《2023届河北省秦皇岛市青龙满族自治县达标名校中考化学模拟预测题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届河北省秦皇岛市青龙满族自治县达标名校中考化学模拟预测题含解析.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年中考化学模似试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答
2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A一氧化碳具有可燃性，可用作燃料 B氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 C稀氨水中含氮元素，可用作氮肥 D盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈 2如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：A20时，甲、乙两者的溶解度相等 B大于 20时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C40时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 33.3%D将 40乙的饱和溶液降温至 20，可变成不饱和溶液 3下列实验不能达到实验目的的是 A鉴别氯化钾和氯化铵 B探究可燃物的燃烧条件 C探究同种物质在不同溶剂中的溶解
3、性 D探究铁生锈的条件 4下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）A B C D 52018 年 10 月 24 日 9 时，我国又一超级工程港珠澳大桥正式通车。下列有关大桥建设中的一些说法正确的是 A给大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁与空气中的氧气和水反应而生锈 B桥上路灯的外壳材料是塑料制成的，塑料属于无机非金属材料 C建设大桥用的钢材属于合成材料 D大桥建设过程中使用了大量的钢，其含碳量大于生铁的含碳量 6电影流浪地球中提到了氢气。氢气在物质分类中属于（）A单质 B化合物 C氧化物 D混合物 7漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关如图是硒（Se）原子的结构示意图，下列描述错误的是
4、（）A是相对稳定结构 B核电荷数为 34 C共有 4 个电子层 D第二层上有 8 个电子 8下列说法正确的是 A食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用 B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C有机物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物 D用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 9 泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是 4%。在配制 4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用食盐和水配制溶液 A B C D 10下列化学反应属于复分解反应的是（）A3Fe+2O2点燃Fe3O
5、4 BH2CO3H2O+CO2 CMg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2O D2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 11下列主题知识的归纳中，有错误的一组是（）A 化学与生产 B 化学与能源 氨态氮肥不能与碱性物质混合使用 利用 C、CO的还原性来冶炼金属 在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染 天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料 C 化学与生活 D 化学与环保 用活性炭除去冰箱内的异味 用甲醛溶液浸泡水产品防止变质 植树造林改善环境 推广使用可降解的塑料制品 AA BB CC DD 12下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是 AK+、Na+、HCO3-、OH-BK
6、+、Ba 2+、C l-、NO3-CK+、Cl-、OH-、Na+DZn2+、Fe3+、NO3-、SO42-13根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 Bt2时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等 C将 t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温至 t3，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等 D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 14根据化学方程式：2H2O2H2+O2，无法获取的信息是（）A反应所需条件 B生成物的状态 C生成物的分子个数比 D氧气可助燃 15煤油中含有噻吩，噻吩（用 X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程
7、式可表示为：2222 X+6O4CO+SO+2H O点燃，则噻吩 X的化学式为（）ACH4S BC2H6S CC4H4S DC6H6S 二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16水是生命之源。（1）“生命吸管”（如图 1）可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图 2。（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）活性炭的作用是_（填标号，下同），超滤膜的作用是_。a 去除有害菌和部分病毒 b 吸附杂质 c 去除较大的不溶性杂质 经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入_来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是_。（2）从化学视角认识水的组成和结构。
