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1、第一章原子结构与性质章末复习 一、单选题（共13题）1关于原子模型的演变过程，正确的是（）A汤姆生模型道尔顿模型卢瑟福模型玻尔模型量子力学模型B道尔顿模型汤姆生模型玻尔模型量子力学模型卢瑟福模型C卢瑟福模型道尔顿模型汤姆生模型玻尔模型量子力学模型D道尔顿模型汤姆生模型卢瑟福模型玻尔模型量子力学模型2下列有说法中正确的是A3p2表示3p能级有两个轨道B在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上的电子，其能量不同3元素周期表共有18个纵列，从左到右排为118列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是
2、A第10、11列属于第族B只有第2列的元素原子最外层电子排布式为C第四周期第8列是铁元素D第六周期共包含18种元素4W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：W XY ZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱5下列说法正确的是A6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素C电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则Dns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量6
3、某恒星内部发生的一种核反应为X+HeY+H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是AY的质量数为24B氦气中含有非极性键C简单离子半径大小关系：XYDX、Y的氯化物水溶液均呈中性7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A第一电离能：WXYZB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW8下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的
4、区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动ABCD9下列说法或有关化学用语的使用正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量BFe原子的外围轨道表示式为C氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D铜原子的外围电子排布式为3d94s210下列核外电子的表示方法正确的是ABCFe:Ar3d54s2DCu:Ar3d104s111下列说法错误的是A同一原子的能层越高，s 电子云半径越大B在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)CXe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素D某外围电子排布为 4f75
5、d16s2 基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B 族12下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是AN能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B在K能层中，有自旋相反的两条轨道Cs电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D电子云通常是用小黑点来表示电子的多少13X、Y都是短周期元素，原子半径YX，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是AX、Y可能在同一周期BX在Y的前一周期CX一定是金属元素DX一定是第三周期A或A族元素二、填空题（共8题）14按要求回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)
6、元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(3)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(4)S的基态原子核外有个未成_对电子。15光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、等。(1)已知在元素周期表中的位置为_，硅的基态原子的电子排布式为_，基态原子核外电子占据的最高能级为_，铜的基态原子的价电子排布图为_。(2)P、S、电负性从大到小的顺序为_。(3)元素的第一电离能_元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_。(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧
7、时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_。16(1)请用元素符号填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为_；D3+的3d能级为半充满结构，D元素为_；写出3p轨道上有2个未成对电子的元素：_；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素为_。(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是_(填名称)，其未成对电子数为_。(3)若A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(用分子式填写)。1
8、7(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)镍元素基态原子的电子排布式为_，能级上的未成对电子数为_。18请写出下列基态粒子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：(1)：_，_。(2)：_，_。(3)：_，_。19(1)Co基态原子核外电子排布式为_；(2)Zn2基态核外电子排布式为_；(3)Cr3基态核外电子排布式为_；(4)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。(5)Si元素基态原子的电子排布式是_。20用X表示原子：(1)中性原子的中子数N=_(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_(3)
9、AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_(5)12C16O2分子中的中子数N=_(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_21(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)I1(Na)，原因是_。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_。I1/(kJmol-1)Li520Be900B801Na496Mg738Al578试卷第4页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】
