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1、1化学动力学研究一定条件下化学变化的速率问题。例1:H2+0.5O2 H2O(l)25oC,标准状态下,rGm=-237.19 kJ Ea1(Ea小的反应k 值大,速度快)1/Tlnk123)由积分式可知：-斜率,Ea一般情况下 Ea 0，所以 Ea 越大的反应，其k 对T越敏感。第41页/共47页42 T 对反应的影响除Arrheniws方程描述此规律外，还有其他四种类型的变化规律：爆炸反应 酶催化反应 碳的氧化反应 Ea0的反应例：反应1:Ea,1=100 kJ/mol;反应2:Ea,2=150 kJ/mol,反应温度由 300K上升10K，两个反应的k值增长倍数不同。反应1：反应2：第4
2、2页/共47页432.活化能物理意义的定性解释Ea：把普通反应物分子变成活 化分子所需要的能量例：基元反应 IH+HI H2+2IIHHI消耗的活化能：1）克服电子云的排斥力2）断键普通分子 产物活化分子Ea第43页/共47页44基元反应的正逆反应活化能与反应热的关系如图所示3.活化能 Ea 与反应热的关系可以由Arrheniws方程得到上述关系式：基元反应的正反应：基元反应的逆反应：Ea1Ea-1U=Q反应物产物活化分子第44页/共47页45两式相减：已知：（上册化学平衡中公式）4.非基元反应的表观活化能 Arrheniws方程不仅适用于基元反应,也适用于大多数非基元反应,只是在非基元反应中,Ea为表观活化能,是各基元反应的总结果.第45页/共47页46例：反应 其机理为：基元反应：Ea为非基元反应的表观活化能.实验测出的Ea即为表观活化能第46页/共47页47谢谢您的观看！第47页/共47页