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1、第六章第六章配位化学配位化学小测验小测验一、选择题简答题1、影响分裂能的因素有哪些？、影响分裂能的因素有哪些？2、为什么大多数过渡金属配合物有颜色？、为什么大多数过渡金属配合物有颜色？3、解释锌的大多数配合物无色的原因？、解释锌的大多数配合物无色的原因？4、配位离子配位离子FeF63-是无色的，由此估计是无色的，由此估计Fe3+有几个未配对电子？该络合物可能是高自旋有几个未配对电子？该络合物可能是高自旋还是低自旋络合物？还是低自旋络合物？5说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。的几何构型及分子所属点群。NH3、BF3、CCl4、T
2、i（H2O）6+已知SnCl4分子为Td点群，请根据给出的数据将可约表示化为不可约表示的组合。计算题1、对于电子组态为、对于电子组态为d4的八面体配合物，当高的八面体配合物，当高低自旋具有相同的能量时，求成对能和晶体低自旋具有相同的能量时，求成对能和晶体场分裂能的关系。场分裂能的关系。2、试分别用价键理论和晶体场理论推测下试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性，并计算其未成对电子数目：列络合物的磁性，并计算其未成对电子数目：Fe(CN)64-，Fe(CN)63-，Mn(CN)64-，Co(NO2)63-，Fe(H2O)63+，CoF63-选择题1 1、D D2、C3、C4、A5、D6
3、、A7、D8、B9、B10、A11、C12、A13、D14、B15、C简答题 几何构型 点群NH3、三角锥 C3v BF3、平面三角形 D3hCCl4、四面体 Td Ti(H2O)6+八面体 Oh Fe3+为3d5组态,FeF63-为八面体络合物,可能的d电子排布为 弱场高自旋 强场低自旋 若是后一种排布,能产生d-d跃迁而显色。现该离子是无色,显然是第一种排布方式,即无d-d跃迁发生,所以估计该络合物为弱场高自旋,有5个未成对电子。（A1A1）=（1/241/24）1151+801+31151+801+3（-1-1）1+61+6（-1-1）1+631=11+631=1 （A2A2）=（1/2
4、41/24）1151+801+31151+801+3（-1-1）1+61+6（-1-1）（-1-1）+63+63（-1-1）=0=0 （E E）=（1/241/24）1152+801152+80（-1-1）+3+3（-1-1）2=12=1 （T1T1）=（1/241/24）1153+31153+3（-1-1）（-1-1）+6+6（-1-1）1+631+63（-1-1）=1=1 （T2T2）=（1/241/24）1153+31153+3（-1-1）（-1-1）+6+6（-1-1）（-1-1）+631=3+631=3 3N3N=A1+E+T1+3T2=A1+E+T1+3T2计算题 由键价理论可得:络合物 未成对电子 磁性 Fe(CN)64-0 反磁性 Fe(CN)63-1 顺磁性 Mn(CN)64-1 顺磁性 Co(NO2)63-0 反磁性 Fe(H2O)63+5 顺磁性 CoF63-4 顺磁性 由晶体场理论 络合物 未成对电子 磁性 Fe(CN)64-0 反磁性 Fe(CN)63-1 顺磁性 Mn(CN)64-1 顺磁性 Co(NO2)63-0 反磁性 Fe(H2O)63+5 顺磁性 CoF63-4 顺磁性