10、道尔顿是首先提出原子学说的；后来汤姆生发现了原子中存在电子；再后来卢瑟福提出原子由原子核和核外电子构成；玻尔的研究涉及原子中电子的运动轨道问题；答案选D。2C【解析】A3p2表示3p能级上填充了2个电子，A错误；B电子的能量高低，不仅与能级有关，还与能层有关，比如2p能级电子的能量就比3s能级电子能量低，B错误；C不同能层s轨道形状均为球形，只是半径不同，能层序数越大，s原子轨道半径越大，C正确；D同一能级上的电子能量是相同的，比如3s2能级上的2个电子能量相同，D错误；故答案选C。3C【解析】A第11列为第IB族，故A错误；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为，故B错误；C铁元素处于
11、第四周期第8列，故C正确；D第六周期第B族中含镧系元素，镧系元素中含15种元素，则第六周期中含有种元素，而不是18种元素，故D错误；故选C。4D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则ANa为金属元素，非金属性最弱，非金属性YZ，A选项错误；B同周期元素从左至右原子半径依次减小，同
12、主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，B选项错误；CN元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；DY的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。5D【解析】A根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，6C的电子排布式1s22s22py2违反了洪特规则，A错误；B价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是p区元素，B错误；C选项所给电子排布式中，3p能级有10个电子，根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，C错误；D根据构造原理可知，能量由低到高的顺序
13、为：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s等，则ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，D正确；综上所述答案为D。6C【解析】X的周期序数是其族序数的3倍，可知X为第三周期IA族元素Na，则Z为11，根据反应前后质子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反应前后质量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，则Y为Mg，据此分析解答。【详解】A由以上分析可知W=26，故A错误；B氦气为单原子分子，不存在化学键，故B错误；CNa+和Mg2+离子的核外电子排布相同，Na的核电荷数小于Mg，故钠离子半径大于镁离子，故C正确；D氯化镁为强酸弱碱盐，
14、水解显酸性，故D错误；故选：C。7C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。【详解】A同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa，A错误；B单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故
15、简单离子的还原性O2-Cl-F-，B错误；C电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-O2-F-Na+，C正确；DF元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。8A【解析】多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，故正确；因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故错误；多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故错误
16、；多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故正确；由上分析正确；答案为A。9B【解析】A同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；B基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为，B正确；CN原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，C错误；D原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1，D错误；故选B。10D【解析】A 2p的3个电子自旋方向相同，故A错误；B
17、F原子最外层只有7个电子 ，故B错误；C 基态铁原子是26号，价电子数为8，Fe:Ar3d64s2，故C错误；D 29号铜元素，价电子数为11，Cu:Ar3d104s1，故D正确；故选D。11C【解析】A能量越高，离原子核越远，则同一原子的能层越高，s电子云半径越大，A说法正确；Bs区，d区和ds区的元素的最外层电子数小于4，则s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)，B说法正确；CXe位于0族，同族的He只有2个电子，其外围电子排布式为1s2，C说法错误；D外围电子排布为4f75d16s2基态原子，为64号元素，原子结构中有6个电子层，为副族元素，位于周期表中第六周期B 族，D
18、说法正确；答案为C。12A【解析】AN能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；B在K能层中，只有1条轨道，能容纳自旋方向相反的2个电子，B不正确；Cs电子绕核运动，其轨道主要是球面，而p电子主要在纺锤形曲面上运动，不过核外其它区域也会出现电子的运动轨迹，只是出现的机会相对较少，C不正确；D电子云通常是用小黑点来表示电子出现的机会多少，但小黑点不表示电子，D不正确；故选A。13B【解析】X、Y都是短周期元素，它们可能形成的化合物为XY2，X表现正化合价、Y表现负化合价，若为同周期，则原子序数Y
19、X，同周期从左到右原子半径逐渐减小，与原子半径YX相矛盾，故X、Y不可能同周期，X化合价为偶数，只能是X在Y的前一周期，X可以处于A、A族，化合物如CS2、BeCl2，据此判断。【详解】A由上述分析可知，X、Y不可能同周期，只能是X在Y的前一周期，A错误；B由上述分析可知，X在Y的前一周期，B正确；C化合物可以为CS2、BeCl2，故X可能为非金属，也可能为金属，C错误；D由上述分析可知，X只能为第二周期元素，D错误；故选B。14 4:5 Mn 3d104s24p2 2 2【解析】(1) 基态Fe的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得Fe2+，
20、价电子排布为：3d6，基态Fe失去3个电子得Fe3+，价电子排布为：3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为：4:5；(2) 元素Mn与O中，O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn；(3) Ge是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为：Ar3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，
