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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第第1学时学时谁能介绍几种生活中相似的例子?思考、讨论、回答古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒一盒别针一打铅笔一双筷子联想质疑一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。C +O2 =CO2 点燃 质量:微粒数：12g 32g 44g1个 1个 1个为什么引入？（难
2、见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物 理 量单 位 名 称单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度物物 质质 的的 量量米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，不能去字、添字，不能拆开理解，不能理解成物质的数量或物质的质量。概念：一、物质的量：2、单位：摩尔（简称摩）或 mol1、符号：n5 5、微观微观粒子粒子：分子、原子、离子、质子、分子、原子、离子、质子、中子、电子中子、电子3、表示含有一定数目粒子的集体4 4、描述、描述微观粒子微观粒子的物
3、理量的物理量1打 12个 铅笔1双 2只 筷子1箱 6瓶 啤酒1盒 100枚 别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol？个？个？个？个 分子、离子、原子分子、离子、原子分子、离子、原子分子、离子、原子【思考思考】集体中的成员数集体中的成员数1mol粒子集体究竟有多少个相对应的粒子呢？我们需要一个标准已知已知:1:1个个1212C C原子的质量为原子的质量为1.993 101.993 10-26-26 kg kg 求求:0.012 kg0.012 kg1212C C 中约含有多少个碳原子？中约含有多少个碳原子？1.993 1026 0.012 解：6.021023 二、阿伏加德罗常数：
4、国际上规定：国际上规定：国际上规定：国际上规定：1mol1mol1mol1mol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012 kg0.012 kg0.012 kg0.012 kg12121212C C C C中中中中所含的碳原子数相同所含的碳原子数相同所含的碳原子数相同所含的碳原子数相同。约约约约为为6.02106.02102323 2、单位：mol-1 （每摩尔）二、阿伏加德罗常数：1、概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。3、符号：NA4、数值：NA6.02X1023 mol-1 概念：5、注 意（3）摩尔不能用于不能用于宏观粒子
5、宏观粒子。使用摩尔时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。（1 1）1mol1mol任何粒子的粒子数叫任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（2 2）1mol1mol任何粒子集体中任何粒子集体中约约含有含有6.02X106.02X102323个粒子个粒子 1molFe中约含有 个Fe2 2molH2中约含有 个H21mol氢 1mol1mol碳原子碳原子 1mol1mol苹果苹果 0.5molNaCl中约含有 个NaCl1molH2 6.02X106.02X1023232 2X6.02X10X6.02X1023230.50.5X6.02X10X6.02X102323（1
6、）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有 个电子个电子（5）0.5mol中子含有中子含有 个中子个中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物质的量是表示微粒子的集体，可以用分数或小数表示物质的量是表示微粒子的集体，可以用分数或小数表示 物质的量（物质的量（n）=微粒数目（微粒数目（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。1 1 摩尔水分子中
7、有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒个数微粒集体微粒集体物质的量物质的量 知识链接知识链接 结论结论微粒之间的个数之比等于微粒之间的个数之比等于其物质的量之比其物质的量之比微粒个数个个个物质的量 molmolmol微粒个数物质的量个个个molmolmol 知识链接 结论化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比系数之比系数之比即反应过中即反应过中即反应过中即反应过中各物质的各物质的各物质的各物质的物质的量之比物质的量之比物质的量之
8、比物质的量之比33、6.02 1023个CO2 分子的物质的量为 mol4、1.8061024个Fe原子的物质的量为 mol1、1molO2中含有的O2是 个 2、0.5molO2中含有的O2是 个16.026.02101023233.013.0110102323形成练习：5、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+含有含有 molSO42-含含 个个O。6、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.10.51.204 10246.02 10222.408 10231、完成知识链接知识链接和自测试题自测试题（10min）2、小组讨论（5min）物质的量的使用对象；物质的
9、量的使用对象；6.02x106.02x102323是什么？是什么？410 10 8 20 1.2041025（20NA）自测试题答案：1A I 2错，1molH2O中含有约6.021023个水分子。错，1molH2O中含有2NA个氢原子。错，1molH2O中含有2molH和1molO。错，1molH2O中含有阿伏加德罗常数个水分子32NA 2NA 6NA 8 0.1 当堂检测 练规范、练技能、练速度当堂检测当堂检测Check your answers:1B .（1）2NA 7 3 6 92A3C4A5D（2）3（3）0.5mol 1.5NA（4）6：3：2本节小结本节小结1.物质的量是描述微观粒子数目的物理量；物质的量是描述微观粒子数目的物理量；2.物质的量的对象只能是物质的量的对象只能是微观粒子微观粒子；3.0.012Kg12C中所含原子数 =阿伏加德罗常数（NA）=1mol粒子的粒子数6.0210234.lThank you!