8、用图 3 装置电解水。发生反应的化学方程式：_，常用_检验管 b 中气体。保持水的化学性质的最小粒子是_（填符号，下同）。水分解过程中的最小粒子有_、_。三、简答题（本大题共 2 小题，共 25 分）17（8 分）化学链燃烧是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如 CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程（如图 1）。请回答下列问题：（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为_。燃料反应器中，CO与 CaSO4发生的反应方程式为424COCaSOCaS4CO点燃。（2）实验室模拟 CO与石膏（CaSO42H2O）的反应，并测定 CO与石膏（CaSO42
9、 H2O）是否反应完全，设计装置如图 2。广口瓶 B 的作用是_。C 中反应的化学方程式为2CuCl+_32424424NH2H O2CuNHC O2NH Cl，C 装置的作用是 _，该实验的尾气无毒。完成实验报告（已知：热的 CaS 会跟氧气反应；氯化亚铜和氨水混合溶液为无色）。实验步骤 现象 分析与解释 检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会CO C 中_（填反应现象）点燃 A 处酒精喷灯 D 中_（填反应现象）停止加热，继续通一会 CO，直到装置冷却 继续通 CO 目的：（1）使生成的 CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）_ 取 A 中残留固体，加足量稀盐酸 _（填反应现象），有少量不
10、溶物 22CaS2HClCaClH S，石膏样品_转化（选填“完全”或“不完全”）（3）若所取石膏样品（CaSO42 H2O）质量为 1.00g，装置 D 中产生的 BaCO3的质量为 3.94g，求石膏样品的转化率。_（转化率：100%实际参加反应的质量样品质量，己知 BaCO3的相对分子质量为 197）（写出计算过程）（4）D 装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_。18（8 分）.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称：_。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为_（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置 C 或 B，C 装置的优点是_，用此装置制取 O2的化学方程式
11、是_；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制 CO 气体，可选用的制取装置是_（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式_。.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。CuCl2溶液与 NaOH 溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。Cu(OH)2在 60开始分解生成两种氧化物，100分解完全。碱式氯化铜在 300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在 400分解完全。蓝绿色固
12、体可能是：Cu(OH)2；Cux(OH)yClz晶体；_。猜想的理由是：_（用化学方程式表示）。该同学取 31.25g 蓝绿色固体，加热至 100出现黑色固体。则猜想 _不正确。继续加热到 400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。最终得到剩余固体 24.00g；与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体 14.35g；浓硫酸装置中数据如表。加热前 100 400 100g 280g 360g（得出结论）猜想成立，且碱式氯化铜中 XY：Z=_。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_改进（选填序号）。a实验中将氯
13、化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中 b实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液 c实验应该在 80的水浴中进行 四、探究题（本大题共 1 小题，共 9.0 分）19（8 分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以 Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 产物中，次氯酸 HClO 是一种弱酸氯气溶于水所得溶液称为氯水把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：仪器 X的名称是：_从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于_型气体发生装置氯气在装置丁中被收集，其收集方法为_，装置戊中可得到氯水晓红对“氯水使品红试纸褪色”产
14、生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：氯水中的什么成分使品红试纸褪色？猜想 1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想 2：氯水中的 Cl2使品红试纸褪色；猜想 3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想 4：氯水中的_（填化学式）使品红试纸褪色 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论 把品红试纸放入水中 _ 猜想 1 不成立 把品红试纸放入干燥的氯气中 试纸不褪色 猜想 2 不成立 _ 试纸不褪色 猜想 3 不成立（结 论）学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是_ 参考答案 一、单选题（本大题共 15 小题，共 30 分）1、D【
