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1、考纲定标考纲定标1了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气、摩尔质量、气 体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与粒子根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、数目、 气体摩尔体积气体摩尔体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有之间的相互关系进行有 关计算。关计算。热点定位热点定位1与元素化合物、基本概念、基本理论相结合考与元素化合物、基本概念、基本理论相结合考 查阿伏加德罗常数的具体应用。查阿伏加德罗常数的具体应用。2气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的运气体摩尔体积的使用条件及在化学计算
2、中的运 用，阿伏加德罗定律及其应用。用，阿伏加德罗定律及其应用。3物质的量在计算中的综合应用。物质的量在计算中的综合应用。第一章第一节抓基础析考点提能力一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位1 1基本概念基本概念0.4 mol6.0210222 mol1 molg/molM质量质量二、摩尔质量二、摩尔质量1概念概念 单位物质的量物质所具有的单位物质的量物质所具有的 ，符号为，符号为 ，单位：，单位： 。2计算关系计算关系 物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 ，如，如78 g Na2O2的物质的量为的物质的量为 ，含有，含有Na的物质的量为的物质的量为
3、 。物质的量物质的量三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)(1)概念：一定温度、压强下，单位概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的的气体所占的 体积。体积。 单位为单位为 ，公式：，公式： 。(2)数值：在标准状况下数值：在标准状况下(指温度为指温度为 ，压强为，压强为 )约为约为 。L/mol0101 kPa22.4 L/mol2阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的在相同的 和和 下，相同体积的任何气体下，相同体积的任何气体都含有都含有 ，“三同三同”定定“一同一同”。温度温度压强压强相同数目的粒子相同数目的粒子 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(用用NA表示表示
4、)涉及的知识面广，灵活性强，涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式进行考查。主要易是高考的热点之一，主要以选择题的形式进行考查。主要易错点如下：错点如下：1温度和压强温度和压强224 L/mol是在标准状况是在标准状况(0，1.01105 Pa)下的气体摩下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下气体的体尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下气体的体积，让考生误入陷阱。积，让考生误入陷阱。2物质状态物质状态224 L/mol适用的对象是气体适用的对象是气体(包括混合气体包括混合气体)。命题者常。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考把一
5、些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于、碳原子数大于4的烃不是气态。的烃不是气态。3单质组成单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体如稀有气体Ne)、三原子分子、三原子分子(如如O3)等。如不注意这点，等。如不注意这点，极容易误入陷阱。极容易误入陷阱。4氧化还原反应氧化还原反应如如1 mol Cl2与与H2O或或NaOH反应时转移电子数为反应时转移电子数为NA，1 mol Na2O2与与C
6、O2或或H2O反应时转移电子数为反应时转移电子数为NA，1 mol NO2与与H2O反应时转移电子数为反应时转移电子数为2/3NA。5电离、水解电离、水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。离、盐类水解方面的陷阱。6胶体胶体胶体粒子较大，由多个粒子组合而成，如一个胶体粒子较大，由多个粒子组合而成，如一个Fe(OH)3胶胶体粒子是由多个体粒子是由多个Fe(OH)3粒子的集合体吸附一些粒子组成粒子的集合体吸附一些粒子组成的，故的，故Fe(OH)3胶体粒子数小于胶体粒子数小于Fe(OH)3分子数。分子数。7物质变
7、化物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱，如含变化往往会误入陷阱，如NO2存在与存在与N2O4的平衡。的平衡。特别提醒特别提醒(1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数 时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。(2)质量、粒子数目、物质的量三者不随外界条件变化而变质量、粒子数目、物质的量三者不随外
8、界条件变化而变 化，而物质的体积、密度等随外界温度、压强的变化而变化，而物质的体积、密度等随外界温度、压强的变化而变 化，如任何条件下化，如任何条件下32 g O2的物质的量为的物质的量为1 mol，分子数目，分子数目 为为NA，但其体积却不确定。，但其体积却不确定。例例1(2011全国卷改编全国卷改编)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述为阿伏加德罗常数，下列叙述 错误的是错误的是()A18 g H2O中含有的质子数为中含有的质子数为10NAB30 g C2H6分子中含有的共价键数为分子中含有的共价键数为6NAC46 g NO2和和N2O4混合气体中含有原子总数为混合气体中含有原子总数为3NAD1
9、 mol Na 与足量与足量O2反应，生成反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物， 钠失去钠失去NA个电子个电子解析解析首先确定所讨论物质的物质的量，再由首先确定所讨论物质的物质的量，再由1 mol该物质该物质所含有或者所转化生成的物质进行换算，注意列好比例，单所含有或者所转化生成的物质进行换算，注意列好比例，单位要保持一致。位要保持一致。A项项1 mol H2O含有含有10 mol质子，质子，B项项1 mol C2H6含有含有7 mol共价键，共价键，C项二者的最简式相同，故项二者的最简式相同，故46 g混合混合物相当于物相当于1 mol NO2，所含原子总数为，所含原子总数为3
