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1、名师总结 优秀知识点 第 1 单元 走进化学世界 一、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器量筒（3）称量器托盘天平（左物右码”）（4）加热器皿酒精灯（5）夹持器铁夹、试管夹（6）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗（7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气
2、泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（8）物质的加热（9）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”（10）蒸发 注意点：（11）仪器的洗涤：第二单元我们周围的空气 1、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定（2）空气的污染及防治：目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.氧气(1)物理性质：氧气的化学性质：助燃剂(2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 名
3、师总结 优秀知识点 通电 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 点燃 CO2 磷 产生大量白烟 4P+5O2 点燃 2P2O5 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 S+O2 点燃 SO2 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 2KC
4、lO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6
5、）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 第三单元自然界的水 一、水（1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分
6、和组成空气中氧气含量的测名师总结 优秀知识点 D.化学反应 2H2O=2H2+O2（正氧负氢）产生位置 负极 正极 体积比 2：1 质量比 1：8 （2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。3、水的污染：4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 B硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 C长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不
7、干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 第四单元 物质构成的奥秘 1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有 2个电子 器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥
8、形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分和组成空气中氧气含量的测名师总结 优秀知识点（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子
9、结构示意图 （3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数：则为阳离子，如 Al3+质子数BA （5）从 A溶液中获取 A晶体可用降温结 晶的方法获取晶体。（6）从 A溶解度是 80g 。（7）t2 时 A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到t1 会析出晶体的有 A和 B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB （8）除去 A中的泥沙用过滤法分离 A与 B（含量少）的混合物，用结晶法 大）三、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数=100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配
10、制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十章酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体 气
11、味 有刺激性气味 无 溶质的质量 溶液的质量 B C 器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分和组成空气中氧气含量的测名师总结 优秀知识点 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）使紫色的石蕊试液变红（2）与金属反应生成盐和氢气（3）与金属氧化物反应生成盐和水（4）与碱
12、反应生成盐和水（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 3、三种离子的检验 试剂 Cl-AgNO3 及 HNO3 SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2 CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性
13、土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物 器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分和组成空气中氧气含量的测名师总结 优秀知识点 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H
14、2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 可溶 BaO+H2O=Ba(OH)2 性碱 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2加 热 CuO+H2O 2Fe(OH)3加 热 Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
15、2、实质：OH+H+=H2O 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（2）pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4、溶液的酸碱度常用 pH表示，测定 pH
16、最简单的方法是使用 pH试纸。PH 的范围在 014 之间，pH 7 溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。第十一单元 盐 化肥知识点 一、常见的盐 1.定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分和组成空气中氧气含量的测名师总结 优秀知识点 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度 影响不
17、大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na
18、2CO3 10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 盐（可溶）+
19、金属 1 金属 2+新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分和组成空气中氧气含量的测名师总结 优秀知识点 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe
20、(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 生成气体：H+与 CO32 ；NH4+与 OH 生成水：H+与 OH 反应实质：离子结合成 H2O：H+与 OH ：H+与 CO32；NH4+与 OH ：Ag+与 Cl；CO32 Ba2+与 CO32；SO42 Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 四、特殊离子鉴别：H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32 盐 OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl 用 Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀 SO42 用 Ba(NO3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 Ba
21、SO4 沉淀；或用 HCl和 BaCl2 CO32 用 HCl能产生使 Ca(OH)2 变浑浊的气体 Fe3+用 OH 能生成红褐色沉淀 Cu2+用 OH 能生成蓝色沉淀 NH4+用 OH 能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+用 OH 能生成白色沉淀 Ca2+用 CO32 能生成白色沉淀 除杂：除杂：CO CO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2 CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaO CaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaO CaCO3加盐酸 CaCO3+HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2
22、：用燃着的木条 六、化学肥料 1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（3）磷肥 灰（4）复合肥：含 N、P、K中的两种或三种 11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分和组成空气中氧气含量的测名师总结 优秀知识点 盐酸和 Cl-：用 AgNO3溶液和稀 HNO3
23、 硫酸和 SO42-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3 区别 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。第十二单元 化学与生活 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸
24、）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6 等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 有机合成材料 有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶、锦纶（尼龙）、晴纶、合成橡胶器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分和组成空气中氧气含量的测名师总结 优秀知识点 器是试管蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶不气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中用手紧贴容器外壁的洗涤第二单元我们周围的空气空气的成分和组成空气中氧气含量的测