15、解析】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正确；B、氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故正确；C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故正确；D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应，故错误。故选：D。2、D【解析】A、由图可知，20时，甲、乙的溶解度曲线相交，故 20时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；B、由图可知，大于 20时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；C、40时，甲的溶解度为 50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：50g100%33.3%50g+100g，不符合题意；D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将 40乙的饱和溶液降温至 20，乙还是
16、饱和溶液，符合题意。故选 D。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3、D【解析】A、鉴别氯化钾和氯化铵：分别加入熟石灰进行混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，没有的是氯化钾，不符合题意；B、探究可燃物的燃烧条件：对比两支试管中的白磷和红磷，白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧条件之一，温度要达到可燃物的着火点；对比水中的白磷和试管中的白磷，试管中的白磷
17、燃烧，而水中的白磷不能燃烧，证明燃烧条件之一，可燃物要与氧气接触，不符合题意；C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性：取相同质量的氯化钠分别放入相同温度相同质量的水和汽油中，观察溶解情况，不符合题意；D、探究铁生锈的条件：对比两支试管，第一支试管的铁钉与水和氧气接触，第二支试管的铁钉中与水接触，只能证明铁钉生锈与氧气有关，无法证明与水有关，符合题意。故选 D。4、B【解析】根据原子中质子数=电子数，阳离子中质子数电子数，阴离子中质子数电子总数，结合图示信息可知 B选项中质子数为 12，核外电子数为 2+8=1012，即 B选项表示为阳离子，符合题意。故选 B。【点睛】在原子结构示意图中，圈内的数
18、代表核电荷数，外面每一层数量之和代表核外电子总数。5、A【解析】A.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。给大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁与空气中的氧气和水反应而生锈，选项正确；B.桥上路灯的外壳材料是塑料制成的，塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机高分子合成材料，选项正确；C.金属和合金都属于金属材料，建设大桥用的钢材属于金属材料，选项错误；D.大桥建设过程中使用了大量的钢，其含碳量小于生铁的含碳量，选项错误。故选 A。6、A【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氢气是由氢元素组成的纯净物属于单质。符合题意；B、由两种或两
19、种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氢气是由一种元素组成的单质。不符合题意；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氢气是一种元素组成，且不含氧元素。不符合题意；D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，氢气是一种物质组成的纯净物。不符合题意。故选 A。【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7、A【解析】试题分析：A、根据原子结构示意图可知，最外层电子数是 6，不是相对稳定结构，错误；B、根据原子结构示意图可知，核电荷数=核内质子数=34，正确；C、根据原子结
20、构示意图可知，共有 4 个电子层，正确；D、根据原子结构示意图可知，第二层上有 8 个电子，正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图的应用的知识。8、C【解析】A、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有剧毒，故不能用于饮用，A 选项错误；B、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如稀有气体作为霓虹灯时，通入电流的情况下会发光发热，此为物理变化不是燃烧，B 选项错误；C、含碳元素的化合物有可能是碳氧化物、碳酸及其正盐和酸式盐，这些为无机物，C 选项正确；D、着火点是可燃物的固有属性，水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，D 选项错误；故选 C。9、A【解析】溶质质量分数变
21、小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【详解】称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。用 4g 食盐和 100g 水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为 4g4g+100g100%4%.故会导致溶液浓度偏小。故选：A。10、C【解析】A、3Fe+2O2点燃Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化
22、合反应的特征，属于化合反应，选项错误；B、H2CO3H2O+CO2，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；C、Mg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；D、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，选项错误，故选 C。11、C【解析】A、氨态氮肥与碱性物质混合使用时，会发生化学反应放出氨气，从而降低肥效，所以氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，正确；碳、一氧化碳都具有还原性可以用来治炼金属，正确。主题知识的归纳中，没有错误，不
