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1、高一化学练习化学键一、选择题(每题有1或2个选项符合题意)1有以下电子层构造的各原子中最难构成离子的是2以下MgCl2的电子式中属于正确的选项3以下电子式中，正确的选项4以下物质中属于共价化合物的是ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25以下化合物中所有化学键都是共价键的是ANH4Cl BNaOH CCS2 DCH46以下物质中，含有非极性共价键的是ANH4Cl BNa2O2 CNaOH DH2SO47以下物质中，具有非极性键的离子化合物是AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O28以下共价键中，极性最强的是AHF BHCl CHBr DHI9以下分子是非极性分子ACO2 BH
2、2O CPH3 DBF310关于化学键的以下表述中，正确的选项A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键11以下表达正确的选项A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键 D只含有离子键的化合物才是离子化合物12以下关于分子的极性的说法中，不正确的选项A极性分子中可能含有非极性键 B非极性分子中可能含有极性键C极性分子中只含有极性键 D非极性分子中只含有非极性键13以下各微粒半径依次增大的是AF、F-、Cl-、Br- BCa2+、K+、Mg2+、Al3+CAl3+、Al、Mg、K
3、DCa2+、K+、Cl-、S2-14以下化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是ALiCl BNaBr CKI DCaF215以下分子构造中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定构造的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C三氟化硼 D四氯化碳16已经知道以下各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A6和8 B12和17 C11和8 D13和1717以下能说明氯化氢是共价化合物事实的是A氯化氢不易分解 B液态氯化氢不导电 C氯化氢溶于水发生电离 D氯化氢水溶液显酸性18以下性质中，能够证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔
4、融状态能导电19以下变化中，不需要破坏化学键的是A加热氯化铵B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水20以下各组指定原子序数的元素，不能构成AB2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D11和621与Ne的核外电子排布一样的离子跟与Ar的核外电子排布一样的离子所构成的化合物是AMgBr2 BNa2S CCCl4 DKCl22某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布一样的离子构成的化合物是AK2S BMgS CMgO DNaF23已经知道砷(As)是A族元素以下对砷及其化合物的表达中，正确的选项A砷的原子半径大于磷的原子半径 B五氯化砷分子中每个原子都满足8电子
5、稳定构造C单质砷非常容易跟氢气反响生成相应的气态氢化物 D砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的复原性dc；五种元素的原子得失电子后所构成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、d、c、e Be、 b、a、 d、cCb、a、e、d、c Dc、 d、 e、 a、 b25X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们能够构成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层构造，假设X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是Aa8mn Ba16mnCamn Da8mnA族元素与A族
6、元素组成的阴离子，如以下图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,427已经知道碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18种 B12种 C7种 D6种28.某固体仅由一种元素组成，其密度为cm-3，用X射线研究该固体的构造时得知：在边长为110-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近以下数据中的A32 B120 C150 D180二、填空与推断题29以下微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式(1)含一个原子核
7、的二价阳离子_；(2)含两个原子核的分子_；(3)含两个原子核的一价阴离子_；(4)含五个原子核的分子_；(5)含五个原子核的一价阳离子_30以下分子中， HCL、H2O2、NH4Cl、 Na2O2、KOH、 CO2、CCl4、CH2Cl2含有离子键的物质是_，含有极性键和非极性键的物质是_，由极性键构成的非极性分子是_，含有极性键的极性分子是_31在 118号元素中，M、Y 2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M2Y化合物中有阴阳离子，则化合物的化学式是_32X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能构成稳定化合物，
8、该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的33A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大D的氢化物是H2D，在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，D原子核中质子数等于中子数；A和B的电子层数一样，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子的电子层构造与氖一样，常温下单质B是气体，且1mol B与H2完全反响时有1024个电子转移；单质C和B燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB2反响可得到B(1)这四种元素分别是_(2)AD2的电子式是_，C2B2的电子式是_34有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子
9、数之和是A、C两元素养子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中试答复以下咨询题：(1)B的名称是_，画出它的简单离子的构造示意图_(2)C与D所构成化合物的电子式为_它属于_化合物(3)写出两种均含四种元素的化合物互相反响放出气体的化学方程式_35.Na2O在573K反响制得Na3NO4咨询：(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反响剧烈，且都能生成NaNO3，其化学方程式分别为：_、_(3)NaNO4也是存在的，且与水发生如下反响：NaNO4H2ONaNO3H2O2，2H2O22H2OO2则氧元素的化合价为_和_36在以下转化关系中，已经知道D是短周期元素构成的单质，其他物质
10、均是化合物，且A的相对分子质量小于B的相对分子质量依照以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质)：(1)写出D、X、Y的化学式：D_；X_；Y_(2)写出Z的电子式_；Z属_化合物三、计算题37 A的单质与盐酸充分反响放出氢气，B元素的阴离子构造与氩原子一样，它的气态氢化物水溶液是强酸(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A、B构成化合物的过程38已经知道氯元素的近似原子量是氯有两种同位素35Cl和37Cl，那么在氯化钠中，37Cl的质量是多少克？化学键答案一、选择题12345678910ABCCCDBDAADAD11121314151617181920CCDBCDABBDBD2122232425262728AACADCABCC二、填空与推断题29. 30.，31. Na2S32. MgF2，离子33. (1)C、O、Na、S (2) Na+ 2-Na+34.(1)氧元素 (2)Na+ 2-Na+ 离子(3)NaHSO4NaHSO3=Na2SO4SO2H2O35(1)3- (2)Na3NO4H2O=NaNO32NaOHNa3NO4CO2NaNO3Na2CO3 (3)1、236(1)O2、Na2CO3、NaOH (2)Na+2-Na+ 离子三、计算题37.(1)钙，4、A；氯，3、A；(2)Ca2 Ca2+ 38.