21、则有2个未成对电子；(4)S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子。15 第四周期第A族 (或) 大于 砷元素原子能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色【解析】(1)是34号元素，原子核外有4个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置为第四周期第A族；硅原子核外有14个电子，根据能量最低原理，基态硅原子核外电子排布式是或；是31号元素，原子核外有31个电子，基态原子的核外电子排布式为，最高能级为；铜
22、为29号元素，根据能量最低原理，铜的基态原子的价电子排布式为3d104s1，对应排布图为：；(2)同周期元素从左到右电负性逐渐增大、同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：；(3)砷、硒都是第四周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但砷元素基态原子能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以元素的第一电离能大于元素的第一电离能；(4)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，原子从基态变成激发态，电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色。16 N Fe Si、S Cu 铬 6 HFPH3SiH4【解
23、析】(1)A为第2周期元素，有3个未成对电子，价电子排布式为2s22p3，故A元素为N；3d能级半充满为3d5，由于带3个单位正电荷，所以原子的价电子排布式为3d64s2，故D元素为；3p轨道上有2个未成对电子，则元素原子的价电子排布式为3s23p2、3s23p4，故该元素为Si或S；E元素基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故E为Cu；(2)第四周期主族元素原子中的未成对电子数最多为3，第四周期过渡元素中，价电子排布式为(n-1)dxnsy，且d、s能级均处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多，即价电子排布式为3d54s1，此元素为铬，未成对电
24、子数为6；(3)由s能级只有1个原子轨道，只能容纳1个或2个电子来分析。对于A元素，m-1=2，即m=3；对于B元素，n=2；对于C元素，x-1=2，即x=3，故A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为3s23p3、2s22p5、3s23p2，所以A、B、C分别是P、F、Si，非金属性FPSi，则三种元素形成的气态虽化物稳定性由强到弱的顺序是HFPH3SiH4。17 N 球形 或 2【解析】(1)K原子核外电子排布式为，电子占据的最高能层符号为N，能层的电子云轮廊图形状为球形。(2)镍为28号元素，其核外电子排布式为或，能级上的未成对电子数为2。18(1) 3d24s2 (2) 3d54
25、s1 (3) 3d10 【解析】(1)是22号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，简化电子排布式是3d24s2，价层电子的轨道表示式是。(2)是24号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，简化电子排布式是3d54s1 ，价层电子的轨道表示式是。(3)核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10，简化电子排布式是3d10 ，价层电子的轨道表示式是。19 Ar3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 1s22s2
26、2p3 1 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2【解析】(1) Co是27号元素，Co位于周期表中第四周期第族，核外电子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或写为Ar3d74s2；(2) Zn是30号元素，Zn原子核外有30个电子，失去最外层2个电子变为Zn2+，根据构造原理，则Zn2基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；(3)Cr是24号元素，失去最外层2个电子后，再失去次外层的3d的1个电子变为Cr3+，则Cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3；(4)N是7号元素，原子核外电子数为7，核外电子排
27、布式为1s22s22p3；Cu是29号元素，根据构造原理可得Cu核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则在基态Cu原子核外最外层有1个电子；(5)Si是14号元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以写为Ne3s23p2。【点睛】本题考查了原子核外电子排布式的书写的知识，在书写时要遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理。掌握核外电子排布规律是解答题目关键。20 A-Z A-x-n A-x+n 22 【解析】用X表示原子，A是质量数，Z是质子数，(1)中性原子的中子数N= A-Z，答案为：A-Z；(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原
28、子，其质量数为18，其化学符号为：，答案为；(3)AXn共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n，答案为：A-x-n；(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n，答案为A-x+n；(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6+82=22，答案为22；(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则n g A2-所含电子的物质的量为mol，答案为；21 Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子 Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为1s22s2全满稳定结构，第一电离能最大，与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大【解析】(1)基态和的价层电子排布式分别为和，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为；(2)和均为第A族元素，由于电子层数多，原子半径大，故比容易失去最外层电子，即；、B均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，而的能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能比B大。答案第12页，共8页