最新初三化学知识点(精简版).pdf

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1、初三化学知识点初三化学知识点(精简版精简版)第第 1 1 单元单元 走进化学世界走进化学世界一、常用仪器及使用方法一、常用仪器及使用方法1 1 用于加热的仪器试管、用于加热的仪器试管、烧杯、烧杯、烧瓶、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀锥形瓶垫石棉网受热均匀可用于固体加热的仪器是试管、可用于固体加热的仪器是试管、蒸蒸发皿发皿可用于液体加热的仪器是试管、可用于液体加热的仪器是试管、烧烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

2、不可加热的仪器量筒、漏斗、集气不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶瓶2 2测容器量筒测容器量筒3 3称量器托盘天平称量器托盘天平 左物右码左物右码4 4加热器皿酒精灯加热器皿酒精灯5 5夹持器铁夹、试管夹夹持器铁夹、试管夹6 6别离物质及加液的仪器漏斗、长颈别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗漏斗7 7连接仪器装置及装置气密性检查连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻片刻假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，口部有水柱上升，

3、稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不水柱并不回落，就说明装置不漏气。漏气。8 8物质的加热物质的加热9 9过滤过滤操作考前须知：操作考前须知：“一贴二低“一贴二低三靠三靠1010蒸发蒸发注意点：注意点：1111仪器的洗涤：仪器的洗涤：第二单元第二单元?我们周围的空气我们周围的空气?1 1、空气的成分和组成、空气的成分和组成1 1空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定2 2空气的污染及防治：空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的工程为目前计入空气污染指数的工程为 COCO、SOSO2 2、NONO2 2、OO3 3和可吸入颗粒物等。和可吸入颗粒物等。3 3空气污染的危害、保护：空气污染的危害

4、、保护：4 4目前环境污染问题目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等、温臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等、温室效应室效应COCO2 2、CHCH4 4等等酸雨酸雨NONO2 2、SOSO2 2等等白白2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 22KClO2KClO3 3MnO2MnO22KCl+3O2KCl+3O2 2 4 4 气气 体体 制制 取取 与与 收收 集集 装装 置置 的的 选选 择择发生装置：固固加热型、固液不加热型发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性收集装置：根据物质的密度、溶解性5 5制取氧

5、气的操作步骤和注意点以高锰制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例酸钾制取氧气并用排水法收集为例a a、步骤：查装定点收移熄、步骤：查装定点收移熄b b、注意点、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约 1/31/3 处处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时排水法收集时，待气泡均匀

6、连续冒出时再收集刚开始排出再收集刚开始排出的是试管中的空气的是试管中的空气实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部瓶底部6 6氧气的验满：用带火星的木条放在集气氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口瓶口检验：用带火星检验：用带火星的木条伸入集气瓶内的木条伸入集气瓶内7 7、催化剂：在化学反响中能改变其他物质的、催化剂：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化响前后

7、都没有发生变化的物质。的物质。一变两不变一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。用。8 8、常见气体的检验方法、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条氧气：带火星的木条二氧化碳：澄二氧化碳：澄清的石灰水清的石灰水第三单元第三单元?自然界的水自然界的水?一、水一、水1 1电解水的实验电解水的实验A.A.装置水电解器装置水电解器 B.B.电源种类电源种类-直流电直流电通电通电C.C.参加硫酸或氢氧化钠的目的参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水增强水的导电性的导电性D.D.化学反响化学反响 2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2正氧负正氧负氢氢产生

8、位置产生位置负极负极正极正极体积比体积比 2 2：1 1质量比质量比 1 1：8 82 2结论：结论：水是由氢、氧元素组成的。水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由一个水分子是由 2 2 个氢原个氢原子和子和 1 1 个氧原子构成的。个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原化学变化中，分子可分而原子不可分。子不可分。3 3、水的污染：、水的污染：4 4、水的净化、水的净化1 1水的净化效果由低到高的水的净化效果由低到高的是是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理物理 方方法，其中净化效果最好的操作是法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水

9、剂是活性有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。炭。2 2硬水与软水硬水与软水A A鉴别方法：用肥皂水，鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，沫较少的是硬水，泡沫较多泡沫较多的是软水的是软水B B硬水软化的方法：蒸馏、煮沸硬水软化的方法：蒸馏、煮沸C C长期使用硬水的害处：长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。锅炉爆炸。三、分子与原子三、分子与原子分子分子原子原子定定 分子是保持物质分子是保持物质 原子是化学变原子是化学变

10、义义 化学性质最小的化学性质最小的 化中的最小微化中的最小微微粒微粒粒。粒。性性 体积小、质量小；不断运动；有体积小、质量小；不断运动；有质质间隙间隙联联 分子是由原子构成的。分子、原分子是由原子构成的。分子、原系系 子都是构成物质的微粒。子都是构成物质的微粒。区区 化学变化中，分子可分，原子不化学变化中，分子可分，原子不别别 可分。可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类四、物质的组成、构成及分类第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘1 1、原子的构成、原子

11、的构成1 1原子结构示意图的认识原子结构示意图的认识核内质子数核内质子数最外层上有最外层上有 2 2原子核原子核2 2 8 8 2 2个电子个电子+12+12第一电子层第一电子层2 2 在原子中核电荷数在原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2 2、元素、元素1 1定义：具有相同核电荷数质子数的定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称一类原子的总称a a、书写方法：、书写方法：表表示示某某如如 O O：氧氧b b、意义、意义一一表示该种元素表示该种元素注意：注意：*有些元素符号还可表示一种单质有些元素符号还可表示一种单质 如如FeFe、HeHe、C C、SiSi*在元素符号前加

12、上数字后只能有微观意义，在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如没有宏观意义，如 3O3O：只表示：只表示 3 3 个氧原子个氧原子3 3、离子：带电的原子或原子团、离子：带电的原子或原子团1 1表示方法及意义：如表示方法及意义：如 FeFe3+3+：一个铁离：一个铁离子带子带 3 3 个单位正电荷个单位正电荷2 2离子结构示意图的认识离子结构示意图的认识注意：注意：与原子示意图的区别：与原子示意图的区别：质子数质子数=电电子数那么为原子结构示意图子数那么为原子结构示意图质子数质子数 电子数：电子数：那那质子数质子数 质子数质子数 BACBA5 5从从 A A溶液中获取溶液中获取

13、 A A 晶体可用降温结晶体可用降温结晶的方法获取晶体。晶的方法获取晶体。6 6 从从 A A 溶解度是溶解度是80g80g。7 7 t2t2时时 A A、B B、C C 的饱和溶液各的饱和溶液各 W W 克，降温到克，降温到 t1t1会析出晶体的有会析出晶体的有 A A 和和 B B无晶体析出的有无晶体析出的有C C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为依次为 ACB ACB8 8 除去除去 A A 中的泥沙用过滤法别离中的泥沙用过滤法别离 A A 与与 B B 含含量少的混合物，用结晶法量少的混合物，用结晶法大大三、溶质的质量分数三、溶质的质量分数1 1

14、、公式：、公式：溶溶质质溶质质量分数溶质质量分数=的的质质 100%100%2 2、配制一定溶质质量分数的溶液、配制一定溶质质量分数的溶液1 1用固体配制：用固体配制：步骤：计算、称量、溶解步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒玻璃棒2 2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变不变步骤：计算、量取、稀释步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十章第十章?酸和碱酸和碱?知识点知识点一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物酸是由氢元素

15、和酸根组成的化合物如：硫如：硫酸酸H H2 2SO4SO4、盐酸、盐酸HClHCl、硝酸、硝酸(HNO(HNO3 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NHNH3 3H H2 2O O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物的化合物 如：氯化钠、碳酸钠如：氯化钠、碳酸钠二、酸二、酸1 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸“纯洁：“纯洁：无色液无色液颜颜体体无色粘稠、油无色粘稠、油色、色、工业用盐酸：工业

16、用盐酸：黄色黄色状液体状液体状态状态3+3+含含 FeFe 气味气味有刺激性气味有刺激性气味无无吸水性吸水性挥发性挥发性脱水性脱水性特性特性(敞口置于空气敞口置于空气强氧化性强氧化性中，瓶口有白雾中，瓶口有白雾)腐蚀性腐蚀性金属除锈金属除锈金属除锈金属除锈浓硫酸作浓硫酸作制造药物制造药物用途用途枯燥剂枯燥剂人体中含有少人体中含有少生产化肥、生产化肥、量盐酸，助消化量盐酸，助消化精炼石油精炼石油2 2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是生成的阳离子全部是 H+H+1 1使紫色的石蕊试液变红使紫色的石蕊试液变红2 2与金属反响生成盐和氢气与金属

17、反响生成盐和氢气3 3与金属氧化物反响生成盐和水与金属氧化物反响生成盐和水4 4与碱反响生成盐和水与碱反响生成盐和水5 5 与某些盐反响生成另一种酸和另一种与某些盐反响生成另一种酸和另一种盐盐3 3、三种离子的检验、三种离子的检验试剂试剂Cl-Cl-AgNOAgNO3 3及及 HNOHNO3 3SOSO4 42-2-Ba(NOBa(NO3 3)2 2及及 HNOHNO3 3HClHCl 及及 BaClBaCl2 22-2-COCO3 3HClHCl 及石灰水及石灰水三、碱三、碱1 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙颜色、颜

18、色、白色固体，白色固体，极易溶于极易溶于 白色粉末，白色粉末，微溶于微溶于状态状态水溶解放热水溶解放热水水烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠俗名俗名熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰具有强腐蚀性具有强腐蚀性Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na2CO3=+Na2CO3=CaO+HCaO+H2 2O=O=制法制法CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2氢氧化钠固体作氢氧化钠固体作枯燥剂枯燥剂工业：工业：制漂白粉制漂白粉化工原料：制肥化工原料：制肥农业：农业：改进酸性改进酸性用途用途皂、造纸皂、造纸土壤、土壤、配波尔多液配波尔多液去除油污：去除油污：炉具清炉具清建筑：

19、建筑：洁剂中含氢氧化钠洁剂中含氢氧化钠2 2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是成的阴离子全部是 OH-OH-1 1碱溶液与酸碱指示剂的反响：碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2 2非金属氧化物非金属氧化物+碱碱 盐盐+水水3 3酸酸+碱碱 盐盐+水水4 4盐盐+碱碱 另一种盐另一种盐+另一种碱反响物另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件均可溶，产物符合复分解条件四、非金属氧化物与金属氧化物四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属氧化物1

20、1大多数可与大多数可与 1 1少数可与水少数可与水水反响生成酸水反响生成酸反响生成碱反响生成碱COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3NaNa2 2O O+H+H2 2O=O=2NaOH2NaOHSOSO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO3 3K K2 2O+HO+H2 2O=2KOHO=2KOHSOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4可溶可溶BaO+HBaO+H2 2O=O=化化Ba(OH)Ba(OH)2 2性碱性碱学学CaO+H2O=CaO+H2O=性性Ca(OH)Ca(OH)2 2质质(2)(2)酸性氧化物酸性氧化物+(2)(2)碱性氧

21、化物碱性氧化物+碱碱 盐盐+水水酸酸 盐盐+水水COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=FeFe2 2O O3 3+6HCl=+6HCl=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O(不是复分解反不是复分解反响响)注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如如 Cu(OH)Cu(OH)2 2加加 热热 CuO+HCuO+H2 2O O2Fe(OH)2Fe(OH)3 3加加 热热 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O五、五、中和反响中和反响溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHpH1 1、定义

22、：酸与碱作用生成盐和水的反响、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2 2、实质：、实质：OHOH+H+=H+H+=H2 2O O3 3、应用：、应用：1 1改变土壤的酸碱性。改变土壤的酸碱性。2 2处理工厂的处理工厂的废水。废水。3 3用于医药。用于医药。4 4、溶液酸碱度的表示法、溶液酸碱度的表示法pHpH2 2pHpH 的测定：最简单的方法是使用的测定：最简单的方法是使用 pHpH 试试纸纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在在 pHpH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的出溶液的 pHpH读数为整数读数为整数3 3、

23、指示剂的使用指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液遇碱性溶液显蓝色；显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。红色。4 4、溶液的酸碱度常用、溶液的酸碱度常用pHpH 表示，测定表

24、示，测定pHpH 最简最简单的方法是使用单的方法是使用 pHpH 试纸。试纸。PH PH 的范围在的范围在 0 01414 之间，之间，pHpH7 7 溶液呈溶液呈碱性，碱性，pH=7pH=7 溶液呈中性，溶液呈中性，pH pH7 7 溶液呈酸性。溶液呈酸性。PHPH 越大碱性越强，越大碱性越强，pHpH越小酸性越强；越小酸性越强；pHpH 升高加碱升高加碱或水或水，pHpH 降低加酸降低加酸或水或水。第十一单元第十一单元?盐盐化肥化肥?知识点知识点一、常见的盐一、常见的盐1.1.定义：定义：能解离出金属离子能解离出金属离子(或或 NH4+)NH4+)和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物物质物