23、符合题意；B、在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染，正确；乙醇、天然气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，正确。主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意；C、活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，正确；用甲醛浸泡的海产品对人体有害，错误。主题知识的归纳中，有错误，符合题意；D、植树造林能吸收大气中有害气体和粉尘，正确；推广使用可降解的塑料制品能减少“白色污染”有利于改善环境，正确。主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意。故选：C。12、B【解析】酸性溶液中含有 H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能与 H+共存，错误；B、K+、Ba2+、Cl-、
24、NO3-中都能与 H+共存，且所形成溶液为无色，正确；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能与 H+共存，错误；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与 H+共存，但由于 Fe3+的存在，溶液呈黄色，错误。故选 B。点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。13、D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；B、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B 错误；C、t2时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶
25、液的溶质质量分数相等，升温至 t3溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C 错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D 正确。故选 D。14、D【解析】A根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即 2：1，故不合题意；D在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。故选：D。15、C【解析】根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目
26、不变；生成物中含有：4 个碳原子、1 个硫原子、4 个氢原子、12个氧原子；反应物中含有：12 个氧原子，X中有 4 个碳原子、1 个硫原子、4个氢原子，所以 X的化学式是 C4H4S；故选：C。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。二、填空题（本大题共 1 小题，共 6 分）16、b a 肥皂水 煮沸 2H2O通电2H2 +O2 带火星的木条 H2O H O 【解析】水的净化过程中，活性炭的作用是吸附色素和异味，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，检验硬水还是软水的方法是用肥皂水，产生较多泡沫是软
27、水，产生泡沫较少的是硬水，电解水产生氢气和氧气。【详解】（1）活性炭的作用是吸附杂质，故选 b，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选 a。经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入肥皂水来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是煮沸。（2）用图 3 装置电解水负极生成氢气和正极生成氧气，反应的化学方程式为222 2H O2H+O通电，b 端生成的是氧气，常用带火星的木条检验管 b 中气体。水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是2H O。水分解过程中的最小粒子有 H、O。【点睛】水净化得到的水是混合物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成。三、简答
28、题（本大题共 2 小题，共 25 分）17、24CaS+2OCaSO 安全瓶（或防止倒吸）2CO 除去 CO（吸收没有参加反应的 CO）出现红色固体，出现白色浑浊 防止CaS在热的情况下被氧化 出现气泡 不完全 86%氢氧化钙微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收 CO2不完全 【解析】（1）空气反应器中空气进入，氮气排出，说明氧气参加了反应，空气反应器中另外加入的物质是硫化钙，又已知该反应是化合反应，所以该反应中反应物是 CaS 和 O2，生成物是硫酸钙，化学方程式为：24CaS+2OCaSO。燃料反应器中，CO与 CaSO4发生的反应方程式为：424COCaSOCaS4CO。（2）
29、实验室模拟 CO与石膏（CaSO42H2O）的反应，并测定 CO与石膏（CaSO42 H2O）是否反应完全，设计装置如图 2。图中广口瓶 B 的作用是：做安全瓶（或防止倒吸），因为两个导气管都是稍微露出橡皮塞，所以实验中即使 C 中有液体倒流，也不会进入 A中，不会导致 A 中的玻璃管炸裂。题中需要补充完整的化学方程式是：2CuCl+_+4NH3+2H2O=2Cu+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应生成物中各原子的个数是：Cu：2，N：4，H：16，C：2，O：4，Cl：2；反应物中已知的各原子个数是：Cu：2，N：4，H：16，O：2，Cl：2，
30、可见反应前缺少：C：2，O：2，因此方程式中需补充：2CO；图CO 与 CaSO4反应过程中可能有少量 CO没有参加反应，CO有毒，如果直接排放会污染空气，且题中已经说明该实验的尾气无毒，可见没有参加反应的 CO已经被 C 装置除去，因此 C 装置的作用是：除去 CO（或吸收没有参加反应的 CO）。完成实验报告 检查气密性并装填好药品后，首先应先通一会 CO，根据反应 2CuCl+2CO+4NH3+2H2O=2Cu+(NH4)2C2O4+2NH4Cl，CO进入 C 中与氯化亚铜和氨水混合溶液反应会生成铜，故 C 中现象为：出现红色固体（或沉淀）；点燃 A 处酒精喷灯，根据题中提供的信息：424
