高一化学必修二化学键.doc

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1、高一化学必修二化学键第三节 微粒之间的相互作用力第一 离子键1。化学键:物质中 的原子或离子之间存在的强烈的 作用。分类： ， 。成键粒子： 成键本质： 成键原因： 成键元素： 存在物质: 作用力大小： 例1：下列哪些物质中存在离子键?Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl3.电子式： 式子,叫电子式。原子电子式：氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 离子电子式: 注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来. 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 用电子式表示下列化合物:（注意相同的离子不能合并） N

2、aCl: MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 用电子式表示下列化合物的形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意: 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S: （3)NaOH例1：下列电子式或结构式错误的是AOH的电子式 BNH4Cl的电子式CNa2O的电子式： DNa+的电子式：Na+例2：下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )例3离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、

3、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ) A。 K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO、K2O C. MgO、K2O、CaO D. CaO、MgO、K2O例4、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ的熔点较低 BZ可表示为M2YCZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子巩固练习一、选择题1。下列叙述中正确的是（ )A。化学键只存在于分子之间B。化学键只存在于离子之间C。化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D。化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2。下列物质中,不含有化学键的是( )A.H2O B.CaCl

4、2C.NeD。Cl23。下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ）A。6和8 B。8和11C。12和9D.11和174。下列说法中不正确的是（ )A。金属和非金属原子之间一定形成离子键B。活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C.含有离子键的物质不可能是单质D。含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列说法正确的是（ ）A。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了6。下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中

5、能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A.10与12B。8与17C.11与17D。6与147.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( ）A.b和eB。a和fC。d和gD.a和g8。下列不是离子化合物的是（ )w。w.w。k.s.5.u。c。o.mA。H2OB。CaI2C。KOHD。NaNO39.下列化合物电子式书写正确的是（ ）10。X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( )A。Z可以电离B.Z可以表示为XY2C。X形成+2价阳离子D.Z的电子式为: 二、非选择题11.有下列化合物：NaCl、AlCl2、KOH、HCl、H2O、

6、NH3，请你判断属于离子化合物的是 。12。X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。13.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题:(1）氮化钠属于 化合物.（2）比较Na3N中离子的半径： 。（3)Na3N与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。(填四种基本反应类型)资料卡片w。w。w.k。s。5。u。c。o.m决定离子键强弱的主要因素使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见,离子键的强弱取决于静电

7、作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。 轻松一题: 下列离子化合物的熔点最高的是（ C )A.NaCl B。KCl C.MgO D.Na2O 第二 共价键、金属键 成键微粒 ： 成键本质： 成键元素： 存在物质： 作用力大小: 2. 共价键的表示方法 电子式：H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）:H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 用电子式表示下

8、列形成过程: H2 ： HCl： CO2 ： H2O： 3. 共价键的分类 非极性键、同种原子之间形成的共价键。如：HH键，ClCl键，Na2O2 中的OO键等。 极性键、不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等高考资源网简单比较非极性键和极性键的区别例1、关于化学键的下列叙述中,正确的是( ）A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价键只能存在于化合物中例2、下列分子中，键能最小的是 F2r2l2N2例3、下列电子式正确的是（ ) A。H:S： B。H+：Cl：- C。:O：C：O: D。Cl：C:Cl例4、下列化合物中

9、，既有离子键又有共价键的是 （ ） A.CO2 B。NH4Cl C。NaBr D。HCl4、金属键1、概念：金属晶体中，金属阳离子与_之间较强的相互作用。2、强弱判断 价电子数, 原子半径 规律:_第三、分子间作用力和氢键1分子间作用力： 注意：分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用.分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响高源网2分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3分子间作用力对物质物理性质的影响 一般来说，对于 和 的物质， ， ,物

10、质的 、 也越高.例如，卤素单质,随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象,是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如:H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小,分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te-O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况高考一些氢化物的沸点。例例2s.5。u.c.o。m巩固练习w.w。w.k.

11、s。5.u。c.o.m一、选择题1。下列电子式书写正确的是( )2。下列物质中，只含有共价键的化合物是（ )A。碘化氢B。烧碱C.液溴D。食盐3。下列过程中,共价键被破坏的是( ）A。碘升华B。溴蒸气被木炭吸附C。NaCl溶于水D.HCl气体溶于水4.下列说法中不正确的是( ）A。金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C。含有离子键的物质不可能是单质D.单质中不一定含有共价键w.w。w。k。s.5。u.c.o。m5。下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）A.食盐溶解B.干冰升华C。氯化铵受热，固体消失D。石墨熔化6.分子间作用力为a,化学

12、键为b，则a、b的大小关系是（ )A。 abB.abC.a=bD。无法确定7。共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）A.干冰B。氯化钠C.氢氧化钠D。碘8。当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是( ）A.分子内的化学键 B.物质的化学性质C.分子的空间构型D。分子间作用力9。在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ）A。N2 B。PCl3 C.HCl D.CO210.下列事实与氢键有关的是 （ )A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点

13、随相对分子质量增大而升高DNH3的热稳定性比PH3强11.下列说法正确的是（ ）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B。含有共价键的物质就是共价化合物C。共价化合物可能含有离子键D。离子化合物中一定含有共价键12。在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）A。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S稳定性小于H2O的稳定性13。下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法：CaCl2属于离子化合物 SiCl4是共价化合物 1 500 时，Na

14、Cl可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有（ ）A.仅 B.仅 C.和 D。、和w14。w。w.k。s.5114、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3请回答下列问题：（1）写出NH3的电子式_该化合物是由_键形成的（2）Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的（3）Na3N与水的反应的方程式_（4）、Na3N与盐酸反应生成_种盐,其电子式分别是_，_s。5.uNa3N中阳离子和阴离子的半径大小关系._.m15、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键“非极性键”或“分子间作用力”):NaCl溶于水时破坏_；HCl溶于水时破坏_；SO2溶于水时破坏_；酒精溶于水时破坏_；NaOH和HCl反应时形成_和_；反应2H2O22H2O中，被破坏的是_，形成的是_；CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键有_，形成的化学键有_；Na2O熔化时被破坏的是_.11515