25、质俗称俗称物理性物理性用途用途质质氯化氯化食盐食盐白色粉白色粉 1 1作调味品作调味品2 2钠钠末，末，作防腐剂作防腐剂水溶液水溶液 3 3消除积雪降消除积雪降有咸有咸低雪的熔点低雪的熔点味，味，4 4 农业上用农业上用 NaClNaCl溶解度溶解度溶液来选种溶液来选种受温度受温度5 5制生理盐水制生理盐水影响不影响不 0.9%NaCl0.9%NaCl 溶液溶液大大Na+Na+维持细胞维持细胞内外的水分分布，内外的水分分布，促进细胞内外物质促进细胞内外物质交换交换Cl-Cl-促生盐酸、帮促生盐酸、帮助消化，增进食欲助消化，增进食欲碳酸碳酸 纯碱纯碱因水因水 白色粉白色粉用于玻璃、造纸、用于玻璃

26、、造纸、钠钠溶液呈碱溶液呈碱末状固末状固纺织、洗涤、食品纺织、洗涤、食品Na2CNa2C性苏打性苏打体，易体，易工业等工业等O3O3溶于水溶于水碳酸碳酸小苏打小苏打白色晶白色晶制糕点所用的发酵制糕点所用的发酵氢钠氢钠体，体，粉粉NaHCNaHC易溶于易溶于医疗上，治疗胃酸医疗上，治疗胃酸O3O3水水过多过多备注备注1 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作枯燥剂无水氯化钙可用作枯燥剂2 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为数目的水分

27、子，化学式为 NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O。碳酸钠晶体碳酸钠晶体 NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O纯洁物，俗纯洁物，俗称天然碱、石碱、口碱。称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。化学变化失去结晶水而变成粉末。化学变化3 3、2Na H CO2Na H CO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的二、精盐提纯去除

28、不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验仪器实验实验其中玻璃棒的作其中玻璃棒的作实验仪器实验仪器步骤步骤用用溶解溶解烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒铁架台带铁圈、漏铁架台带铁圈、漏过滤过滤斗、烧杯、玻璃棒斗、烧杯、玻璃棒加速溶解加速溶解引流引流使液体受热均使液体受热均铁架台带铁圈蒸发铁架台带铁圈蒸发蒸发蒸发匀，防止液体飞匀，防止液体飞皿、酒精灯、玻璃棒皿、酒精灯、玻璃棒溅溅三、盐的化学性质三、盐的化学性质盐可溶盐可溶+金属金属 1 1 金属金属 2+2+新盐金新盐金属属 1 1 比

29、金属比金属 2 2 活泼，活泼，K K、CaCa、NaNa 除外除外盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸满足复分解反响新酸满足复分解反响的条件的条件盐盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱 反响物需都可溶，反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件且满足复分解反响的条件盐盐+盐盐 两种新盐反响物需都可溶，且两种新盐反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件满足复分解反响的条件注：复分解反响的条件：当两种化合物互注：复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。水生成时，复分解反响才可以发生。常见沉淀：常见沉淀：AgClAgCl

30、BaSO4 BaSO4 Cu(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3 Mg(OH)2 Mg(OH)2 BaCO3 BaCO3 CaCO3 CaCO3生成气体：生成气体：H+H+与与 CO32CO32；NH4+NH4+与与 OHOH 生生成水：成水：H+H+与与 OHOH反响实质：离子结合成反响实质：离子结合成 H2OH2O：H+H+与与 OHOH：H+H+与与 CO32CO32；NH4+NH4+与与 OHOH：Ag+Ag+与与 ClCl；CO32CO32 Ba2+Ba2+与与 CO32CO32；SO42SO42 Ca2+Ca2+与与 CO32CO32 Mg2+Mg2+与与 OHO

31、H四、特殊离子鉴别：四、特殊离子鉴别：H+1H+1、指示剂；、指示剂；2 2、活泼金属；、活泼金属；3 3、金属、金属氧化物；氧化物；4 4、碱；、碱；5 5、某些盐：、某些盐：CO32CO32盐盐OHOH 1 1、指示剂；指示剂；2 2、非活泼金属；非活泼金属；3 3、碱；碱；4 4、某些盐：、某些盐：Fe3+Fe3+、Cu2+Cu2+盐盐ClCl用用 Ag NO3Ag NO3 溶液，生成不溶于硝溶液，生成不溶于硝酸的酸的 AgClAgCl 沉淀沉淀2 2SO4SO4用用 Ba(NO3)2Ba(NO3)2 溶液，溶液，生成不溶于硝酸的生成不溶于硝酸的CO3CO3用用HClHCl 能产生使能产

