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1、其次章物质的分类转化与材料的利用解答题一、金属材料和金属的化学性质.铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中渐渐参加稀硫酸，生成氢气的质量与参加稀 硫酸的质量关系如右图所示，锌与稀硫酸反响的化学方程式：Zn+ H(1)(2)(3)数)g。充分反响后生成氢气的质量为. 合金样品中锌的质量。恰好完全反响时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保存一位小.我国是一个钢铁生产大国，2022年内地的钢铁产量达8亿吨之多。（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类 面临的一个重大课题。自行车是不少同学上学的交通工具。依据你的观看，谈谈自行车生产厂
2、家对自 行车钢圈、车架和链条等各部位实行了哪些防锈的方法（任选一个部位）？（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入复原性铁粉作 “双吸剂”以防止食品腐败，某课外兴趣小组在试验室觉察了一包破损的复原性铁粉（含少量杂质，杂质既 不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反响。测得局部数据加下，请依据有关信息问 答问题。试验次数13456取样品质量（g）31.()31.()31.()31.()31.()取稀硫酸质量（g）30.090.0120.0150.0180.0产生气体质量（g）0a0.30.50.6a的数值为。第4次试验，所得到溶液中溶质的化学式
3、为 o列式计算该样品中单质铁的质量分数 （计算结果准确到0.1%）。1 .化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。 为得到准确结论，某同学将一小包银粉带回试验室进展探究。（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观看到有 产生，说明“银粉”肯定不是银。（2）为进一步确定其成分，他通过计算，获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反响产生氢气的平面直 角坐标系图像。请将图像画在方框中。（3）取1.8克“银粉”（杂质无视不计）参加50克稀硫酸中，恰好完全反响生成氢气0.2克。“银粉”的成分是。稀硫酸的溶质质量分数为多少？答案解析局部一、金属材料
4、和金属的化学性质.【答案】（1） 0.2（2）设合金样品中锌的质量为x,充分反响后生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2t 651612xy 0.2g列方程： 一 得：x=6.5g, y=l6.1g 13）恰好完全反响后所得溶液溶质的质量分数:1 .【答案】（1）钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油 （2） 0.1； Fe（SO）、FeSO ：该样品中单质铁的质量分54.2%24 34（3）设参与反响的稀硫酸的质量分数为x3HSO4+2A1=A12（SO4）4- 3H ；2945460.2g2945450殳50gx1.8g294650犬工02?或r=19 6%.【答案】（1）
5、 CO （或H或C） 2（2）氧气和水（3）解：设需要10%的硫酸铜溶液的质量为xFe+ CuSO =FeSO +Cu441606410%x16千克160 ： 64=10%x： 16 千克x=400千克.【答案】（1）是（2）设样品中锌的质量为x,参与反响的硫酸质量为y,生成硫酸锌的质量为zZn+H,SO4=ZnSOjHJ659816120.4g 解得：x=13g, y= 19.6g, z=32.2g；所以黄铜中Zn的质量分数为：(3)设原硫酸溶液的质量分数为x由 Zn+HSO4=ZnSO4：ZnSO4+BaCI,=BaSO4l+ZnCl2；BaCl +H 2SO=BaSO4 1+2HC1 W
6、 ：H,SO- BaCl, 98“2081 OOmLx 1.2g/mLxx400gx26%解得：x=40.8%；(4) BCD.【答案】(1) Cu-Zn(2)设Cu-Ag合金中含银的质量为mCu +2AgN0 =Cu(NO ) + 2Ag 33 264216lOg-m25.2g-m- m=3.6g；Cu%= xlOO%= xl00%=64%6 .【答案】(1)手镯中银的质量是23.0()克(2)解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为xZn+ 2HCI=ZnCl +H ? 2265730.65g lO.OOgx x=7.30%7 .【答案】(1)铝在空气中其外表易生成致密的氧化铝薄膜，可保护金属内
7、部不在受腐蚀 (2)盐酸与铝箔外表的氧化铝发生反响，这个过程不产生气体；稀盐酸的溶质质量分数在反响中渐渐降低90%.【答案】(1)冒气泡同时产生白色沉淀(2) MgO+H SO =MgSO +H O 2442(3)解：Mg+ H2SO4= MgSO4 +MgSO %=42g/ (10+70-0.5) =52.8%24981202X50gx49%aPX=6ga=30gp=0.5g(4)解：MgO+ H SO =24MgSO+H O4098120Y20gx49%bY=4gb=12g10.模案】 AICI HCI3(2)解：如下列图:(3)解：第3次试验中，20g稀盐酸中的氯化氢完全反响，设20g稀
