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1、vip 会员免费（人教版选修四）第三章水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间： 90 分钟满分： 100 分）本试卷分第 卷(选择题 )和第 卷(非选择题 )两部分。第 卷 54 分，第 卷 46 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟。第卷(选择题共 50 分) 一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1下列说法中正确的是(D) A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将 0.1 mo
2、lL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D) A溶液中 c(OH)和 c(H)都减小B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH 增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故 A 错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B 错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故D 正确；故选D3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 (C
3、) ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4D(NH4)2SO4 解析： NH4Cl 和(NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小； NH4HCO3水解呈碱性，pH最大； NH4HSO4 为酸式盐， HSO4- 完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选C。4下列各电离方程式中，书写正确的是(D) AH2S2HS2BKHSO4KHSO24CAl(OH)3=Al33OHDNaH2PO4=NaH2PO4A氢硫酸分步电离， 离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SHHS，故 A 错误；B硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：K
4、HSO4=K+H+SO42-，故 B 错误；C氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH ）3？ =？ Al3+3OH- ，故C 错误；D磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4 =Na+H2PO4- ，故 D 正确；故选 D5下列过程或现象与盐类水解无关的是(B C) A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境中生锈C向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即Na2CO3 ，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH ：Na2CO3+H2O ？=？NaHCO3+NaOH，而NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的，A 与水解有关，故A
5、不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B 选；C、FeCl3 和 NaOH 反应能生成Fe（OH ）3 沉淀： FeCl3+3NaOH=Fe （OH ）3 +3NaCl ，与盐类水解精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - vip 会员免费无关，故 C 选；D、 硫化钠 Na2S 是强碱弱酸盐， 能水解出 H2S： S2-+H2O ？ =？HS-+OH- ， HS-+H2O ？=？OH-+H2
6、S ，H2S 有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D 不选故选 BC6把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B) 自来水0.5 mol L1盐酸0.5 mol L1醋酸0.5 mol L1 NH4Cl 溶液ABCD7下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4OH叙述正确的是 (A) A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4)减少8向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(A) Ac(H)/c(OH)增大Bc
7、(H)减小C水中 c(H)与 c(OH)的乘积增大D c(OH)增大9在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A) Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Dc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) 10常温下 pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是(C) A将 10 mL 该溶液稀释至100 mL 后， pH 小于 3 B向该溶液中加入等体积pH 为 12 的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为 10101 D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水11014A因为
8、HCl 是强酸，故pH=2 的盐酸稀释10 倍后，溶液的pH=3 ，故 A 错误；BpH=12 的氨水其浓度大于0.01mol/L ，pH=2 的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B 错误；C该溶液中盐酸电离出的c （H+）为 10-2mol/L ，与水电离出的c （H+ ）= 10?14 10?2 mol/L=10-12 mol/L ，所以该溶液中盐酸电离出的c （H+）与水电离出的c （H+）之比为1010：l，故 C 正确； D 在常温下， 由水电离出的c （H+） =c （OH- ） =1 10-12 mol?L-1 ， 所以由水电离出的c
9、（H+ ） 水 c （OH- ）水=1 10-24，故 D 错误；故选C11t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA 与 b molL1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A) A混合液中 c(H)Kw B混合液的pH 7 Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH) 解： A Kw=c（ H+） ?c（OH- ） ，混合后溶液呈中性，则c（H+ ）=c（OH- ） ，c（H+ ）=，故 A正确； B温度不确定，则中性时溶液pH 不一定为7，故 B 错误；C由于酸碱的强弱未知，则不能确定 a、b 的关系，故C 错误； D根据电荷守恒可知：c（ B+
10、）+c（H+ ）=c（ A-）+c（ OH- ） ，c（H+ ）=c（OH- ） ，故 c（B+）=c（A-） ，故 D 错误，故选A12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C) ApH7 的溶液中： Fe3、Cl、Na、NO3B由水电离出的c(H) 11013mol/L 的溶液中： Na、CO23、Cl、KCpH1 的溶液中： NH4、Cl、Cu2、SO24D无色溶液中：Al3、HCO3、 、 I、 K13下列实验操作能达到目的的是(B) 用 Na2S溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体精品资料 - - - 欢迎下载 -
11、- - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - vip 会员免费用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取CuS 固体加热 MgCl2溶液制取MgCl2固体ABCDA、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3+6H2O=2Al （OH） 3+3H2S ，不能制取Al2S3 固体，故A 错误；B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3+3H2O?Al （O
12、H ）3+3H+ ，2Al（OH ）3=Al2O3+3H2O ，故 B 错误；C、用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取CuS 固体不溶于水和酸，故C 正确；D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D 错误；故选 C14现将足量的AgCl2 分别放入下列物质中，AgCl2 的溶解度由大到小的顺序是(B) 20 mL 0.01 mol L1 KCl 溶液 30 mL 0.02 mol L1 CaCl2溶液40 mL 0.03 mol L1 HCl 溶液A BC D 15室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是 (C) ApH3 的盐酸和 pH1