32、生使CaCa(OH)2(OH)2 变浑浊的变浑浊的气体气体Fe3+Fe3+用用 OHOH能生成红褐色沉淀能生成红褐色沉淀Cu2+Cu2+用用 OHOH能生成蓝色沉淀能生成蓝色沉淀NHNH4+4+用用 OHOH能生成能生成 NH4OHNH4OH，不稳定，分解，不稳定，分解出出 NH3NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+Mg2+用用 OHOH能生成白色沉淀能生成白色沉淀Ca2+Ca2+用用 CO32CO32能生成白色沉淀能生成白色沉淀2 2除杂：除杂：除除 杂杂：COCOCO2CO2通通 入入 石石 灰灰 水水CO2+Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2C CO

33、O2 2COCO通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜 CO+CuO CO+CuOC CaO CaCO3aO CaCO3只能煅烧只能煅烧 CaCO3 CaCO3检检验验：CaOCaO CaCO3CaCO3加加盐盐酸酸CaCO3+CaCO3+HClHCl鉴鉴别：别：H2H2、COCO、CH4CH4 可燃性的气体：看燃可燃性的气体：看燃烧产物烧产物 H2 H2、O2O2、CO2CO2：用燃着的木条：用燃着的木条六、化学肥料六、化学肥料1 1、化学肥料、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥氮肥、钾肥、磷肥NH4+NH4+的检验的检验试剂：碱试剂：碱NaOHNaOH、Ca(OH)2Ca(OH)2 等、湿润的红色等、湿

34、润的红色石蕊试纸石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O+H2O3 3磷肥磷肥灰灰4 4复合肥：含复合肥：含 N N、P P、K K 中的两种或三种中的两种或三种1111、物质的检验、物质的检验酸液酸液H+H+：只能用紫色石蕊试液：只能用紫色石蕊试液 碱液碱液OH-OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和盐酸和 Cl-Cl-：用：用 AgNO3AgNO3 溶液和稀溶液和稀 HNO3HNO3硫硫酸和酸和 SO42-SO42-：用：用 BaCl2BaCl2 溶液和稀溶液和稀 HNO3HNO3区别区别 Cl-

35、Cl-和和 SO42-SO42-：只能用只能用 BaCl2BaCl2 溶液不能溶液不能用用 AgNO3AgNO3 溶液溶液 CO32-CO32-：用盐酸和石灰水：用盐酸和石灰水铵盐铵盐NH4+NH4+：用浓：用浓NaOHNaOH 溶液微热产溶液微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。第十二单元第十二单元化学与生活化学与生活六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水无机盐和水 无机盐和水可被人体直接吸收无机盐和水可被人体直接吸收有机化合物有机化合物是否含有碳元素是否含有碳元素无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物

36、 不包括不包括 COCO、CO2CO2和和 Na2CO3Na2CO3、CaCO3CaCO3 等碳酸盐等碳酸盐1 1、生活中常见的有机物、生活中常见的有机物 CH4 CH4最简单的有机物、相对分子质量最小最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物、的有机物、C2H5OHC2H5OH乙醇，俗名：酒精、乙醇，俗名：酒精、CH3COOH CH3COOH乙酸，俗名：醋酸、乙酸，俗名：醋酸、C6H12O6C6H12O6葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等2 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同不同3 3、有机物有机物有机小分子有机小分子如：如：CH4CH4、C2H5OHC2H5OH、CH3COOHCH3COOH、C6H12O6C6H12O6 等等根据相对分子质量大小根据相对分子质量大小 有机高分子化合有机高分子化合物有机高分子如：蛋白质、淀粉等物有机高分子如：蛋白质、淀粉等有机合成材料有机合成材料有机高分子材料有机高分子材料1 1分类分类天然有机高分子材料天然有机高分子材料如：棉如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料合成有机高分子材料塑料塑料三大合成材料三大合成材料 合成纤维：合成纤维：涤纶、涤纶、锦纶锦纶 尼尼龙、晴纶、合成橡胶龙、晴纶、合成橡胶