10、 mol，D项无论生成项无论生成Na2O还是还是Na2O2,1 mol Na均失去均失去1 mol e。答案答案B判断物质结构组成时，注意以下几点判断物质结构组成时，注意以下几点(1)特殊物质的摩尔质量，如特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。等。(2)一些物质中的化学键数目，如：一些物质中的化学键数目，如：(3)一些物质中阴、阳离子个数比，如：一些物质中阴、阳离子个数比，如： NaHCO311，Na2O212。1(2010广东高考广东高考)设设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说为阿伏加德罗常数的数值，下列说 法正确的是法正确的是()A16 g CH4中含有中含有4NA个个CH键键B1 m
11、ol/L NaCl溶液含有溶液含有NA个个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生和足量稀硝酸反应产生NA个个NO分子分子D常温常压下，常温常压下，22.4 L CO2中含有中含有NA个个CO2分子分子答案：答案：A2(2011苏北四市模拟苏北四市模拟)用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下表示阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是列叙述正确的是 ()A25时，时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数数 目为目为0.2NAB标准状况下，标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀与足量稀NaOH溶液反应，转移溶液反应，转移 的电子总数为的电子总数为0.2NAC室温下，
12、室温下，21.0 g乙烯和丙烯乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的的混合气体中含有的 碳原子数目为碳原子数目为1.5NAD标准状况下，标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为乙醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：答案：C解析：解析：A项含项含OH0.1 mol；B项转移项转移0.1 mol e，故电子总数为故电子总数为0.1NA；C项乙烯与丙烯的最简式相项乙烯与丙烯的最简式相同，均为同，均为CH2，故含碳原子数是固定的，总数为，故含碳原子数是固定的，总数为1.5 mol；D项乙醇在标准状况下为液态。项乙醇在标准状况下为液态。1阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有
13、相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：即：T1T2，p1p2，V1V2n1n2。2阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论条件条件结论结论同温同压同温同压V1/V2n1/n21/2M1/M2同温同容同温同容p1/p2n1/n2注：以上用到的符号：注：以上用到的符号：为密度，为密度，p为压强、为压强、n为物为物质的量、质的量、M为摩尔质量、为摩尔质量、V为气体体积为气体体积特别提醒特别提醒 阿伏加德罗定律的推论实际上就是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律的推论实际上就是阿伏加德罗定律的灵活运用，不宜死记硬背，要结合气体的性质，气体的灵活运用，不宜死记硬背，要结合气体的性质，气体
14、的物质的量、质量、体积、摩尔质量、密度等各物理量的物质的量、质量、体积、摩尔质量、密度等各物理量之间的联系，推导出不同的变形公式，以方便应用。之间的联系，推导出不同的变形公式，以方便应用。 例例22(2011(2011南开中学模拟南开中学模拟) )同温同压下，等体积的两同温同压下，等体积的两容器内分别充满由容器内分别充满由1414N N、1313C C、1818O O三种原子构成的一氧化氮三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的和一氧化碳，两容器含有的 ( () )A A分子数和气体质量均不同分子数和气体质量均不同B B分子数和电子数均相同分子数和电子数均相同C C质子数和中子数均相同质
15、子数和中子数均相同D D分子数、原子数和中子数均相同分子数、原子数和中子数均相同解析解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故此两种气体的分子数相同。气体具有相同的分子数，故此两种气体的分子数相同。A项，项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不项，质子数不同，中子数相同，错误；同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双原子项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子
16、数相同，且二者的中子数都为分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17，正确。，正确。答案答案D3(2011青岛质检青岛质检)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的 密度大于乙的密度，则下列说法正确的是密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙
17、的相对分子质量小解析：解析：由题意知甲的体积小于乙的体积，根据阿伏加德罗定由题意知甲的体积小于乙的体积，根据阿伏加德罗定律，甲的物质的量小于乙的物质的量，甲的分子数少，甲的律，甲的物质的量小于乙的物质的量，甲的分子数少，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量要大，故只有摩尔质量比乙的摩尔质量要大，故只有B项正确。项正确。答案：答案：B4(2011石家庄质检石家庄质检)下列各组中两种气体所含的原子数一下列各组中两种气体所含的原子数一 定相等的是定相等的是()A质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和COB温度相同、体积相同的温度相同、体积相同的O2和和N2C体积相等、密度相等的体积相等、密度相等的C
18、O和和C2H4D压强相同、体积相同的压强相同、体积相同的N2和和O2解析：解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为的量相等，则原子数之比为1 3；D项，温度不一定相同，项，温度不一定相同，则原子数不一定相等。则原子数不一定相等。答案：答案：A