13、1 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合16有关 pH 计算结果一定正确的是(D) 强酸 pHa，加水稀释到10n倍，则 pHan弱酸 pH a，加水稀释到10n倍，则 pHan(an7)强碱 pHb，加水稀释到10n倍，则 pHbn弱碱 pHb，加水稀释到10n倍，则 pHbn(bn7) ABCD17pH 2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图CB3-1 所示。分别滴加NaOH 溶液 (c0.1 mol L1)至
14、 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则 (C) Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy18把 pH3 的 H2SO4溶液和 pH10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(B) A101 B110 C1100 D12 19 pH1 的两种酸溶液A、 B 各 1 mL， 分别加水稀释到1 000 mL ， 其 pH 与溶液体积的关系如图CB3-2，下列说法正确的是(C) 若 a4，则 A、B 都是弱酸稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强若 a4，则 A 是强酸， B 是弱酸A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABCD20现有常温下的四份溶液：
15、0.01 mol/L CH3COOH 溶液； 0.01 mol/L HCl 溶液； pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是(D) A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH： ， 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - vip 会员免费D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：21相同温度下，相同物质的量浓度的下
16、列溶液：CH3COONa、 NH4Cl、 Na2SO4、 NaHSO4、NH3H2O，按 pH 由大到小顺序排列正确的是(A) ABCD22在 25 时， NH4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为 mol L1)，下列判断正确的是(C) AabcBacbCbacDcab23在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 (D) Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO) c(OH) Cc(Na)c(CH
17、3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 24已知 Ksp(AgCl) 1.81010，Ksp(AgI) 1.01016。下列说法错误的是(A) AAgCl 不溶于水，不能转化为AgI B在含有浓度均为0.001 molL1的 Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI 沉淀CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI D常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为AgI ，则 NaI 的浓度必须不低于11.81011mol L125常温下， 0.1 molL1某一元酸 (HA) 溶液的 pH3。下列叙述正确的
18、是(D) A该溶液中： c2(H) c(H) c(A)KwB由 pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na)c(A)c(OH)c(H) C 浓度均为 0.1 molL1的 HA 和 NaA 溶液等体积混合， 所得溶液中： c(A)c(HA) c(Na)c(OH)c(H) D0.1 molL1 HA 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)= c(A) 2c(OH) 第卷(非选择题共 50 分) 二、非选择题 (本大题共5 小题，共50 分) 26(8 分)现有浓度均为0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、
19、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为 a1 mol/L 、a2 mol/L 、a3 mol/L ，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为 _。(4)分别与 Zn 反应，开始时生成H2的速率为 v1、v2、v3，其大小关系为_。答案： 16(1)12a2a1a3(答 a2a1 a3也可 ) (2)b1b2b3 (3)V1V32V2 (4)
20、v2v1v327(12 分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27 所示，回答下列问题。(1) “O”点时液体不能导电，说明醋酸中 _离子键 (填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c 三点对应的溶液中 c(H)最大的是 _。(3)要使c 点溶液中c(CH3COO) 增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_ 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - vip 会员免费_ 。
21、(4)若实验测得c 点处溶液中c(CH3COOH) 0.1 mol L1，c(CH3COO)0.001 mol L1，则该条件下CH3COOH 的电离常数Ka_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是() Ac(H) BH个数CCH3COOH 分子数D.c（H）c（CH3COOH ）答案： 27(1)不含(2)cbab (3)加入锌、 NaOH 或 CH3COONa( 其他合理答案也可)(4)1105(5)BD 28(7 分)(1)25 时， 10 L 水中含 OH的物质的量为 _ mol，含 H的个数为 _个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。 )，1 g 水中含 H
22、的个数为 _个。(2)某温度 (t )时，水的Kw11012，则该温度_25 (填 “”“升温促进水电离，Kw增大碱性110729 (后 2 空每空 2 分，其余每空 1 分，共 11 分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g 100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称 )量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_( 填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2 滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示
23、，则此时的读数为 _mL。(4)滴定。当 _ 时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数。重复滴定3 次。.实验记录滴定次数实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)( 消耗 ) 15.95 15.00 15.05 14.95 .数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH 溶液的体积V15.9515.0015.0514.954mL15.24 mL 。指出他的计算的不合理之处：_ 。按正确数据处理，可得c(市售白醋 )_mol L1；市售白醋总酸量_g 100 mL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使
24、实验结果偏大的是_填写序号 )。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案： .(1) 酸式滴定管 (或 10 mL 移液管 )容量瓶精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - vip 会员免费(2)酚酞(3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.(1)第 1 次滴定误差明显大，属异常
25、值，应舍去0.0750.45(2)ab 30(12 分)有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复 )。阳离子Na、Ba2、NH4阴离子CH3COO、OH、Cl、SO24已知： A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 的溶液中水的电离程度相同；C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无现象。(1)A 是_，B 是_(填化学式 ) 。(2)写出 C 和 D 反应的离子方程式_。(3)25 时，0.1 molL1 B 溶液的 pHa，则 B 溶液中 c(H)c(NH3
26、H2O) _(用含有 a 的关系式表示 )。(4)将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的0.005 molL1的 C 溶液中， 加入一定体积的0.00125 mol L1的盐酸， 混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C 溶液与盐酸的体积之和，则C 溶液与盐酸的体积比是_。答案： 30(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO24=BaSO4(3)10a14molL1(4)c(OH)c(Ba2) c(Cl)c(NH4)c(H)(5)14 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -