒入澄清石灰水来检验CO2。4(2021东营节选)小英同学在做金属与盐溶液的反应实验时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？ (提示：反应只生成一种气体)【提出猜想
13、】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。【设计并进行实验】实验步骤实验现象实验结论向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条无明显变化产生的气体不是O2将该气体通入澄清石灰水中_产生的气体不是SO2将该气体净化后通过表面含CuO的铜网(如图)_产生的气体是H2【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_。5(2022模拟题)抗疫期间佩戴的口罩起核心作用的过滤层使用的是经过处理的聚丙烯(C3H6)n熔喷布。某研究性学习小组为了探究聚丙烯在氧气中燃烧的产物，将聚丙烯在一定量的氧气中点燃，产生的混合气体中可能有二
14、氧化碳、一氧化碳、水蒸气，将该混合气体通过如下的装置进行实验，请填空：(1)实验中观察到A、D装置中澄清石灰水均变浑浊，说明气体中含有_。(2)B装置的作用是_。(3)写出C装置中发生反应的化学方程式_。(4)甲同学提出该学习小组设计的装置E不合理，他建议将E装置换成_。(5)依据实验现象并结合所学知识分析推理，得出该实验中聚丙烯的燃烧产物为_(填写化学式)。6(2021桂林)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。已知：.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。.H2CuO CuH2O；CH44
15、CuO 4CuCO22H2O(1)检验a中是否含水蒸气的装置是_(填字母序号)。(2)用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选_(填数字序号)。AgNO3溶液NaOH溶液石蕊溶液酚酞溶液(3)装置C中的试剂是_，它的作用是_。(4)必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能_。(5)若反应后装置E、F分别增重4.2 g、4.4 g，则a中一定含有_；装置D中的现象是_。(6)装置G的作用是_。类型3 物质组成成分的探究解题关键1根据题干已知的信息，分析所需要猜想的是题中所给物质的一部分还是全部，从而确定原物质可能含有的物质，如若原物质是两种物质(如A、B)中的一种或两种，则可能组成为A、
16、B、AB；若原物质是三种物质(如A、B、C)中的两种，则可能组成为AB、AC、BC。2抓住常见物质间的性质不同进行判断确定其成分。 (2021滨州)操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示)。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。【信息分析】结合试剂标签和提供的信息，小滨认为该瓶液体一定不是_和_。【收集证据】为了继续确定这瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：实验步骤现象结论(1)取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉无明显现象该溶液不是_(2)另取
17、该溶液少量于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡_该溶液是Na2SO4溶液(3)过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸_根据所学知识，试写出实验步骤(2)中发生反应的化学方程式：_。【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_。【方法点拨】 步骤一：细审题干，明目标知原理。通过审题干，了解此实验的目的是探究某瓶液体的成分。步骤二：分析信息，做出合理判断。由于液体标签标有溶质质量分数，故一定不是蒸馏水；由于该溶液为无色溶液，故一定不是CuSO4溶液。步骤三：研究现象，得出实验结论。向该溶液中加入少许铁粉，无明显现象，由“H2SO4Fe= FeSO4H2”可知该溶液不是稀硫
18、酸。步骤四：反向推理，分析实验过程。另取该溶液少量于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡，由结论可知发生了反应“Na2SO4Ba(NO3)2= BaSO42NaNO3”，现象为有白色沉淀生成；将反应后的溶液过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸，由结论可知滤渣为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故现象为无明显现象。7(2022模拟题)实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用右图所示的溶液进行实验探究。【提出猜想】猜想：该铵盐是NH4Cl猜想：该铵盐是_猜想：该铵盐是NH4HCO3猜想：该铵盐是(NH4)2SO4【实验
19、探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的_溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想不成立。步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想_不成立。步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的_溶液，有白色沉淀生成，则猜想_成立。【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。8(2020泰安)某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲
20、所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。【资料查阅】 上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119请回答下列问题：【实验探究1】如上图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是_；在进行操作时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是_。【探究结论】 分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的_，你的判断依据_。若上述探究结论是正确的，操作发生反应的化学
21、方程式为_。【讨论质疑】 有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定， 于是又进行了如下探究。【实验探究2】 向操作后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。【得出结论】 通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_。【反思拓展】 造成该溶液出现上述实验现象的原因是_(用化学方程式表示)。9(2022模拟题)某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成，同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：【资料卡片】 BaCl2溶液显中性。【初步结论】(1)甲同学根据固体的描述确定样
22、品中肯定没有_(填化学式)，原因是_。【初步探究】同学们设计的实验过程及现象如图所示。【交流讨论】(2)同学们认为：无色溶液M中一定含有_(填化学式)，无色溶液M加入酚酞溶液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。【提出问题】使溶液M显碱性的物质是什么？【猜想与假设】(3)猜想一：是氢氧化钠。猜想二 ：是碳酸钠。猜想三：_。【探究与结论】(4)乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到_，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为_。(5)丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加_，观察到_，证明猜想三成立。
23、综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：证明无色溶液M中含有碳酸钠，_。【实验结论】(6)原白色固体中一定有的物质是_(填化学式)。10(2022模拟题)小明想探究家中厨房某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？【做出猜想】小明根据所学酸、碱、盐知识做出以下猜想：猜想一：可能含有CO32。猜想二：可能含有_。猜想三：可能含有CO32和OH。【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_色，说明洗涤剂的溶液显碱性。实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无
