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1、20192019 年河南省南阳市第五中学分校高一化学月考试卷年河南省南阳市第五中学分校高一化学月考试卷含解析含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有 CO3B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有 SO422C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有 CaD取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有 Na参考答案：参考答案：D略2
2、.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其 pH 稍有减小 C实验室配置 FeCl3溶液时，加入少量 HCl，以防止溶液浑浊 D水中加入明矾可以净化水。参考答案：参考答案：B略3.下列关于 Al、Fe、Cu的说法正确的是()A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存 Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉+2+C无需另选试剂就可以鉴别 Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和 CuSO4D 三种金属的活泼性：AlCuFe参考答案：参考答案：C解析：铜在空气中生成铜绿，属于盐错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3会被铁还原为 Fe2，错误；C.硫酸铜
3、溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸铝是无色溶液，正确；D.三种金属的活泼性：AlFeCu，错误。4.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A 24g镁原子最外层电子数为 NAB1mol 甲烷分子所含质子数为 10NAC标准状况下，22.4L酒精分子数为 NAD 0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA参考答案：参考答案：B略5.不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是 AMg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）参考答案：参考答案：B6.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标
4、签的是参考答案：参考答案：CA、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。7.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：知该反应的速率随的是的增大而加快为已的速率时间关系图。下列说法中正确A.反应开始时速率增大一定是温度升高所致B.纵坐标为的曲线与图中曲线不重合时间内的减小C.图中阴影部分的面积表示D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少参考答案：参考答案：D【详解】A.反应开始时速率增大，可能是该反应放热，
5、温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故 A错误；B.根据离子方程式 ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的 v-t曲线与图中曲线重合，故 B错误；C.由于 v（C1O3-）=，即c=v（C1O3-）t，因此图中的阴影部分“面积”为 t1t2时间内 C1O3-的物质的量浓度的减小值，故 C正确；D.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故 D正确；故选 D。8.下列图像正确的是（）A B C D参考答案：参考答案：C略9.在密闭容器中
6、进行 X（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中 X2、Y2、Z2、Q2 的开始浓度分别为 0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是Ac（X2）=0.15mol/LBc（Y2）=0.9mol/LCc（Z2）=0.3mol/LDc（Q2）=0.5mol/L参考答案：参考答案：B10.下列有关化学用语使用正确正确的是：()A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8OD聚丙烯的结构简式为：参考答案：参考答案：C略11.14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由
7、宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n 14C+H，下列说法正确的是（）A14C 和14N互为同位素 B14C 和 C60是同素异形体C14CO2的摩尔质量为 46 D地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C参考答案：参考答案：D略12.肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为 942、O=O为 500、N-N为 154，则断裂 1mol N-H键所需的能量（kJ）是（）A.194 B.391 C.516 D.658参考答案：参考答案：B根据图中内容，可以看出 N2H4(
8、g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=2752 kJ/mol?534kJ/mol=2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol NH键所需的能量为 X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得 X=391，故选项 B正确。13.实验室用乙酸、乙醇、浓 H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和 Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，对此实验说法错误错误的是（）A反应的实质是：乙酸脱去氢原子，乙醇脱去羟基，形成水B浓硫酸可以加快此反应的速率C充分振荡混合液，下层液体可能有气泡
9、产生D为安全起见，通常往混合液中加入沸石再加热，长直玻璃导管不宜直接伸入液面以下参考答案：参考答案：A14.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3参考答案：参考答案：A略15.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3参考答案：参考答案：D二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分
10、）分）16.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与 Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI试纸、蘸有碱液的棉花。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的理论依据是_；写出选用药品分别为：A_，B_，C_；其中装置 B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_；(2)乙同学的实验理论依据是_；A处的现象是：_；写出 B处的离子方程式_，C处药品的作用 _。参
11、考答案：参考答案：(1)最高价氧化物对应水化合物酸性H2CO3H2SiO3CaCO3饱和 NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去 CO2气体中混有的 HCl气体CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-(2)非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质棉花变成橙黄色Cl2+2I-=2Cl-+I2吸收尾气【点睛】本题的易错点是（2）中第三个空，学生很可能写成 Br22I=2BrI2，一部分氯气未与 NaBr反应，且 Cl2的氧化性强于 Br2，因此应是 Cl2与 NaI发生反应。三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）
12、17.下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态 C 原子形成 CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：参考答案：1 个氢化物分子中的 H 原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数基态 C 原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4 个未成对电子。18.用线段连接相关材料和用途材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器参考答案：参考答
13、案：19.（8 分）称取 m（g）H2C2O42H2O（相对分子质量为 126.0）溶于水配成250.00 mL 溶液。移取 25.00 mL 溶液加适量 H2SO4后用 KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 Mn2+，H2C2O4 2CO2），消耗 V mL。请写出氧化还原反应方程式和求 c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加 H2SO4，就用 KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：参考答案：2 MnO4+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2+10 CO2+8 H2Oc=2 m/5V126.010MnO4氧化 H2C2O4是消耗 H+的过程，开始由 H2C2O4提供 H+，溶液 pH 逐渐提高，当达到某 pH 时，MnO4被 Mn2+还原为 MnO2（红褐色沉淀）。