31、COCaSOCaS4CO点燃，反应中生成 CO2，因为Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，碳酸钡是难溶于水的白色固体，故 D 中出现白色浑浊现象；停止加热，继续通一会儿 CO，直到装置冷却，继续通 CO目的：（1）将玻璃管内残留的二氧化碳排入装置 D 中，使生成的 CO2全部被氢氧化钡溶液吸收；（2）根据题中提供的信息，热的 CaS 会跟氧气反应，因此继续通 CO的另一目的是防止 CaS 在热的情况下被氧化；取 A 中残留固体，加足量稀盐酸，A 中残留的固体中一定含有硫化钙，根据提供的实验结论，CaS 会和稀盐酸反应生成硫化氢气体，所以出现的现象应该是：有气泡冒出；因为硫酸钙不能和稀盐
32、酸反应，所以仍然有不溶物，说明有硫酸钙没有完全转化，故填：不完全。（3）计算石膏样品的转化率。设反应中生成二氧化碳的质量为 x。2232CO+Ba(OH)=BaCO+H O44197x3.94g 44x=1973.94g 解得 x=0.88g 设参加反应的硫酸钙的质量为 y。424CO+CaSOCaS+4CO136176y0.88g点燃 136y=1760.88g 解得 y=0.68g 根据计算得到的参加反应的 CaSO4质量和石膏的化学式 CaSO42H2O，参加反应的 CaSO42H2O质量为：44240.68g=0.86g136100%CaSOCaSO1326H OCaSO+36的的质量
33、分数质量中 根据转化率计算公式，石膏样品的转化率：0.86g100%=100%=86%1.00g实际参加反应的质量样品质量。（4）因为氢氧化钙微溶于水，一定量的澄清石灰水中所含溶质少，吸收 CO2不完全，所以 D 装置中不宜使用澄清石灰水。而氢氧化钡易溶于水，一定量的氢氧化钡溶液中含有的溶质多，二氧化碳能被完全吸收，实验结果准确。【点睛】因为本题中要根据反应生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的硫酸钙的质量，所以实验中生成的二氧化碳必须完全吸收，计算结果才会准确。因此实验中不能使用澄清石灰水吸收二氧化碳，只能使用溶质含量高的氢氧化钡溶液。18、分液漏斗 AE 能控制反应的发生和停止（或随开随用，
34、随关随停）2H2O2 2H2O+O2 BD HCOOH H2O+CO Cux(OH)yClz与 Cu(OH)2的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2 NaCl 甲 XY：Z=23：1 a b（少写、多写、错写不给分）【解析】.（1）仪器是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用 E 装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为 AE；C 装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停
35、止；适合于装置 C 或 B 制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制 CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是 B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用 D 装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和 CO气体，化学方程式为：HCOOH H2O+CO；.【猜测】蓝绿色固体可能是：Cu（OH）2；Cux（OH）yClz晶体；Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu
36、（OH）2+2NaCl；【实验】该同学取 31.25g 蓝绿色固体，加热至 100出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想不正确；继续加热到 400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为 w Cu（OH）2CuO+H2O 80 18 w 2.80g-1.00g w=8.00g 则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为 24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为 16.00g 100%=12.80g 设与硝酸银反应
37、的氯化氢质量为 n HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 36.5 143.5 n 14.35g n=3.65g，所以碱式氯化铜中氯元素的质量为 3.65g 100%=3.55g 则碱式氯化铜分解所得水的质量为 3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为 1.80g 100%+（16.00g-12.80g）=4.80g 所以碱式氯化铜中 XY：Z=23：1；（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。四、探究题（本大题共 1 小题，
38、共 9.0 分）19、分液漏斗 固液，加热（基本意思正确即可）向上排空气法 HClO 试纸不褪色 把品红试纸放入盐酸溶液中（或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述）溶液先变红后褪色 【解析】（1）X 是分液漏斗；（2）装置中烧瓶内是固体物质，分液漏斗内加入液体试剂，用酒精灯加热，故发生装置的特点是固液加热型；（3）因为收集氯气的导气管伸入到集气瓶的底部，把空气通过短管排出，故是向上排空气法收集；（4）猜想：氯水是指氯气溶于水，既有物理变化（氯气和水），又有化学变化（生产盐酸和次氯酸），所以结合其它猜想我们可以作出是次氯酸使品红褪色的猜想，次氯酸的化学式为：HClO；实验探究：猜想 1 不成立，说明品红没有褪色；要证明猜想 3 不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，故答案为：把品红试纸伸入到盐酸中；反思：因为氯水中有 HCl 和 HClO，酸性溶液可使石蕊变红，而 HClO 具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色。