24、味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到_，证实洗涤剂中含有CO32。【查阅资料】小明查阅资料得知：(1)该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等。(2)Na2CO3溶液显碱性。【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为_。【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。实验三中可选试剂：ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液CNaCl溶液D稀盐酸 E石蕊溶液 F酚酞溶液实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的_(填字母编号，下同)，产生了白色沉淀，再加几滴_，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。类型4 物质的性质探究 (2021泰安)某化学
25、兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：钠贮存在煤油中2Na2O22CO2= 2Na2CO3O22Na2O22H2O= 4NaOHO2 BaCl2溶液pH7(1)实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D._。烧杯中的溶质除酚酞外还含有_(填化学式)。取少量
26、烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其他现象)，所得溶液中溶质不能与其他物质发生复分解反应，则滴加的是_(填化学式)溶液。(2)实验二：另取一小块钠(如实验一处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：.NaOH; .Na2CO3；._。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_溶液_综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3静置后，向上层清液中滴加少量_溶液无明显现象【方法点拨】
27、步骤一：细审题干，明目标知原理。通读题干，确定要探究的对象：探究金属钠的性质。步骤二：根据现象，推测反应原理。实验一中“用刀切”“浮在水面上”“熔化成闪亮的小球”，说明钠的物理性质：固体、硬度小、密度比水小、熔点低。“反应后溶液呈红色”说明反应后有碱性物质生成，根据质量守恒定律可推知生成了NaOH。滴加某溶液至红色恰好消失，说明此溶液显酸性，且要求反应后所得溶液中溶质不能与其他物质发生复分解反应，则滴加的溶液为稀硝酸。步骤三：反向推理，分析实验过程。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色，则白色粉末为NaOH或Na2CO3或两者的混合物。由表中结论可知白色物质成分是Na2CO3，则需要验
28、证CO32的存在和OH的不存在，所以实验步骤需要过量的钙或钡的盐溶液产生白色沉淀来证明CO32的存在，并完全除去碳酸钠。步骤要验证溶液不显碱性，证明没有OH即可，由于没有明显现象，所以可以加入少量的酚酞溶液。11(初高衔接题)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有刺激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经查资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：_，该兴趣小组对产生的氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行了相关探究。【进行实验】 同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了如图1的
29、三个实验：【实验现象】 和中小花不变色；中小花变红色。【查阅资料】 图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。【实验结论】 氯化氢气体不显酸性。【交流反思】(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_。(2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式_。(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_色。(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_(填字母序号)。A测试盐酸的导电性，盐酸能导电B干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应C氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应【拓展应用】同学们为探究分子的运动情况，
30、在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_；写出该反应的化学方程式_。12(2022模拟题)实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的部分化学性质，做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。(1)实验一后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验二后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。(3)实验二中某试管产生刺激性气味的气体，根据此实验可知农业上使用铵态氮肥时应注意_。
31、(4)实验三后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，开始时无明显现象，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_。(5)实验结束后，他们将实验所有废液倒入同一废液缸中，观察后，他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想，利用上述实验中未涉及的酸的化学性质，另选药品进行实验：取少量废液样品于试管中，向其中加入一定量的_，观察现象，证明最终的废液呈酸性。实验后为了避免废液造成不良后果，他们对废液进行了恰当处理。13(2020枣庄)蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究：查阅资料：(1)蚁酸化学名称为甲酸(HCOOH)，熔点为8.6 ，一定条件
32、下加热分解生成两种物质；(2)常温下，氯化钯(PdCl2)溶液常用于检验CO的存在：COPdCl2H2O= CO2Pd(灰色)2HCl。探究：蚁酸的酸碱性【进行实验】 向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，变红色，结论：_。【链接】 当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是_(填字母)。a肥皂水b食醋c食盐水探究：蚁酸的分解产物【设计实验】 常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置_(填“A”或“B”)。【进行实验】 将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有_，同时可观察到C处瓶内的现象是_，写出蚁酸分解的化学方程式_。探究：产物的性质
33、【拓展实验】 排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：_。结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：_；然后打开K2，关闭K1，处装置的作用是_。类型5 影响因素类探究(控制变量法的应用)解题关键1寻找影响因素。可以从内因和外因两个角度进行思考：内因：反应物种类(即反应物的性质)；反应物的浓度(溶液通常指溶质的质量分数、固体通常指纯度)；反应物间的接触面积(通常指固体反应物的颗粒大小)。外因：温度、催化剂通常指是否使用催化剂、催化剂的种类、催化剂的质量、催化剂的颗粒大小(即催化剂与反应物的接触面积)、
34、对于有气体参加的反应可以考虑气体压强。2控制不变因素。影响化学反应的因素有多种时，把非研究因素保持不变或相同。3改变研究因素。把研究因素作为变化量，使其他因素保持不变，进行研究为寻找可靠证据提供准备。4对比分析得出结论。通过对比分析归纳总结获得可靠结论。 (2020菏泽)“84”消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。【查阅资料】.“84”消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。探究一：“84”消毒液中有效氯含量的稳定性05%的“84”消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：存放时间(小时)不同温度下，有效氯存留率60 70 80 90 0(对照)100%100%100%100%3.094.66%88.05%6.096.66%89.67%74.69%12.093.32%82.62%20.094.75%30.092.99%【解释与结论】(1)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为_。(2)综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的“84”消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是_。因此保存“84”消毒液应注意的问题是_