8、盐酸中氯化氢质量为X。2A1+ 6HCI=2A1C1 + 3H ? 322196x60g+6g-65.9g219/x =6/ (60g+6g-65.9g)x =3.65g稀盐酸的溶质质量分数为：3.65g/20gxi()()%= 18.25%(4)解：设样品中含有Al的质量为y。2A1+ 6HC1=2AIC1 + 3H t 32546y 54/6=0.2gy/0.2gy= 1.8g设样品中含有氧化铝质量为z。Al O + 6HC1=2AIC1 +3H O2 332102219z40gx 18.25%102/z=219/ (40gx 18.25%)z=3.4g3.4g氧化铝中铝元素养量为:3.4
9、gx (54/102) x 100%= 1.8g杂质的质量=6g-3.4g-1 .Xg=0.8g已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是：1.8g/ (1.8g+1.8g+0.8g) x!00%=41%11.【答案】(1)被氧化，生成了氧化铝(2)酸与金属外表的氧化铝发生反响；稀盐酸的溶质质量分数在反响中渐渐降低(3)解设单质铝的质量为X,生成氢气的质量为：50g+2g-51.8g=0.2g2AI+6HCI=2A1C1 + 3H f 32546X0.2g54X = 0% 解得X=1.8gL呢Al%= M xl00%=90%二、有机物和有机化合物12.【答案】(1)适应；不需要；细菌没有成形的细
10、胞核；自我修复(2) 3： 5： 32；有机物；几乎不会对环境造成污染(3) 4.116x108;压强变小、温度上升13.【答案】(1)3(2)设反响后生成一氧化碳的质量为x3C H OH+8O燃CO + 2CO+9H O2 52221385669gx x=28g答：反响后生成一氧化碳的质量为28g14.【答案】(1) 41(2) 32： 3： 7 60.2%(4)有机化合物;8()15.【答案】(1尿素7： 1： 12(3)方案1：浓硫酸会吸取水蒸气和氨气(4)设硫酸镂中含有氮元素养量为x,通过(NH ) SO +BaCl =BaSO 1+2NH Cl 可知2N - -4- (NH ) SO
11、4 - BaSO44428233x23.3g x=2.8g所以该(NH ) SO化肥样品中氮元素的质量分数为：一一xl00%=20.6%. 42416 .【答案】能；有可能(2)李明的食谱中维生素C主要来源于青菜，少吃青菜就会缺乏维生素C,引发坏血病(3)缺铁性贫血；.【答案】(1) CHJ或“甲烷”)(2)解法一：解：设或生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x.2H O 通电 2H J+0 J3632x0.8kg,36： x=32:0.8kgx=0.9kgH与CO反响的化学方程式为：4H +C0肯定条件CH +2H 0 222242结合2个化学反响方程式可知；水气整合系统中电解的水有一半
12、可循环利用，所以需要补充水的质量为:0.9k8x0.5x30= 13.5kg解法二：设要生成0.8kg的氧气，需要消耗水的质量为x,同时产生氢气的质量为y,2H,0 2HJ+O通电36432xy0.8kg36： x=32:0.8kgx=0.9kg 4：y=32:0.8kg y=().lkg设反响().1 kg的氢气能生成水的质量为z.4H +C0 CH + 2H 02242H定条8360.1kgz8： O.lkg=36： zz=0.45kg)需要补充水的质量为：(0.9kg-0.45kg)x30=13.5kg三、物质的分类与转化17 .【答案】(1)溶解：50； A(2) 21.2：溶质质量分
13、数6.84% 19.【答案】h9so4 24(2)过滤(3)解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H,SO4= CuSO4+H2O8()1608gx=，x=16g设与CuSO反响的NaOH的质量为y,同时生成Na SO的质量为aCuSO + 2NaOH= Cu(OH) + Na SO 42241608()14216gya=，y=8g=,a=!4.2g所用氢氧化钠溶液质量分数=20%(4)解:H SO +24设与H,SO反响的NaOH的质量为b2NaOH= Na SO +2H O 2428014260gx20% b=,b=21.3g所得溶液中溶质Na,SO的质量为21.3g+14.2g
14、=35.5g20.【答案】(1) Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ： (2) 1 (3) 2322(4)解:Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO f232210644m列比例式，解得m=5.3g ；Na CO +CaCI =2NaCl+2321062.2CaCO I3100列比例式，解得n=5.3g； x=(5.3g+5.3g)/10%=106g 21.【答案】(1) D(2)偏大(3) Ca(OH) +Na CO =CaCO 1+2NaOH 223312.5t22.【答案】(1) 10；先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干 (2)解：设样
15、品中氯化钙的质量为x,CaCI+Na,CO = CaCO4+2NaCl / JJIll10()10 gx=l l.l 克样品中氯化钙的质量分数为:23.【答案】CaCl(2)解:、HCI2Na CO +CaCl =CaCO 1+ 2NaCl2323106100117200gxl0.6%Xaa=23.4gX=20g,故纵坐标为20g(3)解：2HC1+ Na CO =2NaCl+H O+ CO f232210611744IOOgx|().6%byb= 11.7gy=4.4gNaCl%= (23.4+11.7) / (224.4+300-4.4-20) =35.1/520=6.75%24.【答案】
16、PA(2)解：先变大至7,然后保持7不变，最终再变大(3)解：与稀盐酸反响时、与氯化钙反响时，消耗碳酸钠均为106gxi0%= 10.6gX=7.3g2HC1 +Na,CO;2NaCl + H,0 +CO2T7310611744X10.6gaba=l 1.7gb=4.4g(4)解：CaCl + Na CO = 2NaCl + CaCO 1 223310611710010.6gcdC= 11.7g d=l()gNaCI%=( 11.7+11.7)/( KX)+212-4.4-10)=23.4/297.6=7.9%4.构建学问网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析
17、答复以下问题:(1)反响中可用 (填化学式)作复原剂；(2)反响导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻挡该反响的发生，人们常承受在钢铁外表涂刷油漆或镀上 其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻挡钢铁与 接触：(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反响制取铜，称为“湿法炼铜即反响，假 设用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克？5 .黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn,还含有少量不与酸反响的成分。现向肯定质量的黄铜中参加体枳为100mL,密度p=1.2g/mL的稀硫酸，产生H ,的质量和硫酸溶液体积的关系如下列图。充分反响后溶液中剩余固体的
18、质量为27go氨,(1)观看图象，黄铜与硫酸充分反响后，硫酸是否有剩余？ L选填“是”或“否质(2)黄铜中Zn的质量分数为多少？(结果准确到().1 %下同。)(3)假设往反响后的溶液中滴加溶质质量分数为26%的BaCl 溶液至恰好不再9卜7沉淀时，共消耗BaCl?溶液400g,那么原硫酸溶液的溶质质熹分数为多少？/：(4)为了证明Fc、Cu、Ag三种金属的活动性挨次，小金设计了以下试验方案：0100磕院落液休和mL.小杭想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验室只供给一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必 要的仪器。(1)你认为能测出其铜的质量分数的是 合金；(2)教师又给了小杭一瓶
19、硝酸银溶液，小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中, 充分反响后，经测定，固体质量变成了25.2g,求该合金中铜的质量分数。6 .小华有一只银手镯（银锌合金），她想用试验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分屡次与此手镯充分反响。试验数据如卜表:第1次第2次：B 3次？ 4次第5次参加稀盐酸的质量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反响后剩余固体的质量（克）24.3523.7023.0523.0023.00依据上表中数据分析，完成以下问题：（1）手镯中银的质量是 克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？8.202
20、2年8月9 FI,波音737配套改扩建工程设计及概算评审会在浙江舟山进展。大飞机离我们越来越近 了。金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。（1）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能？（2）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反响，产生氢气质量和反响时间关系如卜图。反响开头到t 之 前，没有氢气产生的缘由是;在t?时间段产生气泡的速度逐,u tl12 t3反响时间秒渐放慢，到反响停顿时，铝箔还有大量剩t；t时间段产生气泡速度 放慢的缘由是。（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取3.0 g铝箔样品与100 g稀盐酸充分反响（2A1+6HC
21、1=2A1CI +3H J）,铝箔完全溶解后剩余溶液的 总质量为102.7 g,计算样品中单质铝的质量分数。9.某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反响，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如 图（假设镁条中除外表含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反响），试分析答复：0 10 20 so 4C 50 60 709 0 稀豚徽质里（1）当稀硫酸质量为90g时，取出局部溶液参加碳酸领粉末，那么会产生的现象是一（2）稀硫酸质量在020g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的缘由。（3）求出P的值。（4）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少？10 .从废铝锅上
22、剪下6g铝片（外表被氧化，且含有不与酸反响的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次参加烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求:第1次第2次：g 3次乡i 4次第5次加盐酸的质量值202()202()2()烧杯中的质量/g264665.985.8105.8（1）第5次参加稀盐酸时，烧杯中溶质是 1填化学式）。（2）在右图中画诞生成H的质量与所加稀盐酸的质量关系。 2H2庾最羽反响时间秒（3）所加稀盐酸的容质质量分数。（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。11 .铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故乂称假银箔，铝箔放置
23、很 久外表暗淡的缘由是o（2）小用放置很久的铝箔与稀盐酸反响，产生氢气质量和反响时间关系如上图所示。在0t中间段内，铝箔外表看不到明显的气泡缘由是;在时间段产生气泡的速度渐渐放缓，直到反响停顿时，铝箔还有大量剩余。尸3时间段产生气泡速.成缓的缘由是。（3）为进一步测量铝箔中单质铝防质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反响，铝箔完全 溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。二、有机物和有机化合物.运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海实现可燃冰试采成功。材料一：可燃冰，学名自然气水化合物，其化学式为CHr8H,O,它是自然气的固体状态（因海底高压）。 埋于海底地
24、层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，盛终形成石油和自然气（石油气），其中很多天 然气被包进水分子中，在海底的低温（25）与压力下结晶，形成“可燃冰”。材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建筑过程刷了多项世界纪录，它长117米，宽92.7米，高118米，质 量为42022吨。请依据上述材料答复：（1）形成可燃冰需要肯定的生态环境。海底地层深处，这些分解有机质的细菌能很好的生存，表达J生物对环境的 o这些细菌分解有机质 （填“需要”或“不需要”）氧气，这些细菌与真菌在细胞构造上的主要区分是在开采过程中，极少量的垃圾废弃物没有对海洋环境造成破环，这主要是由于海洋生态系统有的力量.（2）形成可燃冰的其
25、中一个条件是有甲烷气源。可燃冰（CH 8H O）中C： HQ的元素养量比是,甲烷属于 （填“有机物”或“无机42物与石油、煤等化石燃料相比拟，开采可燃冰的乐观意义有 写一条）。（3）假设南海海水的密度是1.03x103千克/米3 , “蓝鲸一号”钻探平台漂移海面受到海水浮力是牛，开采出的可燃冰可以直接在管口广燃，说已经成为气体，从固体变成气体的缘由可能是 O13.乙醇（C H OH）俗称酒精，是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气缺乏时燃烧除生成二氧化碳和水外，全A生成一氧化碳.现有69 g乙醉与肯定量的氧气点燃后发生如下反响：C H OH+ 8OVCO、+ zCO + 9H O.2 52
26、2（1）推断家数x的值是.（2）计算反响后生成一氧化碳的质量.14 .如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺纵沙星400mg, 一段时间后病情好转.请答 复以下问题：诺氟沙星胶囊主要成分：诺算沙星（化学式为C ： -HisFNsO:相对分子斯里：319规格：每粒0-年一日漱，10Bb疗程贮存：遮光，密封保存（1）每个诺籁沙星分子中含有 个原子.（2）诺氟沙星分子C、H、N元素的质量比为.（3）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是 （准确到0.1%）（4）从组成上可知诺氟沙星属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了 粒诺氟沙星.15 . （NHJ 2so尸NH4
27、NO3、CO （N%） 2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用.（1）上述物质中属于有机物的是一;（2） NH4NO|中N、H、O三种元素的质量比为：（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进展了试验 （样品中杂质可溶，且不参与反响）.方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反响后，将获得的气体直接用 足量的浓硫酸吸取，浓硫酸增重3.91g.方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中参加足量的BaCl溶液，充分反响后将沉淀过滤、洗涤、 2枯燥，得白色固体23.30g.上述不合理的方案是;简述理由.（4）选用合理方
28、案计算该（NH ） SO化肥样品中氮元素的质量分数.424.下表是初三（1）班李明同学的平日食谱及食谱中主要养分成分的含量，试分析答复：食物种类日摄入量克）每100克食物中的含量。蛋白质（克）维生素C （亳克）钙（毫克）铁（毫克）馒头KXX)8283.2青菜5001.224321.4牛奶10()311040.4猪肉1001261.6（1）养分学家争辩提出：成年人的蛋白质供给量应不少于80克/克，钙供给量应不少于0.8克/天，青少 年因处于生长发育旺盛阶段，其蛋白质和钙的供给量应更高。假设李明长期按该食谱进食，摄入的蛋白 质能否满足生长发育的需要？有无可能患缺钙症？（2）李明认为“青菜根本没有养
29、分价值”，于是近来削减了对青菜的食用量。他这样做最简洁引发什么病 症？请依据表中供给的信息，简要分析说明。（3）李明近来经常感觉乏力、头晕。到医院检查后，医生建议他要留意合理养分。据此，你认为他可能 是患了什么病？16 .如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系 统“能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反响牛.成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到 外太空。氧气生成系统航天员萨巴 蒂尔 系统a CH4（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是。”、y域”）；（4） x值是多少？（写出计算过程）.酸、碱、盐是初中科学学习的重要内容，某
30、争辩性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质 量分数进展如卜.探究，请答复以下问题：（1）本试验通过碱石灰增加的重量来测定CO,的质量，要称量的装置是。（填或“D、E”）（2）假设不用装置C,会导致试验结果。（3）小金同学选择了一种溶液，不仅能够检验而且还能够除去碳酸钠，请你写出反响的化学方程式：（4）工业上常用纯碱和石灰石作为原料制备烧碱，首先需要将含碳酸钙的石灰石制成熟石灰。现工厂要 制得7.4 t的熟石灰，需要含80%的碳酸钙的石灰石多少吨？21 .为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进展了如下试验：取14克固体样品, 全部溶于100克水中，向所得的混合溶
31、液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如 下列图的曲线。0 1（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反响时，所得沉淀的质量为克；此时假设要得到纯洁的氯化钠固体，应进展的操作是。（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？22 .为探究石灰石与稀盐酸反响制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中,在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如下列图。经测定A中只含有一种溶质。依据题中有关信息和图像分析答复以卜问题。（1）依据图像分析推断可知：原废液中的溶质成分有 L填化学式）图像上A点的纵坐标为多少？（3） A点处溶液中溶质的质量分数是多少？24.在一烧杯中盛有CaC和HC1的混合溶液100g,向其中渐渐滴加溶质质量分数为10%的Na fO ?溶液, 混合溶液的质量与所需入的Na CO溶液的质量关系图像如下列图。23杯中溶液/的庙里勺R gP o 106212 N每83溶液SB/g（1）在试验过程中，其中消灭冒气泡的是 （填“PA”或“AB”）段。（2）渐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的PH如何变化？（3）原溶液中HCI的质量是多少g?（4）当滴入Na,CO1溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少？（计 算结果准确到0.1%）