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1、1 (每日一练)人教版初三化学知识点归纳超级精简版 单选题 1、学习要善于归纳和总结。以下认识完全正确的是 A对除杂质的认识 B对环境保护的认识 加热条件下，用除去 Cu 粉中少量的 CuO 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 二氧化碳排放过多会导致温室效应 生活污水任意排放对水质影响不大 C对性质和用途的认识 D对化学史的认识 一氧化碳有可燃性，因此可用于炼铁 干冰升华吸热，可用作制冷剂 张青莲主持了测定锌等元素的相对原子质量的新值 拉瓦锡对质量守恒定律的发现贡献巨大 AABBCCDD 答案：D 解析：A、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，想保留的物质反应了，错误；二氧化碳中的一氧化碳很
2、少，且二氧化碳不支持燃烧，无法除去二氧化碳中的一氧化碳，错误。B、二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，正确；生活污水排放对水质有较大的影响，错误。C、一氧化碳有可燃性，因此可用作燃料，错误；干冰升华吸热温度降低，可用作制冷剂，正确。D、张青莲主持了测定锌等元素的相对原子质量的新值，正确；拉瓦锡通过大量的定量实验，对质量守恒定律的发现贡献巨大，正确。故选 D。2 2、下列做法符合绿色发展理念的是 A为提高粮食产量，大量使用农药化肥 B为加快经济发展，鼓励使用私家车 C为增添节日气氛，鼓励燃放烟花爆竹 D为增强节约意识，进行垃圾分类回收 答案：D 解析：A、大量使用农药化肥，会造成水土污染，要合理
3、利用化肥，错误。B、私家车大量使用增加汽车尾气排放，造成空气污染，错误。C、燃放烟花爆竹，产生大量烟尘，有害气体，造成空气污染，错误。D、进行垃圾分类回收，减少了环境污染，正确。故选：D。3、某纯净物 X 在氧气中燃烧的化学方程式为 2X+5O2点燃4CO2+2H2O，则 X 的化学式为 ACH4BC2H2CC2H4DC2H6 答案：B 解析：根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为 10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为 4、10、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 4 个碳原子、4 个氢原子，则每个 X 分子由 2 个碳原子、2 个氢原子构成构成，则物质 X 的
4、化学式为 C2H2。故选：B。4、中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是 A纺线织布 B烧制陶瓷 C炭黑制墨 D磨制石器 3 答案：B 解析：A、纺线织布只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、烧制陶瓷涉及燃烧，生成新物质，属于化学变化；C、炭黑制墨没有生成新物质，属于物理变化；D、磨制石器只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选 B。5、下列各组物质加热反应后，产生 O2最多的是（）AKClO3和 MnO2的混合物 10g BKClO3和 KMnO4的混合物 10g C纯 KClO310g D纯 HgO10g 答案：C 解析：氯酸钾在
5、二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧化汞加热生成汞和氧气。氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，没有二氧化锰作催化剂的情况下，氯酸钾反应仍然生成氯化钾和氧气，只是速率慢一些，故纯 KClO310g 产生的氧气质量大于 KClO3和 MnO2的混合物 10g 产生氧气的质量；氯酸钾中氧元素质量分数为48122.5 100%=39.2%，氧化汞中氧元素质量分数为16217 100%=7.4%，氯酸钾、氧化汞分解时，其中的氧元素完全转化成氧气，故 10g 氧化汞产生氧气的质量小于 10g 氯酸钾产生氧气的质量；高锰酸钾中氧元素质量分数为6415
6、8 100%=40.5%，其中转化成氧气的氧元素质量分数为40.5%14=10.125%，纯 KClO310g 产生氧气的质量大于 KClO3和 KMnO4的混合物 10g 产生氧气的质量，产生 O2最多的4 是纯 KClO310g 故选 C。小提示：化合物中氧元素的质量分数=氧元素的质量化合物的质量 100%填空题 6、我们每时每刻都离不开空气，请回答下列问题。（1）空气成分中体积分数占 78%的气体是_。（2）空气中引起温室效应的主要气体是_。（3）下图为测定空气中氧气含量的装置图，实验时若进水的体积超过集气瓶中原空气体积的15，原因可能是_。答案：N2 CO2 红磷燃烧时，没有夹紧弹簧夹
7、（合理即可）解析：（1）空气成分中体积分数占 78%的气体是 N2。（2）空气中引起温室效应的主要气体是 CO2。（3）测定空气中氧气含量实验中，实验时若进水的体积超过集气瓶中原空气体积的15，即实验结果数据偏大，原因可能是红磷燃烧时，没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧产生热量，将一部分空气排出装置外，造成倒吸的水偏多。7、根据下图所示实验回答问题。5 (1)这两个实验设计蕴含着同一种科学方法，此方法是什么_。(2)实验 1 中，薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧，需要的条件是什么_。(3)写出实验 2 中所发生反应的化学方程式_。答案：(1)控制变量法(2)温度达到可燃物的着火点(3)2H2O2Mn
8、O22H2O+O2 解析：(1)图中两个实验设计都是根据对比不同的条件，控制其他条件相同，只有单一变量不同，通过对比单一变量得出实验结论，此方法是控制变量法；(2)薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，它们不同的是白磷的着火点比红磷的着火点低，所以要燃烧温度必须达到可燃物的着火点；(3)实验 2 中是过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2。8、已知碲元素符号为 Te，它的原子结构示意图为如图所示，请结合所学知识，填写下列空白。6 (1)X 的值为_。(2)碲原子的质子数是_。(3)碲离子的符号是_。(4)碲元素的化学性质与 （填序号）的化学性质最相似？
9、ABCD 答案：(1)6(2)52(3)Te2-(4)A 解析：(1)原子中，核内质子数等于核外电子数，由图可知，X=52281818=6，故填 6。(2)原子结构示意图中，圆圈内的数字是原子核内的质子数，由图可知，碲原子的质子数是 52，故填 52。(3)由（1）可知，碲原子的最外层电子数是 6，在化学反应中容易得到 2 个电子形成带 2 个单位的负电荷的碲离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，故碲离子的符7 号写为 Te2-。(4)碲原子的最外层电子数是 6，最外层电子数相同的原子，其所属元素的化学性质相似，由图可知，A 原子的最外层电子数也为 6，与碲元素的化学性质相似，故填 A。