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1、-月考化学水溶液中的离子平衡综合测试题(含答案)-第 9 页高二12月份检测 化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分） 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷60分，第卷40分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共25小题，120题每小题2.5分，2125题每小题2分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将0.1 molL1醋酸溶液
2、加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中c(OH)和c(H)都减小 B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大3相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A B C D4已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍5下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶
3、液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味6把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D7某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的下列溶液(a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH
4、7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为KaKhKW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7AB CD825 时，将V1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)Dc(Na)c(CH3COO)9在氯化铵溶液中，下列关系式
5、正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)10常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水1101411t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中c(
6、H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)12已知：常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)c(HCO)0.1 molL1C根据上表，水解方程式ClOH2OHClOOH的平衡常数K107.6D向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na)c(F)c(H)c(HClO)c(OH)13下列实验操作能达到目的
7、的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D14现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液A B C D15室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸
8、和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合16有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(an7)强碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn弱碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn(bn7)A B C D17pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图17所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy18把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合
9、，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110 C1100 D1219pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D20现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性
10、C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：21Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)n(HSO)变化的关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(H)b Cbac Dcab23在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c
11、(Na)c(H)c(OH)24已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL125常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列叙述正确的是()A该溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
12、：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)高二12月份检测 化学试题第卷(非选择题共40分)二、 非选择题(本大题共5小题，共40分) 26、(6分)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。27(8分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。(1)“O”
13、点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。电离度是_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.28、(10分)常温下，的电离常数，的电离常数，。(1) 浓度均为0.1 mol
14、/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为。(2) 25时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I-）；(3) 某同学设计实验验证酸性强于：将和气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的，若前者的小于后者，则酸性强于。该实验设计不正确，错误在于 。 设计合理实验验证酸性强于（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器器自选。供选的试剂：、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、
15、试纸。29（7分）钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq) Ksp2.5107SrCO3(s) Sr2(aq)CO(aq) Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化
16、情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。30（9分）现有25时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：来源:gkstk.Com (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式 ；所得溶液的pH_(填“”“”或“”)7，用离子方程式表示其原因_ (3)若向氨水
17、中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a molL1，则c(SO42)=_。(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_ 。（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）高二12月份检测 班级： 姓名： 准考证号： 密 封 线化学试题
18、答题纸题号2627282930总分分数 26、_、_ _ _ _ 27、（1）_（2）_、_ （3）_ _ （4）_、_ （5） _ 28、（1）_ （2）_、_ （3）_ _ _ 29、 （1）_ _ _ （2）_ （3）_、_ 30、 （1）_ （2）_、_ （3）_ （4）_ （5）_ _、_ 高二12月份检测 化学试题 答案选择题答题卡：12345678910111213答案DDABBBADACACB题号141516171819202122232425总分答案BCDCBCDDCDAD26、在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，
19、HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3=Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。答案：27(1)不含 (2)cba b(3) 加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1105 10 (5) BD 28（1） SO32CO32HCO3HSO3。 （2）11012增大（3）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH
20、前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO329(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化
21、成SrCO3，否则未完全转化解析 (2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3。不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。30(1)减小 (2)NH3H2O+H+NH4+H2O NH4+H2ONH3H2O+H+ (3) mol/L (4)c(N
22、H4+)c(SO42)c(H+)c(OH)NH4+H2ONH3H2O+H+；逆向；a200b 【解析】(1)氨水存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入(NH4)2SO4，使NH4+浓度增大，平衡向左移动，则c(OH)减小，c(NH3H2O)增大，故减小。(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为：NH3H2O+H+NH4+H2O，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故pH7，其水解的离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+。 (3)由溶液中的电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)2c(SO42)+c(OH)，pH=7，即c(H+)=c(OH)，c(SO42)=c(NH4+)= mol/L。 (4)向0.1 mol/L氨水中加入等体积的pH=1的硫酸，两者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，则溶液水解呈酸性，则各离子浓度大小顺序为：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)。