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1、水溶液中的离子平衡综合测试题含答案 The pony was revised in January 2021（人教版选修四）第三章（人教版选修四）第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间：（考试时间：9090分钟分钟 满分：满分：100100 分）分）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷 54 分，第卷 46 分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷第卷(选择题选择题共共 5050 分分)一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。在每小题给出的四个选项分。在每小题给出的
2、四个选项中，只有一项是符合题目要求的中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是(D D)A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D D)A溶液中c(OH)和c(H)都减小 B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大A A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故氢氧根浓度
3、增大，故 A A 错误；错误；B B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B B 错误；错误；C C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C C 错错误；误；D D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据KwKw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故值不变，所以氢氧根浓度增大，故 D D 正确；故选正
4、确；故选 D D3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是(C C)ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4解析：解析：NH4ClNH4Cl 和和(NH4)2SO4(NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性，对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH(NH4)2SO4pH 较小；较小；NH4HCO3NH4HCO3 水解呈水解呈碱性，碱性，pHpH 最大；最大；NH4HSO4NH4HSO4 为酸式盐，为酸式盐，HSO4-HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则完全电离，溶液酸性最强，则 pHpH 最小，故最小，故选选 C C。4下列各电离方程式中，书写正确的是(D
5、 D)AH2S2HS2BKHSO4KHSO24CAl(OH)3=Al33OHDNaH2PO4=NaH2PO4A A氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：程式为：H2SHHS，故，故 A A 错误；错误；B B硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42-KHSO4=K+H+SO42-，故，故 B B 错误；错误；C C氢氢氧氧化化铝铝为为弱弱电电解解质质，应应该该用用可可逆逆号号，正正确确的的电电离
6、离方方程程式式为为：AlAl（OHOH）3=Al3+3OH-3=Al3+3OH-，故，故 C C 错误；错误；D D 磷磷 酸酸 二二 氢氢 钠钠 为为 强强 电电 解解 质质，溶溶 液液 中中 完完 全全 电电 离离，电电 离离 方方 程程 式式 为为：NaH2PO4NaH2PO4=Na+H2PO4-=Na+H2PO4-，故，故 D D 正确；正确；故选故选 D D5下列过程或现象与盐类水解无关的是(B CB C)A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D浓硫化钠溶液有臭味A A、纯碱即、纯碱即 Na2CO3Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出
7、，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOHNaOH：Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH，而，而NaOHNaOH 能使油脂水解达到去油污的目的，能使油脂水解达到去油污的目的，A A 与水解有关，故与水解有关，故 A A 不选；不选；B B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故关，故 B B 选；选；C C、FeCl3FeCl3 和和 NaOHNaOH 反应能生成反应能生成 FeFe（OHOH）3 3 沉淀：沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe
8、FeCl3+3NaOH=Fe（OHOH）3+3）3+3NaClNaCl，与盐类水解无关，故与盐类水解无关，故C C 选；选；D D、硫化钠、硫化钠 Na2SNa2S 是强碱弱酸盐，能水解出是强碱弱酸盐，能水解出H2SH2S：S2-S2-+H2O=HS-+OH-+H2O=HS-+OH-，HS-+H2O=OH-+H2SHS-+H2O=OH-+H2S，H2SH2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故 D D 不不选选故选故选 BCBC6把 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B B)自来水 molL1盐酸 molL1醋
9、酸 molL1 NH4Cl 溶液A B C D7下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2ONH4OH 叙述正确的是(A A)A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中c(NH4)减少8向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中(A A)Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大9在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A A)Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)
10、c(NH4)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)10常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是(C C)A将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，pH 小于 3B向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为 10101D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水11014A A因为因为 HClHCl 是强酸，故是强酸，故 pH=2pH=2 的盐酸稀释的盐酸稀释 1010 倍后，溶液的倍后，溶液的 pH=3pH=3，故，故 A A 错误；错误；B BpH=12pH=12 的氨水其浓度大于的氨水
11、其浓度大于 mol/Lmol/L，pH=2pH=2 的盐酸其浓度为的盐酸其浓度为 mol/Lmol/L，二者等体积混合，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故氨水有剩余，混合溶液显碱性，故 B B 错误；错误；C C该溶液中盐酸电离出的该溶液中盐酸电离出的 c c（H+H+）为）为 10-2mol/L10-2mol/L，与水电离出的，与水电离出的 c c（H+H+）=10?1410?1410?210?2mol/L=10-12mol/Lmol/L=10-12mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的，所以该溶液中盐酸电离出的c c（H+H+）与水电离出的）与水电离出的 c c（H+H+）之比为
12、）之比为10101010：l l，故，故 C C 正确；正确；D D在常温下，由水电离出的在常温下，由水电离出的 c c（H+H+）=c=c（OH-OH-）=110）=110-12molL-1-12molL-1，所以由水电离出的所以由水电离出的 c c（H+H+）水c（）水c（OH-OH-）水=110）水=110-24-24，故，故 D D 错误；故选错误；故选 C C11t时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL的一元酸 HA 与b molL的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A A)11A混合液中c(H)KwB混合液的 pH7CabD混合液中c(B)c(A)c
13、(OH)解：解：A AKw=cKw=c（H+H+）c c（OH-OH-），混合后溶液呈中性，则），混合后溶液呈中性，则 c c（H+H+）=c=c（OH-OH-），），c c（H+H+）=，故，故 A A 正确；正确；B B温度不确定，则中性时溶液温度不确定，则中性时溶液 pHpH 不一定为不一定为 7 7，故，故 B B 错误；错误；C C由于酸碱的强弱未知，则不能确定由于酸碱的强弱未知，则不能确定 a a、b b 的关系，故的关系，故 C C 错误；错误；D D根据电荷守恒可根据电荷守恒可知：知：c c（B+B+）+c+c（H+H+）=c=c（A-A-）+c+c（OH-OH-），），c c
14、（H+H+）=c=c（OH-OH-），故），故 c c（B+B+）=c=c（A-A-），故），故 D D 错误，故选错误，故选 A A12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C C)ApH7 的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3B由水电离出的c(H)11013mol/L 的溶液中：Na、CO23、Cl、K22CpH1 的溶液中：NH4、Cl、Cu、SO4D无色溶液中：Al3、HCO3、I、K13下列实验操作能达到目的的是(B B)用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体 用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应
15、制取 CuS 固体加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体A B C DA A、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，铝和硫化氢，3S2-+2Al3+6H2O=2Al3S2-+2Al3+6H2O=2Al（OHOH）3+3H2S，不能制取）3+3H2S，不能制取 Al2S3Al2S3 固体，故固体，故 A A 错错误；误；B B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产产物物氢氢
16、氧氧化化铝铝，灼灼烧烧得得到到氧氧化化铝铝；Al3+3H2O?AlAl3+3H2O?Al（OHOH）3+3H+3+3H+，2Al2Al（OHOH）3=Al2O3+3H2O3=Al2O3+3H2O，故，故 B B 错误；错误；C C、用、用 Na2SNa2S 溶液和溶液和 CuSO4CuSO4 溶液反应制取溶液反应制取 CuSCuS 固体不溶于水和酸，故固体不溶于水和酸，故 C C 正确；正确；D D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故镁，故 D D 错误；错误；故选故选 C C14现将
17、足量的AgCl2 分别放入下列物质中，AgCl2 的溶解度由大到小的顺序是(B B)20 mL molL1 KCl 溶液 30 mL molL1 CaCl2溶液 40 mL molL1 HCl溶液A B C D15室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是(C C)ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合16有关 pH 计算结果一定正确的是(D D)强酸 pHa，加水稀释到 10n倍，则 pHan弱酸 pHa，加水稀释到 10n倍
18、，则 pHan(an7)强碱 pHb，加水稀释到 10n倍，则 pHbn弱碱 pHb，加水稀释到 10n倍，则 pHbn(bn7)A B C D17pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图 CB3-1 所示。分别滴加 NaOH 溶液(c molL1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则(C C)Ax 为弱酸，VxVyCy 为弱酸，VxVy18把 pH3 的 H2SO4溶液和 pH10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(B B)A101 B110 C1100 D1219pH1 的两种酸溶液 A、B
19、 各 1 mL，分别加水稀释到 1mL，其 pH 与溶液体积的关系如图CB3-2，下列说法正确的是(C C)000若a4，则 A、B 都是弱酸稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强若a4，则 A 是强酸，B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D20现有常温下的四份溶液：mol/L CH3COOH 溶液；mol/L HCl 溶液；pH12的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是(D D)A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的 pH：，D将混合，若 pH
20、7，则消耗溶液的体积：21相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按 pH 由大到小顺序排列正确的是(A A)A B C D22在 25 时，NH4浓度相等的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为 molL1)，下列判断正确的是(C C)Aabc Bacb Cbac Dcab23在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(D D)Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH
21、)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)24已知Ksp(AgCl)1010，Ksp(AgI)1016。下列说法错误的是(A A)AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB在含有浓度均为 molL1的 Cl、I的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出AgI 沉淀CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于错误错误!1011molL125常温下，molL1某一元酸(HA)溶液的 pH3
22、。下列叙述正确的是(D D)A该溶液中：c(H)c(H)c(A)Kw2B由 pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为 molL1的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D molL1 HA 溶液与 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)第卷第卷(非选择题非选择题共共 5050 分分)二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 5 小题，共小题，共 5050 分分)26(8 分)现有浓度均为 mol/
23、L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与 Zn 反应，开始时生成 H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。1 1答案：答案：1616(1)(1)a a2 2a a1 1a a3 3(答答a a2 2a a1
24、 1a a3 3也可也可)(2)(2)b b1 1b b2 2b b3 32 2(3)(3)V V1 1V V3 32 2V V2 2(4)(4)v v2 2v v1 1v v3 327(12 分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27 所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c 三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)要使 c 点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(4)若实验测得 c 点处溶液中c(CH3COOH)molL
25、1，c(CH3COO)molL1，则该条件下 CH3COOH 的电离常数Ka_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H)BH个数CCH3COOH 分子数答案：答案：2727(1)(1)不含不含 (2)cba (2)cba b b(3)(3)加入锌、加入锌、NaOHNaOH 或或 CHCH3 3COONa(COONa(其他合理答案也可其他合理答案也可)(4)110(4)1105 5(5)BD(5)BD28(7 分)(1)25 时，10 L 水中含 OH的物质的量为_ mol，含 H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1 g 水中含 H的个数为_
26、个。(2)某温度(t)时，水的Kw11012，则该温度_25(填“”“(2)升温促进水电离，升温促进水电离，K Kw w增大增大碱性碱性1101107 729(后 2 空每空 2 分，其余每空 1 分，共 11 分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。(3)读取盛装 0 molL NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数
27、为_mL。1(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。.实验记录滴定次数实验数据1(mL)234V(样品)V(NaOH)(消耗).数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积V错误错误!mL mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL 1；市售白醋总酸量_g100 mL。1(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在
28、滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案：答案：.(1).(1)酸式滴定管酸式滴定管(或或 10 mL10 mL 移液管移液管)容量瓶容量瓶(2)(2)酚酞酚酞(3)(3)(4)(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.(1).(1)第第 1 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去次滴定误差明显大，属异常值，应舍去(2)ab(2)ab30(12 分)有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba、NH42阴离子CH3COO、OH、Cl、SO24已知：A、C 溶液的 pH 均大于
29、7，A、B 的溶液中水的电离程度相同；C 溶液和 D溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和D 溶液混合时无现象。(1)A 是_，B 是_(填化学式)。(2)写出 C 和 D 反应的离子方程式_。(3)25 时，molL 1 B 溶液的pHa，则 B 溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的 molL1的 C 溶液中，加入一定体积的 molL1的盐酸，混合溶液的 pH11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则 C 溶液与盐酸的体积比是_。a a1414答案：答案：3030(1)CH(1)CH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl(2)Ba(2)Ba2 2SOSO2 2molmolL L1 14 4=BaSO=BaSO4 4(3)10(3)10(4)(4)c c(OH(OH)c c(Ba(Ba2 2)c c(Cl(Cl)c c(NH(NH4 4)c c(H(H)(5)14(5)14